2023年河南省商丘市夏邑县第二初级中学三模化学试题（含解析）

这是一份2023年河南省商丘市夏邑县第二初级中学三模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省商丘市夏邑县第二初级中学三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国物产丰富，水果品类众多。葡萄、荔枝、枇杷等水果中富含的营养素是
A．蛋白质 B．无机盐 C．油脂 D．维生素
2．中华文明源远流长。下列古代发明和创造中，涉及化学变化的是
A．泥土烧陶 B．机杼织布 C．石磨碾米 D．金简刻字
3．河南省近年在防治大气污染方面取得了显著的成果。下列措施中不利于保护大气环境的是
A．开发利用太阳能等新能源 B．生活垃圾集中焚烧处理
C．完善空气质量的监测 D．大力发展便民公共交通
4．高铁已成为中国一张闪亮的“名片”。下列相关列车物品的制作材料属于有机合成材料的是
A．塑料桌板 B．铜制电线 C．纯棉坐垫 D．玻璃车窗
5．实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易燦有腐蚀性或有毒的。下列化学品与所贴警示标志不相符的是
A．乙醇   B．黑火药  
C．氢氧化钠   D．大理石  
6．物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的粒子与构成干冰的粒子类型相同的是
A．汞 B．水 C．氯化钠 D．石墨
7．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A．Ca(H2PO4)2 B．CO(NH2)2 C．KCl D．NH4H2PO4
8．规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验基本操作不正确的是
A．检查气密性   B．读液体体积  
C．加热固体药品   D．稀释浓硫酸  
9．水是地球上最普通、最常见的物质之一。下列有关水的说法正确的是
A．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
B．可用明矾除去水中的色素和异味
C．生活中将硬水软化的方法是蒸馏
D．电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成
10．如图是利用氨气处理汽车尾气的微观反应示意图。下列说法正确的是
  
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．化学反应前后催化剂的质量改变
C．反应生成的丙、丁的分子个数比为1:1 D．反应前后只有氮元素的化合价发生改变
11．如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列说法正确的是
  
A．两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响较大
B．t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．将t2℃时的氯化铵溶液降温到t1℃，一定有晶体析出
D．t3℃时，将40 g硝酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水100 g
12．实验室中区分一些常见物质的方法不正确的是
A．O2与CO2：伸入燃着的木条 B．羊毛和涤纶：灼烧，闻气味
C．食盐水和蒸馏水：滴加酚酞溶液 D．氧化铜粉末和木炭粉：滴加稀盐酸
13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．一定质量的蜡烛在密闭容器中燃烧
C．在密闭容器中点燃足量红磷
D．向一定质量的氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液至过量
14．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物与足量的稀盐酸混合，充分反应后，收集到4.4 g二氧化碳，则原混合物中钠元素的质量不可能为
A．2.2 g B．2.5g C．3.6g D．4.2 g

二、填空题
15．填空。
(1)空气中体积分数约为78%的气体是________；
(2)人体内含量最多的金属元素是________；
(3)天然存在的最硬的物质是________(填名称)。
16．农业上使用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现实验室用氯化钠固体配制100 g 16%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、________、溶解；所需氯化钠固体的质量为________g；将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，会使所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．某化学兴趣小组探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，用pH传感器测得溶液的pH变化如图2所示。该反应的化学方程式为________________；图1滴管中的溶液所含的溶质是________。

18．将一定量的锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣质量和所加锌粉的质量相等。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式：____________。
(2)滤液中一定含有的溶质是_________。
19．甲烷是一种重要的有机燃料，其完全燃烧的化学方程式为_________；苯(C6H6)是一种重要的有机化工原料，一定条件下，7.8g苯与一定质量的O2恰好完全反应，生成H2O、CO2和CO，且生成CO2和CO的质量比为22: 7，则生成水的质量为_________g，将反应生成的CO转化为CO2，还需要补充的氧气的质量为__________g。

三、推断题
20．A、B、C、D、E属于不同类别的物质，且含有同一种元素，它们之间的关系如图所示(“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B是最常用的溶剂；D是难溶于水的盐，且其中金属元素质量分数为40%。请回答下列问题：
  
