2024届高三新高考化学大一轮专题训练：电离平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题训练：电离平衡一、单选题1．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大2．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）下列物质属于强电解质的是A． B．Fe C． D．3．（2023·辽宁·模拟预测）25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是A．HA为一元弱酸，25 ℃时B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系C．滴定HA溶液至x点时，溶液中D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解4．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位，下列叙述错误的是A．海洋酸化会导致海水吸收CO2的能力减弱B．温室效应导致的海表温度上升，会增加海洋对CO2的吸收C．该循环中涉及反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存D．虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环，但仍会造成污染5．（2023·安徽宣城·统考二模）常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是A．I代表与pH的关系曲线B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)D．H2CO3的二级电离常数为10-6.36．（2023·上海虹口·统考二模）下列属于含有非极性键的强电解质的是A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl7．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小C．该体系中一定存在D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒8．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是A．草酸滴入足量溶液中：B．少量通入溶液中：C．少量甲酸滴入溶液中：D．草酸与甲酸钠溶液混合：9．（2022·福建·统考高考真题）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的A．A B．B C．C D．D10．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出D．HA溶液的导电性很弱11．（2023·河北·高三专题练习）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是A．A B．B C．C D．D12．（2023·辽宁·校联考一模）常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系B．C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小D．当pH增大时，的值逐渐增大13．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。下列说法错误的是A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率B．操作Ⅰ是萃取、分液C．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯D．分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出14．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。下列说法正确的是A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小二、非选择题15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“0，即，可得，C正确；D．若发生反应，则该反应的，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，，所以，，故沉淀不能完全溶解，D错误；答案选D。4．B【详解】A．海洋酸化导致溶液酸性增加，会抑制海水吸收CO2的能力，故A正确； B．温度升高，气体的溶解度减小，故海表温度上升，会减小海洋对CO2的吸收，故B错误；C．该循环中涉及反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加导致碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，会将影响珊瑚生存，故C正确； D．虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环，但仍会造成白色污染，故D正确；故选B。5．D【详解】A．pH增大则溶液碱性增大，从而会促进的电离。比更容易结合H+，所以pH小的时候，的浓度更大。根据以上分析，曲线Ⅰ代表与pH的关系曲线；曲线Ⅱ代表与pH的关系曲线；曲线Ⅲ代表Ca2+与pH的关系曲线，A项正确；B．pH=10.3时，c()=10-1.1，则c(Ca2+)=，B项正确；C．H2CO3的一级电离常数为，在a点有c()=c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-6.3，所以K1=10-6.3；H2CO3的二级电离常数，在c点有c()=c()=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3。，在b点有c()=c(H2CO3)，c(H+)=。pH(a)=6.3，pH(c)=10.3，pH(b)=8.3，所以2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C项正确；D．H2CO3的二级电离常数，在c点有c()=c()=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3，D项错误。答案选D。6．B【详解】A．HBr中H-Br键为极性共价键，故A不符合题意；B．Na2O2属于强电解质，由钠离子和过氧根离子组成，过氧根离子中O-O之间存在非极性共价键，故B符合题意；C．KOH为强碱，属于强电解质，氢氧根离子中存在极性共价键，不含非极性键，故C不符合题意；D．氯化铵属于盐，是强电解质，铵根离子中N-H键为极性共价键，不含非极性键，故D不符合题意；故选：B。7．B【详解】A．当少量碱进入到人体血液时，发生反应，平衡逆向移动，A正确；B．当大量酸进入到人体血液时平衡正向进行，c( HCO)减小， ，比值增大，B错误；C．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，C正确；D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确； 故选B。8．C【详解】A．由表格数据可知， 酸性>，而HClO具有强氧化性，不能生成，A错误；B．由表格数据可知，酸性，则少量甲酸滴入溶液中：，C正确；D．由表格数据可知，酸性>>，则草酸与甲酸钠溶液混合：，D错误；故选C。9．C【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确；D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误；答案选C。10．A【详解】A． 0.1mol/LNaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，故A正确；B． 0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明HA是弱酸，故B错误；C． 蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出，只能说明HA酸性强于碳酸，不一定是弱酸，故C错误；D． HA溶液的导电性很弱，只说明溶液中离子浓度小，不能判断HA是否全部电离，故D错误；故选A。11．D【详解】A．离子组中能促进发生电离，两者会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不能大量共存，A错误；B．离子组能大量共存，加入氯气后，、均能被氧化，发生的反应还有：，B错误；C．离子组在常温下能大量共存，加入后，均能与碱反应，发生的反应还有：，C错误；D．离子组能大量共存，加入铜粉后，与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确；故选D。12．D【分析】由电离平衡H2CO3、H2PO可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，减小，增大，所以曲线I表示lg与pH的变化关系，曲线II表示lg与pH的变化关系，以此分析解答。【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；B．由图可知，当pH=6.4时，lg=0，则=1，=10-6.4，当pH=7.2时，lg=0，则=1，=10-7.2，，故B正确；C．a、b均是碱性环境，溶液以的水解为主要：，a→b的过程中，碱性减弱，说明的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，故C正确；D．由图可知，当pH增大时，lg减小，lg增大，则的值逐渐减小，故D错误；故选D。13．D【详解】A．绿原酸为弱酸，加盐酸可抑制其电离，提高萃取率，A正确；B．操作Ⅰ将有机层与水层分开，主要通过萃取和分液实现，B正确；C．乙酸乙酯在初始工序做萃取剂萃取绿原酸，在减压蒸馏工序重新获得，可循环利用，C正确；D．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，然后关闭旋塞，有机层从分液漏斗上口倒出，D错误；故选D。14．D【分析】由平衡常数判断：题中弱酸酸性强弱为：CH3COOH> H2CO3> HCN>；其对应酸根离子水解程度为：CH3COO-＜ ＜ CN-＜。【详解】A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，NaCN溶液碱性减弱，c(OH-)减小，水的电离程度减小，A错误；B．根据题中酸性强弱比较：CH3COOH> H2CO3> HCN，那么向NaHCO3溶液中加入足量的HCN溶液时不能生成CO2，B错误；C．根据0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故c(OH-)-c(H+)> c(HCO)+c(H2CO3)， C错误；D．等浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液水解程度为：> CN- >CH3COO-，产生的c(OH-)依次减小，pH依次减小，D正确； 故选D。15．(1)(2)=(3)③⑤(4) 右 c(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。16．(1)(2)H2SO4【详解】（1）根据电离度的定义， 根据电离平衡得电离平衡常数；（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。17．(1)放热(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=-29.2kJ/mol(4)11(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1(6)(7)5.7×10-10【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1