人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料复习课件ppt

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☞考点一　金属材料的性能与应用
例1　[2022广东卷]中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是(　　)
解析 兽骨的主要成分是磷酸钙、其他钙盐、有机物等,A错误;青铜器是铜与锡、铅等形成的合金,属于合金材料,B正确;纸张的主要成分是纤维素,属于有机高分子材料,C错误;液晶显示器是一种以液晶为材料的显示器,液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物,D错误。
规律方法　金属材料的性能与应用审题要点(1)金属材料包括纯金属和合金,日常使用的金属材料,大多数是合金;最早使用的合金是青铜,用量最大的合金是钢。(2)合金的组成:金属与金属或金属与非金属。(3)合金的性质:一般硬度大于其组分金属,熔点低于其组分金属。
【针对训练1】[2021广东卷,1改编]五一假期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是(　　)
解析 铜鼎为铜合金,A项正确;陶灶为硅酸盐产品,B项错误;玛瑙杯和玉杯的主要成分是SiO2,C、D项错误。
☞考点二　铁及其化合物的性质与转化
例2　[2021广东卷,10]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
解析 从物质类别和化合价可知,a、b、c、d、e分别是Fe、Fe2+、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3+。根据2Fe3++Fe ══ 3Fe2+可知,A项合理;b中铁的化合价为+2价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,B项合理;Fe3+遇浓碱液生成Fe(OH)3沉淀,而不是胶体,C项不合理;
例3　[2021海南卷,15节选]无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程,以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知:氯化亚砜(SOCl2)熔点-101 ℃,沸点76 ℃,易水解。
回答问题:(1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　。 (2)为避免引入新的杂质,试剂B可以选用　　　　　　(填字母)。 A.KMnO4溶液B.氯水C.溴水D.H2O2溶液(3)取少量D晶体,溶于水并滴加KSCN溶液,现象是 　 。 (4)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,写出一种可能的还原剂:　 。 
答案 (1)漏斗　(2)BD (3)溶液变为红色　(4)SO2解析 (1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)A(FeCl2)加入氧化剂B生成C(FeCl3),不能引入杂质,KMnO4溶液、溴水都引入杂质离子,故选BD。(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色。(4)根据SOCl2的已知信息,可得FeCl3·6H2O与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑+12HCl↑,反应中生成的SO2可能将FeCl3还原为FeCl2。
规律方法　铁及其化合物的性质与转化审题要点(1)立足Fe元素的价态变化,分析铁及其化合物的性质,利用氧化还原反应知识分析铁及其化合物之间的转化,并进行相关计算。(2)注意铁离子和亚铁离子的检验操作与产生现象、对应结论之间的关系,要排除干扰因素,避免错误操作,防止得出错误结论。(3)注意单质铁和亚铁离子以还原性为主,铁离子以氧化性为主。
【针对训练2】铁的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　)A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D.用酸除铁锈时,Fe2O3→Fe3+
解析 题图中X是Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素化合价升高,要加入氧化剂,A正确;铁盐溶液中加入NaOH溶液,Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,B正确;在高温下,铁与水蒸气反应生成Fe3O4,C错误;铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,Fe2O3是碱性氧化物,加入酸可实现Fe2O3→Fe3+,可除去铁锈,D正确。
☞考点三　物质的量应用于化学方程式的计算
例4　[2022浙江1月选考]某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g,经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的质量为3.06 g;残留的固体产物是Al2O3,质量为1.02 g。计算:(1)x=  (写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)=　　　　　 ml。 
规律方法　物质的量在化学方程式计算中的应用审题要点(1)仔细阅读题干,根据题给信息写出相关反应的化学方程式。(2)注意题给物质的相关物理量,结合化学方程式建立正确的定量关系。(3)注意各物理量的单位是否合理,如溶液的体积要换算成L,再进行计算。
【针对训练3】[2020天津卷,15节选]为测定CuSO4溶液的浓度,设计方案如下。实验原理:CuSO4+BaCl2 ══ BaSO4↓+CuCl2实验步骤:
(1)固体质量为w g,则c(CuSO4)=　　　　　 ml·L-1。 (2)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)_________　　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。