高考化学一轮复习选择题夯基练习C (含解析)

这是一份高考化学一轮复习选择题夯基练习C (含解析)，共6页。试卷主要包含了化学与生产，下列实验中,所选装置不合理的是，下列关于镁，下列有关说法正确的是，有电子层数相同的短周期元素X等内容，欢迎下载使用。
选择题夯基练习C

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是(　B　)
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
解析：铁在潮湿环境下生锈，发生的是电化学腐蚀，B项错。
2、下列实验中,所选装置不合理的是(　A　)


A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
解析:CH3COOC2H5难溶于Na2CO3溶液,两者混合会分层,可以用分液法分离,选③,A项错误;用CCl4萃取碘水中的碘,选③,B项正确;⑤可以用作洗气瓶,可用于FeCl2溶液吸收Cl2,C项正确;粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选①和②,D项正确。
3、下列关于镁、铝的说法正确的是(　D　)
A.铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼
B.浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应
C.镁、铝均能与NaOH溶液反应
D.铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强
4、下列有关说法正确的是(　A　)
A.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
B.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
C.存放NaOH溶液的试剂应用玻璃塞
D.二氧化硅是一种良好的半导体材料
解析:硅常温下为固体,性质较稳定,便于贮存,较为安全,硅是有开发价值的燃料,A正确;石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅,B错误;SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,Na2SiO3具有黏性,所以存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞,C错误,SiO2不导电,是绝缘体,D错误。
5、下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4 的是(　C　)
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
解析:与BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4。
6、有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(　D　)
A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应
解析:电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,Z的单质常用于制造太阳能电池,Z为Si;X的最外层电子数比K层少1,则X为Na;Y的最外层电子数比K层多1,则Y为Al;W的原子半径是同周期中最小的,则W为Cl。非金属性Cl>Si,则W的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物,故A错误;二氧化硅不与水反应,故B错误;Na、Al、Cl在同周期,原子半径依次减小,氯离子的半径最大,铝离子半径最小,故C错误;X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3具有两性,则水化物之间互相都能发生反应,故D正确。
7、用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液的pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是(　B　)

A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.cd段相当于电解水
C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为 2∶1
解析:用惰性电极电解等体积的KCl和CuSO4混合溶液,阴极上离子放电顺序是Cu2+>H+,阳极上离子放电顺序是Cl->OH-,由图像知,电解过程中分三段,第一阶段:阳极上电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-Cu,铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升;第二阶段:阳极上电极反应式为4OH--4e-2H2O+ O2↑,阴极反应先发生Cu2++2e-Cu,反应中生成硫酸,溶液pH降低;第三阶段:阳极电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极电极反应式为2H++2e-H2↑,实质是电解水,溶液中硫酸浓度增大,pH继续降低。ab段由于铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液pH上升,铜离子被还原,A错误;由上述分析可知,cd段相当于电解水,B正确;电解至c点时,析出的物质有Cu、Cl2、O2,溶液中溶质为硫酸、硫酸钾,往电解液中加入适量CuCl2固体,不能使电解液恢复至原来的浓度,C错误;图像中具体数量关系未知,不能计算原混合溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比,D错误。
8、将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 ℃下发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:
压强/MPa
10
20
30
40
(NH3)
0.30
0.45
0.54
0.60
下列说法正确的是(　C　)
A.10 MPa时,H2的转化率为75%
B.20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
C.40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=
D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动
解析:　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
开始(mol) 1 3 0
反应(mol) x 3x 2x
平衡(mol) 1-x 3-3x 2x
10MPa时,2x=0.30×(4-2x),解得x=,H2的转化率为46%,故A错误;20 MPa时,2x=0.45×(4-2x),解得x=,NH3的物质的量浓度是10MPa时的÷=(倍),故B错误;40 MPa时,2x=0.60×(4-2x),解得x=0.75,若容器的体积为V L,则平衡常数K==,故C正确;30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,容器的体积增大,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,故D错误。
9、常温下,现有 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　B　)

A.当pH=9时,溶液中存在下列关系:c(N)>c(HC)>c(NH3·H2O)>c(C)
B.NH4HCO3溶液中存在下列关系:c(N)
>c(NH3·H2O)>c(C);B项,溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H+)=
c(HC)+2c(C)+c(OH-)①,物料守恒c(N)+c(NH3·H2O)=c(HC)
+c(H2CO3)+c(C)②,由①-②得c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+
c(OH-)+c(C),由溶液pH=7.8得c(H+)