2023年云南省重点大学附中中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年云南省重点大学附中中考化学三模试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省重点大学附中中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 化学就在我们身边，下列过程主要涉及化学变化的是(    )
A. 蜡烛熔化 B. 胆矾研碎 C. 纸张燃烧 D. 汽油挥发
2. 下列制作衣服的材料中，属于有机合成材料的是(    )
A. 棉花 B. 涤纶 C. 羊毛 D. 丝绸
3. 元素是组成物质的基本成分，地壳中含量(质量分数)最高的元素是(    )
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
4. 蛋白质是构成细胞的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是(    )
A. 白菜 B. 橄榄油 C. 米饭 D. 牛奶
5. 空气中体积分数最大且能用于食品防腐的气体是(    )
A. 氧气 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 二氧化碳
6. “见著知微”是化学学科重要的特点之一。在加油站能闻到汽油的气味，对该现象的微观解释合理的是(    )
A. 分子在不断运动 B. 分子的种类改变了 C. 分子的体积变小了 D. 分子间有间隔
7. 党的二十大报告中指出，尊重自然、顺应自然、保护自然是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列做法不符合上述理念的是(    )
A. 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
B. 积极开发太阳能等环保新能源
C. 改进化工厂的生产工艺，减少SO2、NO2、炭粒、尘粒等的排放
D. 大量焚烧垃圾
8. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 过滤
C. 读取液体体积 D. 取用锌粒
9. 将少量下列厨房中的物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是(    )
A. 菜籽油 B. 面粉 C. 花椒粉 D. 食盐
10. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中呈酸性的是(    )
A. 厕所清洁剂：2 B. 食盐水：7 C. 肥皂水：9 D. 炉具清洁剂：12
11. 建立分类观是学习化学的一种方法，下列物质中属于化合物的是(    )
A. 镁 B. 五氧化二磷 C. 矿泉水 D. 空气
12. 燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切联系，下列说法错误的是(    )
A. 不慎碰倒燃着的酒精灯引起失火，用湿抹布盖灭的主要灭火原理是隔绝氧气
B. 电路老化短路起火时，先断电，再用干粉灭火器灭火
C. 只要可燃物的温度达到着火点就会燃烧
D. 调大燃气杜的进风口，可为燃气的燃烧提供足够的空气
13. 人类的生活和生产都离不开水，水本身也是一种重要的化学资源。下列说法中不正确的是(    )
A. 如图所示，a管连接的是电源的负极
B. 净水过程中，明矾可以吸附沉降水中的杂质
C. 生活中，硬水可采用煮沸的方法软化
D. 污水经过处理后得到的中水，没有任何用途



14. 氯元素广泛存在于自然界中，对人体的生理活动也有重要意义。如图为氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是(    )


A. x=2 B. 氯原子核外有两个电子层
C. 氯原子的核电荷数为17 D. 氯原子在化学反应中易得到电子
15. 玛巴洛沙韦(C27H23F2N3O7S)对甲型、乙型流感的治疗有显著疗效。下列说法正确的是(    )
A. 玛巴洛沙韦中氢元素的质量分数最小
B. 玛巴洛沙韦的相对分子质量为571g
C. 玛巴洛沙韦由5种原子构成
D. 玛巴洛沙韦中碳、氢元素的质量比为27：23
16. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇(CH3OH)的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
B. 从反应条件看：催化剂在反应前后化学性质不变
C. 从反应过程看：化学反应中，分子和原子都可以再分
D. 从物质转化看：该反应的生成物有两种
17. 《天工开物》中记载了我省古代劳动人民制盐的过程：“凡滇、蜀两省远离海滨…多可造井取盐。……牛曳盘转，辘轳绞力，汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列说法不正确的是(    )

A. “釜”相当于化学实验室中的蒸发皿 B. “汲水而上”中的“水”里含有氯化钠
C. 食盐是一种白色固体 D. 此方法获得的盐为纯净物
18. 下列实验方案合理的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为质量分数为3%的氯化钠溶液
向50g质量分数为6%的氯化钠溶液中加入97g水，混匀
B
验证木炭具有还原性
将烘烤过的木炭放入滴有几滴红墨水的水中，振荡，观察现象
C
除去氯化钾溶液中的氯化钡
加入适量硫酸钠溶液，充分反应后过滤
D
鉴别碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠三种白色固体
分别取样，加入足量水，观察现象并测度