(1)E的化学式为________。
(2)B→A所属的基本反应类型为_________。
(3)C→D的化学方程式为______________。

四、简答题
21．请从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)满架蔷薇一院香。
(2)被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起。
22．如图是探究燃烧条件的简易装置，试管中的气体为空气。(已知：白磷的着火点为40℃)
  
(1)白磷刚开始没有燃烧，当用酒精灯加热段时间后，白磷燃烧，此现象说明燃烧需要什么条件?
(2)如果不用酒精灯加热，而是向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，白磷也可以燃烧，请解释原因。

五、实验题
23．实验室可选用如图所示装置制取气体。
  
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。
(2)为收集纯净、干燥的CO2，可将制得的气体依次通过B、C装置，则C装置的作用是什么?
(3)用D装置收集H2时，从b导管口通入氢气，利用了氢气的什么物理性质?

六、简答题
24．某粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2中的一种或几种杂质，某化学兴趣小组设计如下实验流程探究粗盐中所含的杂质成分，并得到纯净的氯化钠固体。(提示:微溶物不形成沉淀)
  
(1)写出过滤和蒸发操作中均用到的玻璃仪器的名称。
(2)写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式。
(3)该兴趣小组同学根据实验中的现象得出租盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2三种杂质的结论，你认为是否正确，并写出理由。

七、综合应用题
25．随着人类社会的不断发展，金属及其合金在生产、生活中扮演着越来越重要的角色。
(1)铝是地壳中含量最多的金属，在现代社会的应用非常广泛。
  
①请将虚线框内铝原子的结构示意图补画完整；____
②铝箔因其优良的特性，广泛用作食品、日用品等的包装材料。将铝压制成铝箔是利用了铝的______性；
③铝的化学性质活泼，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3H2↑，则X的化学式是_________。
(2)铁是目前世界上年产量最高的金属。我国在春秋时期就有了冶铁技术，现代工业采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图装置模拟炼铁。
  
①写出B装置中玻璃管内发生反应的化学方程式：______________。
②有同学提出该装置末端需要进行尾气处理，请写出一种尾气处理方法；____
③请你设计实验证明反应后装置A溶液中溶质的成分；(简要写出实验步骤现象和结论)____
④虽然钢铁的产量很高，但每年因锈蚀损失了很多的钢铁。工业上可用稀盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)，反应的化学方程式为_____________。
(3)黄铜是铜锌合金，可用来制造机器电器零件及日用品等。取50 g某黄铜放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后产生氢气的质量为0.4 g。请计算该黄铜中铜的质量分数。

参考答案：
1．D
【详解】葡萄、荔枝、枇杷等水果中富含的营养素是维生素。
故选D。
2．A
【详解】A、泥土烧陶过程中，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
B、机杼织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C、石墨碾米过程中，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D、金简刻字过程中，没有其他物质生成，属于物理变化，选项错误。
故选A。

