2024届高三新高考化学大一轮专题练习题 氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题 氮族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是
  
A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应
B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是
C．当X是强酸时，C在常温下是单质
D．A为硫化铵
2．（2023春·湖南·高三校联考期中）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
  
A．利用装置I制取并收集纯净的 B．利用装置Ⅱ收集并吸收多余的
C．利用装置Ⅲ除去气体中的 D．利用装置Ⅳ应用电化学原理对钢闸门进行防护
3．（2023春·安徽芜湖·高三安徽省无为第一中学校考阶段练习）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，加溶液
溶液呈红色
稀硝酸将氧化为
B
箔插入浓硫酸中
无现象
箔表面被浓硫酸氧化，形成致密的氧化膜
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向盛有紫色石蕊的溶液中通入二氧化硫气体
溶液变红但不褪色
二氧化硫没有漂白性

A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·湖南·高三校联考期中）下列实验与结论相匹配的是
选项
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
C
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑
浓硫酸具有氧化性
D
将电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色
乙炔具有还原性

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·安徽·校联考三模）利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
  
A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③制取氨气
D．利用装置④除去CO2气体中的SO2
6．（2023春·山东青岛·高三统考期中）为正盐，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A．上述反应中，氧化产物是
B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．是三元酸，与反应可生成三种盐
7．（2023春·北京西城·高三北京十四中校考期中）如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是


a(干燥气体)
b(液体)
A

水
B

水
C

饱和NaCl溶液
D

水

A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·河北·高三校联考期中）氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气
B．液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂
C．具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏
D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制
9．（2023春·江苏·高三统考期中）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液出现血红色
溶液中一定有Fe2+
B
向0.1mol·L−1FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中无
D
将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体
铜与稀硝酸反应产生了NO2
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·广东广州·高三广州市玉岩中学校考期中）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．③中反应的化学方程式：
11．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是
A．它们的单质都不能导电
B．是两性氧化物
C．浓硫酸可用于干燥、等气体，但不能用于干燥氨气
D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
12．（2023春·安徽黄山·高三屯溪一中校考期中）将VL和的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余六分之一的气体，则原混合气体中的与的体积比可能为
A．3∶1 B． C．9∶1 D．

二、多选题
13．（2023·山东东营·东营市第一中学校考二模）下列关于氮及其化合物性质探究，实验结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将灼热木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气体
木炭和硝酸反应生成了和
B
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深
证明加压平衡向生成气体的方向移动
C
向含有等物质的量和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色
反应结束后溶液中的溶质是和
D
将粉加入强碱性的溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
在强碱性溶液中也能显氧化性

A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·安徽合肥·高三统考期中）实验室可选用如图装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是

A．①和②均可用于实验室制备氨气 B．③中盛有碱石灰可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理

三、非选择题
15．（2022秋·天津·高三校联考期中）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是___________。
A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是________________________，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋NO2=NaNO3＋___________＋CO2(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。
16．（2022春·河北石家庄·高三校考期末）氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：

(1)X的化学式为 _______；从物质性质上看，X属于 _______性氧化物(填“酸”或碱)；X转化为HNO3_______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(2)亚硝酸(HNO2)可由如图中的两种气体(已知：X常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为 _______(填化学式)。
(3)工业上以NH3、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸：
①NH3→NO，其化学方程式为_______。
_______NH3+_______NO_______ N2+_______H2O
②NO→NO2，其实验现象为 _______。
③NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______。
17．（2022秋·山西晋城·高三晋城市第一中学校校考阶段练习）、、都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为_______，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mo1电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和物质的量比值为，则n=_______。
②是形成酸雨的主要原因，工业上常用氨水吸收，发生的反应为_______。
(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗100mL的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。
18．（2022秋·北京怀柔·高三北京市怀柔区第一中学校考期中）已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。回答下列问题：
(1)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是____性(填“酸”或“碱”)和____性(填“氧化”或“还原”)。
(2)Cu(NO3)2的电离方程式为____。
(3)在离子方程式中，单质、氧化物、水、气体、难溶物等不写成离子形式，该反应的离子方程式为____。
(4)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应。在该反应中，有3个Cu原子反应，有____个NO转化为气体。
(5)氮的氧化物有毒。用等量的铜制备Cu(NO3)2，有三种方法：
方法一：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
方法二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方法三：2Cu+O2+4HNO32Cu(NO3)2+2H2O
请从经济效益(硝酸根都进入硝酸铜)和社会效益(无有毒气体排放)考虑，最优方法是____。

