2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题（一）含解析

这是一份2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题（一）含解析，共32页。试卷主要包含了表格是元素周期表的一部分等内容，欢迎下载使用。
2024届新高考化学第一轮专项训练复习——元素或物质推断题（一）

1．（2023春·福建龙岩·高三福建省连城县第一中学校考阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种常见无色无味气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。
B




G
(1)G在元素周期表中的位置是___________B2A4的电子式为___________
(2)比较C、D、F离子半径大小___________(用化学式表示)，
(3)E与F相比，金属性较强的是___________ (填元素符号)，下列能证明这一事实的是___________ (填字母)。
A．E单质的熔点比F单质低
B．E单质与水反应比F单质与水反应剧烈
C．E的化合价比F低
D．E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
(4)B6A6是煤干馏的主要产物之一，写出与液溴和铁粉混合时的化学方程式___________
2．（2023春·贵州遵义·高三仁怀市第一中学校联考期中）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1








2



①
②
③
④

3
⑤

⑥


⑦
⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是______(填化学式)。
(3)②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。
3．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）化合物X由三种短周期元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
实验I
  
实验II
  
已知：E到F的过程中热的氧化铜变红，浓硫酸增重3.6g。单质气体F是空气中的重要组成成分，体积已折算成标准状况下的体积。
请回答：
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出X→橙色溶液A所发生的化学反应方程式___________。
(3)写出B→G的离子方程式___________。
(4)设计实验检验溶液D中的阳离子___________。
4．（2023秋·云南·高三云南省昆明市第十二中学校联考期末）表格是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

IA

0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



⑤
⑥



3
①

③



⑦

4
②





⑧

(1)③对应的元素符号是_____。⑥元素在周期表中的位置是_____。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)。
(3)下列说法不正确的是_____。
A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
B．第5周期第VA族元素的原子序数为65
C．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该一定为金属元素
(4)写出由上述所列元素形成的10电子分子的化学式_____。
(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
5．（2023秋·江苏盐城·高三盐城市第一中学校联考期末）下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：
元素代号
X
Y
Z
M
R
J
Q
T
原子半径
/10－10m

0.74
0.75

0.99
1.86
1.43
1.10
主要化合价

-2
+5、-3
+4、-4
+7、-1
+1
+3
+5、-3
其它
原子核内无中子


重要的半导体材料

有两种氧化物


(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。
(2)写出 Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。
(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．R的氢化物比T的氢化物稳定
c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________。
6．（2023春·北京顺义·高三统考期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第2周期、第VA族
W
最低负化合价为价
X
单质是一种黄色晶体
Y
原子结构示意图为  
(1)Q的元素符号是_______。
(2)X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。
(3)非金属性W强于X，用原子结构解释原因：_______，得电子能力W强于X。
(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.X的最低负化合价与W相同
b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
c.Y的单质可与的水溶液发生氧化还原反应
7．（2023春·山东菏泽·高三菏泽一中校考期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。表中是6种不同元素的相关信息，其中W、X、Y、Z位于短周期。请回答以下问题：
元素
元素相关信息
W
最高化合价+7价
X
原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素
Y
原子M层比L层少2个电子
Z
原子获得3个电子达到8电子稳定结构
Q
焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
R
原子结构示意图为：  
(1)元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为_____(填化学式)。与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是_____，H2Se的电子式是_____。
(2)元素周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，请写出元素Q的单质与水反应的离子方程式_____。Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为_____(填化学式)。
(3)海水中提取R的单质，将R-氧化为单质后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂SO2和水反应，则发生反应的离子的方程式是_____，由该反应可知SO2与Br-还原性强弱关系为_____(用化学式表示)。
8．（2023春·江西·高三统考期中）A是由四种短周期常见元素组成的正盐，D是红棕色气体、G能使品红溶液褪色；A与其他物质在一定条件下存在如图转化关系(部分产物略去)：

试回答下列问题：
(1)A、E的化学式依次为______、______。
(2)检验A溶液中阳离子的方法是______；若B→C的反应中转移2.5mol电子，则生成的C在标准状况下的体积为______。
(3)将G直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀，但与气体B一起通入则会产生白色沉淀，则发生反应的化学方程式为______。
(4)白色沉淀F溶于盐酸，但滴加E的浓溶液沉淀不消失，写出该反应的离子方程式：______。
(5)将D和G同时通入水中，生成C和一种强酸，则反应的化学方程式为______。
9．（2023春·天津和平·高三天津市第五十五中学校考期中）Ⅰ.X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z为英文字母，部分反应条件及产物略去)

