2023年辽宁省本溪市第十二中学考前押题卷化学试题（含解析）

这是一份2023年辽宁省本溪市第十二中学考前押题卷化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省本溪市第十二中学考前押题卷化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．空气是一种成分复杂的混合物，其中约占空气体积78%的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列净水方法中，一定需要加热的是
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．沉淀
3．碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2X+2H2O其中X的化学式为
A．O2 B．SO2 C．SO3 D．H2S
4．将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体
A．分子体积变小
B．分子质量变小
C．分子数目减少
D．分子间隔变小
5．下列各组物质按照混合物、单质顺序排列的是
A．海水、氨气 B．冰水、水银
C．黄铜、干冰 D．煤、臭氧
6．4月22日，是世界地球日，今年我国确定的主题是“ 珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列做法与之相违背的是
A．增加绿化面积
B．推广使用无磷洗衣粉
C．提倡垃圾焚烧处理
D．循环高效利用资源
7．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是
A．Ca3(PO4)2 属于复合肥
B．可以用熟石灰改良碱性土壤
C．农作物所必须的营养元素只有氮、磷、钾三种
D．化肥中常含有害物质，施入土壤中可形成土壤污染
8．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是(　　)
A．浓硫酸 B．苛性钠 C．浓盐酸 D．双氧水
9．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法中正确的是

A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子的数目不变
C．反应前后原子的种类不变
D．反应前后各元素的化合价均不变
10．下列物质的用途，正确的是
A．乙酸可作调味品
B．食盐可作发酵粉
C．熟石灰可作补钙剂
D．氧气可作新型燃料
11．关于燃烧和灭火的说法不合理的是
A．油锅着火后，可向锅里放入菜叶
B．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C．煤气泄露时，应立即关闭阀门，开窗通风
D．煤矿矿井、加油站等场所应严禁烟火
12．下列实验现象描述正确的是
A．磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末变黑
D．铁钉加入氯化铜溶液中，表面有红色的铜生成
13．甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。在一定条件下，甲、乙、丙之间如图所示的转化关系（反应条件和部分生成物已略去）。下列判断正确的是

A．甲一定是CuO
B．X一定是碳
C．Z可能为氢气或酸
D．Y和Z一定能发生反应
14．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是
①C、CO、Fe2O3  ②Fe 、稀盐酸、CuSO4 溶液 ③ 稀硫酸、Ca(OH)2 、Na2CO3溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③
15．下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl溶液中的CuCl2
加入适量的NaOH溶液，过滤
B
分离CaCO3和CaCl2的混合物
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
比较铜、银的金属活动性强弱
将铜、银分别放入稀盐酸中，观察
D
鉴别氢气和一氧化碳
点燃，火焰上方罩一个干而冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
16．化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①三个氢原子：______________；
②碘酒中的溶剂______________。
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
①N2：______________；                
② Mg2+ ______________。
17．下图为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）该周期有_______________种非金属元素。
（2）在化学反应中，铝原子易_________（填“得到”或“失去”）电子形成铝离子。
（3）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是_______________。
（4）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是_______________。
18．化学来源于生活，生活中蕴藏着许多化学知识。
(1)米和面中含有的糖类物质主要是______，牛奶中富含的营养素是______。
(2)菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素及铁等有益成分。但菠菜中所含的草酸（）对人体是有害的。草酸易溶于水，能与食物中或血液中的钙相结合，产生不溶于水的草酸钙。则下列认识正确的是______。
A．草酸的相对分子质量为90g
B．草酸中各元素的质量比为1∶1∶2
C．食用过多菠菜会影响人体对钙质的吸收
(3)某服装标签上写着“7%羊毛，45%棉，48%腈纶”，其中属于合成纤维的是______。
(4)请你为解决“白色污染”问题，提一条合理化建议______。
19．碳及其化合物与人类关系密切，在生活中应用广泛。
(1)天然存在最硬的物质是______（填名称）。
(2)净水器中常使用活性炭，净水时活性炭的主要作用是______。
(3)CO和的化学性质不同，请写出一点不同之处______。
(4)可用于灭火的原因是______。
(5)天然气主要由碳、氢元素组成，其主要成分是______（填化学式）。
20．钢铁是人类广泛使用的金属材料。
（1）地球上的铁元素以__________________（填“单质”或“化合物”）的形式存在， 高炉炼铁的原料除了铁矿石、空气、石灰石还需要_______________。     
（2）用生铁制防盗门，而不用纯铁的原因是______________。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是____________，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______________。
21．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是______。
A．冰 B．面粉 C．豆油 D．蔗糖
(2)夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，这是因为______。
(3)图甲是硝酸钾的溶解度曲线，图乙为某同学向50mL水（密度为）中溶解一定量硝酸钾固体的操作，根据溶解度曲线及实验现象回答。
  
