2023年广东省肇庆市德庆县中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省肇庆市德庆县中考二模化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了填空题，单选题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省肇庆市德庆县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、填空题
1．下列春节习俗包含有化学变化的是
A．贴春联 B．剪白花 C．穿新农 D．放鞭炮

二、单选题
2．联合国环境规划署在每年6月5日选择一个成员国举行“世界环境日”纪念活动，以增强人们的环保意识。下列做法中正确的是
A．为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹 B．为提高水的利用率，将工业污水用于农业浇灌
C．为减少白色污染，购物时尽量少用塑料袋 D．为保护环境，禁止使用化石燃料
3．下列图标，属于“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
4．下列化学用语正确的是
A．氧化铁：Fe2O3 B．氯化铝：ALCL3
C．小苏打：Na2CO3 D．氧化铜中铜的化合价：CuO
5．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．点燃酒精灯
C．量取液体 D．称量固体
6．中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是

A．铈属于非金属元素 B．铈的原子序数为58
C．铈原子的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
7．下对化学方程式与事实相符且正确的是
A．洗去试管壁上附着的铜：
B．用铁和硫酸铜溶液发生置换反应：
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：
D．氢氧化钠变质检测方法之一加碱：
8．实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是
A．过滤 B．测河水pH
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
9．氮肥可以促进作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。下列关于尿素CO（NH2）2、碳酸氢铵、氯化铵、氨水（通常含氮17%）的叙述正确的是
A．四种氮肥中氯化铵的氮元素质量分数最高
B．尿素、碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥
C．氨水是一种弱碱溶液，因此氨水中一定含有OH-
D．尿素是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成
10．劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用墨书写或绘制书画
常温下，碳的化学性质稳定
B
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
用小苏打作发酵粉
小苏打能与酸反应生成CO2
D
用洗洁精洗碗碟
洗洁精能溶解油污
A．A B．B C．C D．D
11．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C．将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D．将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
12．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。
  
下列说法误的是
A．d点物质可能是复合肥料 B．c点物质的名称为硝酸
C．b点物质属于大气污染物 D．a点物质在空气中体积分数最高
13．为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
A
C(Fe)
盐酸
B
CaCl2溶液(HCl)
Ba(OH)2溶液
C
CO2(CO)
碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
K2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
14．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．物质的分类
B．资源的利用和保护
①合成橡胶、合金都属于合成材料
②氧化物中含有氧元素
③混合物中一定含有多种元素
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
②爱护水资源要节约用水和防止水污染
③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C．“低碳经济”的措施
D．用“化学”眼光分析
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②研制和开发新能源替代传统能源
③减少使用一次性塑料方便袋
①洗涤剂去油污是因为起乳化作用
②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
A．A B．B C．C D．D
15．以石灰浆Ca（OH）2、CaCO3为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是

A．过程I中产物为NH3、CO2、CaCl2
B．过程I中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程II中的反应为
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4C1溶液

三、填空题
16．2022年4月16日，“神舟十三号"返回舱成功着陆，3名航天员历时6个月的在轨飞行任务，取得圆满成功。请回答下列问题:
(1)“神舟十三号”飞船的建造使用了大量高强钛合金，钛合金的硬度_______(填“大于”或“小于”)金属钛的硬度；
(2)航天员王亚平太空授课再次引爆了国人探索太空的激情:将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只见泡腾片在水球里不断冒泡，水球逐新变成了一个色彩斑斓的“气泡球”，并产生阵阵香气，能闻到香气是因为______(用微粒观点解释)。
(3)饺子是太空的特色美食。图列出了虾仁三鲜馅水饺的部分营养成分。
项目
每100g
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
8.1g
4.4g
23g
374mg
①表中的“钠"指的是________（填”单质”“元素”或“原子”）。
②表中未列出的营养素是水和_________。
(4)神舟十三号载人飞船座舱的空气更新和水转化利用过程如图所示，催化反应器产生的CH4会排放到外太空，分析回答：

①能部分循环利用的物质是________（写一种）；
②催化反应器中发生反应的化学方程式为________
17．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
I、化学与生活息息相关
(1)胃药中有一种氢氧化铝【A1（OH）3】片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸（主要成分是盐酸），其原理是______（用化学方程式表示）。
(2)使用过氧乙酸消毒前要把200g20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为______g。
Ⅱ、化学指导人类合理利用资源
(3)工业上用乙烯（CH4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：
  
