2022年四川省宜宾市中考化学真题（原卷版）

宜宾市2022年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试

化  学

（考试时间：60分钟：全卷满分：100分）

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑，

2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，

4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16

一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是

A. 锌 B. 铁 C. 钙 D. 碘

2. 运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是

A.  B.

C.  D.

3. 宜宾“蜀南竹海”名闻天下、下列物质在竹子中含量最多的是

A. 油脂 B. 纤维素 C. 无机盐 D. 维生素

4. 6月5日是世界环境日，2022年中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法与该主题不相符的是

A. 推广火力发电 B. 大力植树造林

C. 污水处理排放 D. 垃圾分类处理

5. 生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是

A. 柠檬汁（2~3） B. 鸡蛋清（7~8）

C. 牙膏（8~9） D. 炉具清洁剂（12~13）

6. 实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，不需要使用的仪器是

A. 漏斗 B. 酒精灯

C. 大试管 D. 集气瓶

7. 大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为

A. C6H12 B. C6H12O C. C6H12O6 D. C6H12O8

8. 嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关氦元素的说法错误的是

A. 属于稀有气体元素 B. 元素符号为He

C. 氦-3的原子结构示意图为 D. 氦原子在化学反应中不易失去电子

9. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是

A. 氮气化学性质不活泼一一作保护气 B. 石墨具有导电性一一作铅笔芯

C. 盐酸具有酸性—一除铁锈 D. 铝具有导热性一一作铝锅

10. 中国科学家发现的治疗新冠的新药千金藤素获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列关于千金藤素的说法正确的是

A. 千金藤素由83个原子构成 B. 分子中含1个N2分子

C. 碳、氢元素质量比37：38 D. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成

11. 化学用语是学习化学的要工具，下列有关化学用语的表述错误的是

A. KNO3中的根： B. 含 的氧化物：N2O5

C. H2O2：过氧化氢 D. 4个磷原子：4P

12. 下列实验方案，不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

13. 利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是

A. 反应I为分解反应

B. 生产过程中FeO可以循环利用

C. 该方法有利于减少温室气体的排放

D. 反应Ⅱ的化学方程式为：

14. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g

B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小

D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

二、填空题：包括3个题，共30分。

15. 化学与生活、生产息息相关，回答下列问题：

（1）合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合成材料的是______（填标号）。

A. 羊毛大衣 B. 有机玻璃 C. 塑料薄膜 D. 汽车轮胎

（2）如图，用活性炭净水器净化自来水，净化后得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）炒菜时，锅内油温过高不慎失火，立即盖上锅盖，利用的灭火原理是______。

（4）中科院科学家研发出新型催化剂，成功实现了二氧化碳直接加氢制取汽油。简要流程如下图所示：

①制得的汽油中，a的化学式是______；b、c的化学式相同，但性质有差异，导致这一现象的原因是______。

②结合上述流程图，下列说法正确的是______（填标号）。

A．反应I为化合反应                      

B．反应过程中催化剂性质保持不变

C．制得的汽油比氢气更加绿色环保          

D．大规模推广可有效缓解能源短缺问题

16. 阅读下面科普短文

氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。

低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。

（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）

目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。

回答下列问题：

（1）“氢能”具有的优点是______（填一点即可）。

（2）碳基储氢材料“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。

（3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：______。

（4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是______（填标号）。

A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al（BH4）3

（5）2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是______kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是______%。

17. 碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：

已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。

回答下列问题：

（1）BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有物理性质是______。（NH4）2CO3的化学名称是______。

（2）“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是______，该反应中化合价降低的元素是______（填元素名称）。

（3）“沉钡”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是______。

三、实验与探究题：包括2个题，共20分。

18. 化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：

（1）实验室中常见的气体发生装置及收集装置如下图。

①选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的要求是______。

②仪器a的名称是______，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是______。

③铁和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是______，若用排空气法收集氢气，气体应从装置D的______（填“b”或“c”）端进入。

（2）向试管中加入2mL蒸馏水，滴入1-2滴石蕊溶液（图I），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。

①Ⅲ中观察到的实验现象是______。

②由于CO2的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2CO3。设计实验方案排除CO2的干扰______。

19. 新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。

Ⅰ、探究口罩的构造

取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层，查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得孔径小于0.5μm。

（1）大部分飞沫直径集中在0.74~2.12μm。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的______（填操作名称）。

Ⅱ、探究熔喷布的元素组成

聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布，设计下图所示装置进行实验（部分夹持装置略去），实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

已知：无水CuSO4为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。

（2）装置B的作用是______。

（3）装置C中发生反应的化学方程式是______。

（4）实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是______。

（5）实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加1.8g，装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断：

①熔喷布中是否含有氧元素？______（填“含有”或“不含有”）。

②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是______。

四、计算题：共8分。

20. 化肥对提高农作物产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为是最常见的化肥之一。

（1）尿素属于______（填标号）。

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥

（2）尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。

（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）