2023年江苏省徐州市沛县中考第一次调研测试化学试题

九年级第一次调研测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1        C-12        O-16        S-32        Na-23

一、选择题（每题2分，共20分，每题只有一个正确答案，请将答案填涂在答题卡上）

1. 下列有关认识或说法正确的是

A. 酸雨是指pH小于7的雨水

B. KNO3、NH4HCO3均属于复合肥

C. 乙醇（C2H5OH）含有OH-属于碱

D. 可用适量碘酒区分牛奶和米汤

【答案】D

【解析】

【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，该选项说法不正确；

B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，而NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，该选项说法不正确；

C、乙醇在水溶液中不能电离出氢氧根，不属于碱，该选项说法不正确；

D、碘遇淀粉变蓝，米汤中含有淀粉，则能鉴别，该选项说法正确。

故选D。

2. 下列关于酸碱盐的生产或应用的说法中错误的是

A. 高温煅烧石灰石可以制得生石灰

B. 用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液

C. 烧碱潮解、浓硫酸使纸张炭化等现象都是化学变化引起的

D. 纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用“侯氏联合制碱法”生产

【答案】C

【解析】

【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，说法错误；

B、石灰乳的成分是氢氧化钙，可以用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确；

C、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水分，表面潮湿并不断溶解，发生潮解是由物理变化引起，浓硫酸使纸张炭化属于化学变化，说法错误；

D、纯碱是碳酸钠，可以从内陆盐湖提取，“侯氏联合制碱法”制出的碱为纯碱，说法正确。

故选C。

3. 为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是

A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④

【答案】C

【解析】

【详解】二氧化碳与水生成碳酸，能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色；加热时碳酸分解，石蕊试液由红色变成紫色，所以实验中不合理的步骤是步骤3，故选C。

4. 下列对实验现象的描述以及判断不正确的是

A. 打开盛放浓盐酸的瓶盖，产生大量白雾，说明浓盐酸易挥发

B. 向鸡蛋清中加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，蛋白质没失去生理活性

C. 稀盐酸中加入氢氧化钠固体后温度上升了，证明中和反应放热

D. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素

【答案】C

【解析】

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体又极易溶于水，则打开瓶盖时，瓶口有白雾，该选项判断正确；

B、向鸡蛋清中加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，这是蛋白质的盐析，属于可逆的，蛋白质没失去生理活性，该选项判断正确；

C、氢氧化钠固体溶解放热，则稀盐酸中加入氢氧化钠固体后温度上升了，不能证明中和反应放热，该选项判断不正确；

D、某物质燃烧后生成CO2和H2O，根据元素守恒，该物质一定含有C、H元素，由于反应完氧气中有氧元素，则该物质可能含有O元素，该选项判断正确。

故选C。

5. 用a、b、c三种金属做实验如下表所示，根据表中所述现象判断三种金属活动性由强到弱的顺序排列正确的是

A. a、b、c B. c、b、a C. b、a、c D. a、c、b

【答案】B

【解析】

【详解】a不能与硫酸反应，而b能与硫酸反应，则说明b比a活泼，a、b均不能将c从硝酸盐中置换出来，则说明c最活泼，则金属活动性顺序c>b>a，故选B。

6. 香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等物质。下列相关说法中错误的是（    ）

A. 尼古丁、焦油和CO都是有机化合物

B 尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成

C. 每个尼古丁分子中有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子

D. CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧

【答案】A

【解析】

【详解】A、CO是含碳化合物，但是性质与无机物相似，属于无机化合物，错误；

B、由化学式可知，尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成，正确；

C、分子是由原子构成的，每个尼古丁分子中有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子，正确；

D、CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧，正确。

故选A。

7. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、若红磷的量不足，则不能将氧气完全消耗，会使结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；

B、若滤纸破损，则滤液会直接流出，可能使滤液仍浑浊，该选项解释合理；

C、燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点，与氧气接触，则温度未达到着火点，铁丝不会燃烧，该选项解释合理；

D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能与石灰水中的氢氧化钙反应，则石灰水没有变混浊，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，该选项解释合理。

故选A。

8. 下列有关实验设计中，方法错误的一项是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，则能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，该选项方法正确；

B、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸挥发，得到的为纯净的氯化钠，该选项方法正确；

C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则石灰水能检验氢氧化钠是否变质，该选项方法正确；

D、碳酸钙难溶于水，氯化钙可溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干能得到碳酸钙固体，但还需要蒸发溶剂才能得到氯化钙固体，该选项方法错误。