(1)若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
①则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式___________。
②Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为___________。
(2)若Z是红棕色气体。试写出Z与水反应制备另一种强酸的化学方程式___________。
Ⅱ.根据所学有机化合物知识填空。
(3)下列各组物质：(填序号)
①和    ②和③金刚石和石墨
④和    ⑤和丁烷    ⑥和
互为同分异构体的是___________，互为同系物的是___________，互为同位素的是___________，
互为同素异形体的是___________，是同一物质的是___________。
(4)某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，写出该烷烃一氯代物的结构简式___________。
10．（2023春·福建厦门·高三厦门市湖滨中学校考期中）Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
F
G
H
化合价
-2
+5、-3
+4、-4
+6、-2
+2
+1
+7、-1
+4、-4
原子半径/nm
0.073
0.075
0077
0.102
0130
0.154
0099
0.111
(1)将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置_______。

(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。
A．Ba    B．Fe    C．Br    D．Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第8列
(3)G2D2的电子式为_______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I3远远大于I2，其原因是_______。
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______(填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______。
(8)GeO2不能形成类似CO2分子中的π键，原因是_______。
11．（2023春·四川·高三四川师范大学附属中学校考期中）a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的倍；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为________________(用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程：_________，该化合物属于________________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________。
(4)写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式：_______________________。
(5)向含有x mol e的氯化物的溶液中加入含y mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。
①x mol    ②0mol    ③x/3 mol    ④y/3 mol    ⑤y mol    ⑥mol
(6)有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B具有水果香味，H是高分子化合物。
  
I．物质D所含官能团名称为________________。F的结构简式为________________；
II．写出②的化学方程式_______________；其反应类型为____；
12．（2023·浙江金华·模拟预测）化合物A由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验(除说明外，所加试剂均过量)
  
请回答：
(1)A的组成元素是______，A的化学式是______。
(2)写出A→B的化学反应方程式______。
(3)写出C→D所发生的主要离子方程式______。
(4)设计实验检验无色溶液G中的阴离子______。
13．（2023春·广东惠州·高三统考期中）下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2



①
②
③

3
④

⑤
⑥

⑦
⑧
4

⑨



⑩

回答下列问题：
(1)①用于考古的一种核素符号为___________。①和⑥简单氢化物稳定性较好的是___________(填化学式)。
(2)元素③和⑤对应的简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。
(3)⑧与⑨两种元素形成的化合物的电子式是___________。
(4)②的简单氢化物与⑧的简单氢化物相互反应的产物存在的化学键是___________。
(5)④最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用化学方程式表达)___________。
(6)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断不正确的是___________(填标号)。
A．属于共价化合物，只具有还原性
B．Se元素原子得电子能力比⑦强
C．Se元素原子半径大于⑧
D．Se的最低负化合价是负2价，但中Se化合价为+4
14．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
  
已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中，非金属元素有___________，X的化学式___________。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式___________。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：___________。
15．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
Ⅰ.催化还原氮氧化物技术是目前最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。
  
(1)用作催化剂，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的_______。
  
(2)SCR技术可使氮氧化物与直接反应，实现无害转化。当和的物质的量之比为时，写出发生反应的化学方程式_______。
Ⅱ.碱液吸收法是人们研究最早最多的一类氮氧化物处理法，工业上应用较多的吸收液是和，尤其是应用更广。已知：；
(3)溶液吸收氮氧化物反应过程与溶液吸收氮氧化物反应类似，写出溶液与反应的离子方程式_______。
(4)碱液吸收法对烟气中氮氧化物吸收效率不高，为了提高碱液对氮氧化物的吸收效率，下列措施错误的是_______。
A．增大溶液或溶液浓度
B．增大氮氧化物气体通入碱液的流速
C．将氮氧化物通入氧化剂氧化后再用碱液吸收
D．提高氮氧化物中的百分含量
E.增大氮氧化物气体与碱液接触面积
Ⅲ.为探究某地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性学习小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有、、、、、、及一种常见阳离子，现进行如下实验：
  
请回答下列问题：
(5)根据上述实验，雾霥浸取液中一定含有的离子为_______；肯定不含的离子为_______。
(6)若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有_______(填化学式)。
16．（2020春·福建宁德·高三福建省宁德第一中学校考阶段练习）元素①～⑧在元素周期表中的位置如图，回答有关问题：
  
