2024届高三新高考化学大一轮专题练习-铝及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-铝及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-铝及其化合物
一、单选题
1．（2023春·安徽亳州·高三亳州二中校考期中）短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是

A．氢化物的沸点高低：H2T>H2X
B．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2−
C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D．Z元素形成的氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
2．（2023春·广东广州·高三广州市第二中学校考期中）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量()与时间()的关系图正确的是




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）下列说法不正确的是
A．能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物
B．除去中混有的，可将混合气体通入水中，将溶解
C．与可与NaOH溶液反应
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
4．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化
B．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3
C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体
D．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
5．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
B
向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去
具有漂白性
C
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色
浓具有酸性和强氧化性
D
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
溶液X中一定含有

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河南驻马店·高三校联考期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：
B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀：
C．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：
D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
7．（2023春·安徽马鞍山·高三安徽省当涂第一中学校考期中）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g晶体Si中Si－Si键数目为4NA
B．标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NA
C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA
D．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
8．（2023春·浙江杭州·高三期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NO2HNO3Fe(NO3)2 B．AlAl3+AlO
C．HClCO2NaHCO3 D．Fe2O3FeFeCl2
9．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列离子方程式中正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．将少量NO2通入NaOH溶液：NO2+2OH-=NO+H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
10．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是
选项
主要物质(杂质)
除杂试剂
A
Fe2O3(Al2O3)
HCl溶液
B
Cl2(HCl)
NaOH溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铁粉
D
Na2CO3溶液(NaHCO3)
CO2气体

A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·河南洛阳·高三新安县第一高级中学校考阶段练习）氧化铬(Cr2O3)是重要的化工原料，以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料制备Cr2O3的流 程如图所示：

下列说法正确的是
A．“煅烧”，可以在氧化铝耐高温熔炉中进行
B．“煅烧”，时Na2CrO4和 Fe2O3均为还原产物
C．可以用盐酸也可以用硫酸"“酸化”
D．热还原，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2
12．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化
Al与浓硝酸不反应
B
将两根一样的Cu丝分别与浓硝酸和稀硝酸反应，浓硝酸反应更加剧烈
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
C
加热NH4Cl固体，未能收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4Cl未分解
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
A．A B．B C．C D．D
13．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂
D．BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查

二、多选题
14．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是
A．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水

三、非选择题
15．（2023秋·辽宁·高三校联考期末）请回答下列问题：
(1)应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。
②下列说法正确的有_______。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小
D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液
F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低
③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：
溶液pH
>9
5～6
4～5
2～3
＜2
主要成分
NaClO
HCl与NaClO(少量)
HCl与(少量)
HClO与

请写出pH降低时产生氯气的离子方程式_______。
(2)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是_______(填序号)。
①金属钠投入到溶液中
②和足量稀盐酸溶液混合
③少量投入过量溶液中
④氯化钙溶液中通入少量的
⑤向饱和溶液中通入足量
⑥向溶液中通入足量溶液
(3)汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生如下反应：，若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标况下的体积为_______L。
(4)某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：
Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生(该气体为)。
①该溶液中肯定存在的离子有_______。
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有_______种。
16．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考期末）按下列要求填空：
(1)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请写出与反应的化学方程式_______。
(2)能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式_______，最多能消耗_______。
(3)写出与水蒸气反应的化学方程式_______，写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式_______，写出溶液中通入过量氯气的离子方程式_______。
17．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）根据信息和要求书写相应的方程式。
(1)利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。
试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2
①V2O5(酸性氧化物)→含溶液的离子方程式：_______；
②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：_______；
③的离子方程式：_______。
(2)一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：

①写出“反应II”的离子方程式：_______。
②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：_______。
18．（2021秋·甘肃白银·高三校考阶段练习）家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：
示例




名称
管道疏通剂
洁厕灵
彩漂剂
84消毒液
有效成分
氢氧化物和铝粉
浓盐酸
双氧水
NaClO溶液
用途
清理管道污垢，防堵塞
清理马桶污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
消毒漂白
(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为___________，在该反应中每生成1mol气体，被还原的物质的质量为___________g．也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是___________。
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为___________。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂效果，则发生的反应的还原产物为___________(写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：

①如图组装实验装置，并___________；
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液，注射器中吸入10mL的彩漂剂，
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为___________。
④直至不再产生气泡。

参考答案：
1．D
【分析】由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。
【详解】A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A错误；
B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B错误；
C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