2023年天津市河东区香山道中学中考模拟化学试题（一）（含解析）

这是一份2023年天津市河东区香山道中学中考模拟化学试题（一）（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年天津市河东区香山道中学中考模拟化学试题（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是

A．粉笔折断 B．棉纱织布 C．木材燃烧 D．汽油挥发
2．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
3．下列几种常见的饮料中不含有机物的可能是
A．牛奶 B．啤酒 C．橙汁 D．矿泉水
4．下表为一些常见食物汁液的近似 pH，其中显碱性的是
食物
橘子汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.0～4.0
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A．橘子汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
5．铬酸钾（K2CrO4）用于金属防锈剂、印染的媒染剂等。其中铬元素（Cr）的化合价为
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
6．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．硫酸铵 B．硝酸钾 C．硝酸铵 D．氯化钾
7．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子
8．下列说法正确的是
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96

二、多选题
11．下列说法正确的是
A．人体缺乏维生素A会引起坏血病
B．一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合
C．食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡保鲜
D．棉花、羊毛和天然纤维都属于天然有机高分子材料

三、单选题
12．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸 C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸

四、多选题
13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

五、单选题
14．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是

物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
通过足量灼热铜网
B
氯化钙溶液（盐酸）
加入足量碳酸钙粉末，过滤
C
铁粉（铜粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
15．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中

六、填空题
16．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求选择合适的物质填空（填序号）。
A小苏打  B氢氧化钠  C熟石灰  D生石灰  E氯化钠  F水
（1）农业上常用来改良酸性土壤的是______；
（2）可用作食品干燥剂的是______；
（3）实验室中最常用的溶剂是______；
（4）医疗上用来配制生理盐水的溶质是______；
（5）能去除油污，可作炉具清洁剂的是______；
（6）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的是______。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是__________，②是_________。
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是_____。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____________不同。
18．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的________来止痒。
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理________。
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。（填“乳化”或“溶解”）
(4)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______。
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
(5)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O气体和一种常温下的无色液体，反应方程式是________。
19．用化学方程式回答：
(1)碳在氧气中充分燃烧：________。
(2)水通电：________。
(3)盐酸除铁锈：________。
(4)氢氧化钠与硫酸反应：________。
20．水是人类宝贵的自然资源。
(1)下列物质放入水中，能形成溶液的是_______。
A．白糖 B．香油 C．面粉
(2)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______。
A．水的电解 B．水的蒸发 C．水的蒸馏
(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
  
①在________℃时，甲与丙的溶解度相等。
②在t3℃时，把30g甲溶解于50g水中得到溶液的质量为________g。
③在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是________。
④取等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃时，析出溶质的质量关系是________。

七、推断题
21．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
（3）反应①的化学方程式为___________。

八、实验题
22．根据下列装置图回答问题：

（1）写出仪器a的名称:_______。
（2）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______。  
（3）实验室用C装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为_______，收集氢气应选用的装置为_______（填字母，从A～E中选择）。
（4）实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂为_______（填化学式），CO2气体从_______（填“b”或“c”）口通入F装置中。

九、流程题
23．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下:
（1）步骤一:取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是______________。
（2）步骤二:在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_______。
（3）步骤三:再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是____________，由此可知，在使用该类化肥时，要避免与______(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是_______________。
A  硝酸钡溶液    B  氯化钠溶液    C  酚酞溶液     D  稀盐酸

24．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
  
(1)该实验操作Ⅰ名称是________，其中玻璃棒的作用是________。
(2)在加热过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热，利用蒸发皿中的余热将滤液蒸干。
(3)经称量，未溶解的粗盐质量为1g，得到精盐的质量为3.6g，则粗盐的产率是________。
(4)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行料制，流程如图
  
①依次加入稍过量的BaCl2溶液能除去粗盐中的Na2SO4，反应的化学方程式为________。
②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有________（用化学式表示），上述操作中，若盐酸过量，是否会对最终产量有影响________（填“是”或“否”）。

十、计算题
25．甘氨酸是一种简单氨基酸其分子式为C2H5NO2，请计算：
（1）甘氨酸是由______种元素组成。
（2）甘氨酸的相对分子质量为______。
（3）甘氨酸中氮元素和氧元素的质量比为______（填最简比）。
（4）甘氨酸中碳元素质量分数为______。
26．取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：
（1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

参考答案：
1．C
【详解】A．粉笔折断， B．棉纱织布，D．汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C．木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。
2．B
【详解】A、氧气约占空气体积的21%，是含量第二多的气体，且氧气化学性质比较活泼，故选项不符合题意；
B、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且化学性质不活泼，故选项符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，故选项不符合题意；
D、水蒸气空气中含量较少，故选项不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、牛奶中含有蛋白质等物质属于有机物，一定含有有机物，故A不符合题意；
B、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物，一定含有有机物，故B不符合题意；
C、橙汁中含有的维生素中含有碳元素，属于有机物，一定含有有机物，故C不符合题意；
D、矿泉水中含有水和矿物质，不属于有机物，故D符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、橘子汁的pH＜7，显酸性，故错误；
B、葡萄汁的pH＜7，显酸性，故错误；
C、牛奶的pH＜7，显酸性，故错误；
D、鸡蛋清的pH＞7，显碱性，故正确。
故选D。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
5．D
【详解】铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。
故选D。
6．B
【详解】A、 含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
C、只有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、只有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B
7．C
【详解】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；
B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；
C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；
D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。
8．C
【详解】A、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是雾，故选项说法错误；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确；
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
9．B
【详解】A、熟石灰主要组分为氢氧化钙，氢氧化钙为碱性，碱与酸发生中和反应，改良了酸性的土壤，选项A不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钙两者可以反生反应，组分互换，并生成沉淀氢氧化铜，符合复分解反应的特点，不是中和反应，选项B符合题意；
C、氢氧化铝为碱，与胃酸中的盐酸发生中和反应，降低酸的浓度，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，将硫酸去除，选项D不符合题意。故选B。
10．B
【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
11．BD
【详解】A、缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病，错误；
B、CO有毒，CO极易和血红蛋白结合，使人体缺氧，正确；
C、甲醛有毒，可以使蛋白质变性影响蛋白质的质量，用甲醛浸泡过的食品不能食用，错误；
D、棉花、羊毛、天然纤维等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质，都是天然的有机高分子化合物；正确；
故选：BD。
12．D
【详解】A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。故选D。
点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。
13．AD
【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，正确；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，正确。
故选AD。
14．C
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选C。
15．B
【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B
16． C D F E В А
【详解】（1）熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤，故填：C；
（2）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故填：D；
（3）水是常用的溶剂，故填：F；
（4）氯化钠是生理盐水的主要成分，故填：E；
（5）氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故填：B；
（6）小苏打是发酵粉的主要成分，故填：A．
17． 原子 分子 A 7 最外层电子数 质子数
【详解】(1)由图中所示的关系可知①表示的是原子，②表示的是分子，因为分子是由原子构成，且水是由分子构成的；  
(2)水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
(3)在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别;
①同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，所以x=7 ;
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子 最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
18．(1)食醋（合理即可）
(2)
(3)乳化
(4)B
(5)

