高考化学一轮复习讲练 第4章 知识拓展专题 硒、碲及其化合物的性质 (含解析)

知识拓展专题　硒、碲及其化合物的性质

1．硒及其化合物的性质

(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。

(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。

(3)亚硒酸可作氧化剂 ，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。

2．碲及其化合物的性质

(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。

(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。

(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性

H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te

H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl

3．硒和碲的一切化合物均有毒。

1．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是(　　)

A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO＋H2O

C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L

答案　C

解析　研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO，离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO＋H2O，故B正确；由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；1 kg阳极泥中含有TeO2的质量为1 000 g×8%＝80 g，碲元素的回收率为90%，则有80 g×90%＝72 g的TeO2被还原。每摩尔TeO2得4 mol电子，每摩尔SO2失去2 mol电子，则有关系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝×2×22.4 L ·mol－1＝20.16 L，故D正确。

2．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

(1)粗铜精炼时，通常用精铜作______(填“阴”或“阳”)极。

(2)硒在元素周期表中的位置如图所示：

①Se原子结构示意图可表示为____________。

②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体

ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体

①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。

②采用该方法，尾气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为______________________________________________________________________。

③写出步骤ⅱ中的化学方程式：__________________________________________________。

(4)下列说法合理的是________(填字母)。

a．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c．热稳定性：H2Se<HCl<H2S

d．酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

答案　(1)阴　(2)①　②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同　(3)①CuSe＋4H2SO4(浓)CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O　②Na2SeO3　③SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4　(4)bd

解析　(1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。

(2)①根据Se在元素周期表中的位置，即可写出原子结构示意图。②同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数不同，所以硫和硒的性质既有相似，又有不同。(3)①由题给信息可知CuSe与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成SeO2和 SO2，根据得失电子守恒、元素守恒，补齐其他物质并配平化学方程式为CuSe＋4H2SO4(浓)CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O。②作为同主族元素的氧化物，SeO2与 SO2性质相似，故SeO2与NaOH反应可生成Na2SeO3。③根据题给信息可知，SO2、SeO2与H2O反应，生成Se，Se元素化合价降低，则S元素化合价应升高，生成H2SO4，根据得失电子守恒配平得：SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4。(4)由SO2、SeO2与H2O反应生成Se可知，SeO2氧化性比SO2强，a错误；浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b正确；元素非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，Cl>Br>Se，故c错误，d正确。