2023年上海市徐汇区中考一模化学试题变式题库附答案

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2023年上海市徐汇区中考一模化学试题变式题库附答案
【原卷 1 题】 知识点 纯净物和混合物的判断

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意。故选B。

1-1（基础） 下列物质中属于纯净物的是
A.洁净的空气 B.液态氧气 C.蔗糖水 D.稀有气体
【正确答案】 B

1-2（基础） 下列常见的物质中，属于纯净物的是
A.钢 B.石灰水 C.干冰 D.天然气
【正确答案】 C

1-3（巩固） 下列物质中，属于纯净物的是
A.稀盐酸 B.液氧 C.石灰水 D.双氧水
【正确答案】 B

1-4（巩固） 下列物质中，属于纯净物的是
A.生理盐水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.汽水
【正确答案】 C

1-5（提升） 下列各组物质中，属于纯净物的是
A.呼出的气体 B.新接的雨水 C.液化的氮气 D.氧气和臭氧
【正确答案】 C

1-6（提升） 在一定条件下，将下列可燃物与氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应，再恢复到常温常压，此时密闭容器中的气态物质属于纯净物的是
A.氢气 B.碳粉 C.甲醇（CH4O） D.一氧化碳
【正确答案】 A

【原卷 2 题】 知识点 空气的污染与防治

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】能造成酸雨的物质是SO2、NO2，CO2、O2、H2不会造成酸雨，故选：C。

2-1（基础） 下列物质计入空气质量评价的主要污染物是
A.NO2 B.O2 C.CO2 D.H2O
【正确答案】 A

2-2（基础） 会造成酸雨的物质是
A.SO2 B.CO C.O2 D.N2
【正确答案】 A

2-3（巩固） 空气质量指数（简称AQI）是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，下列物质计入空气质量评价的污染物监测范畴的是
A.CO2 B.SO2 C.N2 D.He
【正确答案】 B

2-4（巩固） 造成酸雨的主要物质是
A.CH4、CO B.SO2、CO C.SO2、NO2 D.CO、CO2
【正确答案】 C

2-5（提升） 哈尔滨入冬后的空气污染日益严重。下列有关说法错误的是
A.焚烧秸秆产生的浓烟会污染空气，容易形成雾霾
B.计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫、二氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等
C.污染严重的主要原因之一是冬季燃煤取暖
D.空气的污染不但危害人体健康，还会破坏生态平衡
【正确答案】 B

2-6（提升） 下列物质中，没有计入“空气质量评价”的是
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.O3
【正确答案】 B

【原卷 3 题】 知识点 单质和化合物的判断

【正确答案】
A
【试题解析】
【分析】元素以游离态存在即是以单质形式存在。
【详解】A. Cl2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氯元素以游离态形式存在，故A正确；
B. HCl是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，故B错误；
C. ClO2是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，故C错误；
D. KClO3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氯元素以化合态形式存在，故D错误。故选A。

3-1（基础） 物质中氮元素以游离态形式存在的是
A.N2 B.HNO3 C.NH4Cl D.NO2
【正确答案】 A

3-2（基础） 碳元素以游离态形式存在的是
A.金刚石 B.二氧化碳 C.碳酸钙 D.甲烷
【正确答案】 A

3-3（巩固） 空气的成分中氧元素以游离态存在的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气
【正确答案】 A

3-4（巩固） 钙元素以游离态存在的物质是
A. B. C.Ca D.CaO
【正确答案】 C

3-5（提升） 氧元素以游离态存在的是
A.臭氧 B.双氧水 C.二氧化锰 D.食盐水
【正确答案】 A

3-6（提升） 下列物质中前者属于混合物，后者属于化合物的是
A.蔗糖溶液 不锈钢 B.干冰 农夫山泉矿泉水
C.洁净的空气 冰水混合物 D.酱油 液氧
【正确答案】 C

【原卷 4 题】 知识点 溶液酸碱性及pH相关关系

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A、氯化铁溶液pH=2，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、硝酸钠溶液pH=7，显中性，不符合题意；
C、碳酸氢钾溶液pH=10，pH＞7，显碱性，但是碱性不是最强，不符合题意；
D、碳酸钠溶液pH=13，pH＞7，且pH值最大，碱性最强，符合题意。故选D。

4-1（基础） 下列物质呈酸性的是
A.牙膏pH=8.2 B.柠檬汁pH=2.5
C.血浆pH=7.8 D.草木灰pH=10.6
【正确答案】 B

4-2（基础） 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列生活中的物质（括号内为物质的pH）能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是
A.柠檬汁（2~3） B.酱油（4~5）
C.西瓜汁（5~6） D.洗发水（8~9）
【正确答案】 D

4-3（巩固） 某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A.肥皂水的碱性比纯碱水强 B.人的胃液的pH比蔗糖水的小
C.柠檬汁的酸性比食醋弱 D.食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红
【正确答案】 C

