2023年河南省信阳市光山县重点中学中考化学三模试卷

这是一份2023年河南省信阳市光山县重点中学中考化学三模试卷，共21页。试卷主要包含了 下列归类正确的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省信阳市光山县重点中学中考化学三模试卷
1. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(    )
A. 冰雪融化  火药爆炸 B. 木条燃烧  酒精挥发
C. 矿石粉碎  气球爆炸 D. 葡萄酿酒  牛奶变酸
2. 下列归类正确的是 (    )
选项
归类
物质(或元素)
A
银白色金属
铁、镁、铜
B
构成物质的基本微粒
分子、原子、离子
C
新能源
风能、太阳能、氢能、天然气
D
人体所需的常见微量元素
碘、锌、钙、铁

A. A B. B C. C D. D
3. 要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实碳达峰行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列物质不属于空气污染物的是(    )
A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化氮
4. 某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是(    )


A. 化学反应前后元素的种类不变 B. 丙是形成酸雨的气体之一
C. 该反应生成的丙、丁分子个数比为1：1 D. 该反应是置换反应
5. 在化学实验中，必须遵守实验规则。下列做法违背实验规则的是(    )
A. 不能在实验室中吃食物
B. 无毒的药品可以用嘴尝其味道，这样可获得真实的体验
C. 使用药品时需仔细查看标签，确保取用正确的药品
D. 实验用剩的药品要放入指定的容器内
6. 我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、铱、铕等元素原子的相对原子质量。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的电子数为(    )
A. 89 B. 26 C. 126 D. 63
7. 下列实验操作正确的是(    )
A. 滴加液体
B. 制取蒸馏水
C. 量取液体
D. 称量固体
8. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是(    )
A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D. 催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
9. 下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是(    )


A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①③⑤
10. 将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如表，下列判断正确的是 (    )
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m

A. 表中m的值为0.28
B. 增加氧气的量可以减少X的生成
C. 表中m的值无法确定
D. 物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
11. 合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。下列制品中使用了合金的是(    )

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④
12. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 (    )

A
B
C
D
X
水
水
水
水
Y
蔗糖
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵

A. A
B. B
C. C
D. D
13. 向一定体积4%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入4%的稀盐酸，有关分析错误的是((    )
A. B.
C. D.
14. 实验室为测定一定量的铁粉和碳粉的固体混合物中碳粉的质量分数，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，得到16.5g不溶性固体，再在空气中完全灼烧，待其变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中碳粉的质量分数为(    )
A. 75% B. 30% C. 56% D. 50%
15. 根据空气的成分填空。
(1)饼干暴露在空气中一段时间后变软，说明空气中含有较多 ______ ；
(2)石灰水长期露置在空气中会出现白色浑浊现象，说明空气中含有 ______ ；
(3)空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有 ______ 。
16. 用“元素”“分子”“原子”填空：
(1)每1000g加碘盐平均含碘 ______35毫克；
(2)碘 ______遇淀粉变蓝。
17. 歌曲中唱到：“牛奶爱上了面包，回忆发酵烘焙独特味道。”生活中这种营养搭配刚刚好。请回答有关问题：
(1)牛奶和面包富含的营养物质中的 ______ 均属于有机高分子化合物，在人体消化过程中先要与水反应；
(2)发酵粉可以与面粉、水混合直接做面包是因为发酵粉中的 ______ (填化学式)和有机酸反应生成二氧化碳使食品内产生许多小气室，使面包松软可口；
(3)农业上为了提高小麦的蛋白质含量，并增强抗寒、抗旱能力，应施加的一种化肥是 ______ (填化学式)。
18. 氧气的存在对我们来说至关重要，呼吸、医疗和冶金等都离不开氧气，工业上我们一般用 ______ 的方法来制取氧气。氯酸钾可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为 ______ 。
19. 回答下列与金属、金属材料有关的问题。

