2021年四川省甘孜州中考化学真题（解析版）

这是一份2021年四川省甘孜州中考化学真题（解析版），共19页。

甘孜州二0二一年初中毕业暨高中阶段学校招生统一考试
化学试卷
（本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共6页，答题卡共4页。满分100分。考试时间90分钟。）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并认真核对条形码上的姓名、考号。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内。超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列变化属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 树叶腐烂 D. 木材燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、树叶腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
D、木材燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 下列生活中的常见物质属于纯净物的是
A 干冰 B. 白酒 C. 食醋 D. 铝合金
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰是二氧化碳的固态，是由一种物质组成，属于纯净物；
B、白酒中含有水和酒精，属于混合物；
C、食醋的主要成分是醋酸，还含有水，属于混合物；
D、铝合金中含有铝，其它金属或非金属，属于混合物。
故选A。
3. 下列做法与“建设美丽家园，保护生态环境”理念不相符的是
A. 推广使用清洁能源 B. 工业废水处理达标后排放
C. 分类处理生活垃圾 D. 燃放烟花爆竹
【答案】D
【解析】
【详解】A、推广使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
C、分类处理生活垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，符合题意。
故选D。
4. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法错误的是
A. 氧气的体积分数约为21% B. 植树造林可以净化空气
C. 氮气在焊接金属时常用作保护气 D. 空气中臭氧含量少，属于稀有气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，不符合题意；
B、植物造林可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，在焊接金属时常用作保护气，不符合题意；
D、臭氧属于空气污染物，不属于稀有气体，符合题意。
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 无色、透明的液体是溶液 B. 泥水是溶液
C. 天然水蒸馏得到蒸馏水能降低水的硬度 D. 食盐可以无限溶解在一定量的水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定混合物，无色、透明的液体不一定是溶液，如水是无色、透明的，但是水属于纯净物，不符合题意；
B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，不是溶液，不符合题意；
C、蒸馏可除去所有杂质，故天然水蒸馏得到蒸馏水能降低水的硬度，符合题意；
D、食盐不能无限溶解在一定量的水中，达到饱和后便不能继续溶解，不符合题意。
故选C。
6. 下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
A. 胆汁(7.1～7.3) B. 唾液(6.6～7.1) C. 胃液(0.9﹣1.5) D. 血液(7.35﹣7.45)
【答案】C
【解析】
【详解】A、胆汁的pH范围为7.1～7.3，显碱性，不符合题意；
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
C、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性，且其pH最小，酸性最强，符合题意；
D、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性，不符合题意；
故选：C。
7. 下列客观事实对应的微观解释错误的是
A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B. 蔗糖放入水中会溶解——蔗糖分子分解了
C. 水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
D. 金刚石与石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确；
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误；
C、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释正确；
D、金刚石与石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以其物理性质差异较大，故选项解释正确；
故选：B。
8. 下列化学用语正确的是
A. 铝元素： B. 2个氧原子：
C. 硫酸根离子： D. 氯酸钾：
【答案】A
【解析】
【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al，符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：，不符合题意；
D、氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，钾离子显+1价，氯酸根离子显-1价，化学式为：KClO3，不符合题意。
故选A。
9. 下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A. 焦炭用于炼铁 B. 液氮用作制冷剂
C. 汽油用于清洗油污 D. 金刚石用于切割玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、液氮用作制冷剂是因为液氮汽化会吸收大量的热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、汽油用于清洗油污是利用汽油的溶解性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石的硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
10. 下列实验操作正确的是
A. 测定溶液的 B. 点燃酒精灯
C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误；
故选C。
11. 化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A. 合理施用化肥可提高农作物产量
B. 高楼发生火灾时应乘电梯逃生
C. 可用砍掉树木形成隔离带的方法扑灭森林大火
D. 使用可降解塑料能在一定程度上解决“白色污染”问题
【答案】B
【解析】
【详解】A、合理施用化肥，可以提高农作物产量，减少污染，保护环境，不符合题意；
B、高楼发生火灾时，可能会断电，乘坐电梯逃生会引发更大的危险，符合题意；
C、可用砍掉树木形成隔离带的方法，即清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
D、使用可降解塑料能在一定程度上解决“白色污染”问题，减少污染，保护环境，不符合题意。
故选B。
12. 下列物品与所用材料的对应关系错误的是
A. 不锈钢饭盒——合金 B. 汽车轮胎——合成橡胶
C. 聚乙烯薄膜——塑料 D. 纯棉衬衫——合成纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A、不锈钢是一种铁合金，故A对应关系正确，不符合题意；
B、汽车轮胎是由合成橡胶制成的，故B对应关系正确，不符合题意；
C、聚乙烯薄膜是一种塑料，故C对应关系正确，不符合题意；
D、纯棉衬衫是用棉线制成的，棉线属于天然纤维，故D对应关系错误，符合题意；
故选D。
13. 用如图所示装置探究燃烧的条件。下列说法正确的是