①B、C、D中的溶液一定呈饱和状态的是______。
②将D中的硝酸钾溶液降温至℃，溶液的溶质质量分数会______（填“变小”、“变大”或“无法确定”）。
③若x=______时，C中恰好没有固体剩余。
22．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，一会后，可以观察到小木棍变黑，这是因为浓硫酸具有_____________性。
（2）碱溶液有许多共同的性质，是因为不同的碱溶液中都含有______________。
（3）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式_______________。
（4）只用一种试剂，能一次鉴别出稀盐酸、KOH溶液、CaCl2溶液的有___________。
A 酚酞溶液          
B 石蕊溶液           
C 碳酸钙粉末       
D 碳酸钠溶液

三、实验题
23．下面是实验室中常用的仪器，请按要求填空。
  
(1)过滤粗盐水需要的仪器有______（填序号）；实验室用5.4mL浓硫酸和90mL水配制稀硫酸，需用到的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______（填名称）。
(2)实验用过氧化氢溶液制取氧气，可选用上述仪器中的______（填序号）组合成发生装置，此反应的化学方程式为______。
(3)利用仪器③和⑧可组合成一套贮气装置，当利用该装置收集氢气时，气体应从仪器⑧的______（填“a”或“b”）端通入，当使用氢气时，利用水将瓶中的氢气排除，此时应将水从仪器⑧的______（填“a”或“b”）端通入。

四、填空题
24．为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：______________。
（2）结合本实验目的，写出烧杯70℃热水的作用：______________。

五、科学探究题
25．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质。
  
(1)上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，步骤三中B试管除了观察到固体全部消失还会观察到______的现象，反应的化学方程式______。
(2)上述实验进行对比的目的是______。
(3)实验后，将A、B两支试管中的溶液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液，然后向其中加入一定量的碳酸钠溶液。
【提出问题】所得混合物中溶液的溶质成分有几种情况。
【猜想与假设】所得混合物中溶液的溶质成分可能是：
猜想1：NaCl        猜想2：NaCl、
猜想3：NaCl、    猜想4：______
【交流与讨论】若该混合物溶液无色，同学们讨论后一致认为猜想3不正确，理由是：______
【实验验证】同学们设计如下实验方案，选用一种试剂即可确定猜想1成立
实验步骤
实验过程中的现象
实验结论
取少量溶液于试管中，加入过量______溶液
______
猜想1正确

