广东省四校2021-2022学年高一下学期5月联考化学试卷（含答案）

这是一份广东省四校2021-2022学年高一下学期5月联考化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

广东省四校2021-2022学年高一下学期5月联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是( )
A.华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同
B.食品、饮料工业用超大量作食品添加剂
C.我国科学家以为原料合成了淀粉，由合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略
D.国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是有机高分子材料
2、下列化学用语表示正确的是( )
A.乙醛的结构简式 B.羟基-OH中含9个质子9个电子
C.乙烯的空间填充模型 D.的电子式
3、下列叙述中不正确的是( )
A.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出
C.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基
D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
4、下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是( )
A. B. C. D.
5、下列各组中的物质属于同分异构体的是( )
A.和
B.和
C.和
D.和
6、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
反应温度/℃
溶液
稀

V/mL

V/mL

V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
A.A B.B C.C D.D
7、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
8、银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是( )

A.锌作正极
B.负极发生还原反应
C.负极的电极方程式为：
D.电池工作时，电流从经导线流向Zn
9、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( )
A.青苹果中只含有淀粉而不含葡萄糖
B.熟苹果中只含有葡萄糖而不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖
D.苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉
10、下列各化合物中在一定条件下能发生取代、加成、酯化、加聚四种反应的是( )
A. B.
C. D.
11、下列图示实验错误的是( )

A.图A是除去甲烷中的乙烯 B.图B是乙酸乙酯制备
C.图C是甲烷和氯气光照后实验现象 D.图D是制取并收集
12、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1molFe与过量稀反应，转移2个电子
B.16g甲烷中含有极性共价键的数目为4
C.0.5mol/LNaOH溶液中，含有的数目为0.5
D.标准状况下2.24L氯仿（）含有分子的数目为0.1
13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中滴加稀盐酸：
B.溶液中加入铁粉：
C.通入水中制硝酸：
D.碳酸钙溶于醋酸：
14、和在催化剂表面合成氢的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示，，，已知：，该反应属于放热反应，下列说法不正确的是( )

A.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
B.②一③过程，是吸热过程
C.③一④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
15、有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是( )

A.M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应
B.1 mol M和足量的钠反应生成2 mol
C.1 mol M 最多可以和 2 mol发生加成反应
D.1 mol M 可以和发生中和反应，且可生成 22.4 L
16、一定条件下，等物质的量的和在容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，如图表示该反应过程中的物质的量随反应时间（t）的变化。下列叙述正确的是( )

A.当反应达到平衡时，转化率为40%
B.内反应的平均速率为
C.末的物质的量浓度为
D.点对应的化学反应速率：
二、实验题
17、Ⅰ.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式_____；写出图中虚线框内NaOH溶液的作用_____，球形干燥管的作用_______。
Ⅱ.某学习小组探究稀、浓与铜的反应。
装置（尾气处理装置略）
现象

Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
（2）试管Ⅰ中Cu与稀反应的离子反应方程式是_______。
（3）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是_______。
（4）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______（填“操作”和“现象”），

证实Ⅱ中溶解了
②向另一份溶液加入CuO，若溶液颜色变为_______，则证实假设1不成立，假设2成立。
三、填空题
18、元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：

（1）X的化学式为_______。
（2）根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现_______性，反应的离子方程式为_______。
（3）下列物质与反应，能表现出氧化性的是_______（填序号）。
a.
b.溶液
c.溶液
d.溴水
（4）与类似，可以和溶液反应，反应的离子方程式为_______。
（5）下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是_______（填序号）。
a.稳定性：
b.酸性：
c.酸性：
d.往氢硫酸溶液中通入，产生淡黄色沉淀：
19、按要求回答问题：
（1）乙烷（）燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，以稀为电解质溶液形成的燃料电池中：
①向_______极移动（填“正”或“负”）。
②写出燃料电池负极反应方程式是_______。
③下列装置中能够组成原电池的是_______（填序号）。