A. 铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧
B. 向热水中的白磷通氧气，白磷会燃烧
C. 热水的作用只是提供热量
D. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，故选项说法不正确；
B、向水中白磷通氧气，白磷是可燃物，能与氧气接触，温度也达到了着火点，白磷会燃烧，故选项说法正确；
C、热水的作用除了提供热量，还起到隔绝氧气的作用，故选项说法不正确；
D、铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，由铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，还能得出燃烧需要温度达到着火点，故选项说法不正确。
故选B。
14. 下图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 尿素是复合肥料 B. 丁的化学式为H2O
C. 生成物都是氧化物 D. 反应前后分子种类不变
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
【详解】A、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确；
B、由分子结构模型可知，丁的化学式为H2O，故选项说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则H2O属于氧化物，而CO(NH2)2由四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
D、化学反应后有新物质生成，则反应前后分子种类一定发生改变，故选项说法不正确。
故选B。
15. 下列鉴别物质所用方法错误的是
A. 硬水与软水：加肥皂水 B. 黄铜（铜锌合金）与铜片：相互刻画
C. 羊毛线与腈纶线：灼烧后闻气味 D. 与：将带火星的木条伸入气体中
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A所用方法正确，不符合题意；
B、合金的硬度大于其组分纯金属的硬度，黄铜硬度大于铜，相互刻画时，硬度大的物质能在硬度小的物质上刻画出痕迹，用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上有明显划痕，可以鉴别，故B所用方法正确，不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶是合成纤维的一种，灼烧有特殊气味，可以鉴别，故C所用方法正确，不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可使带火星的木条熄灭，一氧化碳也会使带火星的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故D所用方法错误，符合题意；
故选D。
16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时，甲的溶解度为40
C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D. t2℃时，20g乙加入50g水中，最终得到乙的不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较甲、乙两种物质的溶解度大小，故选项说法不正确；
B、由图可知，t2℃时，甲物质溶解度为40g，故选项说法不正确；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质交于一点，则t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项说法正确；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于40g，则t2℃时，20g乙物质加入50g水中，20g乙不能完全溶解，最终得到乙的饱和溶液，故选项说法不正确。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共68分）
二、填空题（本题包括5个小题，共27分）
17. 合理的膳食结构能为人体提供均衡营养。回答下列问题：
（1）进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充______（填一种营养素）。
（2）为了全民健康，我国推广使用“铁强化酱油”。铁元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素，摄入不足可能引起______。
（3）每种维生素都有其独特的功能，若人体缺乏维生素______，会引起坏血病。
（4）下列选项中不含有毒物质的是______（填字母标号）。
A. 腌腊制品（含亚硝酸钠） B. 加碘食盐 C. 霉变花生（含黄曲霉菌）
【答案】（1）蛋白质 （2） ①. 微量 ②. 贫血 （3）C （4）B
【解析】
【小问1详解】
进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充蛋白质；
【小问2详解】
铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血；
【小问3详解】
如果人体缺乏维生素C会引起坏血病；
【小问4详解】
A、腌腊制品中含亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不符合题意；
B、加碘食盐中含碘元素，可以预防甲状腺肿大，无毒，符合题意；
C、霉变花生中含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，有毒，不符合题意。
故选B。
18. 随着经济的发展，能源与环境成为人们关注的焦点。回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和______，它们是______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是______。
（3）煤燃烧排放的______溶于雨水，会形成酸雨。从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生
（2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
（3） ①. 硫和氮的氧化物 ②. 氢气##H2
【解析】
【小问1详解】
三大化石燃料包括煤、石油、天然气，它们在短期内不能得到补充，都是不可再生能源；
【小问2详解】
燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
【小问3详解】
煤燃烧时排放出硫和氮的氧化物等污染物，溶于雨水会形成酸雨；
氢气燃烧产物只有水，不会污染环境，所以环境保护的角度考虑，氢气是最理想的燃料。
19. 下图为硫元素的“价类二维图”。回答下列问题：