(1)Cu和Al都能用作导线，因为Cu和Al具有良好的 ______ 性；
(2)将金属Mn放入硫酸铜溶液中。写出化学方程式 ______ ；
(3)如图是实验室探究铁生锈条件的一组对比实验，a和c两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是 ______ 。
20. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，该反应是将 ______ 滴入 ______ 中；A点时烧杯中溶液的溶质成分为 ______ 。


21. 从分子的角度解释下列现象。
①洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香。
②普通自行车夏天易爆胎
22. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。
(1)ab段压强几乎没有改变的原因是什么？ ______ 。
(2)请写出bc段对应的化学方程式 ______ 。


23. 磷元素形成的不同单质在教材中被多次应用。

(1)图1是“空气中氧气含量的测定”实验，请分析该实验选用红磷的原因 ______ 。
(2)图2是“探究燃烧的条件”实验，写出你对教材编者设计该实验时选用红磷和白磷作为实验药品的理解 ______ 。
24. 在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ______，天平的指针 ______(气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同)。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ______；原因是 ______。

25. 酸、碱、盐是生活中常见的物质，它们之间会发生各种反应。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 ______ (填序号)。
a.酸中一定含有原子团
b.碱中一定含有金属元素
c.盐中不一定含有金属元素
d.所有的碱都可以使酚酞溶液变红
(2)高锰酸钾是一种盐，写出其受热分解的化学方程式 ______ 。
(3)盐酸是一种重要的酸。兴趣小组选用如图1装置制备纯净、干燥的二氧化碳，并验证其部分性质。

①请将图1中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
②为了制备纯净、干燥的二氧化碳，请从A～C中选择装置，写出导管接口字母的正确连接顺序 ______ 。
③D装置可用于排空气法和排水法收集气体。某同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集到的二氧化碳中氧气的体积分数，如图2所示。你认为 ______ 法收集到的二氧化碳更纯净。

④将二氧化碳通入E中，蜡烛熄灭，从物质性质的角度分析，蜡烛熄灭的原因是 ______ 。
⑤F装置中反应一段时间后，请设计实验方案检验里面含有哪些溶质 ______ 。(写出操作、现象和结论)
⑥上述实验结束后，同学们想将C装置中溶液里的NaHCO3全部变为NaCl。他们先向装置C中滴加了几滴酚酞溶液，然后又逐滴滴入了10g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好使红色完全褪去，试计算反应后装置中又增加的NaCl的质量。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A.冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
B.木条燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
C.矿石粉碎、气球爆炸的过程中都没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
D.葡萄酿酒、牛奶变酸的过程中都有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：A、金属铜是紫红色的，铁、镁是银白色金属，故A不正确；
B、分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，故B正确；
C、天然气是属于常规能源，不是新能源，故C不正确；
D、钙元素是人体内含量最高的金属元素，属于人体必需的常量元素，故D不正确。
故选：B。
A、根据金属的颜色来分析；
B、根据成物质的基本粒子来分析；
C、根据天然气是属于常规能源来分析；
D、根据人体所需元素的种类来分析。
本题考查的知识点较多，掌握金属的物理性质、构成物质的基本粒子、人体所需元素的种类等是解题的关键，难度不大。

3.【答案】C 
【解析】解：A、二氧化氮属于空气污染物，故A错；
B、一氧化碳属于空气污染物，故B错；
C、二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，故C正确。
D、二氧化氮属于空气污染物，故D错。
故选：C。
空气污染物主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等。
本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】D 
【解析】解：由化学反应的微观示意图分析可知，甲是H2S，乙是O2；丙是SO2；丁是H2O，反应的化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O；
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该选项说法正确；
B、丙是二氧化硫，溶于水形成酸雨，该选项说法正确；
C、根据化学方程式可知，丙、丁分子个数比为2：2=1：1，该选项说法正确；
D、反应物是单质和化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
B、二氧化硫溶于水形成酸雨；
C、根据化学方程式含义分析；
D、置换反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

