江苏省泰州市2022届高三第一次调研测试化学试题（含答案）

江苏省泰州市2022届高三第一次调研测试化学试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是( )A．青铜是铜的一种合金 B．和是氧元素的同素异形体C．只作还原剂 D．该反应属于置换反应2、反应可制纳米。下列说法正确的是( )A．是非极性分子B．既含离子键又含共价键C．的电子式为D．基态Si原子的电子排布式为3、下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲制备 B．用装置乙干燥C．用装置丙收集 D．用装置丁进行喷泉实验4、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂C．具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂D．具有还原性，可用于除去工业废水中的5、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )A．原子半径：B．同一周期中Z的电负性最大C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．W在元素周期表中位于第4周期VIA族6、磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得，固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是( )A．很稳定是因为分子间含有氢键B．的空间构型为平面三角形C．与中的键角相同D．与形成的中含有配位键7、在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是( )A． B．C． D．8、下列有关反应;的说法正确的是( )A．该反应在任何温度下都能自发进行B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大D．消耗2.24L，反应转移电子9、在微波作用下物质Z可通过下列反应合成。下列说法正确的是( )A．X分子中σ键、π键的数目比B．物质Y易溶于水C．1molY最多能与发生加成反应D．物质Z在铜催化下被氧化为醛10、乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是( )A．步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率B．步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂C．步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯D．步骤3中发生反应的离子方程式为11、由含硒废料(主要含S、、、、、等)制取硒的流程如图1：图1：图2：下列有关说法正确的是( )A．“分离”的方法是蒸馏B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、C．“酸化”时发生的离子反应方程式为D．晶胞如图2所示，1个晶胞中有16个原子12、一种可充电锂硫电池装置示意图如图。电池放电时，S8与在硫碳复合电极处生成(x=1、2、4、6或8)。大量Li2Sx沉积在硫碳复合电极上，少量溶于非水性电解质并电离出和。、-和能通过离子筛，、和不能通过离子筛。下列说法不正确的是( )A．、和不能通过离子筛的原因是它们的直径较大B．放电时，外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极C．充电时，硫碳复合电极中转化为S8的电极反应式为D．充电时，当有转化成S8时，锂电极质量增加0.7g13、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是( )A．由实验1可得溶液中存在：B．实验2反应的离子方程式：-C．实验3所得上层清液中存在：D．实验4所得上层清液中存在：14、草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应I：;反应II：压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．曲线B表示的选择性随温度变化B．190~198°C范围内，温度升高，的平衡转化率增大C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高转化率二、填空题15、用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)制备并研究其分解反应的过程如下：（1）制溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。加入NaOH溶液的作用是_______。（2）制控制温度为55°C，向溶液中加入适量溶液，有沉淀生成和气体放出，过滤。①为确定所加的添加量，需测定溶液的浓度。准确量取5.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液31.25mL。计算溶液的物质的量浓度_______(写出计算过程)。②生成时所发生反应的离子方程式为_______。③若将溶液加入到溶液中，会使沉淀中镍元素含量偏高，原因是_______。（3）热分解。在氧气气氛中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。①500-700K之间分解产生的气体为_______。②800K后剩余固体质量略有增加的原因是_______。三、推断题16、化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：（1）E分子中sp3杂化的碳原子数目为_______。（2）E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、_______。（3）A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_______。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。①分子中含有苯环。②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。（5）设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。四、实验题17、由铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)可以制取、和。实验流程如下：（1）“酸溶”时应先向反应器中加入硫酸，再分批加入铬铁合金粉末，同时需保持强制通风。①分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风的原因是_______。②其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率、析出硫酸盐晶体的质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为，铬铁转化率下降的原因：_______。(已知硫酸浓度大于时铁才会钝化)（2）向酸溶所得溶液中加入溶液，使和转化为CoS和NiS沉淀。当上层清液中时，_______。[已知：，]（3）在的氛围中将与按物质的量之比混合，360°C条件下反应可获得，同时有CO和生成。写出该反应的化学方程式：_______。（4）设计由沉铁后的滤液(含和少量)制备的实验方案：_______，过滤、洗涤、干燥、500°C煅烧。已知：①P507萃取剂密度小于水，萃取时萃取率与溶液pH的关系如图所示。②该实验中在pH6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。pH=12时开始溶解。