（2）如图是1mol（g）和1molCO（g）反应生成1mol（g）和1molNO（g）过程中能量变化示意图。

则该反应生成1molNO_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。
（3）一定温度下，在固定容积为2L的密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a︰b︰c=_______。
②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_______，平衡时混合气体中M的体积分数为_______（保留三位有效数字）。
③下列各项中说明上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
A.混合气体的密度不变
B.容器内的压强保持不变
C.P的浓度保持不变
D.生成1molN和同时生成0.5molM
20、丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，E中官能团的名称为_______。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是_______（填序号）。
（3）聚丙烯（英文缩写：PP）具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：_______。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：_______。
②B+E→F：_______。
（5）写出C的所有同分异构体_______。1个丙烯分子中最多有_______个原子同在一个平面上。
参考答案
1、答案：C
解析：A.芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，则芯片和光导纤维的成分不相同，故A错误；
B.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品中可以做为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂来使用，但用超大量的二氧化硫作食品添加剂对人体有害，不利于人体健康，故B错误；
C.由二氧化碳合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和的战略，故C正确；
D.氮化硅陶瓷是性能优良的新型无极非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；
故选C。
2、答案：B
解析：A.乙醛的分子式为，结构简式为，A不正确；
B.羟基-OH中含质子数为8+1=9，含电子数为8+1=9，B正确；
C.乙烯的分子式为，两个碳原子间形成碳碳双键，其球棍模型为，空间填充模型为，C不正确；
D.为共价化合物，由原子构成，电子式为，D不正确；
故选B。
3、答案：A
解析：A.天然油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，故A错误；
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出蛋白质固体，故B正确；
C.氨基酸分子的官能团为氨基和羧基，故C正确；
D.蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选A。
4、答案：D
解析：A.和反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是，不需要加入还原剂，故A不选；B.，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B不选；C.中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D.，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D选；故选：D。
5、答案：C
解析：A.和均为二氯甲烷，属于同一种物质，A不符合题意;
B.和的分子式不同，不属于同分异构体，B不符合题意；
C.和分子式相同而结构不同，属于同分异构体，C符合题意；
D.和结构相似，分子组成上相差1个，互为同系物，D不符合题意；
答案选C。
6、答案：D
解析：“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、浓度相同，B项中的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、浓度相同，D项中的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项、浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。
7、答案：A
解析：A.酸性溶液中各种离子互不反应，能大量共存，故A正确；B.酸性溶液中含，与反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.为有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故C错误；D.酸性溶液中含，与反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。
8、答案：D
解析：A.在反应中，Zn的化合价升高，则Zn作还原剂，发生氧化反应，故Zn作负极，A错误；
B.负极发生氧化反应，B错误；
C.负极的电极方程式为：，C错误；
D.作正极，故电池工作时，电流从经导线流向Zn，D正确；
故选D。
9、答案：C
解析：未成熟的苹果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能够变蓝；苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖，成熟苹果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的银氨溶液氧化，发生银镜反应，故答案为：C。
10、答案：C
解析：A.由结构简式可知，3—羟基丁酸分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应和加聚反应，故A不符合题意；
B.由结构简式可知，2—甲基—1，3—丁二烯分子中不含有羟基、羧基，不能发生酯化反应，故B不符合题意；
C.由结构简式可知，3—烯—1—丁醇分子中含有的碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，含有的羟基能发生取代反应和酯化反应，故C符合题意；
D.由结构简式可知，1—丁醇分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应和加聚反应，故D不符合题意；
故选C。
11、答案：A
解析：A.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，故A错误；
B.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置可制备乙酸乙酯，故B正确；
C.光照下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，氯化氢易溶于水，氯代烃中除了一氯甲烷是气体外，其它都为液体，故水沿导管上升一段，故C正确；
D.氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，故D正确；
故选A。
12、答案：B
解析：A.硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为+3价，1molFe与过量稀反应，转移3个电子，故A错误；
B.16g甲烷的物质的量为1mol，1个甲烷中含有4个C-H极性键，所以1mol甲烷中极性共价键的数目为4，故B正确；
C.没给出溶液的体积，无法计算的数目，故C错误；
D.标准状况下氯仿是液体，22.4L氯仿的物质的量不是1mol，所以标准状况下2.24L氯仿（）含有分子的数目不为0.1，故D错误；
故选B。
13、答案：B
解析：A.硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应离子方程式为，故A错误；
B.氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，故B正确；
C.二氧化氮通入水中制硝酸的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C错误；
D.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
14、答案：A
解析：A.合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，A错误；
B.②→③过程，断裂为、，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B正确；
C.③→④过程，N原子和H原子通过共用电子对形成，N-H是极性键，C正确；
D.合成氨为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
答案选A。
15、答案：A
解析：A.M分子中含-COOH，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，M分子中还含有-OH，也能够与乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确；
B.-OH、-COOH都能够与Na反应产生，1个M中含有1个-OH、1个-COOH，根据物质反应转化关系2-OH（-COOH）～，因此1 mol M和足量的钠反应生成1 mol ，B错误；
C.M分子中含有的不饱和的碳碳双键能够与发生加成反应，而羰基及羧基不能与发生反应，M分子中含有3个碳碳双键，则1 mol M 最多可以和3 mol发生加成反应，C错误；
D.只有-COOH能够与反应产生气体，1个M分子中含有1个-COOH，则1 mol M 可以和发生复分解反应，产生1 mol CO2气体，由于未知气体所处的外界条件，因此不能确定气体体积大小，D错误；
故合理选项是A。
16、答案：C
解析：A.由图可知，当反应达到平衡时，氮气的物质的量由5mol变为2mol，氮气和氧气的物质的量相等，则氧气的转化率为×100%=60%，故A错误；
B.由图可知，10s内氮气的物质的量由5mol变为4mol，则氮气的平均速率为=0.05mol/（L·s），故B错误；
C.由图可知，10s内氮气的物质的量由5mol变为4mol，由方程式可知，10s一氧化氮的浓度为=1mol/L，故C正确；
D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，说明a点正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D错误；
故选C。
17、答案：（1）；吸收二氧化硫，防止污染环境；防倒吸
（2）
（3）硝酸浓度大
（4）向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体；蓝色
解析：
18、答案：（1）
（2）还原；
（3）b
（4）或
（5）acd
解析：
19、答案：（1）负；；③⑤
（2）放出；234
（3）2︰1︰1；0.25 mol/（L·min）；45.5%；CD
解析：
20、答案：（1）；羧基
（2）③④
（3）
（4）；
（5）、；7
解析：