(1)画出⑥的离子结构示意图______；写出②含有10个中子的核素的化学符号_____。
(2)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)，写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应______。
17．（2023春·广东珠海·高三珠海市斗门区第一中学校考期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a






b
c
d








e

g




h




i







(1)基态e原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形，核外共有___________种不同运动状态的电子。
(2)元素b在元素周期表中的位置为___________，元素i位于元素周期表的___________区。
(3)g的元素符号为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。
(4)元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(5)元素h的价层电子排布图为___________。
(6)元素d的简单氢化物的空间构型为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，d原子采取的杂化方式为___________。
(7)元素b、c的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。
18．（2023秋·湖南湘潭·高三统考期末）元素周期表的一部分如图，根据①～⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：
族
周期
ⅠA






0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④


3
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨

(1)在元素②～⑧中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)③～⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键的种类为___________(填标号)。
A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键
(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：___________。
(6)元素⑤的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈___________色。

答案：
1．(1) 第三周期VIA族
(2)N3->O2->Al3+
(3) Na BD
(4)+Br2+HBr+

【分析】A原子无中子，A为H。B与D能形成两种常见无色无味的气体，B为C而D为O。C为N。从周期表位置看G为S。F是地壳总含量最多的金属元素为Al。E的焰色反应呈黄色为Na。
【详解】（1）G为S，在周期表中为第三周期ⅥA族。B2A4为C2H4，它的结构为，其电子式为。答案为第三周期ⅥA族；；
（2）离子半径大小：电子层越多半径越大；而电子层相同时，核电荷数越多半径越小。C、D、F离子分别为N3-、O2-、Al3+三者同电子层结构，半径大小为N3->O2->Al3+。答案为N3->O2->Al3+；
（3）元素金属性强弱判断方法：金属单质与水或酸反应的快慢；金属单质的还原性强弱；元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱等。
A．单质的熔点与金属性无关，A项不符合题意；
B．E单质与水反应比F单质与水反应剧烈，可证明两者的金属性强弱，B项符合题意；
C．元素的化合价与最外层电子数有关，而金属性与最外层电子数多少无关，C项不符合题意；
D．E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强，可证明两者金属性强弱，D项符合题意；
故选BD。
（4）苯在FeBr3催化下与Br2发生取代反应，反应为+Br2+HBr。答案为+Br2+HBr。
2．(1)
(2) Na HClO4
(3) N3-＞F-＞Al3+ H2O
(4)离子
(5)OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O

【分析】由元素在周期表中的结构可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al，为S，Cl。
【详解】（1）CH4为共价化合物，电子式为；
（2）同周期元素随核电荷数的递增金属性逐渐减弱，故金属性最强的为Na，非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4。
（3）N3-、F-、Al3+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径大小顺序为N3-＞F-＞Al3+。非金属性越强则简单氢化物越稳定，故更稳定的为H2O。
（4）NaF为离子化合物。
（5）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O。
3．(1) N、H、S
(2)
(3)或
(4)用玻璃棒蘸取D溶液，点在PH试纸上，若变红，则存在；取少量的D溶液，加足量的浓氢氧化钠，微热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则存在。

【分析】化合物X由三种短周期元素组成，实验Ⅱ中3.4gX隔绝空气加热分解生成淡黄色沉淀B为S，物质的量n(S)==0.05mol,在过滤氢氧化钠溶液中加热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，说明X中含S元素，分解生成的混合气体E到F的过程中热的氧化铜变红，说明存在还原性气体，还原氧化铜生成铜单质，浓硫酸增重3.6g为水的质量，n(H2O)==0.2mol,证明气体中还原性气体为H2，反应，n(H2)=0.2mol,单质气体F是空气中的重要组成成分，判断为N2，物质的量为n(N2)==0.05mol,上述分析可知X中含元素H、N、S，物质的量之比n(H)：n(N)：n(S)=0.2×2：0.05×2：0.05=8：2：1，则X的化学式为(NH4)2S，实验Ⅰ：3.4gX为(NH4)2S，物质的量n[(NH4)2S]= =0.05mol,在空气中久置后得到橙色溶液A，加入过量的盐酸反应生成淡黄色沉淀B为S，物质的量n(S)==0.04mol,生成具有臭鸡蛋气味的气体C为H2S，元素守恒得到其物质的量n(H2S)=0.01mol,则硫元素总物质的量为0.05mol,酸溶液中自身氧化还原反应生成S和H2S，其物质的量4：1，0.05molX在空气中的反应利用氧化还原反应电子守恒书写，5(NH4)2S+4H2O+2O2═(NH4)2S5+8NH3⋅H2O，据此分析回答问题。
【详解】（1）上述分析计算可知：X的组成元素是H、N、S，X的化学式是：(NH4)2S，故N、H、S；(NH4)2S；
（2）X→橙色溶液A所发生的化学反应方程式：5(NH4)2S+4H2O+2O2═(NH4)2S5+8NH3⋅H2O；
（3）B→G的离子方程式为：或；
（4）溶液D中的阳离子为H+和，检验氢离子用pH试纸，检验铵根离子用碱反应生成氨气，用湿润的核素石蕊试纸检验，设计实验检验溶液D中的阳离子的方法为：用用玻璃棒蘸取D溶液，点在pH试纸上，若变红，则存在H+，取少量的D溶液，加足量的浓氢氧化钠，微热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则存在。
4．(1) Al 第二周期第VA族
(2)HClO4
(3)ABD
(4)CH4、NH3
(5)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O

