四川内江三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03计算题和流程题

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四川内江三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03计算题和流程题 一、流程题1．（2021·四川内江·统考中考真题）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示：【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】(1)操作1的名称是______，滤渣a的主要成分是______。(2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为______；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、试剂瓶；(3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是______。(4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH8.16.31.5沉淀完全的pH10.18.32.8要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：______≤pH<8.1。2．（2022·四川内江·统考中考真题）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）请回答下列问题：(1)将反应⑤中的化学方程式补充完整： ______。若在实验室中进行此反应，Zn2（OH）2CO3固体应放在______（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。(2)反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为_______；反应③的化学反应基本类型为___________反应。(3)反应②中除掉的杂质离子是___________；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是_______。3．（2023·四川内江·统考中考真题）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：  (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：金属离子Mg2+ Al3+Fe3+开始沉淀的pH8.93.41.5沉淀完全的pH10.94.72.8向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。 二、计算题4．（2021·四川内江·统考中考真题）在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”【含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠】是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：(1)“84消毒液”属于______（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为______。(2)在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为______g，该消毒液中+1价C1的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%）。5．（2021·四川内江·统考中考真题）废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：(1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。(2)样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。6．（2022·四川内江·统考中考真题）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：(1)从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）(2)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）7．（2023·四川内江·统考中考真题）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。(1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_______（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为_______。(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_______；从元素质量分数的角度推断，用_______（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。8．（2023·四川内江·统考中考真题）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
参考答案：1．(1)     过滤     二氧化硅/SiO2(2)          烧杯(3)将硫酸亚铁转化为硫酸铁(4)2.8 【详解】（1）操作1为分离固液的操作，名称是过滤；炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等，金属氧化物可以和酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，故滤渣a的主要成分是二氧化硅。（2）步骤①中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶；（3）由流程可知，加入过氧化氢后二价铁转化为三价铁，故使用足量H2O2的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。（4）由表格可知，pH为2.8时，铁离子已经沉淀完全，故要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而实现与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：2.8≤pH<8.1。2．(1)     H2O     坩埚(2)          置换(3)     Mn2+、Fe2+     硫酸钠/Na2SO4 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前锌原子有2个、氢原子有2个、氧原子有5个、碳原子有1个，反应后锌原子有2个、氧原子有4个、碳原子有1个，则未知分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则应补充H2O；Zn2（OH）2CO3为固体，应放在坩埚中高温加热。（2）氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；反应③中硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。（3）反应②后滤渣中为二氧化锰和氢氧化铁，而滤液中含有硫酸镍，则说明通过反应②将原杂质中FeO、MnO除去，故除去的离子为Mn2+、Fe2+；反应④为碳酸钠、硫酸锌与水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应，则滤液中的溶质为硫酸钠。3．(1)     粉末状     (2)     二氧化碳/CO2     分解(3)     Fe/铁     4.7≤pH<8.9 【详解】（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。4．(1)     混合物     46:71:32(2)     40.0g     9.5% 【详解】（1）“84消毒液”中含次氯酸钠（NaClO）、氯化钠等物质，故属于混合物。次氯酸钠中（NaClO）Na、Cl、O三种元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32。（2）200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中含NaClO的质量为：200.0g×20.0%=40.0g。“84消毒液”中含次氯酸钠（NaClO）和氯化钠两种物质，氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯元素显+1价，已知次氯酸钠的质量是40.0g，则氯元素的质量为：，该消毒液中+1价C1的质量分数为：（÷200.0g）×100%=9.5%。5．(1)267.0(2)62.5%(3)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）由图可知，完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为267.0g；（2）取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜；铜不与稀硫酸反应；黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4，锌和硫酸铜反应生成铜单质；从图像可知，剩余固体质量为样品中铜单质和铜锈中铜元素质量之和，即样品中铜元素质量为62.5g，故样品中铜元素的质量分数为；（3）由图像可知，生成1.0g氢气消耗稀硫酸245.0g，过程见答案。6．(1)减小(2)解：设加热逸出的SO2的质量为x已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。则该葡萄酒中SO2的使用量为。答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。 【详解】（1）题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。（2）见答案。7．(1)     5:3     9:5(2)     40%     碳酸钙 【详解】（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=5:3，碳元素和钙元素的质量比=(12×6):(40×1)=9:5（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%＞18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。8．(1)2580(2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x  x=1430kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg(3)次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为  解二：由化学方程式可得关系式： 得漂白粉中+1价氯元素质量为 漂白粉中+1价氯元素的质量分数为答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75% 【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg-1420kg=2580kg；（2）见答案；（3）见答案。