2023年云南省初中学业水平模拟监测化学试题（二）（解析版）

这是一份2023年云南省初中学业水平模拟监测化学试题（二）（解析版），共22页。试卷主要包含了5 Zn-65， 化学知识可用来辨别真伪， 食堂提供了下列5种食物， 下列不能形成溶液的是等内容，欢迎下载使用。

二○二三年初中学业水平模拟监测
化学试题卷（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Zn-65
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 昭通正在创建文明城市和卫生城市。城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是

A. 废弃口罩 B. 废旧书报
C. 剩菜剩饭 D. 废旧电池
【答案】B
【解析】
【详解】A、废弃口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，故A错误；
B、废旧书报属于可回收物，放到可回收垃圾桶，故B正确；
C、剩菜剩饭属于厨余垃圾，故C错误；
D、废旧电池属于有害垃圾，故D错误。
故选B。
2. 生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是
A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅
C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣
【答案】C
【解析】
【分析】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；
【详解】A、陶瓷餐具属于无机非金属材料，错误；
B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，错误；
C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
D、纯棉属于天然材料，错误。
故选C。
3. 下列物质的性质与其用途不匹配的是
A. 石墨质软——用作电池的电极材料
B. 氦气密度小于空气，可用于填充探空气球
C. 氮气化学性质稳定——用作食物保护气
D. 干冰易升华——用于人工降雨
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用作电池的电极材料，符合题意；
B、氦气密度小于空气，所以可用于填充探空气球，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用作食品保护气，不符合题意；
D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意。
故选A。
4. 化学知识可用来辨别真伪。下列叙述是真是
A. “绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B. 为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
C. 青少年缺钙易得佝偻病，需要适当补充钙单质
D. 有人称自己有特异功能，能将铜、铝转变成黄金
【答案】B
【解析】
【详解】A、“绿色食品”是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品。描述错误；
B、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气正确；
C、青少年缺钙易得佝偻病，需要适当补充钙元素，故错误；
D、化学反应前后元素种类不变，不可能将铜、铝转变成黄金，错误；
故选B。
5. 门头沟清水豆腐远近闻名，豆腐制作的流程中，属于过滤操作的是
A
B
C
D






泡豆
磨浆
滤渣
煮浆点兑

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、泡豆是将豆子浸泡吸水的过程，不包含过滤操作，故A项不符合题意；
B、磨浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，故B项不符合题意；
C、滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，故C项符合题意；
D、煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，点兑是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，都不包含过滤操作，故D项不符合题意。
故选：C。
6. 开发利用海洋能源可成为实现“双碳”目标的“蓝色途径”。下列海洋能源中属于可再生能源的是
A. 潮汐能 B. 海底石油 C. 海底煤田 D. 海底可燃冰
【答案】A
【解析】
【详解】潮汐能属于可再生能源，石油、煤、可燃冰短期内均不能再生，均属于不可再生能源。
故选A。
7. 对物质进行分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是
A. 单质：氢气、稀有气体 B. 氧化物：生石灰、过氧化氢
C. 纯净物：干冰、医用酒精 D. 混合物：冰水混合物、空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；稀有气体是氦气、氖气等气体总称，属于混合物。正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，生石灰、过氧化氢都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
C、干冰是固态二氧化碳的俗称，是由一种物质组成，属于纯净物；医用酒精是75%的酒精溶液，存在水和酒精，属于混合物。错误；
D、冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物；空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物。错误。
故选B。
8. 生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是

A. 西红柿的酸性强于柠檬汁 B. 洁厕净与碱液不能混合使用
C. 用润湿的pH试纸测定雨水的pH D. 新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误；
B、洁厕净的pH为1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出pH，不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C错误；
D、新鲜牛奶的pH为6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D错误。
故选B。
【点睛】pH可以表示溶液的酸碱度，pH的取值范围为0~14。常温下，pH=7的溶液为中性；pH<7的溶液为酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液为碱性，pH越大，溶液碱性越强。
9. 食堂提供了下列5种食物：