【分析】根据元素周期表中各元素的位置可知，各序号代表的元素为；；；；；；；；
【详解】（1）位于第三周期，第Ⅲ族，即为；元素第二周期第Ⅴ族，故；第二周期第Ⅴ族；
（2）上述所有元素非金属性最强的为，其对应的最高价氧化物对应的水化物为，故；
（3）元素化合价范围、、，其最高正价与最低负价绝对值相等，但处于Ⅰ，选项A错误；
B.第五周期第族，原子序数为，第五周期第Ⅴ族，其原子序数应为：，选项B错误；
C.和同周期，且在右边，同周期元素越往右，非金属性越强，故非金属性更强，形成的最简单氢化物比形成的最简单氢化物的稳定性高，选项C正确；
D.周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素处于左下方，属于金属元素，选项D错误；
答案选ABD；
（4）10电子原子为，构成电子分子的元素原子序数一定比小，即为C、H、N，由此可知上述所列元素形成的电子分子的化学式为、，故、；
（5）BrCl属于卤素互化物，性质与相似，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，与性质相似，发生的反应也相似，则与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：，故。
5．(1)第二周期第ⅤA族
(2)
(3) Cl c
(4) Na Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而Al单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应（或者为强碱，而显两性）
(5)

【分析】根据原子半径的大小和最高价、最低价，推出元素X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，M为Si元素，R为Cl元素，J为Na元素，Q为Al元素，T为P元素。
【详解】（1）根据Z的化合价为+5价和-3价，原子半径较小，所以Z为N元素，在周期表中的位置为：第二周期第ⅤA族；
（2）J为Na元素，Q为Al元素，Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：；
（3）T为P元素，R为Cl元素，非金属性较强的为Cl元素；
a．常温下P的单质呈固态，的单质呈气态，不能证明非金属性的强弱，a错误；
b．稳定性，可以证明Cl的非金属性强于P的非金属性，b正确；
c．比较非金属性的强弱，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，而不是氢化物的水溶液的酸性，c错误；
故选b；
（4）J为Na元素，Q为Al元素，金属性较强的为Na元素，因为Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而Al单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应（或者为强碱，而显两性）；
（5）M为Si元素，原子半径大于P，小于Al，其最小范围是：。
6．(1)N
(2)HClO4
(3)氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强
(4)abc

【分析】元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息；Q为元素周期表中位于第2周期、第VA族，为氮；W最低负化合价为价，为氧；X单质是一种黄色晶体，为硫；Y原子结构示意图为  ，为17号元素，氯；
【详解】（1）Q的元素符号是N；
（2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4；
（3）氧原子半径小于硫，其对外层电子的吸引能力更强，得到电子的能力强于硫，故其非金属性大于硫；
（4）a．XW为同一主族，则X的最低负化合价与W相同，正确；
b．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性，正确；
c．Cl2具有较强氧化性，二氧化硫具有一定的还原性，氯气可与SO2的水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，正确；
故选abc。
7．(1) HClO4＞H2SO4＞H3PO4 第4周期VI族   
(2) 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ NH3
(3) SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- SO2＞Br-