A. A B. B C. C D. D
19. A～E是初中化学常见物质。其中A、C、D均含碳元素，且C、D组成元素相同。E广泛用于玻璃、造纸的生产。“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去。下列说法不正确的是(    )

A. A可通过置换反应生成D B. B一定是氢氧化钙
C. C可用作燃料 D. A−E五种物质中一定没有酸
20. 化学兴趣小组的同学设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。下列说法不正确的是 (    )


A. 呼气时，单向阀A是打开的
B. 生氧药品的质量会影响自救呼吸器的有效使用时间
C. 呼出气体中的氧气含量高于吸入气体中的氧气含量
D. 甲图中的储气装置就是乙图中的气囊
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
21. 中国航空航天事业取得了举世瞩目的成就。
(1)航天员呼吸所需的氧气来自水的电解，水由 ______ 构成(填“原子”、“分子”或“离子”)。氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是，X的化学式为 ______ 。
(2)航天员在空间站的失重环境中，体内钙会不断流失，因此需要补钙。青少年也必须摄入足够的钙，青少年缺钙会患 ______ (填标号)。
A.贫血
B.佝偻病
C.甲状腺肿大
D.食欲不振
(3)我国神舟十五号载人飞船用的是砷化镓(GaAs)太阳能电池。镓在元素周期表中的信息如图所示。镓原子的质子数为 ______ ，镓元素的相对原子质量为 ______ 。砷化镓中砷元素(As)化合价为−3价，镓元素的化合价为 ______ 。
(4)研究表明可以通过物理、化学手段，将航天员排出的二氧化碳、尿液、水汽等废物进行回收利用。尿液中含有尿素【CO(NH2)2】，尿素是一种高效的 ______ (填标号)。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
22. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)氢氧化钙是一种生活中常见的碱，下列属于氢氧化钙用途的是 ______ (填标号)。
A.改良酸性土壤
B.配制波尔多液
C.治疗胃酸过多
D.刷墙、砌砖
(2)①碱溶液中都含有 ______ (填离子符号)，所以碱有一些相似的化学性质。
②如图所示，向稀氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后，所得溶液中溶质的成分为 ______ (填化学式)。
(3)烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是 ______ (填标号)。
选项
烧杯中盛放的物质
X溶液
A
表面锈蚀的铁制品
稀硫酸
B
氢氧化钠和氯化钡的混合溶液
稀硫酸
C
盐酸和氯化钙的混合溶液
硝酸银溶液
D
稀硫酸和硝酸铁的混合溶液
氢氧化钠溶液