5.【答案】B 
【解析】解：A、实验室药品取用的原则，不能在实验室中吃食物，故选项说法正确。
B、在实验室中不能尝任何药品的味道，故选项说法错误。
C、使用药品时需仔细查看标签，确保取用正确的药品，故选项说法正确。
D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据实验室药品取用的原则，进行分析判断。
B、根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析判断。
C、根据实验室药品取用的原则，进行分析判断。
D、根据实验室剩余药品的处理原则(三不一要)，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉药品取用的原则、剩余药品的处理原则(三不一要)是解答此类试题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的核电荷数为63，故该原子的核外电子数为63。
故选：D。
根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量为152是干扰信息。

7.【答案】B 
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据蒸馏操作的注意事项，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，比如硫酸钠中硫元素为+6价，说法错误；
B、分子可以构成物质，但不是所有的物质都是由分子构成的，还有的由原子或离子构成，说法正确；
C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，说法错误；
D、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，比如不参加反应的杂质，说法错误；
故选：B。
A、根据化合价的特点解答；
B、根据物质的微观构成粒子解答；
C、根据单质的概念解答；
D、根据催化剂的概念解答。
加强的对概念的掌握是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：①上下移动铜丝能使固体和液体分离和接触，可以实现反应的发生和停止；
②捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应停止，可以实现反应的发生和停止；
③大理石通过多孔塑料隔板放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行，故该装置能够使反应随时发生或停止；
④用注射器向锥形瓶中注射液体，关闭注射器，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；
⑤图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭开关，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；
①②③都能随时控制反应的发生和停止。
故选：C。
根据能实现固体和液体分离和接触，就可以实现反应的发生和停止分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

10.【答案】B 
【解析】解：A、m=4.6+8−4.4−5.4=2.8，该选项不正确；
B、X中碳元素质量：4.4g×1244=1.2g，氢元素质量：4.6g×646−5.4g×218=0，即不含有氢元素，氧元素质量：4.6g×1646+8g−4.4g×3244−5.4g×1618=1.6g，碳元素、氧元素原子个数比：1.2g12：1.6g16=1：1，即X是一氧化碳，增加氧气的量可以减少一氧化碳的生成，该选项正确；
C、m=2.8，该选项不正确；
D、X中不含有氢元素，该选项不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11.【答案】D 
【解析】解：①青铜面具属于铜合金；②不锈钢锅属于铁合金；③一元硬币属于铜镍合金；④飞机外壳属于铝合金；
故以上四个均使用了合金；
故选：D。
根据合金的构成解答。
本题考查学生对合金的用途等知识的掌握，难度系数低。

12.【答案】C 
【解析】解：A、氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会鼓起来，选项错误；
B、氯化钠溶于水，溶液温度不变，气球不会鼓起来，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来，选项正确；
D、硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，选项错误。
故选：C。
要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热，要么生成气体。
本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题。

13.【答案】D 
【解析】解：A、向一定量4%的 NaOH溶液中逐滴加人稀盐酸，溶液的pH随着滴加的盐酸体积的增大而减小，故A不符合题意；
B、酸碱中和反应是放热反应，故溶液的温度随着滴人盐酸体积的增大先增大，当NaOH被消耗完时，加人盐酸，溶液的温度下降，故B不符合题意；
C、溶液中NaCl的质量分数先随着加人盐酸体积的增大而增大，然后当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数随着盐酸的加人而减小，故C不符合题意
D、溶液中的NaOH的质量在二者完全中和后质量不在改变，故 D不正确，符合题意；
故选：D。
A、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；
B、根据酸碱中和反应属于放热反应进行分析；
C、根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
D、根据氢氧化钠反应完后质量为零，不在改变进行分析。
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大，要准确解答题题目，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的意义，综合考虑可快速解答。