【分析】W、X、Y、Z位于短周期，W最高化合价+7价，则W为Cl，X原子最外层电子数是内层电子总数的一半，且为非金属元素，则X为P，Y原子M层比L层少2个电子，则Y为S，Z原子获得3个电子达到8电子稳定结构，则Z为N，Q焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色，则Q为K，R有四个电子层，最外层有7个电子，则R为Br。
【详解】（1）同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则元素W、X、Y最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4。Y(S)位于周期表第3周期VI族，与Y同主族元素硒Se位于Y的下一周期，则Se在元素周期表中的位置是第4周期VI族，H2Se是共价化合物，Se与每个氢形成一对共用电子对，其电子式是  ；故HClO4＞H2SO4＞H3PO4；第4周期VI族；  。
（2）周期表中，同主族元素性质具有相似性和递变性，元素Q的单质与水反应生成KOH和氢气，其反应的离子方程式2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，则Z与X分别形成的气态简单氢化物稳定性高的为NH3；故2K+2H2O=2K++2OH－+H2↑；NH3。
（3）海水中提取R的单质，将R-氧化为单质(Br2)后，用空气将其吹入吸收塔中，与吸收剂SO2和水反应，溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子的方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则该反应可知SO2与Br-还原性强弱关系为SO2＞Br-；故SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；SO2＞Br-。
8．(1) (NH4)2SO3 HNO3
(2) 取少量A溶液于试管中，滴加NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH，否则不含 11.2L或11200mL
(3)SO2+H2O+2NH3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
(4)BaSO3+2H++2NO=BaSO4+2NO2↑+H2O
(5)NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO

【分析】D是红棕色气体能与反应且是C的氧化产物，说明D是，C是NO，B是，E是。G能使品红溶液褪色，G是，说明F是，A溶液中加入产生白色沉淀F，说明A中含有，A加入NaOH溶液产生，说明含有，且A是正盐，故A是。
【详解】（1）A是，E是；
（2）检验亚硫酸铵中的，需取少量A溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝证明是，从而说明溶液中含有，否则不含。的反应为，在反应中转移20mol电子生成4molNO，故转移2.5mol电子，生成0.5molNO，在标准状况下体积为11.2L；
（3）将和同时通入溶液中能产生沉淀，反应的化学方程式为；
（4）能溶于盐酸，但与浓硝酸发生反应：，转化为，沉淀不消失；
（5）D、G分别为和，二者同时通入水中，生成NO和一种酸，在反应中发生还原反应，则发生氧化反应生成，对应的化学反应为；
9．(1)
(2)
(3) ⑥ ⑤ ④ ①和③ ②
(4)、

【分析】Ⅰ．若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则X为S，Y为SO2，Z为SO3；若Z是红棕色气体，则X是N2，Y是NO，Z是NO2，据此解答。
【详解】（1）①氯水的主要成分为Cl2和H2O，则SO2和Cl2和H2O反应生成HCl和H2SO4，反应的化学方程式为，故；
②SO2和被氨水吸收发生的反应为，故;
（2）NO2与水反应的化学方程式为，故;
（3）同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。所以①③是同种元素构成的不同单质，互为同素异形体；②是同一种物质丙烷；④质量数不同的氖元素的两种核素；互为同位素；⑤和丁烷通式相同、结构相似、组成上相差2个CH2互称为同系物；⑥和分子式相同、结构不同互为同分异构体，所以互为同分异构体的是⑥，互为同系物的是⑤，互为同位素的是④，互为同素异形体的是①和③，是同一物质的是②，⑥，⑤，④，①和③，②；
（4）根据烷烃的燃烧通式可知，，某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，则n=3，即该烷烃为丙烷，故其一氯代物的结构简式为、，故、；
10．(1)
(2) 过渡 B
(3)
(4) 泡利不相容原理 Mg原子失去2个电子后形成1s22s22p6稳定结构，此时再失去1个电子很困难
(5)Cl->O2->Mg2+
(6) d 3d64s2 Cr
(7)(NH4)2CO3或NH4HCO3
(8)Ge原子半径较大，和氧形成σ键后，p轨道很难通过肩并肩方式形成Π键