实验中须选用试剂：P507萃取剂、、NaOH溶液]五、计算题18、研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。（1）烟气中的可在催化剂作用下用还原。①已知：；；有氧条件下，与反应生成，相关热化学方程式为；___________。②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、和的模拟烟气，测得的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，的去除率下降的原因是___________。（2）在一定条件下能有效去除烟气中的、，可能的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。(3)尿素[]溶液可吸收含、烟气中的，其反应为。若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝。①脱硝的反应分为两步。第一步：。第二步：和反应生成和。第二步的化学反应方程式为___________。②将含、烟气以一定的流速通过10%的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。参考答案1、答案：C解析：A．青铜是铜、锡合金，A正确；B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．该反应中中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．该反应中一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D正确；综上所述答案为C。2、答案：B解析：A．的空间构型是三角锥形，是极性分子，A项错误；B．由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，B项正确；C．为共价化合物，则其电子式为，C项错误；D．Si为14号元素，原子核外有14个电子，则Si原子的电子排布式为，D项错误；答案选B。3、答案：D解析：A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，A项错误；B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B项错误；C．由于氨气密度小于空气，本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，C项错误；D．氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，D项正确；答案选D。4、答案：A解析：A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，A项正确；B．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，B项错误；C．能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧化性，C项错误；D．与反应生成HgS，HgS难溶于水，所以Na2S用于除去工业废水中的，与其还原性无关，D项错误；答案选A。5、答案：B解析：X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，则X为C元素；Y的基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，其原子序数大于C，则核外电子排布应为或，而Y是金属元素，所以Y为Mg元素；X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10，则W的最外层电子数为，所以W为Si元素或Ge元素，若W为Si元素，则Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素”，所以W为Ge元素，Z为第三周期元素Cl。A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径，即，A错误；B．稀有气体元素难以形成化合物，无法比较电负性，同周期主族元素自左至右电负性依次增大，所以同一周期中Cl的电负性最大，B正确；C．非金属性，所以C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，C错误；D．W为Ge元素，位于第4周期ⅣA族，D错误；综上所述答案为B。6、答案：D解析：A．水很稳定是因为氧元素的非金属性强，与分子间含有氢键无关，故A错误；B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故B错误；C．白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，四氯化磷离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，键角为109°28＇，两者的键角不相同，故C错误；D．四氨合铜离子中，铜离子具有空轨道，氨分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与4个氨分子形成4个配位键，则1mol四氨合铜离子中含有4mol配位键，故D正确；故选D。7、答案：C解析：A．白磷具有还原性，不能与具有强氧化性的硝酸反应制备磷化氢，故A错误；B．铜与稀硫酸不能反应，不能用稀硫酸制备硫酸铜，故B错误；C．磷酸是三元中强酸，与足量氢氧化钠溶液反应能制备磷酸钠，故C正确；D．氯气具有强氧化性，与铁共热反应只能生成氯化铁，不能制得氯化亚铁，故D错误；故选C。8、答案：B解析：A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应、，根据，该反应在低温条件下能自发进行，故A错误；B．由方程式可知，该反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故B正确；C．其他条件一定，平衡时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；D．缺标准状况，无法计算2.24L氯气的物质的量和反应转移电子的物质的量，故D错误；故选B。9、答案：A解析：A．单键均为σ键，双键中有一个σ键一个π键，所以X分子中σ键、π键的数目比，A正确；B．物质Y中不含亲水基，难溶于水，B错误；C．苯环、羰基均可以和氢气加成，所以1molY最多能与8molH2发生加成反应，C错误；D．物质Z中羟基相连的碳原子上没有H原子，不能被催化氧化，D错误；综上所述答案为A。10、答案：A解析：A．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，提高一种反应物的用量，可以使平衡正向移动，提高另一种反应物的转化率，A正确；B．碎瓷片的作用是防止暴沸，浓硫酸是催化剂，B错误；C．步骤2中紫红色变浅也可能是因为溶解在乙酸乙酯中的未反应的乙醇，C错误；D．乙酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为，D错误；综上所述答案为A。11、答案：D解析：A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误；B．除硫后稀硫酸进行酸溶、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为，B错误；C．稀硫酸为强电解质，书写离子方程式时应该拆开写，C错误；D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个晶胞中有16个O原子，D正确；综上所述答案为D。12、答案：D解析：A．、和的离子直径小于、和的离子直径，则、和不能通过离子筛的原因是它们的直径较大，A项正确；B．放电时，Li为负极，硫碳复合电极为正极，则外电路电流从硫碳复合电极流向锂电极，B项正确；C．充电时，硫碳复合电极为阳极，其中会失去电子，转化为S8，电极反应式为，C项正确；D．