2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氮族元素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（海南省海口市2023年高三高考模拟化学试题）下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是

操作和现象
结论和解释
A
铜丝溶解于稀，生成无色气体
金属能与强酸反应置换出氢气
B
能使热的氧化铜产生红色物质
有还原性
C
与混合加热不反应
N的非金属性弱
D
被溶液吸收
是酸性氧化物
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·北京西城·高三北京市第三中学校考期中）下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
证明浓硫酸有脱水性
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B
证明SO2具有漂白性
向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C
检验某溶液中含有
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D
检验NH4Cl溶液中的
向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·北京西城·高三北京市第三中学校考期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热： ＋ OH－ NH3↑ + H2O
C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2=Cu2+ ＋2NO2↑＋2H2O
4．（2023春·湖南长沙·高三长郡中学校联考阶段练习）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是
  
A．氮元素在转化过程中均被氧化
B．为提高“合成塔”平衡体系中NH3的百分含量，应选择高温、高压的条件
C．HNO3中的氮原子采用的是sp3杂化形式
D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为1mol
5．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期中）下列各物质对应的保存方法正确的是(盛装容器均为玻璃试剂瓶)
A．NaOH溶液  磨口玻璃塞 B．AgNO3溶液  棕色瓶
C．FeCl3溶液  加铁粉 D．Na  冷水中
6．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．分别将SO2和SO3通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀不同
B．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
C．SiO2、Al2O3均能与酸和碱发生反应，二者均为两性化合物
D．将铝钠合金投入水中得无色溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)
7．（2023春·广东佛山·高三校联考阶段练习）下列实验中，能够根据现象得出相应结论的是
选项
操作
现象
结论
A
常温下将红热的木炭放入浓硝酸中
生成红棕色气体
炭与浓反应生成
B
溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
不溶于氨水
C
向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液
溶液变红色
原溶液中含有
D
将通入溶液中
溶液褪色
具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广东佛山·高三校联考阶段练习）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。
下列叙述不正确的是
A．X的氢化物常温下都是气态
B．Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物
C．Z的离子半径小于M的离子半径
D．一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应
9．（2023春·辽宁大连·高三校联考期中）下列说法中正确的有
①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土
②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性
③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液
④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价
⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同
⑥的燃烧热 kJ/mol，则   kJ/mol
⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
10．（2023春·辽宁大连·高三育明高中校考期中）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计)
A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.45
11．（2023春·重庆·高三统考竞赛）根据下列操作及现象，能达到目的是
选项
操作及现象
实验目的
A
向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至粉红色
测定NaOH的浓度
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
说明具有强氧化性
C
向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后再滴加少量KSCN溶液，溶液变红
证明KI与FeCl3的反应属于可逆反应
D
分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快
证明乙二醇中羟基数目多
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·河北石家庄·高三石家庄外国语学校校考期中）下列离子方程式书写正确的是
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
C．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D．向CaCO3悬浊液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO
13．（2023春·甘肃·高三民勤县第一中学校联考期中）薯条等膨化食品袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其化合物说法正确的是
A．和都可稳定存在于空气中
B．既具有氧化性，又具有还原性
C．为增加肥效，碳酸氢铵和熟石灰混合使用
D．铵盐受热分解一定生成
14．（2023春·福建福州·高三福建省福州第八中学校考期中）实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
  
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C．装置丙中黑色固体变成红色时氧化产物为铜
D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

二、非选择题
15．（2022秋·山西太原·高三统考期中）侯德榜是中国重化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示，请据图回答下列问题。

(1)从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是和_______。
(2)经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是_______。
(3)过滤出后，将其煅烧，反应的化学方程式是_______。
(4)“冷析”的原理是_______结晶，析出的晶体主要是_______，“冷析”的温度范围大约是_______。
(5)副产物氯化铵可用于_______(填一种)。
16．（2022秋·天津·高三校联考期中）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________。
A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是________________________，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋NO2=NaNO3＋___________＋CO2(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。
17．（2022秋·福建福州·高三校联考期中）氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②NH3的稳定性比PH3_______(填写“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH和_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。
18．（2022春·黑龙江双鸭山·高三校考期中）回答下列问题
(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_______(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备粗硅的化学方程式为_______。
(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。
(3)硝酸是一种重要的工业原料。在实验室中通常保存在棕色试剂瓶中，则原因是_______(用化学方程式表示)。储运浓硝酸时通常用铁罐或铝罐，则原因是_______。硝酸是一种易挥发性的酸，用蘸浓硝酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟，白烟的成分是_______。