（1）已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物。则A点对应氢化物的化学式为______。
（2）B点对应物质的化学式为______。
（3）C点对应物质与水反应生成D，反应的化学方程式为______。
（4）a的物质类别是______。
【答案】（1）H2S （2）S
（3）

（4）盐

【解析】
【小问1详解】
根据已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物。则A点对应的氢化物中，硫元素显-2价，氢元素显+1价，则该物质的化学式为H2S；
【小问2详解】
B点对应的是硫的单质，化学式为S；
【小问3详解】
C点对应的是含有+6价硫元素的氧化物，其中氧元素显示-2价，故C点对应的氧化物为SO3，D点对应的是含有+6价硫元素的酸，即为H2SO4，C点对应物质与水反应生成D，即为三氧化硫与水反应生成硫酸，该反应方程式为：；
【小问4详解】
a对应的物质E为CaSO4，硫酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
20. 锂离子电池在新能源汽车中广泛使用。图甲是锂元素的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图。回答下列问题：

（1）锂元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，锂的相对原子质量为______。
（2）锂离子的符号为______。
（3）图乙中与锂原子具有相似化学性质的是______（填字母标号）。
（4）A、B、C三种粒子属于同种元素的是______。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 6.941
（2）Li+ （3）A
（4）AC##CA
【解析】
【小问1详解】
锂的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941；
【小问2详解】
由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中，锂原子容易失去最外层的1个电子，形成带有1个单位正电荷的锂离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故锂离子符号为Li+；
【小问3详解】
根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子最外层电子数为1，图乙中A最外层电子数也是1，故A与锂原子具有相似的化学性质；
【小问4详解】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图乙中A与C的质子数相同，属于同种元素。
21. A是生活中常见的碱，俗称火碱。根据下图（（部分产物已略去）回答下列问题：

（1）A的化学式为______。
（2）滴有紫色石蕊试液的稀盐酸呈______色。蓝色溶液B中的溶质除石蕊外还有______（填化学式）。
（3）反应②的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（4）D是一种不含氢元素的盐，俗称______。
【答案】（1）NaOH
（2） ①. 红 ②. NaOH、NaCl
（3） ①.
②. 复分解反应
（4）纯碱##苏打

【解析】
【小问1详解】
A是生活中常见的碱，俗称火碱，故A为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
【小问2详解】
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色，反应后，溶液显蓝色，说明氢氧化钠过量，故蓝色溶液B中的溶质除石蕊外还有：NaCl、NaOH；
【小问3详解】
反应②为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问4详解】
D是一种不含氢元素的盐，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D为碳酸钠，俗称纯碱或苏打。
三、计算题（本题包括2个小题，共12分）
22. 化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。
（1）84消毒液（有效成分）适用于一般物体表面消毒。由______种元素组成，氯元素的化合价为______。
（2）过氧乙酸是一种高效消毒剂。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______，碳元素的质量分数为______（计算结果精确到1%）。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. +1
（2） ①. 2:4:3 ②. 32%
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，NaClO 由Na、Cl、O三种元素组成；
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
【小问2详解】
由化学式可知，过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：2:4:3；
过氧乙酸中碳元素的质量分数为：。
23. 实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。
（1）在反应中二氧化锰起______作用。
（2）根据化学方程式进行计算，制取16g氧气至少需要过氧化氢的质量是多少？（写出计算步骤）
【答案】（1）催化 （2）34g
解：设制取16g氧气至少需要过氧化氢的质量为x，

答：制取16g氧气至少需要过氧化氢的质量是34g。
【解析】
【小问1详解】
二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中二氧化锰起催化作用，故填：催化；
【小问2详解】
见答案。
四、实验与探究题（本题包括3个小题，共29分）
24. 水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题：
实验一：天然水的净化（实验流程及装置如下图所示）

（1）②中观察到的实验现象是______。
（2）操作③中玻璃棒的作用是______，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是______（填字母标号）。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸边缘
（3）要除去液体M中的臭味，可以加入______（填物质名称）。
（4）净化后的水通过实验④制取蒸馏水，需要在a中加入______，以防加热时出现暴沸。
实验二：探究水的组成（实验装置如图所示）

