精品解析：甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）

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张掖市高台县第一中学2022—2023学年高一下学期
5月月考化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Cu：64 Ba：137
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是
A. KOH、Mg(OH)2 B. HCl、NH3
C. SO2、NO D. Na2CO3、KClO3
【答案】C
【解析】
【详解】根据元素组成，三氧化二碳(C2O3)由C、O两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，则三氧化二碳(C2O3)属于氧化物；
A．KOH、Mg(OH)2均属于碱，与C2O3不属于同一类物质，故A不符合题意；
B．HCl、NH3均属于非金属元素的氢化物，与C2O3不属于同一类物质，故B不符合题意；
C．SO2、NO均由两种元素组成，且其中一种是氧元素，均属于氧化物，与C2O3属于同一类物质，故C符合题意；
D．Na2CO3、KClO3均为金属阳离子与酸根离子结合形成的化合物，都属于盐，与C2O3不属于同一类物质，故D不符合题意；
答案选C。
2. 下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应是
A. 粗盐提纯 B. 冶炼钢铁
C. 用覆铜板制作印刷电路板 D. 用“84”消毒液进行环境消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗盐提纯涉及到复分解反应，没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；
B．冶炼钢铁，铁的化合价降低，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用覆铜板制作印刷电路板，铜化合价升高，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用“84”消毒液进行环境消毒，利用次氯酸根的强氧化性，氯化合价降低，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 所含质子数为
B. 常温常压下，的溶液中含氧原子数为
C. 和混合物，含有的氮原子数大于
D. 在反应中，每生成转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A. 离子为0.1mol，1个含质子数为9，故所含质子数为0.9NA，A错误；
B. 常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中来自H2O2的氧原子数为×2NA=NA，但溶液中的水也含氧原子，B错误；
C. NO2和N2O4最简式均是“NO2”，则4.6gNO2和N2O4混合气体中“NO2”的物质的量是0.1mol，含有氮原子数为0.1NA，C错误；
D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，结合化合价变化，每生成3molI2转移的电子数为5NA，D正确；
故选D。
4. 同温同体积下等质量的CO和CH4，下列说法正确的是
A. 原子数之比为2：5 B. 质子数之比为7：5
C. 压强之比为4：7 D. 密度之比为7：4
【答案】C
【解析】
【分析】同温同体积下等质量的CO和CH4物质的量之比为。
【详解】A．由n=可知，CO和CH4的分子个数比4：7，原子个数比为8：35，A错误；
B．1个CO分子中有14个质子，1个CH4分子中有10个质子，根据分子个数，可知质子数之比为4：5，B错误；
C．同温同体积，根据阿伏伽德罗定律pV=nRT，可知压强之比等于物质的量，C正确；
D．体积相同、质量相同，因此密度之比为1：1，D错误；
故答案为：C。
5. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与足量溶液反应：
B. 向溶液中通入过量气体：
C. 向溶液中通入：
D. 溶液与足量溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液与足量溶液反应离子方程式：，A正确；
B．向溶液中通入过量气体离子方程式：，B错误；
C．向溶液中通入不反应，C错误；
D．溶液与足量溶液混合离子方程式：，D错误；
故选A。
6. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列反应的化学方程式或叙述正确的是
A. 还原性：Y->Z->W-
B. W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化X-
C. Z2与X-在水溶液中能大量共存
D. 2NaW+Y2=2NaY+W2反应能发生
【答案】A
【解析】
【详解】A. 单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱，还原性Y->Z->W-，故A正确；
B. 氧化性X2>Y2，则还原性Y->X-，W2通入NaX和NaY的混合溶液中W2优先氧化Y-，故B错误；
C. 氧化性Z2>X2，Z2与X-在水溶液发生反应生成Z-和X2，故C错误；
D. 氧化性W2> Y2，所以2NaW+Y2=2NaY+W2反应不能发生，故D错误；
选A。
7. 下列物质不能通过化合反应制备的是
A. FeCl2 B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3 D. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，FeCl2可通过化合反应制备，A不符合题意；
B．Fe(OH)2通常由FeSO4、NaOH发生复分解反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4制得，B符合题意；
C．Fe(OH)3可由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，C不符合题意；
D．NaHCO3可由Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应制得，D不符合题意；
故选B。
8. 化学在生活中无处不在，下列有关物质及成分、性质和用途有误的是
选项
物质及成分
性质
用途
A
纯碱()
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁()
难溶于水，黑色
制造磁性材料
C

与、均能反应放出氧气
可以为航天员供氧
D
胃舒平[]
与酸发生中和
作胃酸中和剂

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳，但碳酸钠不能用于作发酵粉，故A错误；
B．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁是难溶于水，黑色的固体，能传递磁性，所以常用于制造磁性材料，故B正确；
C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成供人体呼吸所需的氧气，所以过氧化钠可以为航天员供氧，故C正确；
D．胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故D正确；
故选A。
9. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是