反应中乙烯与另一反应物的分子个数之比为______，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是______。
(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为______。
Ⅲ、化学促进科学技术的发展
(5)中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于______（填字母）。
a．金属材料        b．合成材料        c．复合材料
(6)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）。
a．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
b．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

四、实验题
18．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。小明和小华完成以下两组实验，相关实验装置如图所示。

I组：和的实验室制取
(1)仪器a的名称是______。
(2)小明想用同一套装置分别制取和，应选用发生装置______和收集装置_______(在A-E中选，填字母)。其中，制取H2的化学方程式为_______。
(3)小华选用装置A和F装置制取并测定生成氧气的体积，反应的化学方程式为______，若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有______ (填字母)。
a.装置漏气
b.反应一开始产生气体就通入F中
c.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气
II组：比较铁和铜的活动性
(4)小华分别取铁钉和铜片于A、B两支试管中，分别加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比钢强的实验现象是________。
(5)小明取铁钉于试管中，加入_______溶液(填化学式)，也能比较铁和钢的活动性。

五、科学探究题
19．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中              b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。

六、流程题
20．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体【NH4Fe（SO4）2·12H2O】，具体流程如图所示：
  
回答下列问题：
(1)NH4Fe（SO4）2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质（NH4）2Fe（SO4）2的名称为______。
(2)步骤②中主要反应的化学方程式为______，所属化学反应基本类型为______。反应后采取的分离操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和______。
(3)步骤③发生的反应是，X为______。
(4)步骤⑤的具体操作为______、______、过滤、洗涤。
(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为______（用序号表示）。
①（NH4）2SO4
②NH4Fe（SO4）2（相对分子质量266）
③（NH4）2Fe（SO4）2

七、计算题
21．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：

(1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
(2)a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
(3)计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%)

参考答案：
1．D
【详解】A、贴春联没有生成新物质，属于物理变化；
B、剪白花没有生成新物质，属于物理变化；
C、穿新农没有生成新物质，属于物理变化；
D、放鞭炮，发生了燃烧反应，有生成新物质，属于化学变化；
故选：D。
2．C
【详解】A、为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹会生成有害气体和烟尘，错误；
B、将工业污水用于农业浇灌，易引起农产品污染，危害人体健康，错误；
C、白色污染指塑料制品不易分解对环境造成污染，所以尽量少用塑料袋，正确；
D、化石燃料仍然是当今社会发展所需的主要能源，不能禁止使用，应合理使用，错误；
故选：C。
3．B
【详解】A、图示为可回收标志，此选项不符合题意；
B、图示为节约用水标志，此选项符合题意；
C、图示为中国环境标志，此选项不符合题意；
D、图示为腐蚀品标志，此选项不符合题意；
故选：B
4．A
【详解】A、氧化铁中，铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则氧化铁的化合价为Fe2O3，该选项正确；
B、元素符号书写时，应一大二小，且化合物中，铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则氯化铝的化学式为AlCl3，该选项不正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，该选项不正确；
D、氧化铜中铜元素的化合价为+2价，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则氧化铜中铜的化合价可表示为，该选项不正确。
故选A。
5．B
【详解】A.滴加液体时胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能接触到试管内壁，选项错误；
B.点燃酒精灯要用火柴点燃，选项正确；
C.量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
D.用托盘天平称量固体时，应遵循左物右码的原则，选项错误，故选B。
【点睛】俯视读取量筒内液体体积数时，读数大于液体体积的实际值，仰视读取量筒内液体体积数时，读数小于液体体积的实际值。
6．A
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A、由图中信息铈的金字边旁可知，铈属于金属元素，故选项错误；

