人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，H＋＋OH－，NH3·H2O，CH3COOH，Na＋＋Cl－，OH－，不水解，弱电解质，课堂·重难探究，重难突破等内容，欢迎下载使用。
盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性
2．盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液。③总反应的离子方程式为_________________________________。
(2)CH3COONa溶液。①电离过程：②水的电离平衡移动：CH3COO－与水电离出的H＋结合生成弱电解质____________，使水的电离平衡向________的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH－)________c(H＋)，溶液呈________性。 ③总反应的离子方程式为__________________________________。
CH3COO－＋Na＋　
(3)NaCl溶液。②水的电离平衡的移动：溶液里________弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H＋)______c(OH－)，溶液呈______性。
3．结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的_______结合生成_________，使溶液中的c(H＋)_______c(OH－)，溶液呈________性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的______离子与水电离出的_____结合生成_________，使溶液中的c(OH－)_____c(H＋)，溶液呈______性。(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐________，溶液中的c(OH－)____c(H＋)，溶液呈_______性。
某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？【答案】正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。
下列溶液呈碱性的是(　　)A．NH4NO3　　B．(NH4)2SO4C．KCl　　D．K2CO3【答案】D　
盐类的水解1．实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的______或______结合生成了__________，破坏了水的电离平衡。2．条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
3．特征(2)水解反应为吸热反应。(3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱。
下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)【答案】C　【解析】A项为HCOOH的电离方程式；B项为CO2与H2O反应生成的H2CO3的一级电离方程式；D项为H2S的二级电离方程式。
电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒1．电荷守恒(1)内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数__________，即电荷守恒，溶液呈电________性。(2)实例：碳酸钠溶液中的电荷守恒式为________________________ ___________________。
2．元素质量守恒(1)内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是________的，即元素质量守恒。(2)实例：0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为_________________________________________。
碳酸钠中的碳酸根也水解，碳酸根水解分几步进行？与碳酸的元数有何对应关系？【答案】由于碳酸为二元弱酸，则碳酸根水解分两步进行。
正误判断。(对的画“√”，错的画“×”)(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　)(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　)(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
重难点一　盐类水解的规律 1．盐类的水解规律(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
2．酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素，则单纯考虑酸式酸根离子，如强碱的弱酸酸式盐，其酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。(2)强碱的弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)HCN，相同浓度时溶液的pH：HClOHCN，所以溶液中c(CN－)7，BX溶液的pH7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH”“　＝(3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
6．(1)25 ℃时，pH＝12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________ ml·L－1；pH＝12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________ml·L－1。 (2)在25 ℃时，pH＝4的HCl溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中c(OH－)各为多少？在上述两种溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的多少倍？【答案】(1)10－12　10－2(2)两溶液中c(OH－)均为1×10－10 ml·L－1；NH4Cl溶液中由水电离的c(OH－)是HCl溶液中的1×106倍。