六、计算题
26．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请计算：
（1）参加反应的氧气的质量为 。
（2）该物质由 种元素组成。
27．现有碳酸钠和氯化钠的混合物14.4g，加入到烧杯中，向其中滴入稀盐酸，直至不再产生气体为止，共用去90g稀盐酸，反应后得到100g溶液。请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：
1．B
【详解】空气是一种成分复杂的混合物，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积21%，稀有气体约占空气体积的0.94%，二氧化碳约占空气体积的0.03%。
故选B。
2．C
【详解】A、过滤是不溶性固体与液体分开的一种方法，不需要加热，故A选项不符合题意；
B、活性炭有吸附作用，可以吸附色素和异味等，不需要加热，故B选项不符合题意；
C、蒸馏是用加热的方法，使水分不断蒸发，又遇冷凝结的过程，故C选项符合题意；
D、沉淀是一些较大的固体颗粒在液体中沉降下来，不需要加热，故D选项不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】由质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前，1C，4H，2S，8O，反应后，1C，4O，4H，所以X的化学式为SO2。
故选：C。
4．D
【详解】将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，气体的体积变小。
故选D。
5．D
【分析】由不同物质组成的叫混合物。单质是由同种元素组成的纯净物。
【详解】A、海水是由多种物质组成的，是混合物，氨气是由两种元素组成的纯净物，是化合物。错误。
B、冰（固态的水）、水只有一种物质，是纯净物。水银是由一种元素组成的纯净物，是单质。错误。
C、黄铜是铜锌合金，是由多种物质组成的混合物。干冰是固态二氧化碳，是由两种元素组成的纯净物，是化合物。错误。
D、煤是由多种物质组成的混合物。臭氧是由一种元素组成的纯净物，是单质。正确。
故选D。
6．C
【详解】A、增加绿化面积，可以改善空气质量，有利于保护环境，不符合题意；
B、推广使用无磷洗衣粉，可以减少水体的富营养化，减少“水华”现象的发生，保护环境，不符合题意；
C、垃圾焚烧处理，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
D、循环高效利用资源，可以减少污染物的排放，节约资源，保护环境，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、农作物所需的营养元素主要是氮、磷、钾等，Ca3（PO4）2中只含有一种营养元素--磷，不是复合肥，选项A错误不符合题意；
B、熟石灰是碱性物质，可用于改良酸性土壤，不能用于改良碱性土壤，选项B错误不符合题意；
C、农作物所需的营养元素主要是氮、磷、钾等，而不仅仅是这三种元素，还有很多的营养元素，选项C错误不符合题意；
D、不合理施用化肥会带来很多环境问题，化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会引起潜在的土壤污染，选项D正确符合题意。
故选：D。
8．B
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；B. 苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化，质量增加，符合题意；C. 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，质量减少，发生的是物理变化，不符合题意；D. 双氧水露置于空气中，会因发生化学变化生成水和氧气而质量减少，不符合题意。故选B。
9．C
【详解】A、根据题目信息可知，一氧化碳与氧气在点燃条件反应生成二氧化碳，符合多变一的特点，属于化合反应，选项A错误；
B、该反应化学方程式为；反应前为3个分子，反应后为2个分子，反应前后分子数目发生变化，选项B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目都不变，选项C正确；
D、从的反应中，可以看出碳元素由+2价变为+4价，氧气中氧元素由0价变为-2价，元素化合价发生了变化，选项D错误。故选C。
10．A
【详解】A、乙酸即醋酸，是食醋的主要成分，可作调味品，符合题意；
B、食盐不能分解生成二氧化碳，也不能与酸反应生成二氧化碳，不能作发酵粉，不符合题意；
C、熟石灰碱性较强，不能用作补钙剂，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意。
故选A。
11．B
【详解】A．油锅着火后，可向锅里放入菜叶，通过隔绝氧气而灭火，故正确；
B．着火点是物质的一种属性，一般不变，故错误；
C．煤气泄露时，应立即关闭阀门，开窗通风，防止发生爆炸，故正确；
D．煤矿矿井、加油站等场所应严禁烟火，防止发生燃烧或爆炸，故正确。
故选：B。
12．C
【详解】A、磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；
C、一氧化碳通入灼热的氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁是黑色的，故红棕色粉末变黑，符合题意；
D、铁钉加入氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，有铜生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选C。
13．C
【分析】甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体。可推测，甲为金属氧化物；乙为二氧化碳，丙为水。
金属氧化物与一氧化碳、碳反应都可转换为二氧化碳，所以X可能为一氧化碳、碳；
二氧化碳与可溶性碱反应可生成水，所以Y可能为碱；
金属氧化物与酸、与氢气反应都可转化为水，所以Z可能为氢气也可能为酸。
【详解】A、甲不一定是CuO，也可能有氧化铁，四氧化三铁等，选项A错误；
B、X不一定是碳，也可能为一氧化碳，选项B错误；
C、金属氧化物与酸、与氢气反应都可转化为水，所以Z可能为氢气或酸，选项C正确；
D、如果Y为碱，Z为氢气，则不能发生反应，选项D错误。故选C。
14．D
【详解】①碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，碳和一氧化碳不反应，不符合题意；
②Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，稀盐酸与硫酸铜不反应，不符合题意；
③稀硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意。
故选D。
15．D
【详解】A、CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的水，再过滤，洗涤，干燥，蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、将铜、银分别放入稀盐酸中，均不反应，不能比较铜、银的金属活动性强弱，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，有水雾出现的是氢气，没有水雾出现的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
16． 3H C2H5OH 1个氮分子中含有2个氮原子 1个镁离子带2个单位正电荷
【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以3个氢原子为3H；
故答案为：3H。
②碘酒是将碘溶于酒精形成的溶液，所以溶剂为酒精；
故答案为：C2H5OH。
（2）①位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，所以此时“2”表示1个氮分子含有2个氮原子；
故答案为：1个氮分子中含有2个氮原子。
②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+中的“2”表示：1个镁离子带2个单位正电荷。
17． 五（或5） 失去 氩 最外层电子数从1—8递增（合理即可）
【详解】（1）该周期中，钠、镁、铝属于金属元素，硅、磷、硫、氯、氩属于非金属元素，故有5种非金属元素；
（2）铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，铝原子易失去电子形成铝离子；
（3）氩原子的最外层为8，具有相对稳定结构；
（4）该周期的元素从左至右，其原子核外电子排布的变化规律是：最外层电子数从1—8递增。
18．(1) 淀粉 蛋白质
(2)C
(3)腈纶
(4)使用可降解的新型塑料（合理即可）

