高考化学一轮复习考点备考课件专题四考法指导1信息提供型元素化合物综合题 (含解析)

这是一份高考化学一轮复习考点备考课件专题四考法指导1信息提供型元素化合物综合题 (含解析)，共8页。PPT课件主要包含了典例剖析，H2O，酸性环境，NaH，方法指导，对点训练，NaHCO3，水解程度大，较强酸制较弱酸，两个反应合并后计算等内容，欢迎下载使用。

AgCl（s）＋Br－（aq）===AgBr（s）＋Cl－（aq）
Ⅱ.（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式　　　　。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式_______________________________。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由____________________________________________________________________。
4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl
NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl
[点评] 本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析问题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。
元素化合物知识是中学化学的主干知识，要学好元素化合物知识，需注意以下几点：①回归教材，立足基础。②注重知识点之间的联系，形成知识网络，在“融会贯通”上下功夫。③反思纠正作业、练习和考试中出现的差错。
工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为________，氢氰酸分子的结构式为________。(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示)________________________。已知Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为___________________________________________________________(3)双氧水可消除氰化物(如NaCN)污染：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________________，H2O2常被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。(4)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。
CN－＋H2O＋CO2===HCO3-＋HCN
H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性
解析　(1)根据价键规律，可知C、N之间以三键结合，H和C之间以单键结合。H显＋1价，N的非金属性比C强，N显－3价，则C显＋2价。(2)NaCN是强碱弱酸盐，CN－水解使溶液显碱性。因为HCN和Na2CO3反应生成NaHCO3，说明HCN的酸性比H2CO3弱但比HCO3-强，在NaCN溶液中通入CO2会生成HCN和NaHCO3。(3)NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，根据质量守恒，可知A为NaHCO3。H2O2作氧化剂时，其还原产物H2O没有污染性，故H2O2常被称为“绿色氧化剂”。(4)20 L废水中含KCN的质量为：650 mg·L－1×20 L＝13 000 mg＝13 g。合并两步反应的化学方程式得：2KCN＋8KOH＋5Cl2===10KCl＋2CO2＋N2＋4H2O，则：m(Cl2)＝(355×13÷130)g＝35.5 g。