4-4（巩固） 有四种溶液：①1%的盐酸：②10%的盐酸；③1%的NaOH的溶液；④10%的NaOH溶液。这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是
A.①<②<③<④ B.②<①<③<④ C.②<①<④<③ D.①<②<④<③
【正确答案】 B

4-5（提升） 油腻是因为油脂的分泌，清洗时用碱性溶液效果更好。从pH角度考虑，效果最好的洗发水的pH为
A.12 B.8 C.7 D.6
【正确答案】 B

4-6（提升） 如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是

A.苹果汁能使酚酞试液变红 B.稀释厨房清洁剂可便其碱性增强
C.酸雨酸性弱于苹果汁 D.厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
【正确答案】 C

【原卷 5 题】 知识点 化学式书写及读法

【正确答案】
B
【试题解析】


5-1（基础） 下列物质的化学式书写不正确的是
A.氢气 H2 B.高锰酸钾 KMnO4
C.氧化铁 FeO D.五氧化二磷 P2O5
【正确答案】 C

5-2（基础） 下列各组中物质的俗称、学名或化学式表示同一种物质的是
A.氯化铁 FeCl2 B.氢氧化钠 NaOH
C.熟石灰 CaO D.干冰 H2O
【正确答案】 B

5-3（巩固） 下列物质的化学式和名称都正确的是
A.氦He B.碳酸氢H2CO3 C.氯化氨NH4Cl D.硫化钠Na2S
【正确答案】 D

5-4（巩固） 下列化学式和相应名称均书写正确的是
A.销酸钾KNO3 B.硫酸钠Na2SO4 C.氧化铁FeO D.氯化氨NH4Cl
【正确答案】 B

5-5（提升） 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是
A.干冰、水、H2O B.纯碱、氢氧化钠、NaOH
C.胆矾、硫酸铜、CuSO4 D.小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3
【正确答案】 D

5-6（提升） 下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是
A.盐酸 HCl 盐 B.熟石灰 CaO 氧化物
C.苛性钠 NaOH 碱 D.苏打 NaHCO3  盐
【正确答案】 C

【原卷 6 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,碳酸根离子的验证

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；
C、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，符合题意；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含碳酸根，不符合题意。故选C。

6-1（基础） 将鸡蛋壳加入稀盐酸中有气泡生成，气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中含有下列离 子中的（ ）
A.氯离子 B.碳酸根离子 C.硫酸根离子 D.氢氧根离子
【正确答案】 B

6-2（基础） 将珍珠放入稀盐酸中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则珍珠中含有（　　）
A.氢氧根离子 B.碳酸根离子 C.硝酸根离子 D.硫酸根离子
【正确答案】 B

6-3（巩固） 某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末的成分判断正确的是
A.该粉末一定是碳酸钙 B.该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C.该粉末一定是一种碱 D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
【正确答案】 D

6-4（巩固） 某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中不正确的是
A.废液中一定有 B.废液中一定有Ag+
C.废液中一定有 D.废液中没有硫酸
【正确答案】 B

6-5（提升） 有一包白色粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
（1）将此固体加水溶解，得无色溶液；
（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；
（3）过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是
A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠
B.白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钾
C.白色粉末中一定有硫酸钠，可能有硝酸钾
D.步骤（2）中产生的白色沉淀是硫酸钡
【正确答案】 A

6-6（提升） 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有
A.Ba2+、Cl-、 B.Cu2+、、
C.Ba2+、、Cl- D.Na+、、
【正确答案】 D

【原卷 7 题】 知识点 化学变化与物理变化判断

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A、滴水成冰过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、点燃火炬涉及可燃物燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、剪断铁丝没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。

7-1（基础） 中国制酒历史悠久。下列用大米制作酒曲的工艺中涉及化学变化的是
A.水洗大米 B.磨碎大米 C.发酵大米 D.烘干曲饼
【正确答案】 C

7-2（基础） 下列变化属于化学变化的是
A.棉花纺线 B.高粱酿酒
C.香水挥发 D.橙子榨汁
【正确答案】 B

7-3（巩固） 争奇斗艳的物质世界充满了无穷的变化。下列变化中属于物理变化的是
A.向石灰水中吹气 B.烧制生石灰
C.铁杵磨成针 D.氧炔焰焊接金属
【正确答案】 C

7-4（巩固） 下列变化属于化学变化的是
A.工业制氧气 B.浓硫酸吸水 C.牛奶发酵 D.石油分馏
【正确答案】 C

7-5（提升） 西安是一座历史古城，有许多历史文化遗产，保护这些文物古迹就是保护西安的历史和文化。下列变化属于化学变化的是
A.兵马俑的青铜马车生锈 B.明城墙的砖块磨损
C.大唐不夜城的霓虹灯闪烁 D.护城河的水分蒸发
【正确答案】 A