3．B
【详解】A、开发利用太阳能等新能源，可以减少化石能源的使用，减少大气污染，不符合题意；
B、生活垃圾焚烧时会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，符合题意；
C、完善空气质量的监测，做好监测可以更好的采取措施保护环境，不符合题意；
D、大力发展便民公共交通，减少了有害气体的排放，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查能源与环境保护相关知识，爱护环境低碳生活的理念是解决本题的关键。
4．A
【详解】A.有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料属于有机合成材料，故A正确；
B.铜属于金属材料，故B错误；
C.纯棉属于天然有机高分子材料，故C错误；
D.玻璃属于无机非金属材料，故D错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、乙醇是一种易燃烧的液体，应该贴易燃液体标志，化学品与所贴警示标志相符，不符合题意；
B、黑火药属于易爆品，应该贴易爆品标志，化学品与所贴警示标志相符，不符合题意；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，应该贴腐蚀品标志，化学品与所贴警示标志相符，不符合题意；
D、大理石没有毒性，不能贴有毒品标志，化学品与所贴警示标志不相符，符合题意；
故选D。
6．B
【分析】干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成。
【详解】A、汞由汞原子构成，不符合题意；
B、水由水分子构成，符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、石墨由碳原子构成，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、Ca(H2PO4)2中含有营养元素中的磷元素，可作磷肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有营养元素中的氮元素，可作氮肥，不符合题意；
C、KCl中含有营养元素中的钾元素，可作钾肥，符合题意；
D、中含有营养元素中的氮元素和磷元素，可作复合肥料，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、检查气密性：用手握试管，试管内气体受热膨胀，压强变大，导管口有气泡冒出，故A正确；
B、量筒读数，视线要与凹液面的最低处保持水平，故B正确；
C、给固体药品加热时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故C错误；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸注入水中，边倒边搅拌，故D正确。
故选C。
9．D
【详解】A、工业废水中可能含有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会破坏生态环境，故选项A错误；
B、净水时利用活性炭除去水中的色素和异味，故选项B错误；
C、生活中将硬水软化的方法是煮沸，实验室将硬水软化的方法是蒸馏，故选项C错误；
D、水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项D正确；
故选：D。
10．D
【详解】该反应的化学方程式为。
A.丙为N2，属于单质，错误；
B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，错误；
C.由化学方程式可知，反应生成的丙、丁的分子个数比为5:6，错误；
D.NH3中氮元素显-3价，氢元素显+1份，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，N2中氮元素为0价，H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以反应前后只有氮元素的化合价发生改交，正确。
故选D。
11．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故A错误；
B、t1°C时，两物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确；
C、未指明溶液状态，所以降温时不一定有晶体析出，故C错误；
D、设需加水的质量为x，则40g×( ×100%)=(40g+x)×10%，解得x=110g，故D错误。
故选B
12．C
【详解】A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
C、食盐水和蒸馏水均显中性，均不能使酚酞溶液变色，现象相同，无法区分，符合题意；
D、滴加稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，木炭粉和稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
13．B
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中氧元素的质量减小，锰酸钾、二氧化锰中仍有氧元素，因此不会减小到0。A不合理；
B、蜡烛在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不变。B合理；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热使密闭容器中压强增大，完全反应后，温度降低，氧气被消耗，密闭容器内压强减小并且小于初始压强。C不合理；
D、氯化钾与硝酸银反应会生成氯化银沉淀，但氯化钾的质量一定，所以沉淀质量不会一直增加。D不合理。
综上所述：选择B。

14．A
【详解】假设生成4.4g二氧化碳消耗的质量为x，则


g，故10.6g中钠元素的质量=10.6g××100%=4.6g。
假设生成4.4g二氧化碳消耗的质量为y，则


y=8.4g，故8.4g中钠元素的质量=8.4g××100%=2.3g，因该混合物含有和，所以原混合物中钠元素的质量应大于2.3g，小于4.6g。
故选A。
15．(1)/氮气
(2)Ca/钙元素
(3)金刚石

【详解】（1）空气中体积分数约为78%的气体是N2 (或氮气)；
（2）人体内含量最多的金属元素是Ca(或钙元素)；
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质。
16． 量取 16 不变
【详解】实验室配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠固体的质量为100g×16%=16g；由于溶液已配制好，所以溶液少量溅出并不影响溶液的溶质质量分数。故填：量取；16；不变。
17． NaOH/氢氧化钠
【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
图2可知，刚开始时溶液pH小于7，随着另一试剂的不断加入，溶液的pH逐渐增大，所以该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故图1滴管中的溶液所含的溶质是NaOH。
18．(1)[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]
(2)Zn(NO3)2/硝酸锌

【分析】本题考查金属与混合盐溶液的反应。三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag ，故将一定量的锌粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，Zn先与溶液中的AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，待AgNO3反应完全后，Zn再与溶液中的Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu。由于滤渣质量和所加锌粉的质量相等，所以锌与AgNO3、Cu(NO3)2，都发生了反应，但不确定Cu(NO3)2是否反应完全，所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。
【详解】（1）锌与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，故填写：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag [或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]。
（2）由于滤渣质量和所加锌粉的质量相等，所以锌与AgNO3、Cu(NO3)2，都发生了反应，硝酸银完全反应，但不确定Cu(NO3)2是否反应完全，所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。
【点睛】本题为滤渣、滤液题，解答此类题型时，首先要根据金属活动性判断哪些反应能发生，反应发生的先后顺序，第一个反应生成的化合物一定在滤液里。
19． CH4+2O2CO2+2H2O 5.4 3.2
【详解】甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，反应前7.8g苯中碳元素的质量为7.8g××100%=7.2g，氢元素的质量为7.8g××100%=0.6g，则反应生成水的质量为0.6g÷(×100%)=5.4g；
设反应生成的质量为22x，生成CO的质量为7x，则22x×(×100%)+7x×(×100%)=7.2g，解得x=0.8g，则生成CO的质量为7×0.8g=5.6g；
一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，设需要氧气的质量为y，则
，解得y=3.2g，即需要补充氧气的质量为3.2g。
20．(1)/
(2)分解反应
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]