(4)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①60℃时，向50g水中加入60gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
②60℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为KNO3 ______ NaCl(填“>”、“7，呈碱性，故选项错误。
故选：A。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、五氧化二磷是由P、O元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故C错误；
D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故D错误。
故选：B。
根据化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物分析。
本题主要考查单质和化合物的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】C 
【解析】解：A.燃着的酒精灯不慎打翻可用湿抹布盖灭，用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故A正确；
B.家用电器或线路着火时要先切断电源，再用干粉灭火器灭火，也可以用沙子、干泥土等来灭火，不能用水灭火，因为水导电，容易触电伤人，故B正确；
C.可燃物燃烧条件有：温度达到着火点；有可燃物；有氧气，故可燃物的温度达到着火点不一定会燃烧，还需与氧气接触，故C不正确；
D.调大燃气杜的进风口，提供足够的空气，使燃气燃烧更充分，故D正确。
故选：C。
A、根据用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，进行分析。
B、根据家用电器或线路着火时要先切断电源，再用干粉灭火器灭火进行分析。
C、根据可燃物燃烧条件有：温度达到着火点；有可燃物；有氧气进行分析。
D、根据调大燃气杜的进风口，可为燃气的燃烧提供足够的空气，进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】D 
【解析】解：A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管产生的气体较多，是氢气，故a管连接的是电源的负极，故A正确；
B、净水过程中，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故B正确；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，硬水可采用煮沸的方法软化，故C正确；
D、污水经过处理后得到的中水，可用于绿化灌溉，洗车等，故D不正确。
故选：D。
A、根据在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1进行分析。
B、根据净水过程中，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性进行分析。
C、根据可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀进行分析。
D、根据污水经过处理后得到的中水，可用于绿化灌溉进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.【答案】B 
【解析】解：A.在原子中，质子数=核外电子数，则有17=x+8+7，x=2，故A正确；
B.由氯原子的结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层，故B不正确；
C.在原子中，核电荷数=质子数，氯原子的核电荷数为17，故C正确；
D.由氯原子的结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7>4，在化学反应中易得到电子，故D正确。
故选：B。
A、根据在原子中，质子数=核外电子数，进行分析。
B、根据氯原子的结构示意图进行分析。
C、根据在原子中，核电荷数=质子数进行分析。
D、根据氯原子的结构示意图进行分析。
本题主要考查原子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】A 
【解析】解：A.C27H23F2N3O7S中C、H、F、N、O、S的质量比为(12×27)：(1×23)：(19×2)：(14×3)：(16×7)：(32×1)=324：23：38：42：112：32，故氢元素的质量分数最小，故A正确；
B.玛巴洛沙韦的相对分子质量为12×27+1×23+19×2+14×3+16×7+32×1=571，单位为“1”，不是g，省略不写，故B错误；
C.宏观上玛巴洛沙韦是由碳、氢、氟、氮、氧、硫六种元素组成，微观上玛巴洛沙韦是由玛巴洛沙韦分子构成，玛巴洛沙韦分子由6种原子构成，故C错误；
D.玛巴洛沙韦中碳、氢元素的质量比为(12×27)：(1×23)=324：23，故D错误。
故选：A。
A、根据元素的质量比进行分析。
B、根据相对分子质量进行分析。
C、根据玛巴洛沙韦的分子式进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

16.【答案】C 
【解析】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变，故A正确；
B、由催化剂的概念可知，催化剂在化学反应前后化学性质不变，故B正确；
C、化学反应中，分子可以再分，分成原子，原子不再分，故C错误；
D、该反应是甲烷、氢气和氧气在催化剂的作用下生成甲醇和水，即该反应的生成物有两种，故D正确。
故选：C。
A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变进行分析。
B、根据催化剂的概念进行分析。
C、根据化学反应中，分子可以再分，分成原子，原子不再分进行分析。
D、根据甲烷、氢气和氧气在催化剂的作用下生成甲醇和水进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

17.【答案】D 
【解析】解：A、由“入于釜中煎炼，顷刻结盐”可知，该操作过程相当于蒸发结晶，则“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿，故选项说法正确。
B、“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠，才有“入于釜中煎炼，顷刻结盐”，故选项说法正确。
C、食盐味咸，是一种白色固体，故选项说法正确。
D、此方法获得的盐还含有很多可溶性杂质，属于混合物，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据入于釜中煎炼，顷刻结盐，进行分析判断。
B、根据汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，进行分析判断。
C、根据食盐的物理性质，进行分析判断。
D、根据此方法获得的盐还含有很多可溶性杂质，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解制盐的原理、蒸发操作的方法、结晶的方法等是正确解答本题的关键。

18.【答案】D 
【解析】解：A.配制的3%的氯化钠溶液的质量=50g×6%÷3%=100，加入的水的质量=100g−50g=50g，故A不正确；
B.还原性是物质的夺取氧元素的性质，能够验证木炭具有还原性的实验是木炭与氧化铜等金属氧化物在加热条件下的反应，将烘烤过的木炭放入滴有几滴红墨水的水中，振荡，观察到墨水褪色，验证的是木炭的吸附性，故B不正确；
C.硫酸钠能够与杂质氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，故C不正确；
D.碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，氯化钠易溶于水，没有能量的变化，与水混合后形成的溶液的温度不变，氢氧化钠固体溶于水放热，与水混合后形成的溶液的温度升高，所以分别取样，加入足量水，观察现象并测度能够鉴别碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠三种白色固体，故D正确；
故选：D。
A、根据配制的3%的氯化钠溶液的质量进行分析。
B、根据还原性是物质的夺取氧元素的性质进行分析。
C、根据硫酸钠能够与杂质氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析。
D、根据碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，氯化钠易溶于水，没有能量的变化进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