B、由图中信息可知，铈原子的质子数是58，故选项正确；
C、由图中信息，铈原子的原子序数为58，因为原子序数=核电荷数=质子数，所以核电荷数也为58，故选项正确；
D、由图中信息，铈原子的相对原子质量是140.1，故选项正确。
故选A。
【点睛】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
7．B
【详解】A、铜不能与硫酸反应，故A错误，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为，故B正确，符合题意；
C、一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故C错误，不符合题意；
D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而D中氢氧化镁难溶于水，所以不能与碳酸钠发生复分解反应，故D错误，不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A、过滤操作时，要注意一贴二低三靠的原则，要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，故A操作错误；
B、用pH试纸测定pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误；
C、检查装置的气密性：先将导管一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口由气泡冒出，即可证明装置不漏气，故C操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作错误；
故选C。
9．C
【详解】A、四种氮肥含有氮元素的质量分数分别为：尿素CO（NH2）2：、碳酸氢铵：、氯化铵：、氨水：17%，故其中尿素的氮元素质量分数最高，故A说法错误；
B、在水溶液中能解离出铵根离子的化肥叫做铵态氮肥，碳酸氢铵、氯化铵和氨水都属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥，故B说法错误；
C、氨水是一种弱碱溶液，因此氨水中一定含有氢氧根离子，故C说法正确；
D、尿素是由尿素分子构成的，1个尿素分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成，故D说法错误；
故选C。
10．D
【详解】A、常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化。墨用炭黑制成，用墨书写或绘制书画能够保存很长时间不变色。A相符。
B、由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以用熟石灰改良酸性土壤。B相符。
C、由于小苏打能与酸反应生成CO2，所以用小苏打作发酵粉改善食品品质。C相符。
D、由于洗洁精具有乳化作用，所以用洗洁精洗碗碟油污。D不相符。
综上所述：选择D。
11．D
【详解】A、由图可知，T1℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则T1℃时，将30g NH4HCO3固体加到50g水中只能够溶解11g NH4HCO3，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T3℃，碳酸钠的溶解度增大，但未额外加入溶质，溶质质量分数不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃Na2CO3的溶解度为42g，T1℃Na2CO3的溶解度为22g，则将142g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确；
故选D。
12．B
【详解】A、由图可知，d点是含氮元素的盐且氮元素显＋5价，故是硝酸盐，可能是硝酸钾，硝酸钾属于复合肥，故A正确；
B、由图可知，c点物质是含氮元素的酸，且氮元素为＋3价，化学式是HNO2，不是硝酸，故B错误；
C、由图可知，b点是氮的氧化物，且氮元素显＋4价，化学式为NO2，二氧化氮是形成酸雨的主要气体，属于大气污染物，故C正确；
D、由图可知，a点是氮的单质，化学式为N2，在空气中约占体积分数78%最高，故D正确。
故选：B
【点睛】本题主要考查氮元素的单质及化学物的相关性质，做题时注意知识的连贯性。
13．A
【详解】A. 铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，可除去铁，此选项正确；
B. Ba(OH)2+2HCl==BaCl2 +2H2O，引入杂质BaCl2 ，此选项错误；
C. 碱石灰能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，此选项错误；
D. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH，引入杂质KOH ，此选项错误。故选A。
【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
14．C
【详解】A、合金属于金属材料，不属于合成材料；同种元素可以组成不同的单质，所以一种元素也能组成混合物，故A不符合题意；
B、防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理开采矿物，寻找金属代用品都可以保护金属资源，故B不符合题意；
C、三种措施都有助于实现“低碳经济”，故C符合题意；
D、湿衣服能晾干，是因为水分子不断运动的结果，故D不符合题意。
故选C。
15．D
【详解】本题考查 CaCO3的制备和工业流程图的分析。
A、过程I向石灰浆中加入 NH4Cl溶液后产生 CO2、NH3和CaCl2，过程I中产物为NH3、CO2、CaCl2，选项正确；
B、过程II中需要把 CO2完全转化为 CO32-，需要溶液呈碱性，所以 NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率，选项正确;
C、过程II中的反应为 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，选项正确；
D、石灰浆中的 Ca(OH)2需要转化为 CaCO3，根据质量守恒定律，生产过程中需要补充 CO2，但不需要补充 NH4Cl，选项错误；
故选：D。
16．(1)大于
(2)分子在不断的运动
(3) 元素 维生素
(4) 水/氧气 CO2+4H2CH4+2H2O

【详解】（1）合金的硬度大于成分金属的硬度，钛合金是一种合金，则铁合金的硬度大于金属钛的硬度，故填大于。
（2）能闻到香气是因为分子在不断的运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填分子在不断的运动。
（3）①表中的“钠"指的是物质的组成，指的是钠元素，故填元素。
②人体必需的营养素包括蛋白质、油脂、维生素、糖类（碳水化合物）、水和无机盐，由表可知，表中未列出的营养素是水和维生素，故填维生素。
（4）①由图可知，废水废气处理器能够分离出水，水电解生成氧气，氧气进入座舱参与人的呼吸作用重新生成水，所以能部分循环利用的物质是水或氧气，故填水或氧气。
②由图可知，催化反应器中发生的反应是二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2CH4+2H2O。
17．(1)
(2)7800
(3) 1：1 用湿抹布扑盖
(4)H2O
(5)c
(6)b