请你为自己选一份较合理的午餐食谱
A. ①②③ B. ①④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，青菜、苹果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、鱼中含有蛋白质。
A、①②③中富含维生素、糖类；
B、①④⑤中富含维生素、蛋白质；
C、①③⑤中富含维生素、糖类、蛋白质；
D、③④⑤中富含糖类，蛋白质。
C的营养配置较为齐全，较合理的是C，故选：C。
10. 下列不能形成溶液的是
A. 碘和酒精 B. 面粉和水 C. 蔗糖和水 D. 氯化钠和水
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘能溶于酒精，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意；
B、面粉不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项符合题意；
C、蔗糖能溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意；
D、氯化钠能溶于水，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项不符合题意。
故选B。
11. 2022年8月，重庆连晴高温导致山火频发。消防官兵用沙土覆盖、设置隔离带、直升机酒水、灭火弹等方法，打赢山火阻击战。下列关于灭火的说法错误的是
A. 用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气
B. 用水灭火，可降低可燃物的着火点
C. 设置隔离带，可清除可燃物
D. 灭火弹释放干粉覆盖在可燃物表面，可隔绝氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、用沙土覆盖在可燃物表面灭火，可隔绝氧气，说法正确；
B、用水灭火是使温度降低到着火点以下，可燃物的着火点是可燃物的性质，无法用水改变，说法错误；
C、设置隔离带，是可清除可燃物，说法正确；
D、灭火弹释放干粉覆盖在可燃物表面，可隔绝氧气，说法正确。
故选B。
12. 下列有关分析中，错误的是
A. 氢气燃烧后生成水——分子种类发生改变
B. 压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子数目增多
C. 教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周——分子在不断地运动
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，氧分子分成了氧原子、氢分子变为氢原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，不符合题意；
B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来是因为温度升高，分子间间距增大，而分子数目没有增多，符合题意；
C、教室内消毒后，是因为消毒水中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到消毒水的气味，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成分子不同，而不同种的分子化学性质不同，不符合题意；
故选：B。
13. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 溶解 B. 加热
C. 测pH D. 稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误；
C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确；
答案为：D
14. 从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是

A. 图示①中的“2”表示核电荷数
B. 图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C. 图示④表示的微粒符号是Mg2+
D. 它们属于四种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。图示①中的“2”表示该微粒第一层上电子数，不是表示核电荷数，错误；
B、图示②和③分别 表示钠离子和镁离子，它们的原子核外都有三层电子，在元素周期表中，电子层数相同的原子位于同一周期，图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期，正确；
C、图示④中，核电荷数=核外电子数，表示镁原子，其微粒符号是Mg，错误；
D、决定元素种类的是核内质子数，图中4种微粒中有3种质子数，它们属于三种元素，错误。
故选B。
15. “水是生命之源、生产之要、生态之基”下列有关水的叙述正确的是
A. 水是由氢原子和氧原子组成的
B. 饮用水水源一级保护区内禁止从事种植、圈养畜禽和网箱养殖活动
C. 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了美观
D. 用配皂水可以将硬水软化
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；不符合题意；
B、饮用水水源一级保护区内禁止从事种植、圈养畜禽和网箱养殖活动，容易污染水源；符合题意；
C、实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了防止水爆沸；不符合题意；
D、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，加入肥皂水不能降低水的硬度，生活在常用煮沸的方法降低水的硬度；不符合题意；
故选：B。
16. 2020年新冠病毒肆虐全球，疫情应对过程中常用的消毒剂有：医用酒精、84消毒液、过氧乙酸等，选项中有关描述正确的是
A. 过氧乙酸（C2H4O3）由2个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成
B. 上述消毒剂均可以喷洒到地面、空气、窗帘上和人体皮肤上进行消毒
C. 消杀或保存75%的医用酒精的时候不要靠近热源和明火
D. 84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）中氯元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、应该是一份子的过氧乙酸（C2H4O3）中由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子组成，“元素论种，原子论个”，不符合题意；
B、84消毒液、过氧乙酸消毒剂对人体皮肤有刺激性，不能直接喷洒到人体皮肤，不符合题意；
C、75%的医用酒精属于易燃液体，不靠近热源、明火可以避免酒精着火，有利于群众安全、生产生活，符合题意；
D、84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）中钠氯氧的质量比为23:35.5:16，则氧元素的质量分数最小，氯元素的质量分数最大，不符合题意。
故选C。
17. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是

