高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度教学演示ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了问题导学，点拨精讲，展示点评，课堂小结，当堂检测，回顾氯水的成分，可逆反应，正反应方向，逆反应方向，2特征等内容，欢迎下载使用。
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
什么是定性？什么是定量？
例如：我们学过物理都知道：(1) 光的传播速度是很快的；(2) 光在空气中的传播速度3×108m/s。
那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？
1. 定义：化学反应速率用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
ml/(L·min) = ml·L-1·min-1或 ml/(L·s) = ml·L-1·s-1
常用 ml · L-1
1 ml·L-1·s-1 = 60 ml·L-1·min-1
实验探究：影响化学反应速率的因素
1.实验用品：5%H2O2，FeCl3溶液，0.1ml/LHCl，6ml/LHCl，铁粉，MnO2，冷水，热水，试管，试管夹，烧杯，钥匙，纸槽根据以上提供药品完成课本44页实验探究：A组完成44页（1）“反应温度影响”的实验探究，记录现象并总结；B组设计实验方案探究（2）“反应物浓度影响”，记录现象并总结C组根据药品设计实验探究“催化剂”对H2O2分解速率的影响2.展示交流实验实物成果，补充分享
1. 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
ml/(L·min) 或 ml/(L·s) 或 ml·L-1·min-1
5. 影响化学反应速率的因素：
化学计量数之比=化学反应速率之比
温度、浓度、催化剂、表面积、压强等等
1. 在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5ml/L变成2.0ml/L，在这5s内B的化学反应速率为_____________。2. 一个5L容器中，盛入8.0ml某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8ml，这种反应物的化学反应速率为________________。
0.3ml/(L·s)
0.048ml/(L·min)
(1)指明具体物质并取正值(2)固体和纯液体的浓度视为常数，故不用固体和纯液体表示反应速率(3)是平均速率，而非瞬时速率。
(4)速率之比等于化学计量数之比。即对于反应：aA + bB = cC + dD v(A):v(B):v(C):v(D) = a:b:c:d
(5)比较快慢：单位统一、转化为同种物质
3. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是( )4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O)C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)
4. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/(L·s) (2)v(B)=0.6ml/(L·s) (3)v(C)=0.4ml/(L·s) (4)v(D)=0.45ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为 。
(1)>(4)>(2)=(3)
【注意】(5)比较快慢：单位统一、转化为同种物质
= 0.002ml/(L·s)
= 0.06 ml/L
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应速率和限度第2课时 “三段式”法在化学反应速率计算中的应用
例1：一定条件下，向2L容器中通入3ml氮气和10ml氢气及催化剂反应，2min后，生成氨气的物质的量为2ml，0-2min则内v(NH3)=__________，2min末，c(N2)=_________，H2的转化率为____________。
= 0.5ml/(L·min)
基本步骤：1. 写出正确的化学反应方程式。2. 根据题意，依次在反应方程式下列出各反应物和生成物的n始、△n及n末。3. 根据n始与n末的差的绝对值等于△n、△n之比等于对应物质的化学计量数之比，列出关系式计算。
运用“三段式”法解题时的注意事项：
1. 起始量、变化量、一段时间后的量，三者物理量及单位要统一，可以是物质的量或物质的量浓度。2. 起始量、变化量、一段时间后的量中，只有各物质的变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或一段时间后的量之间没有必然的关系，不能列比例式计算。
1. 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图。由图中数据分析：1） 反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2.）该反应的化学方程式为：___________。
第二节 化学反应速率和限度第3课时 化学反应的限度
说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
H2O、Cl2、HClO
H＋、Cl－、ClO－、OH－
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
一、化学反应限度：是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
(1)定义：在同一条件下，既能向 进行，还能向 进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
①双向性：反应物 生成物 ②双同性：正、逆反应是在 下同时进行的。③共存性：反应物和生成物 存在， 即：反应物不能完全转化为生成物。
（一）定义：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
反应混合物中各组分的浓度保持不变
v正(B)= v逆(B) ≠0
（二）化学平衡状态的特征
1、可逆反应达到化学平衡状态，就是反应停止了？
2、可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度一定相等吗？各物质的浓度一定成比例？
平衡时，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
平衡时，反应混合物各组分的浓度是相对自身保持一定，各组分的含量保持不变，彼此的浓度不一定相等或成比例。
1．直接标志——“正逆相等”（以合成氨为例）(1)v正＝v逆①同一种物质的生成速率等于消耗速率；②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。
（三）化学平衡状态的判断依据
v正(N2)=v逆(N2)
v正(N2)：v逆(H2)=1：3
v正(N2)：v逆(NH3)=1：2
(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
体系中N2的质量分数、物质的量分数、体积分数不变
2．间接标志——“变量不变”(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。(2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。
合成氨的反应体系压强不变
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 氯水颜色不变
(3)全是气体参加的且反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
1ml H-H键的同时有1ml H-H键形成
1ml N≡N键断裂的同时，有 H-H键形成1ml N≡N键断裂的同时，有 N-H键断裂
对不同物质而言，如何用化学键的断裂和形成比较？
看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义
看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的转折点、交点、最高点、最低点等
看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化
看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等
看线，弄清楚线的走向和变化趋势
1.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)B．到达t1 s时刻该反应停止C．(t1＋10) s时，升高温度，正、逆反应速率加快D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
(2)一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明反应达到化学平衡状态的是_________(填序号)。①v正(SO2)＝2v逆(O2)②v(SO2)＝v(SO3)③单位时间内消耗a ml SO2，同时生成a ml SO3④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2⑤混合气体的总的物质的量不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的密度不再改变⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变