2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应速率与限度

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应速率与限度，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率与限度
一、单选题
1．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是

A．该反应的化学方程式为2NM
B．0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L-1•min-1
C．t3时，反应达到平衡
D．t1时，N的浓度是M的2倍
2．（2023春·河北邢台·高三河北南宫中学校考阶段练习）N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
途径I：
途径II：向盛有N2O的容器中通入少量碘蒸气
①(快反应)
②(慢反应)
③(快反应)
下列说法不正确的是
A．途经I为吸热反应 B．反应②的活化能比反应③的小
C．IO为反应的中间产物 D．途径II中I2为催化剂
3．（2023春·重庆北碚·高三西南大学附中校考阶段练习）已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性溶液褪色的时间。下列说法错误的是
编号
酸性溶液体积/
溶液体积/
水的体积/
反应温度/℃
反应时间/
I
2
2
0
20
2.1
II
2

1
20
5.5
III
2

0
50
0.5
A．
B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．若加入酸性溶液过量，将不能达到实验目的
D．实验I中用浓度变化表示的反应速率
4．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快
形成原电池，能加快生成氢气的速率
B
将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色
浓硫酸有吸水性
C
向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色
有漂白性，且具有可逆性
D
向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红
与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是
  
A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量
C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变
6．（2023春·广东深圳·高三深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：，反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．末时，
C．增加的质量时，正反应速率将增大
D．随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大
7．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入足量溶液，再加入稀硝酸
产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中可能含有
B
向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
向等体积5%的溶液中分别滴入4滴的溶液、4滴的溶液
产生气泡速率均加快，但滴入溶液的试管内产生气泡的速率更快
对分解的催化效果比好
D
向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·浙江金华·高三浙江省东阳中学校联考阶段练习）甲烷消除NO2的污染原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到平衡状态的是
A．v正(CH4)=2v逆(NO2) B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体的总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1 mol CH4同时生成1 mol NO2
9．（2023春·江西赣州·高三校联考阶段练习）在372 K时，0.4 mol 通入体积为5 L的真空密闭容器中，发生反应。在20 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.25倍。下列说法不正确的是
A．前20 s以的浓度变化表示的平均反应速率为0.12
B．在10 s时体系内压强为开始时的1.125倍
C．混合气体的密度不再变化时，该反应不一定达到化学平衡状态
D．平衡时，的体积分数为40%
10．（2023春·福建厦门·高三厦门一中校考期中）为白色微溶物，常温下某小组对和的反应进行如下探究实验，测得随时间变化如图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列说法正确的是
实验
操作
现象
Ⅰ
向溶液中，加入溶液
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
Ⅱ
先向试管中加入几滴溶液，然后重复实验Ⅰ的操作
现象与实验Ⅰ相同
  
A．实验Ⅰ只发生反应：，灰黑色浑浊是单质Ag
B．图中由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
C．图中由a→b急速变化的可能原因是反应放热
D．图中由a→b急速变化的可能原因是生成的起催化作用
11．（2023春·辽宁抚顺·高三校联考期中）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，发生的反应为。下列说法正确的是
  
A．使用合适的催化剂能使污染气体完全转化为无毒物质
B．仅升高温度，正、逆反应速率均增大
C．NO、CO、均为酸性氧化物
D．该反应的能量变化如图所示，该反应为吸热反应
12．（2023春·山西太原·高三太原五中校考阶段练习）在一定温度下，物质的量之比为的和的混合气体在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应为放热反应)，随时间变化关系如下表：
时间
0
1
2
3
4
5

0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是
A．反应达到平衡状态后，若升高温度，正反应速率减慢
B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率
C．从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为
13．（2023春·广东广州·高三增城中学校考期中）一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)。 2min 末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是


A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B．0~ 2min用Z表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化
D．反应过程中X和Y的转化率之比为1：1
14．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）把和混合放入容积为的密闭容器里，发生如下反应：
，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中正确的是
A．
B．容器内的压强保持不变时到达平衡状态
C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D．达到平衡状态时A的转化率为50%

二、非选择题
15．（2023春·广东广州·高三广州市白云中学校考期中）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间
0
1
2
3
4
5

10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00

3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
前2s内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为：___________。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。

下列叙述正确的是___________。
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化    
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大    
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)在压强为条件下，与的混合气体在催化剂作用下能自发放热反应生成甲醇：。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：___________，___________。
实验编号
(℃)


①
180

0.1
②


5
③
350

5
(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定___________来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列___________
A． B．
C． D．
16．（2023春·吉林延边·高三延边二中校考期中）甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
17．（2023春·陕西西安·高三长安一中校考期中）电子工业上常用氯化铁溶液作印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

(1)①步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_______(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显_______(填“红色”或“蓝色”)。
②步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(2)实验室常用H2O2溶液制取氧气。在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，5 min时测得生成O2的体积为22.4 mL(已折算为标准状况，溶液的体积不变)。用H2O2表示该反应的速率为_______mol·(L·min)-1；
(3)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
请比较上述4种情况反应的快慢：_______(由大到小的顺序)。
18．（2023春·安徽阜阳·高三安徽省阜南实验中学校考阶段练习）2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”) _______能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
…

4.00
3.45
3.10
2.95
…
用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。
a．容器中的气体压强保持不变    b．、、、的浓度之比为
c．的浓度不再改变        d．相同时间内，反应消耗同时消耗
(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
实验编号
实验目的
温度 (℃)
同种催化剂的比表面积()
达平衡时所用时间(s)
1
对照试验
200
50

2
研究催化剂的比表面积
对尾气转化速率的影响
200
80

3
a
300
b

【实验分析与结论】
①补全表格：a._______；b. _______。
②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“