A. 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B. 装置①的作用是干燥氢气
C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D. 加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。
【详解】A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确；
B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；
C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误；
D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确；
答案选C。
10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 滴入溶液显现红色的溶液：、、、
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
D. 某溶液能与铝粉反应放出：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液，说明溶液显碱性，、两者反应生成碳酸根和水，故A不符合题意；
B．滴入溶液显现红色溶液，溶液中铁离子，、发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，故B不符合题意；
C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中，说明溶液显酸性，、生成HClO，、发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．某溶液能与铝粉反应放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性：、、、在酸性或碱性条件下都共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
11. 某合作学习小组讨论辨析：
①、、均为酸性氧化物
②需要通电才可进行的：电离、电泳
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
④氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
⑤醋酸、烧碱、过氧化钠和氧化铝分别属于酸、碱、碱性氧化物和两性氧化物
⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是、盐酸、次氯酸、氨
上述说法正确的有
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
【答案】B
【解析】
【详解】①酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化性，、、均为酸性氧化物，故①正确；②电离不需要通电就能进行，故②错误；③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如Mn2O7，碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④氯化钠溶于水中形成氯化钠溶液，淀粉溶于水中形成淀粉胶体，故④正确；⑤过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故⑤错误；⑥结晶水合物是纯净物，是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，次氯酸是酸，属于电解质，氨气是非酸性气态氢化物，属于非电解质，故⑥正确；因此①③④⑥正确，故B正确。
综上所述，答案为B。
12. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A. 可用图1装置制备氢气并检验其可燃性
B. 可用图2装置除去CO2中的HCl
C. 可用图3装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D. 图4中，若气球干瘪，证明C12可与NaOH反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A．一开始的气体为装置中排出的空气，点燃后容易爆炸，故先要验纯后才能点燃，A错误；
B．可用饱和碳酸氢钠吸收CO2中的HCl，洗气瓶长进短出，B正确；
C．配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，容量瓶只用于配制溶液，C错误；
D．C12可与NaOH反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，D正确；
答案选BD。
13. 聚合氯化铝铁用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(、、、、)为原料生产该产品的流程如图，下列说法错误的是