【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素可知A为H；B元素是形成化合物种类最多的元素，B为C；C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，可知C元素核外电子排布为：，则C为N；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，则其最外层电子数可能是4或6，D可能是O或Si或S；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol，第二电离能和第三电离能出现突变，则E最外层有2个电子，E为Mg，则D只能为O；F元素的主族序数与周期数的差为4，则其周期数为3，则主族序数为7，F为Cl；G元素是前四周期中电负性最小的元素，可知G为活泼金属K；H元素位于元素周期表中的第8列，且位于第四周期，则H为Fe，据此分析解答。
【详解】（1）D的最高正价为+6，最低负价为-2，D为S，F的常见化合价为+1价，可知F为第IA族元素，且其半径大于S，则F为第三周期的Na，则两种元素在周期表中的位置如图：；
（2）图中阴影部分所示区域的元素为IIIB族到IIB族，为过渡金属元素， Ba位于第IIA族 、Fe位于VIII族；Br位于VIIA族；Rb位于IA族，因此Fe位于阴影区，故过渡；B；
（3）G2D2为K2O2；其电子式为：，故；
（4）由轨道表示式可知，该电子排布违背了泡利不相容原理，Mg原子失去2个电子后形成1s22s22p6稳定结构，此时再失去1个电子很困难，因此其第I3远远大于I2，故泡利不相容原理；Mg原子失去2个电子后形成1s22s22p6稳定结构，此时再失去1个电子很困难；
（5）氯离子核外电子层数为3，氧离子和镁离子核外电子层数为2，其O的核电荷数小于Mg，则离子半径：Cl->O2->Mg2+，故Cl->O2->Mg2+；
（6）由以上分析可知H为Fe，26号元素，核外价电子排布式为3d64s2，位于d区；与铁同周期的原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素价电子排布为3d54s1，为Cr元素，故d；3d64s2；Cr；
（7）A、B、C、D四种元素可以形成碳酸铵(NH4)2CO3或碳酸氢铵NH4HCO3，故(NH4)2CO3或NH4HCO3；
（8）Ge原子半径较大，和氧形成σ键后，p轨道很难通过肩并肩方式形成Π键，因此GeO2不能形成类似CO2分子中的π键，故Ge原子半径较大，和氧形成σ键后，p轨道很难通过肩并肩方式形成Π键。
11．(1)
(2)    离子
(3)
(4)
(5)⑤
(6) 羧基 氧化反应

【分析】a、b、c、d、e、f、g是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的一种同位素原子无中子，则A为H元素；b是形成化合物种类最多的元素，则b为C元素；f元素的最外层电子数是电子总数的倍，则f只能有3个电子层，最外层电子数为6，f为S元素；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，氢氧化铝、强碱、强酸两两能反应，可推知e为Al，d与a同主族，且与f同周期，d为Na元素，以此解答。
【详解】（1）非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>C，则酸性：。
（2）Na和S形成离子化合物Na2S，形成过程为：  。
（3）H、c、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，可以推知c为O元素，甲、乙分别为HS-和OH-，HS-和OH-反应生成S2-和H2O，离子方程式为：。
（4）非金属性越强的元素单质氧化性越强，Cl2的氧化性比S强，则Cl2和H2S反应可以生成S单质，化学方程式为：。
（5）含x molAlCl3的溶液与含ymolNaOH的溶液混合，发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，若y≤3x，生成沉淀的物质的量为mol；若y≥4x，生成沉淀的物质的量为0mol，若3x＜y＜4x，生成沉淀的物质的量为(4x-y)mol，故沉淀的物质的量一定不会是ymol，故选⑤。
（6）有机化合物A仅由上述H、C两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH2=CH2，CH2=CH2和H2发生加成反应生成G，G为CH3CH3，CH3CH3和Cl2发生取代反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成H为乙酸乙酯。
I．物质D所含官能团名称为CH3COOH，所含官能团名称为羧基，F的结构简式为为：；
II．CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，方程式为：。
12．(1) Cr、O、Cl CrO2Cl2
(2)CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O
(3)Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O
(4)用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，则含有OH-；取少量溶液G于试管，滴加足量稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，出现白色沉淀，则含有Cl-