（5）b管中得到的气体是______，电解水的化学方程式为______。
（6）实验证明水是由______组成的。
【答案】（1）河水分层，上层溶液较为澄清，下层有沉淀
（2） ①. 引流 ②. AC
（3）活性炭 （4）沸石##碎瓷片
（5） ①. 氧气##O2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑
（6）氢元素和氧元素
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，因此②中观察到的实验现象是河水分层，上层溶液较为澄清，下层有沉淀，故填：河水分层，上层溶液较为澄清，下层有沉淀；
小问2详解】
操作③可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
A、滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项符合题意；
B、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，操作正确，不会导致滤液浑浊，故选项不符合题意；
C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故选项符合题意；
故填：引流；AC；
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此要除去液体M中的臭味，可以加入活性炭，故填：活性炭；
【小问4详解】
净化后的水通过实验④制取蒸馏水，需要在a中加入沸石或碎瓷片，以防加热时出现暴沸，故填：沸石或碎瓷片；
【小问5详解】
电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，b管中收集到的气体较少，是氧气；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：氧气或O2；2H2O2H2↑+O2↑；
【小问6详解】
水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素。
25. 某项目小组开展了下列“铁的性质”探究实验。回答下列问题：

（1）①的实验现象是______。
（2）实验②中产生气泡速度更快的是______（填字母标号），由此可知金属活动性：锌______铁（填“强于”或“弱于”）。试管b中发生反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。
（3）实验③进行一段时间后，铁钉明显锈蚀的是______（填字母标号），对比三支试管的现象可知，铁生锈需要的条件是______。
【答案】（1）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体

（2） ①. a ②. 强于 ③.
④. 置换反应
（3） ①. c ②. 与氧气和水接触
【解析】
【小问1详解】
实验①中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；
【小问2详解】
实验②中铁、锌均能与稀硫酸反应生成氢气，且锌片和铁片形状相同，酸的体积和浓度相同，锌比铁活泼，故实验②中产生气泡速度更快的是a；
在相同条件下，锌与稀硫酸反应速率比铁与稀硫酸反应速率快，说明金属活动性：锌强于铁；
试管b中发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
【小问3详解】
实验③进行一段时间后，试管c中铁钉与氧气和水直接接触，故铁钉明显锈蚀的是c；
试管c中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管d中铁钉只与水接触，不生锈，试管e中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比cd可知，铁生锈需要与氧气接触，对比ce可知，铁生锈需要与水接触，故铁生锈需要的条件是：与氧气和水接触。
26. 某同学进行了二氧化碳的制取和性质探究。回答下列问题：
实验一：药品的选择
按下表进行实验，分别取等质量的大理石于反应器中，再加入等体积的足量酸（杂质不与酸反应）。测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如右下图所示。
实验编号
药品
①
块状大理石、10%溶液
②
块状大理石、7%溶液
③
大理石粉末、7%溶液

（1）最适合制取二氧化碳的是图中______曲线对应的实验，其实验编号是______。
（2）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______。
实验二：装置的选择

（3）仪器甲的名称为______。
（4）选择装置______（填字母标号）用于实验室制取和收集二氧化碳。
（5）若用装置C制取气体，主要优点是______。
实验三：性质的探究

（6）b处观察到溶液颜色变红，若要证明二氧化碳能与水反应，还应在a处放______（填字母标号）。
A. 水 B. 干燥的紫色石蕊纸花 C. 澄清石灰水
（7）c处发生反应的化学方程式为______。
（8）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的化学性质：______。
【答案】（1） ①. 乙 ②. ②
（2）

（3）锥形瓶 （4）BD或CD
（5）可以控制反应的发生和停止 （6）B
（7）

（8）不燃烧、不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
由图可知，图中乙反应速率适中，便于收集气体，故最适合制取二氧化碳的是图中乙曲线对应的实验；
实验①中块状大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行，故对应曲线丙，实验③是大理石粉末和稀盐酸反应，大理石和盐酸的接触面积大，反应速率快，故对应曲线甲；实验②中是块状大理石和稀盐酸，反应速率适中，对应曲线乙；
【小问2详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，仪器甲为锥形瓶；
【小问4详解】
实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD或CD；
【小问5详解】
若用装置C制取气体，C装置可将固体置于铜丝网中，液体置于锥形瓶中，通过上下移动铜丝，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
【小问6详解】
要想验证二氧化碳能与水发生反应，还需设计实验验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，故在a处放干燥的紫色石蕊纸花，a处纸花不变色，说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，b处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质。
故选B；
【小问7详解】
c处发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质