【详解】（1）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，牛奶中富含的营养素是蛋白质；
（2）A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；
B、草酸中各元素的质量比=（1×2）∶（12×2）∶（16×4）≠1∶1∶2 ，错误；
C、根据“草酸易溶于水，能与食物中或血液中的钙相结合，产生不溶于水的草酸钙”可知，食用过多菠菜会影响人体对钙质的吸收，正确。
故选C；
（3）羊毛、棉属于天然纤维，腈纶属于合成纤维；
（4）白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，为解决“白色污染”问题，可以从减少塑料制品的使用和使用可降解的新型塑料两方面考虑，建议：使用可降解的新型塑料（合理即可）。
19．(1)金刚石
(2)吸附色素和异味
(3)二氧化碳无毒，一氧化碳有毒等
(4)不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
(5)

【详解】（1）天然存在最硬的物质是金刚石；
（2）净水器中常使用活性炭，净水时活性炭的主要作用是吸附色素和异味；
（3）CO和 CO2 的化学性质不同，例如：二氧化碳无毒，一氧化碳有毒等；
（4）CO2 可用于灭火的原因是燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；
（5）天然气主要由碳、氢元素组成，其主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
20． 化合物 焦炭 生铁的抗腐蚀性和硬度大比纯铁大 隔绝氧气和水
【详解】（1）铁较活泼，地球上的铁元素以化合物的形式存在。高炉炼铁的原料有铁矿石、空气、石灰石、焦炭。故填：化合物，焦炭。
（2）生铁的抗腐蚀性和硬度大比纯铁大，所以用生铁制防盗门。故填：生铁的抗腐蚀性和硬度大比纯铁大。
在防盗门表面喷漆隔绝了氧气和水与铁的接触，可以防止生锈。故填：隔绝氧气和水。
铁锈的主要成份为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
21．(1)D
(2)气体的溶解度随温度的升高而减小
(3) C 变小 5.8g

【详解】（1）（1）A、冰是固态的水，也由水分子构成，冰与水混合，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。
故选D；
（2）夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，这是因为：夏季温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，水中溶解氧减少；
（3）①20℃时，向50mL水中加入10g硝酸钾固体，由于20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故硝酸钾能全部溶解，得到的B溶液是不饱和溶液；继续加入xg硝酸钾，有部分溶质未溶解，说明C是饱和溶液，升温到T2℃，固体全部溶解，可能恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故B、C 、D中的溶液一定呈饱和状态的是C；
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，T1 ℃时，硝酸钾溶解度小于31.6g，将D中的硝酸钾溶液降温至 T1 ℃，有溶质析出，溶液的溶质质量分数会变小；
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50mL水恰好能溶解15.8g，故若x=15.8g-10g=5.8g，C中恰好没有固体剩余。

22． 腐蚀（或脱水） 氢氧根离子（OH—） B、D
【详解】（1）因为浓硫酸有脱水性，所以用小木棍蘸少量浓硫酸，一会后，可以观察到小木棍变黑。故填：脱水或腐蚀。
（2）不同的碱溶液有许多共同的性质是因为碱溶液都有相同的阴离子氢氧根离子。故填氢氧根离子。
（3）硫酸和氯化钡反应可生成盐酸和硫酸钡沉淀。故填：BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2 HCl。
（4）A、稀盐酸滴加酚酞溶液，无明显现象。KOH溶液滴加酚酞溶液，溶液变红。CaCl2溶液滴加酚酞溶液，无明显现象。不能鉴别。
B、稀盐酸滴加石蕊溶液， 溶液变红。KOH溶液滴加石蕊溶液， 溶液变蓝。CaCl2溶液滴加石蕊溶液，溶液不变色。可以鉴别。
C、稀盐酸加入碳酸钙粉末，粉末溶解有气泡产生。KOH溶液加入碳酸钙粉末无明显现象。CaCl2溶液加入碳酸钙粉末无明显现象。不能鉴别。
D、稀盐酸滴加 碳酸钠溶液，有气泡产生。KOH溶液滴加碳酸钠溶液，无明显现象。CaCl2溶液滴加 碳酸钠溶液有白色沉淀生成。可以鉴别。
故填BD。
23．(1) ②⑥⑦⑩ ②④⑤⑥ 胶头滴管
(2) ①⑨⑩
(3) b a