【详解】（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂抹厨房中的酸性物质食醋，酸碱中和，减轻痛苦；
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作食品干燥剂，该反应的化学方程式为：；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（4）A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意；
C、纯棉属于天然材料，不符合题意。
故选B；
（5）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O气体和一种常温下的无色液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含N、O，故生成物中还应含氢元素，故还生成了水，该反应的化学方程式为：。。
19．(1)
(2)
(3)
(4)

【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：；
（4）硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
20．(1)A
(2)A
(3) t2 75g 丙>甲=乙 甲>乙>丙

【详解】（1）A.白糖易溶于水，能够形成溶液；符合题意；
B.香油难溶于水，不能形成溶液；不符合题意；
C.面粉难溶于水，不能形成溶液；不符合题意；
故选A；
（2）A、电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成，符合题意；
B、水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能说明水的组成，不符合题意；
C、蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能说明水的组成，不符合题意；
故选：A。
（3）①分析图像，在t2℃时，甲与丙的溶解度相等；
②在t3℃时甲的溶解度是50g，把30g甲溶解于50g水中，能够溶解25g，得到溶液的质量为75g；
③饱和溶液中溶质的质量分数=；在t1℃时丙的溶解度最大，甲和乙的溶解度相等，因此丙的饱和溶液质量分数最大，甲和乙的饱和溶液质量分数相等，则甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数的大小关系是丙＞甲=乙；
④t3℃时甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，取等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t3℃时，饱和溶液析出溶质的质量关系是甲＞乙＞丙。
21． Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【分析】A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，
【详解】（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
22． 试管 B（或E） Ca(OH)2 b
【详解】（1）仪器a是试管。
（2）高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。  
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，故收集氢气应选用的装置为B或E。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故实验室可用F装置检验CO2气体，F中盛装的试剂为Ca(OH)2，F装置是洗气装置，洗气装置的导气管是长进短出，所以CO2气体从b口通入F装置中。
【点睛】根据气体的密度及水溶性选择收集装置。检验二氧化碳用澄清石灰水，洗气装置的导气管是长进短出。
23． 磷矿粉 碳酸氢铵/NH4HCO3 氯化铵/NH4Cl 碱 A
【详解】（1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥中只有磷矿粉是灰色固体，其余都是白色晶体。所以从外观上即可与其他化肥区别出来的是磷矿粉；
（2）在氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾加入盐酸，只有碳酸氢铵和盐酸反应放出二氧化碳，因此这种化肥是碳酸氢铵；
（3）剩余的两种化肥中氯化铵是铵盐遇碱会放出氨气，所以各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵，硫酸钾不行；因此使用氯化铵时应避免与碱性肥料混合。采用其他方法对氯化铵、硫酸钾鉴别，硫酸钾中含有硫酸根离子，加入钡盐能生成白色沉淀的即是硫酸钾，故选A。
【点睛】解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合铵根离子及碳酸氢根离子的性质进行解题。
24．(1) 过滤 引流
(2)大量固体
(3)90%
(4) NaCl、NaOH、Na2CO3 否

【详解】（1）提纯粗盐的过程为溶解、过滤、蒸发，操作Ⅰ将固体与液体分开，操作的名称是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；　　
（2）在加热过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿中的余热将滤液蒸干；
（3）经称量，未溶解的粗盐质量为1g，得到精盐的质量为3.6g，则粗盐的产率是；　　
（4）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
②加入稍过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入稍过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入稍过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅱ过滤所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，所以若盐酸过量，不会对最终产量有影响。
25．（1）4（2）75（3）7∶16（4）32%
【详解】（1）甘氨酸是一种简单氨基酸其分子式为C2H5NO2，甘氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素共4种元素组成。
（2）甘氨酸的分子式为C2H5NO2，相对分子质量为。
（3）甘氨酸中氮元素和氧元素的质量比为。
（4）甘氨酸中碳元素质量分数为。
26．（1）12g（2）5.9%
【详解】解：硫酸钡的质量：120g+15g+100g-211.7g=23.3 g                                
设样品中硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y

120：233 = x：23.3 g              x =12 g
233：95 =23.3 g：y               y= 9.5 g
原样品中氯化镁的质量=15 g – 12 g = 3 g
反应后溶液中溶质的质量分数=×100% ≈ 5.9%
答：（1）该混合物中硫酸镁的质量为5.9%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。