故选D。

9. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法正确的是

A. 流程中N2未参加反应，因此实验中可以不通N2

B. Ⅱ中反应的化学方程式为

C. 普通Fe粉比纳米级Fe粉更易与氧气反应

D. 将FeCl2·nH2O加热脱水干燥的过程是物理变化

【答案】B

【解析】

【详解】A、纳米级Fe粉在空气中易自燃，通入氮气可作防止其与氧气接触，则实验中必须通氮气，该选项说法不正确；

B、Ⅱ中FeCl2与氢气在高温条件下反应生成铁，根据元素守恒，应还生成氯化氢，方程式书写正确，该选项说法正确；

C、铁在空气中不能燃烧，而纳米级Fe粉在空气中易自燃，则说明纳米级Fe粉易与氧气反应，该选项说法不正确；

D、将FeCl2·nH2O加热脱水干燥的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确。

故选B。

10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间敞口露置于空气中，溶液质量变大，溶质的质量不变，不符合题意；

D、炭粉的质量相等，炭粉在氧气、空气中燃烧都生成二氧化碳，在氧气中燃烧速率较快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，不符合题意。

故选：A。

二、化学填空题（本题包括4小题，第11、12题各4分，第13题5分，第14题6分，共19分）

11. 选择适当的物质填空（填字母序号）。

A.甲烷        B.小苏打            C.硝酸铵            D.医用酒精            E.生石灰

（1）可用于擦拭物品消毒的______；

（2）可用作食品干燥剂的______；

（3）沼气和天然气的主要成分______；

（4）溶于水时能使溶液温度明显降低的______。

【答案】（1）D    （2）E   

（3）A    （4）C

【解析】

【小问1详解】

医用酒精可以消毒，故填D。

【小问2详解】

生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则可用于食品干燥剂，故填E。

【小问3详解】

沼气和天然气的主要成分为甲烷，故填A。

【小问4详解】

硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，故填C。

12. 生活处处有化学。

（1）某同学出现低血糖时，可及时补充______（填化学式）以快速缓解症状。

（2）净化天然水时，通常要经过沉降、过滤、吸附、消毒等过程，其中常用______（填物质名称）吸附色素和异味。

（3）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有A1（OH）3药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式_____。

【答案】（1）C6H12O6   

（2）活性炭    （3）

【解析】

【小问1详解】

某同学出现低血糖时，可及时补充葡萄糖C6H12O6，以快速缓解症状；

【小问2详解】

净化天然水时，通常要经过沉降、过滤、吸附、消毒等过程，其中常用活性炭吸附色素和异味；

【小问3详解】

如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有A1（OH）3的药物可以中和过多胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。

13. A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系（反应的条件未标出）如图所示。已知A是一种碱，常用于改良酸性土壤。

（1）若B是引起温室效应的主要气体，该转化的化学方程式为：________。

（2）若B是人体胃液中含有的酸，则D可能属于_______。

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

（3）若D是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：_______。

【答案】（1）    （2）CD   

（3）（合理答案均可）

【解析】

【分析】A是一种碱，常用于改良酸性土壤，则为氢氧化钙。

【小问1详解】

若B是引起温室效应的主要气体，则为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。

【小问2详解】

若B是人体胃液中含有的酸，则为盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙或水，氯化钙为盐，水属于氧化物，故选CD。

【小问3详解】

若D是氢氧化钠，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则反应的化学方程式为。

14. 无机融雪剂，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3）为原料生产融雪剂，主要流程如图：

（1）已知： 。下列说法正确的是______。

A. 操作I和操作Ⅱ相同

B. 固体甲和固体乙都为纯净物

C. 溶液A中加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物

D. 溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能得到固体乙

（2）①溶液B中加盐酸的主要目的是______，②有关反应的化学方程式为______。

（3）操作Ⅱ中用到玻璃棒，其作用是_______。

（4）由以上流程获取的融雪剂固体乙中含有的物质是______。

【答案】（1）C    （2）    ①. 除去（或中和）过量的Ca（OH）2溶液    ②.    

（3）搅拌，防止受热不均，防止液体飞溅   

（4）CaCl2和NaCl

【解析】

【小问1详解】

A、操作I是将固体和液体分类，为过滤，操作Ⅱ为将液体变为固体，为蒸发，则操作不同，该选项说法不正确；

B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则溶液A中含有氯化钙、氯化钠和氯化铁，熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则固体甲为氢氧化铁沉淀，熟石灰氢氧化钙微溶于水，加入过量的熟石灰甲中有氢氧化钙，所以甲属于混合物，而溶液B为氯化钙、氢氧化钙和氯化钠，而盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙，则溶液C中的溶质为氯化钙和氯化钠，蒸发得到固体乙，乙为氯化钙和氯化钠的混合物，则固体乙为混合物，该选项说法不正确；