参考答案：
1．B
【详解】A．铜丝溶解于稀HNO3，生成硝酸铜、NO、水，无色气体为NO，不会生成氢气，故A错误；
B．NH3能使热的氧化铜产生红色物质，原理是：，说明氨气具有还原性，故B正确；
C．N2与H2混合，在催化剂、加热的条件下反应生成氨气，没有催化剂时，加热速率慢，生成物的含量少，但不能说明N的非金属性弱，故C错误；
D．NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，体现NO2的氧化性和还原性，没有体现酸性，故D错误；
故选：B。
2．C
【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A正确；
B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B正确；
C．溶液中如果有银离子，滴加氯化钡后，也会生成白色沉淀，C错误；
D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为＋OH－ NH3↑ + H2O，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－++2H+=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H+ ＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．由表格数据可知，时，的物质的量变化量为、的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，则的平均反应速率为，故A错误；
B．由表格数据可知，反应达到平衡时，的物质的量变化量为的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，说明活化能越小，则反应①的活化能比反应②的活化能高，故B错误；
C．由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中和的浓度变化量之比，、为定值，所以反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变，故C错误；
D．由表格数据可知，反应达到平衡时，的物质的量变化量为、的物质的量变化量为，则反应生成的的物质的量为，生成的转化率为，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3具有黏性，因此装NaOH溶液的容器不能用磨口玻璃塞，A错误；
B．AgNO3见光易分解，因此使用棕色瓶盛装，B正确；
C．FeCl3能与Fe反应生成FeCl2，因此保存FeCl3时不能加铁粉，C错误；
D．Na能与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，Na通常保存在煤油中，D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】A．分别将SO2和SO3通入Ba(NO3)2溶液中，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的沉淀均为BaSO4，A错误；
B．氯气与碱的反应中，氯气作氧化剂和还原剂，B错误；
C．SiO2为酸性氧化物，C错误；
D．铝钠合金投入水中发生反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于或等于铝时，能得到无色溶液，根据原子守恒得n(Al)≤n(Na)，D正确；
故答案为：D。
7．B
【详解】A．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能说明木炭与浓硝酸发生反应，故A错误；
B．溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质为氢氧化铝，说明不溶于氨水，故B正确；
C．该实验操作不能排出原溶液本来就有Fe3+的可能，故C错误；
D．将通入溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选B。
8．A
【分析】X是形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y和X同周期相邻，Y为N，M的单质为黄绿色气体，则M为Cl，四种元素中只有Z为金属元素，则Z为Na或者Mg或者Al，以此解题。
【详解】A．由分析可知，X为C，其氢化物，可能是气体，液体，固体，例如C6H6常温为液体，A错误；
B．由分析可知，Y为N，其氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为硝酸，两者可以形成硝酸铵，为离子化合物，B正确；
C．由分析可知，Z为Na或者Mg或者Al，M为Cl，两者形成的离子中，其中氯离子的电子层数多，半径大，C正确；
D．由分析可知M为Cl，Y为N，氯气和氨气可以发生反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为置换反应，D正确；
故选A。
9．D
【详解】①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土，故①正确；
②浓硫酸使胆矾变白，胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故②正确；
③溶液需在加溶液之后加入，才能除去过量的，故③错误；
④“雷雨发庄稼”的过程中，发生等转化，氮元素呈现了4种不同的化合价，故④正确；
⑤使品红褪色表现其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫与氯气发生氧化还原反应，原理不同，故⑤错误；
⑥已知的燃烧热 kJ/mol，可得表示燃烧热的热化学方程式为：   kJ/mol，气态水含有的能量比等质量的液体水多，且反应的物质越多，反应过程中能量变化就越多，故   kJ/mol，故⑥错误；
⑦正常雨水的pH约为5.6，是因为溶有气体，⑦正确；
综上所述，正确的是①②④⑦；
故答案选D。
10．B
【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol⋅L-1和0.1mol⋅L-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)铜与投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子确酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断，以此来解析；
【详解】根据反应实质：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，1.92g铜粉物质的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol⋅L-1和0.1mol⋅L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据反应可知：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为= 0.225mol/L；故选B。
11．C
【详解】A．由NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且NaHCO3溶液显碱性，且酚酞的变色范围为8.2~10，故向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至粉红色，不能测量NaOH的浓度，A不合题意；
B．由2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+可知，向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成，不能说明具有强氧化性，B不合题意；
C．由反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后FeCl3不足，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍然存在Fe3+，故能说明上述反应是一个可逆反应，存在一定的反应限度，C符合题意；
D．分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快，说明乙二醇中羟基上的H比乙醇上的更活泼，更容易被Na置换，而不能证明乙二醇中羟基数目多，D不合题意；
故答案为：C。
12．A
【详解】A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；
B．向NaClO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成SO和Cl-，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=C1-+ SO+2HClO，故B错误；
C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．CaCO3难溶于水，不能拆，离子方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，故D错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．的化学性质稳定可以稳定存在于空气中，容易被空气中的氧气氧化为不能稳定存在于空气中，故A错误；
B．中的氮元素是0价，价态可以升高，也可以降低，所以既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C．熟石灰显碱性，铵态氨肥和碱性物质能发生反应，会降低肥效，故C错误；
D．铵盐受热有些会生成氨气，但也有些铵盐受热不会分解生成氨气，比如加热不会生成氨气，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．B
【详解】A．装置甲中的氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口处又重新反应生成固体氯化铵，不能用加热分解氯化铵的方法制取氨气，实验室中制氨气是用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成，故A错误；
B．氨气比空气轻，应用向下排空气法收集，导气管短进长出，用装置乙收集氨气时，气体应该从a口进、从b口出，故B正确；
C．装置丙中氧化铜可以被还原为铜或氧化亚铜，铜、氧化亚铜都是红色固体，则还原产物不一定为铜，故C错误；
D．氨气极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，故D错误；
答案选B。
15．(1)NaCl
(2)在相同温度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小
(3)
(4) 冷却
(5)制氮肥