14.【答案】B 
【解析】解，设16.5g不溶性固体混合物中铜的质量为x。
  2Cu+O2−  △   2CuO
 128               160
  x                  15g
128160=x15g
x=12g
原固体混合物中碳粉的质量为：16.5g−12g=4.5g
设与硫酸铜反应的铁的质量为m。
 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
 56             64
 m             12g
5664=m12g
 m=10.5g
 因此原固体混合物中碳粉的质量分数为4.5g10.5g+4.5g×100%=30%
故选：B。
根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，碳粉与硫酸铜不反应，因此16.5g不溶性固体为碳粉和铜的质量之和，在空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，进行计算。
此题需要分析出过程中发生的反应，然后根据方程式进行计算。

15.【答案】水蒸气  二氧化碳  氮气 
【解析】解：(1)饼干暴露在空气中一段时间后变软，说明遇到了水，所以说明空气中含有较多水蒸气；
(2)石灰水会和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，石灰水长期露置在空气中会出现白色浑浊现象，说明空气中含有二氧化碳；
(3)根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，空气可以用于制造硝酸和氮肥(含有氮元素)，说明空气中含有氮气。
故答案为：(1)水蒸气；
(2)二氧化碳；
(3)氮气。
空气中各成分的体积分数分别是氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，氮气的用途是制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本考点考查了空气中各种气体的含量、用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

16.【答案】元素  分子 
【解析】解：(1)碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，碘酸钾中含有碘元素，每1000g加碘盐平均含碘元素35毫克；
(2)由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，碘分子遇淀粉变蓝。
故答案为：(1)元素；
(2)分子。
(1)根据碘盐中含有碘元素进行分析；
(2)由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
解答本题关键是熟悉物质的元素组成，分子的性质。

17.【答案】蛋白质、淀粉  NaHCO3  NH4H2PO4(合理即可) 
【解析】解：(1)牛奶富含蛋白质，面包富含淀粉，淀粉属于糖类。
(2)发酵粉中的碳酸氢钠(NaHCO3)和有机酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使食品内产生许多小气室，使面包松软可口。
(3)提高蛋白质含量需要氮肥，磷肥可以增强抗寒、抗旱能力，所以可以是NH4H2PO4[或(NH4)2HPO4]，合理即可。
故答案为：(1)蛋白质、淀粉；
(2)NaHCO3；
(3)NH4H2PO4(合理即可)。
(1)根据牛奶富含蛋白质，面包富含淀粉进行分析。
(2)根据发酵粉中的碳酸氢钠(NaHCO3)和有机酸反应生成二氧化碳进行分析。
(3)根据磷肥可以增强抗寒、抗旱能力进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】分离液态空气  2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 
【解析】解：工业上常用分离液态空气的方法制得氧气，首先通过降温加压，使空气液化，利用各成分的沸点不同将其分离开。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
故答案为：
分离液态空气；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
根据工业上制取氧气的方法、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、工业上制取氧气的方法是正确解答本题的关键。

19.【答案】导电  Mn+CuSO4=MnSO4+Cu  氧气或空气 
【解析】解：(1)Cu和Al具有良好的导电性，因此Cu和Al都能用作导线。
(2)将金属Mn放入硫酸铜溶液中，锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，反应的化学方程式为Mn+CuSO4=MnSO4+Cu。
(3)a(铁只与水接触，不能生锈)和c(铁与水、氧气接触，能够生锈)两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是氧气或空气。
故答案为：(1)导电；
(2)Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；
(3)氧气或空气。
(1)根据金属的物理性质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据铁锈蚀的条件以及实验设计来分析。
本题难度不大，掌握金属的性质与用途、化学方程式的写法以及铁锈蚀条件的探究是解题的关键。

20.【答案】稀盐酸  NaOH溶液  NaCl、NaOH 
【解析】解：图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
A点时溶液的pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A点时烧杯中溶液的溶质成分为：NaCl、NaOH。
故答案为：
稀盐酸；NaOH溶液；NaCl、NaOH。
根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，A点时溶液的pH>7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

21.【答案】解：①洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香，是因为牡丹花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到牡丹花香。
②普通自行车夏天易爆胎，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故答案为：
①分子是在不断的运动的；
②温度升高，分子间的间隔变大。 
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