C、由题干信息可知，溶液A中加过量熟石灰氢氧化钙可将Fe3+全部转化为沉淀物氢氧化铁，该选项说法正确；

D、若不加盐酸直接进行操作Ⅱ，则得到的固体乙中还含有氢氧化钙，该选项说法不正确。

故选C。

【小问2详解】

由前面分析可知，溶液B中加盐酸的主要目的是除去过量的Ca（OH）2溶液；

反应的化学方程式为。

小问3详解】

操作Ⅱ为蒸发，蒸发中玻璃棒的作用为搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅。

【小问4详解】

由前面分析可知，固体乙中含有的物质为CaCl2和NaCl。

三、实验及探究题（本题包括2个小题，第15、16题各8分，共16分）

15. 以下为李明同学家庭小实验的记录，请你补齐空白处。

I.关于雪碧的研究。

资料一：品名：雪碧汽水（清爽柠檬味汽水）

配料：水、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠、食用香精）等

保质期：9个月

保存方法：禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温

资料二：柠檬酸为白色固体，易溶，有很强的酸味，化学性质稳定。

（1）过多饮用“雪碧”易使人肥胖。根据配料，其中提供能量的主要物质是______。

（2）打开瓶盖，听到“嗤嗤”声，并看到大量气泡逸出，这说明CO2的溶解性与_______有关。

（3）取少量汽水加入试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液显______色，将该溶液加热后溶液颜色无明显变化，其原因是______。

II.关于鸡蛋壳的研究。

（4）实验一：将鸡蛋浸入白醋中（如图所示），白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Acˉ代表醋酸根），则蛋壳中成分与醋酸反应的化学方程式为：______。

（5）实验二：取蛋壳，用镊子夹取在家庭煤气灶火焰上灼烧。

①一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是_____。

②灼烧一段时间，将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，充分振荡后静置，取上层清液向其中吹气，可观察到的现象是溶液出现______。

【答案】（1）白砂糖    （2）压强   

（3）    ①. 红    ②. 雪碧中含柠檬酸，柠檬酸有酸性且化学性质稳定   

（4）   

（5）    ①. 蛋白质    ②. 白色浑浊##白色沉淀

【解析】

【小问1详解】

白砂糖中富含糖类，则提供能量的主要物质是白砂糖。

【小问2详解】

打开瓶盖，听到“嗤嗤”声，并看到大量气泡逸出，是因为瓶中压强较大，打开瓶盖后，压强减小，气体溶解度减小。

【小问3详解】

汽水中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，则能使紫色石蕊试液变红色；柠檬酸化学性质稳定，加热也不会分解，则溶液颜色无明显变化

【小问4详解】

蛋壳中富含碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。

【小问5详解】

①灼烧蛋壳能闻到烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是蛋白质；

②碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，而氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应的化学方程式为有白色沉淀产生。

16. 某化学兴趣小组的同学做了以下两个实验：

①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应

②CuSO4溶液和NaOH溶液反应

（1）补全反应式：①______；②______

（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是_______。取少量滤液于试管中，用pH计测得其pH值为7，则滤液呈______性（选填“酸”、“碱”、“中”）。

（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质成分是什么？

【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；

小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4

【交流与验证】

①从物质共存的角度分析：_______同学的猜想一定不正确。

②你的猜想是：可能有_______。

③设计实验验证猜想。

【答案】（1）    ①. CuCl2    ②. Cu（OH）2↓   

（2）    ① Cu2+##铜离子    ②. 中   

（3）    ①. 小明    ②. NaCl、Na2SO4（名称或化学式均可）    ③. Na2CO3或Na2SO4（或含可溶性杂质或或的可溶性物质）（名称或化学式均可）    ④. 有白色沉淀生成

【解析】

【小问1详解】

两个反应均属于复分解反应，复分解反应是两种化合物反应交换生成生成另外两种化合物，硫酸铜和氯化钡反应生成的另一种物质是CuCl2；硫酸铜和氢氧化钠反应生成的另一种物质是。

【小问2详解】

由于溶液中含有铜离子时显蓝色，而滤液呈无色，则说明滤液中一定不含的离子是铜离子；

pH=7的溶液显中性。

【小问3详解】

①由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，即两种物质不共存，则小明同学的猜想一定不正确。
 

②当硫酸钠过量时，溶液中的溶质为NaCl、Na2SO4。

③小亮猜想不正确，则溶液中不含氯化钡，而氯化钡能与硫酸钠（或碳酸钠）反应生成硫酸钡（或碳酸钡）沉淀，则可向滤液中滴加适量硫酸钠（或碳酸钠）；

氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则现象为有白色沉淀生成。

四、计算题（本题共1个小题，共5分）

17. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：

（1）图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。

（2）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。

【答案】（1）OH-、   

（2）解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x


x=4.9g
则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。

【解析】

【小问1详解】

由图示可知，在B点时溶液的pH大于7，说明加入的NaOH完全反应且有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的NaOH，则溶液中含有的阳离子为：OH-、；

【小问2详解】

见答案。