【分析】B是最常用的溶剂，故B是H2O，属于氧化物；D是难溶于水的盐，其中金属元素质量分数为40%，故D是CaCO3，E能与D（CaCO3）反应，且能转化为B (H2O)，故E属于酸；B (H2O)能转化为C，C能转化为D（CaCO3），故C是Ca(OH)2，属于碱；因为A、B，C、D、E含有同一种元素，且A为单质，故A是O2。代入验证，推导正确。
【详解】（1）E是酸，其化学式为(或)；
（2）B→A的反应是电解水产生氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）C→D的反应氢氧化钙转化为碳酸钙，反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式分别为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。
21．(1)分子在不断地运动
(2)温度升高，分子间的间隔增大

【详解】（1）满架蔷薇一院香，是因为分子在不断地运动，花香分子运动到空气中，使我们闻到了花香；
（2）温度升高，分子间的间隔增大，所以将被压扁的乒乓球放入热水中很快鼓起。
22．(1)温度达到可燃物的着火点
(2)氢氧化钠固体溶解时放热，会使水的温度升高，达到白磷的着火点

【详解】（1）烧杯中的水开始时的温度为20°C，低于白磷的着火点，当用酒精灯加热后，水的温度升高，升高到一定温度后白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（2）氢氧化钠固体溶于水时放热，放出的热量同样可以使水的温度升高，达到白磷的着火点，白磷也可以燃烧。
【点睛】本题考查燃烧条件的探究和溶解时的吸热或放热现象。
23．(1)

(2)除去中的水蒸气
(3)氢气的密度比空气小

【详解】（1）该发生装置为固液常温型装置，故用该装置制氧气选择的药品为二氧化锰和过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体；
（3）用排空气法收集气体时，需要考虑气体的密度，从b导管口通入氧气，利用了氢气的密度比空气小。
24．(1)玻璃棒
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)不正确；因为加入的BaCl2溶液过量，BaCl2也能与反应生成沉淀，因此杂质中不一定含

【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒，所以过滤和蒸发操作中均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）加入过量NaOH溶液是为了检验并除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（3）该兴趣小组同学根据实验中的现象得出租盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2三种杂质的结论，是不正确的；
加入NaOH溶液产生沉淀，说明含有MgCl2杂质，加入BaCl2溶液产生沉淀，说明含有 Na2SO4 杂质，但加入Na2CO3溶液产生沉淀，并不能说明含有CaCl2杂质，因为加入的BaCl2溶液过量，BaCl2也能与Na2CO3反应生成沉淀，所以杂质中不一定含有氯化钙。
25．(1)    延展 H2O
(2)
在装置末端添加酒精灯，点燃尾气 取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠

(3)解：设该黄铜中锌的质量为x




x=13g
该黄铜中铜的质量分数，
答：该黄铜中铜的质量分数为74%。

【详解】（1）①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，每个质子带1个单位正电荷，故铝原子的结构示意图为    ；
②将铝压制成铝箔是利用了铝的延展性；
③根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子和6个氢原子，反应前已有2个铝原子，2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则2X中含有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为H2O；
（2）①一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为；
②一氧化碳是空气污染物，需要进行尾气处理，可以用在最右端酒精灯点燃或用气球收集等；
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，所以反应后溶液中有碳酸钠，且装置A中NaOH溶液过量，故反应后装置A溶液中溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，因碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，故可用足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液，检验并除去碳酸钠，再滴加酚酞溶液，根据溶液变为红色，证明含有氢氧化钠。所以设计实验为取少量A中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠。
④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为；
（3）黄铜中的锌能与硫酸反应生成氢气，根据氢气的量，计算参与反应的锌的质量，从而求出黄铜中铜的质量分数；解析见答案。