北京市十一学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)

北京市十一学校2022－2023学年度第4学段高二学部

化学课程教与学质量诊断

总分：100分 时间：90分钟 诊断设计者：周逸清等

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Xe 131

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．芹黄素其熔点为347～348℃，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法正确的是

A．常温下为固体，可敞口保存      B．分子中含有4种含氧官能团

C．与溴水只发生加成反应       D．1mol芹黄素最多能与3mol NaOH反应

2．下列化学用语或图示表达不正确的是

A．反－2－丁烯的分子结构模型：

B．丙酮的结构简式

C．基态C原子的价层电子轨道表示式：

D．的电子式：

3．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A．无色溶液：、、    B．的溶液：、、

C．使石蕊变红的溶液：、、   D．的溶液中：、、

4．我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：下列说法不正确的是

葡萄糖、脂肪酸

A．过程①、②中电能转化为化学能     B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基

C．和互为同系物   D．葡萄糖不能发生水解反应

5．硒代半胱氨酸（含C、H、N、O、5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族   B．图中最大的球代表Se

C．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子   D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

6．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是

A．油脂属于天然高分子化合物      B．热的烧碱溶液去油渍效果更好

C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应   D．烧碱清洗时须戴防护手套

7．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是

8．依据下列实验现象推测，其反应过程不涉及氧化还原反应的是

A．把钠放入溶液中，有蓝色沉淀生成

B．向酸性溶液中加入，溶液紫色褪去

C．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低

D．溶液和溶液混合，产生无色气体以及红褐色沉淀

9．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是

A．根据键能可估算反应的

B．根据原子半径可知键长：H－Cl＜H－Br，进而推测

C．（g）与（g）反应生成2mol HBr（g）时，放出热量小于185kJ

D．常温下和的状态不同，与Cl－Cl和Br－Br的键能有关

10．高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：

已知：

下列说法不正确的是

A．化合物A不存在顺反异构体      B．化合物A含有两种官能团

C．N能与溴水反应        D．M、N均可水解得到

11．金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为），含有少量）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气做氧化剂     B．②中需加入过量稀硫酸

C．③中发生了置换反应       D．溶液A为橙色

12．我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如右图所示。下列说法不正确的是

A．电极a是正极

B．电极b的反应式：

C．每生成1mol ，有2mol NaCl发生迁移

D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

13．将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：

B．0～，乙酸乙酯的水解速率：碱性＞酸性＞中性

C．0～，乙酸乙酯的水解量：碱性＝酸性

D．，酯层体积：酸性＜碱性，推测与溶剂极性的变化有关

14．和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

①

②

其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是

A．始终低于1.0，与反应②有关

B．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡

C．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

D．若不考虑其他副反应，体系中存在：

第二部分（58分）

15．（11分）

非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态F原子核外电子的运动状态有          种。

（2）O、F、Cl电负性最小的是             ；HClO的电子式为             ；的沸点低于，原因是                                                                                    。

（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为                 。与水反应时放出氧气和氩气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为                                                                                           。

（4）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe－F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为          ；晶胞中A、B间距离d＝          pm；的晶体密度为          。（）

16．（10分）

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ．用已准确称量的固体配制100mL的a 标准溶液；

Ⅱ．取mL上述溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入mL废水；

Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ．用b 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液mL。

已知：

和溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和          。

（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是                                                             。

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是                                                             。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是                                                  。

（5）KI与物质的量关系为          时（此空填写数字），则可确保KI一定过量。

（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是                                                                 。

（7）废水中苯酚的含量为          （苯酚摩尔质量：94）。

（8）由于具有挥发性，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行。若在敞口容器中进行反应会造成测定结果

              （偏高、偏低或者无影响）。

17．（15分）

由呋喃甲醛可通过以下反应制备呋喃甲醇和呋喃甲酸。

相关物质的部分理化信息如下：

王同学设计了如下实验流程：

（1）相应的操作名称：操作①          、操作②          。

（2）向操作①所得水溶液加盐酸控制pH为3，加入HCl后的离子方程式为                           。

（3）通过重结晶由粗产品提纯产品Y，操作如下：将过滤得到粗产品溶于5－7mL热水中，加活性炭，煮沸10min，趁热过滤，冷却滤液至低温，并在低温下过滤，得白色针状晶体产品Y。其中，趁热过滤的目的是                                                                                          。

（4）获得产品X和Y后，可通过下列手段分析生成物的结构，不能实现目的的有            。

a．利用元素分析（李比希燃烧法）确定产品X和Y的分子式

b．利用红外光谱确定产品X和Y中含有的官能团种类及其个数

c．利用质谱仪确定产品X和Y的实验式

d．利用核磁共振氢谱仪确定产品X和Y的结构中存在几种环境的氢及其个数

王同学在分析产品Y的质谱数据时，发现谱图中出现了质荷比（相对分子质量）为224的峰，该物质的可能结构为             。

（5）经计算产品产率：、，Y的产率高于X的原因是                     。

（6）将铜丝在空气中灼烧后变黑迅速伸入产品X中，铜丝重新变为红色。铜由黑色变成红色时发生的反应方程式为                                                                                       。

（7）产品Y在一定条件下可生成聚合物，该化学反应方程式为                                     。

18．（10分）

色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

已知：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

（1）A的结构简式是          ；B→D所需试剂a是          。

（2）根据系统命名法，G的名称是          。

（3）D与足量的NaOH反应的化学方程式为                                                     。

（4）H与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式为                                                 。

（5）试剂b是            。

（6）已知J的核磁共振氢谱上一共有两组峰，中间产物1中滴入后溶液不显紫色。以F和J为原料合成K分为三步反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：

19．（12分）

实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol/L 溶液（接近无色）和0.01mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

（1）水解显酸性的原因是                                                            （用方程式表示）。

（2）甲同学认为加入酸后，会使体系中            浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。

【设计并实施实验】

【查阅资料】

和、均能发生络合反应：

（黄色）；（无色）。

实验Ⅰ．探究现象a中溶液颜色变化的原因

（3）实验①的目的是                                                                          。

（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：                                    。

实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

（5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是、              。

（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：                                                                       。