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    统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练34金属的腐蚀与防护

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    统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练34金属的腐蚀与防护

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    这是一份统考版2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练34金属的腐蚀与防护,共5页。
    A.加入AgNO3溶液产生沉淀
    B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
    C.加入KSCN溶液无红色出现
    D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
    2.[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图,其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连,控制合适的电压,使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜,以有效减缓金属腐蚀。下列选项错误的是( )
    A.金属贮存罐可用钢制材料
    B.电子沿导线流入辅助电极
    C.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连
    D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀
    3.[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀,是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图,下列说法正确的是 ( )
    A.为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连
    B.孔蚀外每吸收2.24 L O2,可氧化0.2 ml Fe
    C.由于孔蚀中Fe3+水解导致电解质酸性增强
    D.孔隙中可以发生析氢腐蚀
    4.[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年,主要的防腐方法有:①钢梁上安装铝片;②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料;④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是( )
    A.防腐涂料可以防水、隔离O2,降低吸氧腐蚀速率
    B.防腐过程中铝和锌均作为负极,失去电子
    C.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为
    O2+4e-===2O2-
    D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,未能完全消除
    5.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )
    A.图1中,铁钉易被腐蚀
    B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现
    C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
    6.[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是( )
    A.腐蚀过程中铜极上始终只发生:
    2H++2e-===H2↑
    B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
    C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
    D.若将该铜板与直流负极相连,则铁铜均难被腐蚀
    7.[2023·贵州贵阳摸底]在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图所示。
    下列说法正确的是( )
    A.铁片发生还原反应而被腐蚀
    B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀
    C.铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应:
    2H2O+O2+4e-===4OH-
    D.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池,发生了电化学腐蚀
    8.[2023·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是( )
    A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大
    B.图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大
    C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
    D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大
    9.[2023·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是( )
    A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应
    B.通电时,阴极上的电极反应为
    2H2O+2e-===H2↑+2OH-
    C.断电时,锌环上的电极反应为
    Zn2++2e-===Zn
    D.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀
    10.[角度创新]在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 与H或H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示:
    下列说法正确的是( )
    A.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
    B.钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe(OH)2等
    C.SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 与H2反应可表示为
    4H2+SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) -8e- eq \(=====,\s\up7(厌氧细菌)) S2-+4H2O
    D.向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀
    11.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
    A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
    B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
    C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
    D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
    专练34 金属的腐蚀与防护
    1.D 若铁片被腐蚀,则溶液中含有Fe2+,在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,反应生成蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀,D项正确;A项只能检验溶液中含有Cl-,B项只能检验溶液无强氧化性物质,C项只能检验溶液中无Fe3+,三者均不能说明铁片没有被腐蚀。
    2.C 电池分析
    钢的主要成分是铁,铁遇冷的浓硫酸发生钝化,因此金属贮存罐可用钢制材料,A正确;贮存浓硫酸的金属罐为阳极,连接电源正极,辅助电极是阴极,电子沿导线流向辅助电极,B正确,C错误;电压过高时,有可能会加剧腐蚀,D正确。
    3.D 为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连,A项错误;2.24 L O2没有指明是否为标准状况,不一定为0.1 ml O2,B项错误;封闭环境中由于Fe2+水解导致酸性增强,C项错误;由于孔隙中介质的酸性增强,有HCl存在,可发生析氢腐蚀,D项正确。
    4.C 钢是铁碳合金材料,表面接触空气,水蒸气,易形成原电池,防腐涂料可以防水、隔离O2,降低吸氧腐蚀速率,A项正确;铝和锌的金属活动性大于铁,故铝和锌均作为负极,失去电子,保护了铁,B项正确;钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,C项错误;方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,不能完全消除铁的腐蚀,D项正确。
    5.C A项,图1中,铁钉处于干燥环境,不易被腐蚀;B项,负极反应为Fe-2e-===Fe2+,Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀;D项,为牺牲阳极的阴极保护法,镁块相当于原电池的负极。
    6.A 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀,右侧Cu上发生析氢腐蚀,则两个铜极上的反应是2H++2e-===H2↑,O2+4e-+4H+===2H2O,故A错误;若水膜中溶有食盐,增加吸氧腐蚀介质的电导性,将加快铁铆钉的腐蚀,故B正确;在金属表面涂一层油脂,能使金属与氧气隔离,不能构成原电池,所以能防止铁铆钉被腐蚀,故C正确;若将该铜板与直流负极相连,相当于外界电子由铜电极强制转送给铁,从而抑制铁失电子而不易腐蚀,故D正确。
    7.D 结合题图知Fe失电子,化合价升高,被氧化,A项错误;铁锈结构疏松,不能保护内层金属,B项错误;铁片腐蚀时,Fe作负极,发生氧化反应:Fe-2e-===Fe2+,C项错误;铁片上的NaCl溶液为铁与碳形成原电池提供了电解质溶液,D项正确。
    8.D A错,图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率减小;B错,图乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,金属铂上放出气体的速率增大;C错,图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法。
    9.C 通电时,锌环与电源正极相连,作阳极,发生氧化反应,A项正确;通电时,铁帽为阴极,发生还原反应:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,B项正确;断电时,形成原电池,锌环为负极,发生氧化反应:Zn-2e-===Zn2+,C项错误;断电时,形成原电池,铁帽为正极,此为牺牲阳极的阴极保护法,仍能防止铁帽被腐蚀,D项正确。
    10.B 根据题中所给信息,潮湿的深层土壤中钢管发生厌氧腐蚀,则正极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A项错误;负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,厌氧细菌促使SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 与H或H2反应生成S2-,S2-及正极上生成的OH-与Fe2+可分别生成FeS、Fe(OH)2,B项正确;SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) 与H2反应可表示为4H2+SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) eq \(=====,\s\up7(厌氧细菌)) S2-+4H2O,C项错误;向钢中加入铜,发生电化学腐蚀时,铜作正极,Fe作负极,从而加速钢管的腐蚀,D项错误。
    11.C 外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀,因此钢管桩表面腐蚀电流接近于零,故A项正确;被保护的钢管桩作阴极,高硅铸铁作阳极,电子由阳极流向阴极,即从高硅铸铁流向钢管桩,故B项正确;由题意,高硅铸铁为惰性辅助阳极,其作用是传递电流,但不被消耗,故C项错误;保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流,应该根据环境条件变化进行调整,故D项正确。

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