A. 产品中铁元素的化合价为+3
B. 甲溶液中一定存在的阳离子有、、、
C. 试剂可以用，目的是将氧化为
D. 操作是过滤
【答案】B
【解析】
【分析】向废料中加入过量稀盐酸，金属及氧化物反应变为Al3+、Fe3+、Fe2+进入溶液甲中，向其中加入过量H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，然后用NaOH溶液调整溶液pH，发生聚沉得到聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m。
【详解】A．假设Fe元素化合价为+x，聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m中各种元素化合价代数和等于0，可得3+x-n-(6-n)=0，解得x=+3，即产品中铁元素的化合价为＋3，A正确；
B．废料中的Al、Al2O3与足量盐酸反应产生Al3+，Fe、FeO与盐酸反应产生Fe2+；Fe2O3与盐酸反应产生Fe3+，Fe3+氧化性强，可能与Fe、Al反应产生Fe2+，由于废料中Al、Fe及Fe2O3的物质的量关系无法确定，因此不能确定反应后的溶液中Fe元素的存在形式中是否含有Fe3+，B错误；
C．向甲溶液中加入的试剂X可以用H2O2，目的是将Fe2＋氧化为Fe3+，然后通过调节溶液pH，使Al3+、Fe3+转化为聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m，C正确；
D．聚沉后形成沉淀，过滤可得产品，D正确；
故选B。
14. 类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列推理错误的是
A. 与的反应生成与，推测与反应生成与
B. 已知通入溶液中先变浑浊后溶解，则通入溶液中也先变浑浊后溶解
C. 往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
D. 胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故浊液中分散质粒子也不能通过半透膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．由过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气可知，过氧化钡与水反应生成氢氧化钡和氧气，则推理正确，故A正确；
B．由酸性氧化物二氧化碳与氢氧化钙溶液反应先生成碳酸钙白色沉淀，后碳酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解可知，酸性氧化物二氧化硫与氢氧化钙溶液反应先生成亚硫酸钙白色沉淀，后亚硫酸钙与过量的二氧化碳和水反应生成亚硫酸氢钙，沉淀溶解，则推理正确，故B正确；
C．碳酸钠溶于水的过程为放热过程，往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，而碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度降低，则推理错误，故C错误；
D．胶体中分散质粒子的直径在1nm—100nm之间，而浊液中分散质粒子的直径大于100nm，由胶体中分散质粒子不能通过半透膜可知，浊液中分散质粒子也不能通过半透膜，则推理正确，故D正确；
故选C。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 如图所示为部分物质(或其溶液)间的转化关系(除水外，其他反应物、生成物均已列出)。已知为紫红色金属单质，为能使带火星的木条复燃的气体，为红褐色沉淀，的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：A___________、G___________。
（2）I加热分解产生的固体产物俗称___________，写出其一种用途：___________。
（3）F与H作用生成I的化学方程式为___________；与反应的离子方程式为___________。
（4）除去D溶液中混有的J，最好使用的方法是___________(用离子方程式表示)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 铁红 ②. 油漆、涂料、油墨、颜料等
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】C为紫红色金属单质，则C为Cu；H为能使带火星的木条复燃的气体，则H为O2；I为红褐色沉淀，则I为Fe(OH)3；G的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则G含有K元素；由题给物质转化关系可知，A为CuSO4，B为Fe，C为Cu，D为FeSO4，E为KOH，F为Fe(OH)2，G为K2SO4，H为O2，I为Fe(OH)3，J为Fe2(SO4)3。
【小问1详解】
由分析可知，A是化学式为，G是化学式为；
【小问2详解】
由分析可知，I为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成俗称为铁红的Fe2O3，红棕色的Fe2O3可以用作油漆、涂料、油墨、颜料等；
【小问3详解】
由分析可知，C为Cu，F为Fe(OH)2，H为O2，I为Fe(OH)3，J为Fe2(SO4)3，则F与H作用生成I的反应为Fe(OH)2、O2和水H2O反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为；J与C的反应为Fe2(SO4)3溶液与Cu反应生成CuSO4和FeSO4，反应的离子方程式为；
【小问4详解】
由分析可知，D为FeSO4，J为Fe2(SO4)3，则除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3最好使用的方法是向溶液中加入铁粉，使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，反应的离子方程式为。
16. 与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与溶液和溶液反应为原理，制备和，并探究和的部分性质。回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）A装置中发生反应的离子方程式为___________。
（3）C装置中采用的加热方式的名称为___________。
（4）取少量、装置中生成的和溶液(两溶液均调至碱性)。分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液颜色变为棕色，经检验有生成，由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力___________(填“>”或“<”)的氧化能力。
（5）该兴趣小组在条件下，将一定量的通入溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有、和，则参加反应的的物质的量为___________mol。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）水浴加热 （4）<
（5）0.3
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾和浓盐酸在常温条件下反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钾溶液在热水浴加热条件下反应制备氯酸钾，装置D中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴条件下反应制备次氯酸钠，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
由实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
小问2详解】
由分析可知，A装置中发生的反应为高锰酸钾和浓盐酸在常温条件下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气海水，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，装置C中氯气与氢氧化钾溶液在热水浴加热条件下反应制备氯酸钾，故答案为：水浴加热；
【小问4详解】
1号试管溶液颜色不变说明碱性条件下氯酸钾溶液不能将碘化钾溶液氧化为单质碘，2号试管溶液颜色变为棕色说明碱性条件下次氯酸钠能将碘化钾溶液氧化为单质碘，则碱性条件下氯酸钾的氧化性弱于次氯酸钠，故答案为：<；
【小问5详解】
氯化钠、氯酸钠和次氯酸钠的通式为NaClOx，由原子个数守恒可知，600 mL 1.00 mol/L氢氧化钠溶液完全反应时，参加反应的氯气的物质的量为1.00 mol/L×0.6L×=0.3mol，故答案为：0.3。
17. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有含有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案。请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为。
（1）试剂1最好为___________(填化学式)
（2）加入试剂2的目的为___________，此时发生反应的离子方程式为___________。
（3）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式为___________。
（4）操作④的目的是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 除去过量的 ②.
（3）
（4）除去过量的
【解析】
【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。
【小问1详解】
加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，溶解后的溶液中可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡需要过量，故答案为：BaCl2；
【小问2详解】
②中为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2除去，可以选用碳酸钠，Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：除去过量的Ba2+；Ba2++CO=BaCO3↓；
【小问3详解】
为除掉多余的氯化钡中的钡离子，③中所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，即CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
【小问4详解】
氯化氢易挥发，操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中多余的氯化氢，故答案为：除去过量的HCl。
18. 长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）设计实验检验溶液的变质程度。
实验方案
步骤1
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
实验现象
___________
___________
实验结论
溶液部分变质
上述方案补充完整___________、___________。
（2）该组同学设计利用部分变质的溶液制备。

①加入双氧水(酸性)完成反应，涉及的离子方程式为___________。
②若用该变质溶液制得，则变质前溶液的浓度为___________。
（3）可用作补铁剂，使用时建议与维生素同服。同学甲猜测维生素可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素片(白色)，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素可将转化为”的结论？___________(“能”或“不能”)。若不能，请说明理由：___________。
【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 紫色褪去
（2） ①. ②.
（3） ①. 不能 ②. 维生素也具有还原性。若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成
【解析】
【小问1详解】
①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+；
②步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明酸性高锰酸钾被亚铁离子还原，则溶液中含有Fe2+；
【小问2详解】
利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；
①加入双氧水(酸性)涉及的离子方程式为。
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，，则变质前，100mLFeSO4溶液中，，。
【小问3详解】
该实验现象不能验证猜想，因为维生素也具有还原性。若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成。