A. A点可能是CH4
B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C. 某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F
D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；
B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；
D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。
故选D。
18. 氢气和氧气在Pd基催化剂的表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②
B. 过程③中，氧分子的结构被破坏
C. 该过程中原子种类和数目不变
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，根据微观示意图，可以观察到生成过氧化氢的微观过程顺序是④③①②，故该选项正确；
B、从微观示意图中可以看出，过程③中，只有氢气分子分解成原子，氧气分子没有变化，故该选项错误；
C、化学反应前后原子种类数目不变，故该过程中原子种类和数目不变，故该选项正确；
D、氧气和氢气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：，故该选项正确；
故选B。
19. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液
称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B
鉴别CH4和H2
点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
D
除去氧化铜中混有的木炭粉
加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，如溶质氯化钠的质量为3.0g，则溶剂水的体积为47mL，选项错误；
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别甲烷与氢气，选项错误；
C、铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑，过滤，所得滤液就是氯化亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向混有木炭粉的氧化铜中加入足量稀硫酸，会除去欲保留的氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；
故选C。
20. 我国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和重要途径之一。如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是

A. 如图封存技术可行的依据的微观解释是分子之间有间隔
B. 大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强
C. 开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和
D. 所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、因为二氧化碳分子之间有间隔，所以把二氧化碳气体压入地下是因为分子之间有间隔，说法正确；
B、二氧化碳会导致温室效应，所以大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强，说法正确；
C、开发利用清洁能源，植树造林可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，说法正确；
D、低碳指的是较低的二氧化碳排放量，说法错误。
故选D。
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、填空题（本大题包含4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 云南的旅游资源非常丰富，其中蕴含着不少化学知识
（1）“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式、点上炭火，架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米，花生等食材
①“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有________元素（填元素名称）。食用桔子，能为人体提供维生素C，缺乏维生素C会导致________。
②“围炉煮茶”过程中，炭燃烧不充分。可能会产生一氧化碳而导致煤气中毒。但是一氧化碳在金属的冶炼中有重要作用。因为一氧化碳具有________性。
（2）楚雄是云南省水晶石的主要产地之一，水晶的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价________。如图是硅在元素周期表中的部分信息，该元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。同时还能得到的另一条信息是________。

（3）昆明海洋馆里的潜艇模拟驾驶仿真设备深受青少年青睐，潜艇供氧的反应原理为 ，则X的化学式为________。
【答案】（1） ①. 碳 ②. 坏血病 ③. 还原
（2） ①. +4价 ②. 非金属 ③. 相对原子质量为28.09（合理即可）
（3）CO2
【解析】
【小问1详解】
①“围炉煮茶”所用食材，烤后皮呈黑色的原因是食材中含有碳元素；
食用桔子，能为人体提供维生素C，缺乏维生素C会导致坏血病；
②工业上通常用一氧化碳冶炼金属铁，这是因为一氧化碳具有还原性，能夺取铁氧化物中的氧；
【小问2详解】
在化合物中氧元素一般显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；
硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09；
【小问3详解】
反应前（X除外）有4Na、4O，反应后有4Na、8O、2C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。
22. 根据你所学到的知识，按要求填空。
（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有________（填序号）。
A. 干冰 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 固体氢氧化钠
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①在________℃时，甲、乙的溶解度相等。
②将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是________。
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为________。
（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①当溶液pH=7时。此时溶液中的粒子有________（填化学符号）。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为________（填化学式）。此时在溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液颜色为________色。
【答案】（1）C （2） ①. t3 ②. 乙 ③. 乙＞甲＞丙
（3） ①. H2O、Na+、 ②. 、 ③. 红
【解析】
【小问1详解】
A． 干冰可用作人工降雨，故A不符合题意；
B．浓硫酸可用作干燥氧气等气体不可以用作食品干燥剂，故B不符合题意；
C． 生石灰可以用作食品干燥剂，故C符合体育；
D． 固体氢氧化钠有强腐蚀性不可以用作食品干燥剂，故D不符合题意；
故选：C；
【小问2详解】
①在t3℃时，甲、乙溶解度曲线有交点，溶解度相等；
②将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液均是饱和溶液，饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，t1℃乙的溶解度最大，溶质质量分数最大；
③饱和溶液溶解度越大溶质质量分数越大，相等质量的水溶解的溶质质量越多，同理饱和溶液蒸发等质量的水，溶解度越大析出晶体越多，通过溶解度曲线可知t2℃时溶解度大小顺序为乙＞甲＞丙，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为乙＞甲＞丙；
【小问3详解】
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，
①当溶液pH=7时。硫酸和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水此时溶液中的粒子有H2O、Na+、。
②滴入溶液体积为V2mL时，硫酸过量，溶液酸性，溶液中溶质为、，此时在溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液颜色为红色。
23. 化学与生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。请用化学用语填空：
①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号________。
②标出高铁酸钠中铁元素的化合价________。
③消毒后生成铁离子的符号为________。
④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸的化学式________。
（2）我国已向世界承诺作2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标。设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：