22.【答案】铝条表面的氧化铝与稀盐酸发生反应，生成硫酸铝和水  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 
【解析】解：(1)未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。AB段压强几乎不变，是因为铝条表面的氧化铝与稀盐酸发生反应，生成硫酸铝和水。
(2)bc段，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
故答案为：
(1)铝条表面的氧化铝与稀盐酸发生反应，生成硫酸铝和水；
(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(1)根据未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝再与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，进行分析解答。
(2)bc段，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，进行分析解答。
本题难度不大，明确未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜、掌握酸和金属的化学性质是正确解答本题的关键。

23.【答案】红磷只与空气中的氧气反应，且生成固体，对广口瓶内压强几乎无影响  红磷与白磷都是可燃物、红磷与白磷的着火点不同 
【解析】解：(1)红磷只与空气中的氧气反应，且生成固体，对广口瓶内压强几乎无影响，因此图1是“空气中氧气含量的测定”实验选用红磷；故填：红磷只与空气中的氧气反应，且生成固体，对广口瓶内压强几乎无影响；
(2)图2是“探究燃烧的条件”实验，设计该实验时选用红磷和白磷作为实验药品的原因是红磷与白磷都是可燃物、红磷与白磷的着火点不同；故填：红磷与白磷都是可燃物、红磷与白磷的着火点不同。
(1)根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
(2)根据燃烧的条件以及探究燃烧条件的实验设计来分析。
本题考查了空气中氧气含量的测定、燃烧条件的探究，解题时根据测定空气中氧气含量的原理以及物质的性质来分析解答即可。

24.【答案】左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大  在标尺中央  偏左  右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小 
【解析】解：(1)右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；
(2)将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。
故答案为：(1)左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央；
(2)偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。
本题考查的是质量守恒定律．而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行．
正确理解质量守恒定律是解决该问题的关键，难度不大。

25.【答案】c  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  adebc  排水  二氧化碳不支持燃烧，不燃烧  取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；静置，取上层清液，向其中滴入无色酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，若不变红，说明不含氢氧化钠 
【解析】解：(1)a.酸中不一定含有原子团，如盐酸中就不含有原子团，故a错误；
b.碱中不一定含有金属元素，如氨水，故b错误；
c.盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故c正确；
d.可溶性的碱可以使酚酞溶液变红，不溶性碱不能使酚酞溶液变红，故d错误；
故填：c；
(2)加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则化学反应方程式为2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)①长颈漏斗要插到液面以下，如图：；故填：；
②二氧化碳中含有的杂质是HCl、H2O，用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，用浓硫酸除H2O，先除HCl再除H2O，洗气瓶进气原则是“长进短出”，为了制备纯净、干燥的二氧化碳，导管接口字母的正确连接顺序adebc；故填：adebc；
③分析图2信息可知，排水法收集到的二氧化碳更纯净，故填：排水；
④依据二氧化碳的性质可知，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，故填：二氧化碳不支持燃烧，不燃烧；
⑤二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，则F中的溶质一定有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，所以检验溶质成分的方案为：取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；静置，取上层清液，向其中滴入无色酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，若不变红，说明不含氢氧化钠；故填：取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；静置，取上层清液，向其中滴入无色酚酞，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，若不变红，说明不含氢氧化钠；
⑥设装置中又增加的NaCl的质量为x
  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
                36.5    58.5
           10g×7.3%   x
                 36.558.5=10 g×7.3%x
                              x=1.17g
答：反应后装置中又增加的NaCl的质量为1.17g。
(1)依据酸、碱、盐的组成和性质分析；
(2)依据加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
(3)①依据长颈漏斗要插到液面以下分析；
②依据二氧化碳中含有的杂质分析；
③依据图2信息分析；
④依据二氧化碳的性质分析；
⑤依据F装置的反应原理，以及氢氧化钠和碳酸钠的性质分析；
⑥依据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式，结合题中数据分析。
此题主要考查常见物质的性质和化学方程式计算，主要是利用物质的性质及反应方程式来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。