参考答案：
1．C
【分析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有SO2→SO3，NO→NO2，则Y为O2，若D为SO3，E为H2SO4，C为SO2，B为H2S，X为一种强酸，A为硫化物，若D为NO2，则E为HNO3，C为NO，B为NH3，X为强碱，A为(NH4)2S。
【详解】A．D为SO3时，SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应，A正确；
B．根据分析可知，X为强碱时，E为HNO3，X为强酸时，E为H2SO4，B正确；
C．X为强酸时，C为SO2，C错误；
D．根据分析可知，A为硫化铵，D正确；
故答案选C。
2．B
【详解】A．一氧化氮可以和氧气反应，不能用排空气的方法收集，A错误；
B．极易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，B正确；
C．饱和碳酸钠可以和二氧化碳反应，应该用饱和碳酸氢钠吸收二氧化碳中的氯化氢，C错误；
D．利用外加电流阴极保护法保护金属时，被保护的金属应该做阴极，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后生成的是硝酸亚铁，如加入KSCN溶液，无明显变化，现象和结论错误，A错误；
B．铝箔表面本来就有一层致密的氧化膜，与浓硫酸发生钝化反应，看似无明显现象，结论不准确，B错误；
C．浓氨水显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，能漂白纸浆、毛和丝等，但不能漂白酸碱指示剂，D错误；
故选BC。
4．B
【详解】A．滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是原溶液中的与反应生成氯化银沉淀，不一定是与反应，则该溶液中不一定有，故A错误；
B．硝酸能氧化亚铁离子，加硝酸后再加KSCN溶液变红，虽然不能说明菠菜汁中含Fe2+还是Fe3+，但元素质量守恒，可以说明菠菜中含有铁元素，故B正确；
C．试纸先变红后变黑，体现了浓硫酸具有酸性和脱水性，故C错误；
D．产生的乙炔气体中含有还原性气体硫化氢、磷化氢等杂质，所以将气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，不一定是乙炔与酸性KMnO4溶液反应导致的结果，不能说明乙炔具有还原性，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．浓氨水中的水和氧化钙反应放出热量，促使氨水放出氢气，可以用该装置制取氨气，C正确；
D．CO2、SO2均可以和饱和碳酸钠溶液反应，所以利用装置④不可以除去CO2气体中的SO2，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．上述反应失电子，P化合价从+1价升高到+5价，氧化产物为H3PO4，A正确；
B．该反应中，氧化剂为Ag+，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，B错误；
C．NaH2PO2中含有离子键、极性共价键，但是没有非极性共价键，C错误；
D．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2为一元酸，D错误；
故答案选A。
7．D
【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液不能充满烧瓶，故A不符合题意；
B．乙烯不溶于水，在常温下不与水反应，不能形成喷泉，故B不符合题意；
C．氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，并与水反应生成一水合氨，导致烧瓶内压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．D
【详解】A．氮气含氮氮三键，键能大，因此氮气的化学性质很稳定，常用作某些反应的保护气，故A不符合题意；
B．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因此常用来作制冷剂，故B不符合题意；
C．具有还原性和碱性，氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气，观察到的现象是有白烟生成，因此氨气可用来检验氯气管道的泄漏，故C不符合题意；
D．硝酸是强酸，硝酸与金属反应生成氮的氧化物，其性质与用途不符，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．B
【详解】A．若溶液中只含有铁离子，先滴加过氧化氢溶液，再滴加硫氰化钾溶液，溶液同样会变为血红色，所以向某溶液中先滴加过氧化氢溶液，再滴加硫氰化钾溶液，溶液出现血红色不能说明溶液中一定含有亚铁离子，故A错误；
B．向0.1mol·L−1氯化铁溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液，溶液变蓝说明溶液中铁离子与碘离子反应生成碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于碘，故B正确；
C．铵根离子与稀氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨，不能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，所以向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体不能说明溶液中是否含有铵根离子，故C错误；
D．将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体说明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故D错误；
故选B。
10．D
【分析】由实验可知，①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。
【详解】A．①中发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，A错误
B．由分析可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，B错误；
C．③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，故硝酸的氧化性强，C错误；
D．由分析可知，③中反应的化学方程式为：，D正确；
故答案为：D。
11．D
【详解】A．碳的单质石墨能导电，故A错误；
B．是酸性氧化物，故B错误；
C．浓硫酸可用于干燥气体，但不能用于干燥氨、等气体，故C错误；
D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成碳酸盐、硝酸盐、硅酸盐、硫酸盐，均为含氧酸盐，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．C
【详解】可能发生的反应为：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，试管中O2和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，液体充满试管。由题意知，充分反应后，筒内剩余 L 气体，则剩余的气体可能为O2 或NO。
若剩余的气体为氧气，则参加反应的气体为VL –L = L，根据4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为L×= L，参加反应的O2的体积为L –L = L，原混合气体中O2的体积为L + L = L，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为L :L = 2:1；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，可知过量的NO2的体积为3×L =  L ，反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3消耗的气体总体积为VL –L = L，则反应消耗的氧气为L×= L，消耗的NO2的体积为L –L = L，所以原混合气体中NO2的体积为L + L = L，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为L :L = 9:1；
答案选C。
13．CD
【详解】A．将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳、水，A错误；
B．先将注射器充满 NO2气体，然后将活塞往里推，NO2的浓度增大，颜色加深，与平衡无关，B错误；
C．含有等物质的量 H2SO4 和 HNO3 的混酸中H+与的物质的量之比为3∶1，加入过量铜粉，发生离子反应:，硝酸根过量，则溶质为 CuSO4 和 Cu(NO3)2 ，C正确；
D．将Al粉加入强碱性的 NaNO3 溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，硝酸根离子中的N元素降价，表现氧化性，D正确；
故选CD。
14．BC
【详解】A．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，装置①不能用于制备氨气，故A错误；
B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故B正确；
C．氨气的密度小于空气，则用④收集氨气时，氨气从短导管进入，即气流方向为左进右出，故C正确；
D．氨气极易溶于水，用⑤吸收氨气会发生倒吸，故D错误；
故答案选BC。
15．(1)CD
(2) 打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶 (或0.045)
(3)
(4)氧化
(5) NaNO2 1∶3