【详解】（1）加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀F为AgCl，2.87gAgCl物质的量为，A中含Cl物质的量0.02mol=0.04mol，根据表格中现象可知B中黄色溶液含CrO，加入硫酸，2CrO+ 2H+Cr2O+ H2O，转变为橙色的Cr2O，加入亚硫酸钠，Cr2O被还原为为绿色的Cr3+，所以A中含Cr元素。由题意可知白色沉淀E为BaSO4，物质的量为，根据硫原子守恒，被还原的SO为：0.03mol-0.015L=0.015mol，根据化学方程式Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，可知A中Cr元素质量为0.015mol =0.02mol，化合物A由三种元素组成，应该是含氧酸盐，A中O的物质的量，所以A中Cr、O、Cl的个数比为0.02∶0.04∶0.04=1∶2∶2，则A的化学式为CrO2Cl2，答案：Cr、O、Cl；CrO2Cl2；
（2）A为 CrO2Cl2，和KOH反应生成K2CrO4和KCl，配平化学方程式，CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O，答案：CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O；
（3）C溶液为K2Cr2O7溶液，能将Na2SO3氧化为SO，Cr2O被还原为Cr3+，根据得失电子守恒配平离子方程式Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O，答案：Cr2O+3SO+8H+=3SO+2Cr3++4H2O；
（4）AgCl溶于氨水，形成阳离子[Ag(NH3)2]+，阴离子为Cl-，所以检验无色溶液G中的阴离子方法为：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，则含有OH-；取少量溶液G于试管，滴加足量稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，出现白色沉淀，则含有Cl-。
13．(1) 14C CH4
(2)Al3+
(3)
(4)共价键和离子键
(5)
(6)AB

【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ca，⑩是Se元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】（1）①用于考古的一种核素符号为14C，①是C，⑥是Si，二者是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其简单氢化物的稳定性就越小，所以简单氢化物的稳定性：CH4＞SiH4，则二者中稳定性好的是CH4，14C，CH4；
（2）③是O，⑤是Al，二者形成的离子O2-、Al3+核外电子排布式都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：O2-＞Al3+，故Al3+的半径比较小，Al3+；
（3）⑧是Cl，⑨是Ca两种元素形成的化合物是氯化钙，氯离子和钙离子之间存在离子键，电子式是，；
（4）②的简单氢化物是氨气，⑧的简单氢化物是氯化氢，相互反应的产物是氯化铵，氯化铵是离子晶体，氮原子与氢原子之间是共价键 ，铵根离子与氯离子之间是离子键，所以存在的化学键是共价键和离子键，共价键和离子键；
（5）④是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是强碱，能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，反应的化学方程式为：，；
（6）A．SeO2属于共价化合物，其中Se元素化合价为+4价，介于其最高+6价和最低-2价之间，因此SeO2既具有氧化性又具有还原性，A错误；
B．同一主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素的原子获得电子的能力逐渐减弱，Se元素原子得电子能力比⑦号S元素弱，B错误；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大，Se元素原子半径大于S，S的原子半径大于Cl，因此Se元素的原子半径大于⑧号元素Cl，C正确；
D．Se最外层有6个电子，要达到最外层8个电子需获得2个电子，因此Se的最低负化合价是负2价，但在Na2SeO3中Se化合价为+4，D正确；
故选AB；
14．(1) C、H、O、N
(2)
(3)
(4)检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子

【分析】气体A和CuO反应生成气体B能使澄清石灰水变浑浊，则气体A是CO，气体B是CO2，白色固体C是CaCO3，则n(C元素)= n(CO)=n(CO2)=；红棕色固体G是沉淀F经灼烧得到，则G是Fe2O3，其物质的量n(Fe2O3)=，n(Fe元素)=，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为氨气，物质的量n(N元素)= n(NH3)=；第一步反应中元素价态没有发生变化，且溶液D中含有三种正盐，则D中含有，D能与KOH反应生成氨气，则D中含有，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，则H为含K2SO4， D中另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的Fe2O3和两种组成元素相同的氧化物应为SO2、SO3，n(Fe元素)：n(S元素)=1:1，则正盐M为FeSO4，则F是Fe(OH)2，所以D中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4；结晶水合物X由六种元素组成，则X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，且n(C元素):n(Fe元素): n(N元素)=0.05mol:0.01mol:0.05mol=5:1:5，则为离子，则n(K元素)=0.03mol， m(H2O)=3.21g- m(C元素)-m(Fe元素)-m(N元素)- m(K元素)=3.21g-0.6g-0.56g-0.7g-1.17g=0.18g，n(H2O)=0.01mol，所以X的化学式为。据此作答。
【详解】（1）根据分析，X中含有H、O、K、Fe、N、C元素，非金属元素有H、O、N、C；X的化学式为；
（2）根据分析，M是FeSO4，受热分解可得到相同物质的量的三种产物，方程式为：；
（3）根据分析，沉淀F为Fe(OH)2，与次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐为高铁酸钠，反应的离子方程式为：；
（4）根据分析，溶液D 中的三种正盐分别是：K2SO4、(NH4)2SO4、FeSO4，在空气中敞口放置一段时间后，Fe2+可能会部分或全部被氧化为Fe3+。检验钾离子：用铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰则有钾离子；检验亚铁离子：取少量样品于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，或加铁氰化钾出现蓝色沉淀则含有亚铁离子；检验三价铁离子：取少量样品于试管中，滴少量KSCN溶液，若溶液出现血红色，则含有三价铁离子。
15．(1)
(2)
(3)
(4)BD
(5) 、
(6)