①“捕捉室"中发生反应的化学方程式为________。
②在“循环Ⅱ”中循环的物质是________。
③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是________。
【答案】（1） ①. Na##Fe ②. ③. ④.
（2） ①. ②. 氧化钙##CaO ③. 氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，产率低
【解析】
【小问1详解】
①高铁酸钠Na2FeO4所含金属元素为Na、Fe；
②根据化学式化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，，，标出高铁酸钠中铁元素的化合价；
③消毒后生成铁离子的符号为；
④高铁酸钠中的酸根为高铁酸根，高铁酸的化学；
【小问2详解】
①“捕捉室"中反应物为二氧化碳和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为；
②转化沉淀室生成碳酸钙和氢氧化钠，固体为碳酸钙，高温分解生成二氧化碳和氧化钙，在“循环Ⅱ”中循环的物质是氧化钙；
③实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，产率低。
24. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
（1）下列金属应用的实例中，主要利用金属导电性的是________（填标号）。
A. 铜导线 B. 银手镯 C. 铁锅 D. 金属乐器
（2）钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是________。
（3）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型为________反应。
（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________（填标号）。
①Fe、Cu、Ag、稀盐酸
②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
③Fe、CuSO4溶液、Ag
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
⑤FeSO4溶液、Cu、Ag
（5）将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示：

滤渣中一定含有________（填化学式）。
【答案】（1）A （2）含碳量不同
（3） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 置换反应
（4）②③ （5）Zn、Cu、Ag
【解析】
【小问1详解】
A 铜导线利用了金属的导电性，选项正确；
B 银手镯利用了金属的延展性和稀有性，选项错误；
C 铁锅利用了金属的延展性，选项错误；
D 金属乐器利用了金属的延展性，选项错误，故填A。
【小问2详解】
钢的含碳量低，生铁的含碳量高，钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同，故填含碳量不同。
【小问3详解】
铁器淬于胆矾水中，即成铜色，其中的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
【小问4详解】
①Fe能够与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，Cu、Ag都不与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比铜、银强，但不能比较铜、银活动性的关系，选项错误；
②将铜分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液，铜不与硫酸亚铁反应，但能够与硝酸银反应，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强，选项正确；
③Fe与CuSO4反应，说明铁的活动性比铜强，但Ag 不与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜弱，选项正确；
④FeSO4溶液和CuSO4溶液都不与Ag反应，说明铁、铜的金属活动性比银强，但不能比较铜、银活动性的关系，选项错误；
⑤FeSO4与Cu、Ag都不反应，说明铁的金属活动性比铜、银强，但不能比较铜、银活动性的关系，选项错误，故填②③。
【小问5详解】
锌、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铜、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中含有锌，即反应后锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定含有Zn、Cu、Ag，故填Zn、Cu、Ag。
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）a仪器的名称________。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式________，其中二氧化锰的作用是________，制取并收集干燥的氧气应选用________（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：