【详解】（1）过滤操作需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，所以过滤粗盐水需要的仪器有②⑥⑦⑩；用量筒量取一定量的液体，选择最接近但不超过量程的量筒，所以量取5.4mL浓硫酸需要10mL量筒，量取90mL水需要100mL量筒，混合稀释时在烧杯中进行，所以实验室用5.4mL浓硫酸和90mL水配制稀硫酸，需用到的仪器有②④⑤⑥，还缺少的仪器是胶头滴管；　
（2）实验用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择固液不加热型装置，固体放入大试管，通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液，并将试管用铁架台固定在桌面上，所以可选的仪器有①⑨⑩；化学方程式为：；
（3）利用仪器③和⑧可组合成一个氢气的贮气装置，因为氢气密度小于空气密度，当收集氢气时，气体应短进长出，排水集气时也应短进长出，使水从长导管排出，故填：b、a。
24． 白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高 使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点
【详解】（1）白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，故锥形瓶中温度计的示数升高；
（2）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。烧杯70℃热水不仅能提供热量使锥形瓶中白磷达到着火点，还能使白磷B隔绝氧气使其不能燃烧。
25．(1) 溶液由红色变成无色
(2)证明氢氧化钙与盐酸能反应
(3) 、NaCl、HCl 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红 碳酸钠/Na2CO3 没有气泡，也没有沉淀，溶液由无色变红

【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液碱性消失，由红色变成无色，反应的化学方程式：；
（2）从实验的现象，可以看出，氢氧化钙在水中的溶解度很小，盐酸中有水，但是固体完全消失，说明盐酸与氢氧化钙能够反应，上述实验进行对比的目的是证明盐酸与氢氧化钙发生了反应；
（3）猜想与假设：
氢氧化钙与盐酸反应后溶液澄清并无色，说明盐酸过量或恰好反应，除指示剂外，溶质的成分还有CaCl2、HCl或只有CaCl2，因此加入碳酸钠溶液，若只有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好反应，则只有氯化钠，若氯化钙过量，则含有氯化钙和氯化钠，若碳酸钠过量，则含有碳酸钠和氯化钠；若有CaCl2、HCl,盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若碳酸钠与二者恰好反应，则只有氯化钠；若氯化钙过量，则含有氯化钙和氯化钠，若盐酸过量，则含有氯化氢、氯化钙和氯化钠；若碳酸钠过量，则含有氯化钠和碳酸钠；因此猜想4为氯化钙、氯化钠和氯化氢；故答案为：CaCl2、NaCl、HCl；
交流讨论：
碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红色，若该混合物溶液无色，则一定不含碳酸钠；因此猜想3不正确；故答案为：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红；
实验验证：
猜想1正确，即无氯化钙和氯化氢，只含有氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，因此可向溶液中加入碳酸钠，若无气泡，也无沉淀，又因碳酸钠溶液显碱性，因此溶液变红，可说明只含有氯化钠；故答案为：碳酸钠；没有气泡，也没有沉淀，溶液由无色变红。
26．（1）11.2g（2）碳、氢（或C、H）
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=8.8g+5.4g-3g=11.2g；
故填：11.2g
（2）8.8g二氧化碳中碳元素质量=8.8g××100%=2.4g；
5.4g水中氢元素质量=5.4g××100%=0.6g；
生成物二氧化碳和水中所含碳元素和氢元素质量之和=2.4g+0.6g=3g，所以纯净物中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素；
故填：碳、氢（或C、H）
27．（1）反应生成二氧化碳质量为：14.4g+90g-100g=4.4g，设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，



x=10.6g，y=11.7g，
答：原混合物中碳酸钠的质量是10.6g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【详解】见答案。
【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。