充电时，转化成S8时，电极反应式为，而锂电极的电极反应式为，当有转化成S8时，锂电极质量增加，D项错误；答案选D。13、答案：C解析：A．溶液中存在电荷守恒：，测得pH约为2，则，则，A项错误；B．溶液中加入过量溶液，反应生成氨气、氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡未体现，离子方程式错误，B项正确；C．向溶液中滴加溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，可知铁离子和硫离子反应生成了硫单质，在Na2S溶液中，根据物料守恒有：，部分硫离子反应，则，C项正确；D．上层清液中，不会再发生沉淀的转化，则，D项错误；答案选C。14、答案：C解析：A．由曲线A上选择性为50%时，曲线C表示的选择性恰好为50%，曲线C表示的选择性随温度变化，故A错误；B．两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，的平衡转化率减小，故B错误；C．190~198°C范围内，温度升高，反应II：；的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少，只减少，减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确；D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物转化率降低，故D错误；故选C。15、答案：（1）除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al（2）1.25mol/L；；溶液呈碱性，若将溶液加入到溶液中，会使沉淀中偏多，中镍元素含量高于（3）；NiO被氧化成更高价态的镍氧化物解析：（1）油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分Ni、Al，少量其他不溶性物质)，加入NaOH溶液，可以除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al，故答案为：除去废镍催化剂表面的油污、溶解其中的Al；（2）①根据滴定反应：，可知关系式：，解得c=，则NiSO4溶液的物质的量浓度=，故答案为：1.25mol/L；②向溶液中加入适量溶液，有沉淀生成和气体放出，则离子方程式为：，故答案为：；③溶液呈碱性，若将溶液加入到溶液中，会使沉淀中偏多，中镍元素含量高于，故答案为：溶液呈碱性，若将溶液加入到溶液中，会使沉淀中偏多，中镍元素含量高于；（3）①热分解完全，其反应方程式为：，若分解先得到水，则固体质量分数降低=，若分解先得到二氧化碳，则固体质量分数降低=，因此可知：300-500K之间分解产生的气体为，500-700K之间分解产生的气体为，故答案为：；②700K后，反应完成，剩下的固体为NiO，在氧气气氛中加热，NiO被氧化成更高价态的镍氧化物，导致800K后剩余固体质量略有增加，故答案为：NiO被氧化成更高价态的镍氧化物。16、答案：（1）7（2）消去反应（3）（4）（5）解析：（1）E分子中的饱和碳原子均为杂化，数目为7；（2）E中醛基先被加成得到，然后羟基发生消去反应得到F；（3）对比A和B的结构简式可知，A中图示位置的碳氧键断裂()，O原子再结合一个氢原子，C原子再结合-CH，从而生成B，副产物应是另一侧碳氧键断裂，如图，所以副产品为；（4）F中含有9个C原子、3个O原子，不饱和度为4，其同分异构体满足：①分子中含有苯环，则其余3个碳原子均为饱和碳原子，②分子中含有3种化学环境不同的氢原子，说明分子结构高度对称，符合题意的为；（5）目标产物可以由和通过酯化反应生成，可以由催化氧化生成，根据D生成E的过程可知，原料经类似的反应可以得到和，根据E生成F的过程可知在KOH环境中可以生成，再与氢气加成可得，所以合称路线为。17、答案：（1）防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的，避免发生爆炸；析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率（2）（3）（4）边搅拌边向滤液中滴加稍过量的，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加铁铬合金(主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等)加入硫酸进行酸溶，各金属元素转化为相应的阳离子进入溶液，之后加入Na2S除去Co、Ni元素，过滤后加入草酸，过滤得到粗品，再经系列处理得到；滤液中还剩余，处理得到。（1）①金属单质在于硫酸反应时会产生大量氢气，分批加入铬铁合金粉末并保持强制通风可以防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的，避免发生爆炸；②硫酸浓度较大后，生成的硫酸盐的量增多，析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减慢了反应的速率；（2）当上层清液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1时，，；（3）与按物质的量之比混合，360°C条件下反应可获得，同时有CO和生成，说明该过程中草酸发生歧化，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为；（4）根据题目所给信息可知P507萃取剂可以萃取，所以需先加入将氧化为，然后加入NaOH溶液调节pH值至2.5左右，然后加入P507萃取剂萃取，分液后向水层中加入NaOH溶液得到沉淀，具体操作为：边搅拌边向滤液中滴加稍过量的，充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8~12之间停止滴加。18、答案：（1）—1627；温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢（2）在发生器中失去电子转化为，与水作用生成，在净化器中将NO和氧化为和（3）；与NO在溶液中反应生成HCl和，溶液的酸性增强，的溶解度减小，消耗尿素，使得与反应的尿素减少解析：（1）①将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—②×4得有氧条件下的反应，则反应，故答案为：—1627；②由图可知，使用催化剂B，当温度高于360℃，一氧化氮的去除率下降说明温度高于360℃时，催化剂B的活性降低，反应速率减慢，故答案为：温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢；（2）由反应机理示意图可知，氧气在一定条件下能有效去除烟气中的一氧化氮和二氧化硫的反应为在发生器中失去电子转化为，与水作用生成，在净化器中将NO和氧化为和，故答案为：在发生器中失去电子转化为，与水作用生成，在净化器中将NO和氧化为和；（3）①由题意可知，第二步反应为二氧化氮和尿素反应生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；②由题给信息可知，通少量二氧化氯时，二氧化氯在溶液中与一氧化氮反应生成盐酸和二氧化氮，使得溶液的酸性增强，导致二氧化硫在溶液中的溶解度减小，同时反应生成的二氧化氮优先与尿素反应，使得二氧化硫与尿素的反应减少，导致二氧化硫的去除率较低，故答案为：与NO在溶液中反应生成HCl和，溶液的酸性增强，的溶解度减小，消耗尿素，使得与反应的尿素减少。实验实验操作和现象1用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为22向溶液中加入过量溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体3向溶液中滴加5mL0.1溶液，有黄色和黑色的混合沉淀物生成，静置4向悬浊液中滴入几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置