【详解】（1）从图中可以看出，“侯氏制碱法”的主要原料是和NaCl。
（2）经“碳化”后得到晶体，利用溶解度曲线图分析，容易从溶液中析出的原因是在相同温度下的溶解度比NaCl、NH4Cl的均小。
（3）煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是。
（4）“冷析”的原理是冷却结晶，析出的晶体主要是，“冷析”的温度范围大约是，因为该温度范围内溶解度较其它差距大。
（5）副产物氯化铵可用于制氮肥。
16．(1)CD
(2) 打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶 (或0.045)
(3)
(4)氧化
(5) NaNO2 1∶3

【详解】（1）N2很稳定，工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行，A正确；NH3可与碳酸等反应生成碳酸氢铵, 也可以与二氧化碳反应生成尿素，B正确；NH3可与硫酸发生反应，也会与氯化钙反应，C错误；NH3不易分解，D错误；
（2）引发喷泉的方法是打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶，这时烧瓶内的温度升高，压强变大，NH3进入烧杯接触水，进而引发喷泉；设烧瓶容积为VL，，水充满整个烧瓶后所形成溶液的体积为V，溶液的物质的量浓度为molL-1；
（3）氨气在氧化炉中与氧气发生氧化反应，反应的化学方程式为；
（4）在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性；
（5））①依据得失电子守恒和质量守恒定律可知纯碱溶液吸收法的反应原理为Na2CO3＋2NO2==NaNO3＋NaNO2＋CO2；②7mol氨转化为N2，失去21mol电子，根据题意和得失电子守恒可得n(NO)+n(NO2)=6mol，2n(NO)+4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3。
【点睛】方程式书写关键有：①根据信息找到已知的反应物和产物；②分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系；③运用电荷守恒和质量守恒配平。
17．(1) 强
(2) NH3＋HCl=NH4Cl NH4HSO4或(NH4)2SO4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3) 2NH3＋3O22HNO2＋2H2O 2.35

【详解】（1）①氮气分子中含有2个N原子，2个N原子共用三对电子，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式是，故答案为：；
②N、P是同一主族的元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：N＞P，元素的非金属性越强，其与H元素形成的化合物的稳定性就越强，所以NH3的稳定性比PH3强，故答案为：强；
（2）①浓盐酸与氨气反应产生NH4Cl固体小颗粒，会产生白烟，反应的化学方程式为：NH3＋HCl=NH4Cl，故答案为：NH3＋HCl=NH4Cl；
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，这是由于浓硫酸与挥发的NH3反应产生硫酸铵或硫酸氢铵，固体的化学式是NH4HSO4或(NH4)2SO4，故答案为：NH4HSO4或(NH4)2SO4；
③挥发出的氨气与FeSO4液滴反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，因此看到的现象是：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH和4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，同时产生水，该反应的化学方程式为：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；在反应中每转移12 mol电子，反应会产生2 mol HNO2，其质量是m(HNO2)=2 mol×47 g/mol=94 g，现在反应过程中转移0.3 mol的电子，则反应产生HNO2的质量m(HNO2)=，故答案为：2.35。
18．(1) 光导纤维 SiO2＋2CSi＋2CO↑
(2) 大于 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3) 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 常温时铁、铝遇浓硝酸钝化 NH4NO3

【详解】（1）二氧化硅广泛存在与自然界中，其用途也非常广泛，可以用于制造光导纤维；粗硅的制备是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：；
（2）根据,且该反应必须用浓硫酸，所以还原0.9mol的硫酸所需硫酸大于1.8mol，即所需体积大于100mL;铜片不和稀硫酸反应，加入硝酸盐后相当于组成了稀硝酸，离子方程式为；
（3）硝酸见光易分解，需避光保存，方程式为：；铁铝遇浓硝酸钝化，可用铁罐或铝罐盛装；硝酸蒸汽与氨气反应生成的白烟是硝酸铵；