【分析】雾霾浸取液中加入浓NaOH后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+;溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，说明原溶液中有HCO，HCO和OH-反应生成CO,与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中一定无Br－，所以雾霾浸取液中一定含有的离子是、，一定不含Br-。
【详解】（1）由图2知，当=1:1时,脱氮效果最佳。
（2）SCR技术可使氮氧化物与直接反应，实现无害转化，生成N2和H2O，当和的物质的量之比为时，化学方程式为：。
（3）溶液吸收氮氧化物反应过程与溶液吸收氮氧化物反应类似，溶液与反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（4）A．增大溶液或溶液浓度，可以加快反应速率，从而提高碱液对氮氧化物的吸收效率，故A正确；
B．增大氮氧化物气体通入碱液的流速，不利于反应物之间充分接触，不能提高碱液对氮氧化物的吸收效率，故B错误；
C．当NOx的氧化度低时，用碱液吸收NOx的吸收效率不高，将氮氧化物通入氧化剂氧化，以提高NOx的氧化度后，再用碱液吸收，可以提高碱液对氮氧化物的吸收效率，故C正确；
D．NO不和碱液反应，提高氮氧化物中的百分含量，不能提高碱液对氮氧化物的吸收效率，故D错误；
E．增大氮氧化物气体与碱液接触面积，可以加快反应速率，从而提高碱液对氮氧化物的吸收效率，故E正确；
故选BD。
（5）由分析可知，雾霾浸取液中一定含有的离子是、，一定不含Br-。
（6）气体D遇空气会变成红棕色，说明D为NO，沉淀A中一定有BaSO3，能与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO。
16．(1)   
(2)
(3) Al
(4)

【分析】由图可知，①～⑧分别为氮、氧、氟、钠、铝、硫、氩、钾；
【详解】（1）⑥为硫元素，硫原子得到2个电子形成硫离子，离子结构示意图  ；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，②为氧元素，含有10个中子的核素的化学符号为；
（2）①的氢化物为氨气，氨气发生催化氧化生成NO和水，；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝Al，该元素的氧化物氧化铝与⑧的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式；
（4）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，则该盐为亚硫酸钠，亚硫酸钠和氧气生成硫酸钠，反应为。
17．(1) 3p 哑铃 17
(2) 第二周期第ⅣA族 ds
(3) K 4s1
(4)N>O>C
(5)  
(6) V形 极性 sp3
(7) 氨分子能形成氢键，导致沸点升高 NH3

【分析】由图可知，a-i分别为氢、碳、氮、氧、氯、钾、铬、铜；
【详解】（1）e为氯元素，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，原子中电子占据最高能级的符号是3p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形，在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数，故核外共有17种不同运动状态的电子。
（2）元素b为碳，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；元素铜位于元素周期表的ds区。
（3）g的元素符号为K，其基态原子的价电子排布式为4s1；
（4）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，元素b、c、d的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C；
（5）基态Cr原子价电子排布为3d54s1，故价层电子排布图为  ；
（6）元素氧的简单氢化物为水，H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子，由于分子中正负电荷重心不重合，因此H2O是极性分子；
（7）元素b、c的简单氢化物分别为CH4、NH3，氨分子能形成氢键，导致沸点升高，故沸点较高的是NH3。
18．(1)O
(2)
(3)
(4)BC
(5)
(6)黄

【分析】根据元素在周期表中的位置：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。
【详解】（1）同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故②～⑧中非金属性最强的元素是O；
（2）同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大故③～⑥四种元素原子半径由大到小的顺序为：；
（3）同周期从左往右非金属性增强，非金属性Cl>S，故⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是：HClO4；
（4）①为H，④为O，形成的原子个数比为1：1的化合物为H2O2，所含化学键的种类H-O极性共价键和O-O非极性共价键，故选BC；
（5）⑤为Na，⑦为Al， Al与NaOH之间反应的离子方程式为：；
（6）⑤为Na，焰色反应为黄色。