【详解】（1）N2很稳定，工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行，A正确；NH3可与碳酸等反应生成碳酸氢铵, 也可以与二氧化碳反应生成尿素，B正确；NH3可与硫酸发生反应，也会与氯化钙反应，C错误；NH3不易分解，D错误；
（2）引发喷泉的方法是打开导管上的旋塞，用热毛巾捂住烧瓶，这时烧瓶内的温度升高，压强变大，NH3进入烧杯接触水，进而引发喷泉；设烧瓶容积为VL，，水充满整个烧瓶后所形成溶液的体积为V，溶液的物质的量浓度为molL-1；
（3）氨气在氧化炉中与氧气发生氧化反应，反应的化学方程式为；
（4）在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性；
（5））①依据得失电子守恒和质量守恒定律可知纯碱溶液吸收法的反应原理为Na2CO3＋2NO2==NaNO3＋NaNO2＋CO2；②7mol氨转化为N2，失去21mol电子，根据题意和得失电子守恒可得n(NO)+n(NO2)=6mol，2n(NO)+4n(NO2)=21mol，解得n(NO)=1.5mol，n(NO2)=4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3。
【点睛】方程式书写关键有：①根据信息找到已知的反应物和产物；②分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系；③运用电荷守恒和质量守恒配平。
16．(1) N2O5 酸 不是
(2)NO2、NO
(3) 4NH3+6NO5N2+6H2O 无色气体变为红棕色 1：2

【详解】（1）X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，N2O5为酸性氧化物、转化为HNO3的反应为： N2O5+H2O=2HNO3，元素化合价不变、反应为不是氧化还原反应。
（2）亚硝酸(HNO2)中N为+3价，可由如图中的两种气体按一定比例通入水中制得，则两种气体分别为NO、NO2、通过发生氧化还原反应得到亚硝酸。
（3）①NH3→NO反应是氨气的催化氧化得到NO和水，反应的化学方程式为：；
②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；
③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮中N元素化合价+4价变化为+5价时为还原剂、变为+2价时作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。
17．(1) 有白烟生成 0.24
(2) 6

(3)1.12

【详解】（1）化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生的反应为，由于反应生成NH4Cl，则可以观察到的现象是有白烟生成，每8个氨气参加反应，有2个被氧化，生成1个N2，转移6个电子，则若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有电子发生转移；
（2）①热烧碱溶液吸收时，生成NaCl得到电子，生成NaClO和失去电子，根据得失电子守恒可知，n=1+5=6；
②氨水为弱碱可以吸收酸性气体SO2，工业上常用氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，其反应化学方程式为；
（3）由于烧碱溶液吸收和NO生成NaNO3和NaNO2，利用氮元素和钠元素相等可知，当消耗100mL的烧碱溶液时，共吸收混合气体。
18．(1) 酸 氧化
(2)Cu(NO3)2 =Cu2++2NO
(3)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
(4)2
(5)三

【详解】（1）在这个反应中，浓硝酸和金属单质反应生成盐，且反应中氮元素化合价降低发生还原反应，故硝酸表现出酸性和强氧化性；
（2）Cu(NO3)2在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2 =Cu2++2NO；
（3）该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（4）由方程式可知，该反应中，有3个Cu原子反应，有2个NO转化为气体。
（5）最优方法是方法三，反应中氮元素全部进入硝酸铜，且反应中无污染性气体生成。