实验操作中，加入足量的水的目的是________；实验操作②应选择上述图中的________（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现。加热KC1O3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：
第二步：
第三步：
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是________，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 催化作用 ③. AE##EA
（3） ①. 溶解氯化钾 ②. G
（4） ①. 氯气##Cl2 ②. 少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全

【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用；
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E，故填AE。
【小问3详解】
氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加入足量水，可将氯化钾溶解，然后过滤即可分别得到氯化钾溶液和二氧化锰固体；实验操作②将易溶性固体氯化钾从溶液中分离出来，是蒸发操作，应选择上述图中的G，故填G。
【小问4详解】
由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气，故填氯气；
加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，是由于少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全。
26. 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年经人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是________，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是________。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是________。
（4）根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是________。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为________。
（5）通过以上探究，同学们进行反思总结。你认为其中正确的是________。
A. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B. 发热包应密封防潮保存
C. 禁止用湿手接触发热包
D. 使用过程中应保持通风
【答案】（1）剧烈反应，放出大量热，有气体产生
（2）铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸
（3）碳酸钠##Na2CO3
（4） ①. 氢氧化钙、碳酸钙 ②. 二氧化碳、二氧化碳和氢气 （5）BCD
【解析】
【分析】可知：发热包去塑料膜，放入适量凉水中，可能发生的反应如下：
（放热）
（产生白色沉淀）
（有气体产生）
【小问1详解】
由分析可知：取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是剧烈反应，放出大量热，有气体产生，固体迅速膨胀；
【小问2详解】
由分析可知：在使用发热包过程中，禁止明火的理由：铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸；
小问3详解】
由分析可知：滤液A中可能含有的溶质为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、偏铝酸钠，根据现象①无气泡产生，其中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可知滤液A中一定不含的物质是碳酸钠（Na2CO3）；
【小问4详解】
固体B中一定含有碳酸钙，可能含氢氧化钙，铝粉，由现象②可知固体B一定含有氢氧化钙，根据现象③可知固体B可能含有铝粉，所以固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，故填：碳酸钙、氢氧化钙；
综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳、二氧化碳和氢气，因固体B中一定含有碳酸钙、氢氧化钙、可能含有铝粉，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、铝粉与盐酸反应生成氢气；
【小问5详解】
A、发热包用于自加热食品，所以发热材料不能有强烈的腐蚀性和毒性，说法错误；
B、发热包中物质的主要成分是生石灰与水反应，所以应密封防潮保存，说法正确；
C、禁止用湿手接触发热包，避免水与发热包成分反应，造成危险，说法正确；
D、使用过程中，发生反应会生成可燃性气体氢气，有限空间内遇明火易发生爆炸，所以使用过程中应保持通风，说法正确。
故选BCD。
四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）
27. 普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑样品中的其他杂质)，现将60g稀硫酸分三次加入20g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
20
20
20
生成氢气的质量(g)
0.08
m
0.04
求：
（1）m=______。
（2）该黄铜样品中锌的质量分数______(写出计算过程)。
【答案】（1）0.08
（2）解：设此黄铜样品中锌的质量为x
由表可知生成氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g


x=6.5g
=32.5%
答：此黄铜样品中锌的质量分数是32.5%。
【解析】
【小问1详解】
铜属于H后不活泼金属，不能与稀硫酸反应，锌属于H前活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气；故铜和锌的合金中加入一定量的稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量关系表可知，第一次加入硫酸后，产生氢气0.08g，第三次加入硫酸后，产生氢气0.04g，说明当加入第三次稀硫酸时锌完全反应，硫酸有剩余，则第二次加入稀硫酸后，锌还未反应完，硫酸完全反应，所以m=0.08g；
【小问2详解】
根据题意书写反应的化学方程式，利用化学方程式中锌与氢气的质量比，根据氢气的质量求出锌的质量，从而求出合金中锌的质量分数，过程见答案。