【详解】（1）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则200g×20%=(200g+x)×0.5%，解得x=7800g；
（3）由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应中乙烯与另一反应物的分子个数之比为1：1；
若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖，隔绝氧气达到灭火的目的；
（4）由图示可知，氯化亚铁与氧气、氯化氢反应生成氯化铁和X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X中含有氢元素和氧元素，所以X是水，化学式为H2O；
（5）玻璃纤维增强塑料是由合成材料和无机非金属材料复合而成的新材料，属于复合材料，故选：c；
（6）a、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，无明显现象，说明锌比铁活泼，但不能比较铁和铜的活动性，故选项不能达到实验目的；
b、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁表面析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故选项能够达到实验目的；
故选b。
18．(1)酒精灯
(2) B E
(3) a
(4)A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象
(5)CuSO4

【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）氧气可用过氧化氢和二氧化锰常温制取，氢气能用锌和稀硫酸常温制取，所以发生装置都能选择B；氧气密度比空气大不易溶于水，氢气密度比空气小不溶于水，都能用E排水法收集；实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为；故填：B；E；；
（3）装置A为固体加热型制取气体装置，试管口没有一团棉花，制取氧气时应为氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下加热制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为；若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有：a.装置漏气 会导致一部分气体逸出，收集气体变少，结果偏小，正确；
b.反应一开始产生气体就通入F中，虽然F中收集到开始排出的空气，但氧气占据了原空气的体积，不影响结果，错误；
c.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气不会影响氧气体积的测量，不影响结果，错误。
故填：；a；
（4）活动性比氢强的金属能与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能和酸反应生成氢气。铁和稀硫酸反应生成氢气可说明活动性Fe>H，铜和稀硫酸不反应说明活动性H>Cu，所以可以说明活动性Fe>Cu；则能得出铁的活动性比铜强的实验现象是铁钉表面有气泡产生，铜片无明显变化；故填：A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象；
（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中将其置换出来。所以取铁钉于试管中，加入硫酸铜溶液等铜盐溶液，看到铁钉表面析出红色固体，可说明活动性Fe>Cu；故填：CuSO4。
19． a 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 固体粉末减少(或消失) 溶液变成黄色 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ABD 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【详解】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；           
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；          
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；          
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
20．(1) +3 硫酸亚铁铵
(2) 置换反应 烧杯
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶（或冷却热饱和溶液）
(5)①③②

【详解】（1）①根据化合物中元素化合价代数和为0，铵根化合价为+1，硫酸根化合价为-2，设铁元素化合价为x，可列式：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，所以NH4Fe（SO4）2中铁元素的化合价为：+3；
②与其类似的物质（NH4）2Fe（SO4）2，可设铁元素化合价为x，可列式：（+1）×2+x+（-2）×2=0，x=+2，所以（NH4）2Fe（SO4）2的名称为：硫酸亚铁铵；
（2）①步骤②中主要反应是铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
②反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所属化学反应基本类型为：置换反应；
③反应后采取的分离操作是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）反应是 2FeSO4+H2O2+X=Fe2（SO4）3+2H2O ，根据质量守恒定律，反应前后原子种类了数目不变，反应前铁原子有2个、硫原子有2个、氧原子有10个、氢原子有2个，反应后，铁原子有2个、硫原子有3个、氧原子有14个、氢原子有4个，可推测X中含有1个硫原子、4个氧原子、2个氢原子，可推测X的化学式为：H2SO4；
（4）步骤⑤是将硫酸铁铵溶液转化为硫酸铁铵晶体，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶（或冷却热饱和溶液）、过滤、洗涤；故填：蒸发浓缩、冷却结晶（或冷却热饱和溶液）；
（5）①、（NH4）2SO4中含氮量=
②、NH4Fe（SO4）2（相对分子质量266）中含氮量=
③、（NH4）2Fe（SO4）2中含氮量=

三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为（用序号表示）：①③②；
故填：①③②。
21．(1)4.4
(2)NaC1、HC1
(3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x


解得：x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。

【详解】（1）由图可知，恰好反应时产生气体的质量为4.4g。
（2）由于碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，而a点时表示加入的盐酸已经过量，则此时溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
（3）见答案。