19.【答案】B 
【解析】解：A、碳单质可以通过还原金属氧化物转化为二氧化碳和金属单质，该反应属于置换反应，所以A可通过置换反应生成D，故A正确；
B、B是氢氧化钙或氢氧化钡，故B错误；
C、C是一氧化碳，具有可燃性，可以作燃料，故C正确；
D、A为碳单质、B为氢氧化钙或氢氧化钡、C是一氧化碳、D是二氧化碳、E是碳酸钠，A−E五种物质中一定没有酸，故D正确。
故选：B。
A、C、D均含碳元素，且C、D组成元素相同，所以C、D分别一氧化碳和二氧化碳中的一种；E广泛用于玻璃、造纸的生产，E是碳酸钠，D和E可以相互转化，所以D是二氧化碳，C是一氧化碳，A可以转化为C、D，且含有碳元素，所以A为碳单质；B既可以和D二氧化碳反应，也可以和E碳酸钠反应，所以B为氢氧化钙或氢氧化钡等，代入验证，符合题意。
本题主要考查置换反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

20.【答案】C 
【解析】解：A.呼气时，单向阀A打开，B闭合，使呼出气体进入装置中，与药品反应，故A正确；
B.生氧药品的质量会影响氧气产生速率和质量，从而会影响自救呼吸器的有效使用时间，故B正确；
C.呼出气体中主要为二氧化碳，氧气含量非常低，吸入气体中要提供氧气，氧气含量比较高，故C错误；
D.甲图中的储气装置就是乙图中的气囊，可以储存气体或自动排气，故D正确。
故选：C。
A、根据呼气时，使呼出气体进入装置中，与药品反应进行分析。
B、根据生氧药品的质量会影响氧气产生速率和质量进行分析。
C、根据呼出气体中主要为二氧化碳，氧气含量非常低进行分析。
D、根据甲图中的储气装置就是乙图中的气囊进行分析。
本题主要考查吸入空气与呼出气体的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

21.【答案】分子  NaCl  B  31  69.72  +3价  A 
【解析】解：(1)水由水分子构成；由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氯原子和6个氧原子，反应后只出现了6个氧原子，根据质量守恒定律，反应后尚缺的2个钠原子和2个氯原子存在于2X中，则X的化学式为NaCl；
(2)A、贫血是人体缺少铁元素导致的病症，选项错误；
B、青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病，选项正确；
C、人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，选项错误；
D、人体缺乏锌元素容易食欲不振，选项错误；
(3)元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，镓的原子序数为31，则其原子的质子数也为31；元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，镓元素的相对原子质量为69.72；砷化镓的化学式为GaAs，其中砷元素的化合价为−3价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则镓元素的化合价为+3价；
(4)由化学式可知，尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
故答案为：(1)分子；NaCl；
(2)B；
(3)31；69.72；+3价；
(4)A。
(1)根据水由水分子构成，质量守恒定律进行分析。
(2)根据贫血是人体缺少铁元素导致的病症，青少年体内缺乏钙元素易患佝偻病，人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，人体缺乏锌元素容易食欲不振，进行分析。
(3)根据元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，元素信息图最下方的数字是元素原子的相对原子质量，化合物中各元素的化合价的代数和为零，进行分析。
(4)根据化学式进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

22.【答案】ABD  OH−  NaCl、HCl  AD  105  Fe>X；
②金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是Y>Fe>X，则固体A中一定含有铁和X，第一步中的固体Y在反应后可能有剩余，所以固体A中所含成分是Y、Fe和X或Fe和X两种情况。
故答案为：(1)大；
；
(3)水和氧气；在铁制品表面刷洗或涂油等；
(4)Y>Fe>X；2。
(1)根据合金的硬度比纯金属大，进行分析。
(2)根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析。
(3)根据铁生锈是铁与空气中的水和氧气作用的过程进行分析。
(4)根据Y的活动性比铁和X强，固体B不能与稀硫酸反应，金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是Y>Fe>X，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

25.【答案】集气瓶  B    连续均匀  D  干燥的紫色石蕊试纸  吸收水分，干燥气体  H2、CO、CO2 
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，需要固体加热型装置，则发生装置为B；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；C装置是用排水法来收集气体，若用C装置收集氧气，当气泡连续均匀放出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
(3)实验室常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法来收集，则应选择的收集装置为D。
(4)要想证明二氧化碳能与水反应，可在玻璃管内添加干燥的紫色石蕊试纸，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质。
(5)①浓硫酸具有吸水性，和氢气、一氧化碳不反应，则C装置的作用是：吸收水分，干燥气体；
②二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，则实验中观察到A中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含二氧化碳，B装置中二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可将二氧化碳除尽，一氧化碳能和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则D中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有一氧化碳，氢气能和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，则D中黑色固体变为红色，E中无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中含有氢气，则原混合气体中一定含有的气体是：H2、CO、CO2。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)B；；连续均匀；
(3)D；
(4)干燥的紫色石蕊试纸；
(5)吸收水分，干燥气体；H2、CO、CO2。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置以及注意事项来分析；
(3)根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集来分析；
(4)根据二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质来分析；
(5)①根据浓硫酸具有吸水性，和氢气、一氧化碳不反应来分析；
②根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳能和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氢气能和氧化铜在加热的条件下生成铜和水来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理、装置和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

26.【答案】不成立  酚酞  红  氧气和氨气  ②④⑤  B 
【解析】解：(1)①过氧化钠可以和水反应产生氧气；碳酸钠和氢氧化钠溶于水后，溶液都呈碱性，可以使酚酞溶液变红；碳酸钠可以和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。
②步骤①取少量固体于试管中，加足量水振荡，直至完全溶解，无气泡产生，证明固体中不存在Na2O2，则猜想一不成立。
③由实验结论为猜想二、三都成立，则固体中含有氢氧化钠和碳酸钠。步骤②取上述溶液，滴加酚酞溶液，可以观察到溶液由无色变为红色，在步骤②的溶液中加入过量CaCl2溶液，静置，产生白色沉淀，上层清液为红色，过量的氯化钙可以检验并除去碳酸钠，溶液中还有氢氧化钠，所以上层清液为红色。
(2)向氯化铵的浓溶液中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气，所以产生的气体是氧气和氨气。
(3)实验②④⑤中，变量为溶液温度，其他条件相同，由此可说明“碳酸钠溶液温度越高，去污效果越好”。
(4)A、洗涤剂具有乳化作用，可以除去油污，故A错误；
B、氢氧化钠可以与油污反应，从而除去油污，故B正确；
C、汽油可以溶解油污，从而除去油污，故C错误。
故选B。
故答案为：(1)①不成立；
②酚酞；
③红；
(2)氧气和氨气；
(3)②④⑤；
(4)B。
(1)根据过氧化钠可以和水反应产生氧气；碳酸钠和氢氧化钠溶于水后，溶液都呈碱性，实验结论为猜想二、三都成立，则固体中含有氢氧化钠和碳酸钠进行分析。
(2)根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气进行分析。
(3)根据实验②④⑤中，变量为溶液温度，其他条件相同进行分析。
(4)根据洗涤剂具有乳化作用，可以除去油污，氢氧化钠可以与油污反应，从而除去油污，汽油可以溶解油污，从而除去油污，进行分析。
本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

27.【答案】17.4 
【解析】解：(1)由题中数据可知，生成的K2SO4的质量为：174g×10%=17.4g。
(2)设所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x。
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112                      174
100gx                   17.4g
112174=100gx17.4g
x=11.2%
答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
故答案为：
(1)17.4；
(2)11.2%。
(1)根据题中数据来分析；
(2)根据硫酸钾的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。