7-6（提升） 生活中蕴含着化学知识。下列变化属于化学变化的是
A.用高粱谷子酿酒 B.用黄河泥捏泥人
C.用红纸剪窗花 D.用梧桐木做琴
【正确答案】 A

【原卷 8 题】 知识点 同种元素组成的物质

【正确答案】
C
【试题解析】
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
【详解】A、冰和干冰均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，A不符合题意；
B、生石灰和熟石灰均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，B不符合题意；
C、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C符合题意；
D、氧气和液氧是同种物质，都是由氧分子构成的。不属于同素异形体，D不符合题意。
综上所述：选择C。

8-1（基础） 互为同素异形体的一组物质是
A.氧气和臭氧 B.冰和干冰 C.生石灰和熟石灰 D.纯碱和烧碱
【正确答案】 A

8-2（基础） 同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，下列各组物质互为同素异形体的是
A.氧气和液氧 B.CO和CO2 C.红磷和白磷 D.冰和干冰
【正确答案】 C

8-3（巩固） 互为同素异形体的一组物质是
A.氢气与液氢 B.金刚石与石墨
C.水与双氧水 D.生石灰与熟石灰
【正确答案】 B

8-4（巩固） 同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是
A.一氧化碳和二氧化碳 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.氧气和液氧
【正确答案】 B

8-5（提升） 互为同素异形体的一组物质是
A.木炭、焦炭 B.C60、石墨 C.氧气、液氧 D.银、水银
【正确答案】 B

8-6（提升） 下列互为同素异形体的一组物质是
A.氢气和液氢 B.石墨和焦炭 C.白磷和红磷 D.水银和银
【正确答案】 C

【原卷 9 题】 知识点 可直接加热的仪器,可间接加热的仪器以及石棉网的使用

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】蒸发皿、试管、燃烧匙能直接加热，不需要垫石棉网，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。
故选D。

9-1（基础） 下列能用于直接加热的仪器是
A.试管 B.量筒 C.滴瓶 D.烧杯
【正确答案】 A

9-2（基础） 实验室中不能用于加热的仪器是
A. B. C. D.
【正确答案】 A

9-3（巩固） 下列仪器能够在酒精灯火焰上直接加热的是

A.①③④ B.①③⑥ C.①②⑤ D.②④⑥
【正确答案】 B

9-4（巩固） 下列仪器或用品不能在酒精灯火焰上加热的是
A.烧杯 B.集气瓶 C.陶土网 D.坩埚钳
【正确答案】 B

9-5（提升） 对“实验仪器一用途一注意事项”连线如下，其中全部正确的是
A.烧杯——用于灼烧固体——加热时要垫石棉网
B.试管——作少量试剂的反应容器——不能直接加热
C.锥形瓶——作大量液体反应容器——加热时要垫石棉网
D.量筒——定量溶解固体——不能加热
【正确答案】 C

9-6（提升） 仪器的用途及使用注意事项都正确的是
A.量筒：测量液体体积；不能被加热
B.酒精灯：加热；使用后吹灭并盖上灯帽
C.托盘天平：称量药品；药品直接放置于托盘上
D.胶头滴管：吸取液体；滴管口向上防止液体流出
【正确答案】 A

【原卷 10 题】 知识点 证明空气及各成分的存在及性质,一氧化碳的可燃性

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性和还原性，化学性质不稳定，故A错误；
B、氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气的化学性质比较活泼；故B错误；
C、氢气具有可燃性和还原性，化学性质不稳定；故C错误；
D、稀有气体的化学性质不活泼，稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，因此氦气化学性质最稳定，故D正确；故选D。

10-1（基础） 空气中化学性质最活泼的气体是
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
【正确答案】 A

10-2（基础） 下列气体中，化学性质不活泼，可用作保护气的是
A.氮气 B.氧气
C.一氧化碳 D.氢气
【正确答案】 A

10-3（巩固） 在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生空气中含量较高且化学性质比较稳定的气体。该气体是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
【正确答案】 A

10-4（巩固） 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A.氢气密度小于空气 B.一氧化碳能燃烧
C.甲烷极难溶于水 D.氧气是一种无色无味的气体
【正确答案】 B

10-5（提升） 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气成分的说法正确的是
A.氧气：可以作燃料
B.氮气：空气中化学性质最活泼的气体
C.二氧化碳：空气污染物之一
D.稀有气体：可制作多种用途的电光源
【正确答案】 D

10-6（提升） 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是
A.氧气用于发射火箭，是利用氧气的助燃性
B.氦气用来充灌探空气球，主要是利用氦气化学性质稳定
C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
【正确答案】 B

【原卷 11 题】 知识点 酸的定义

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A、HCl电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误
B、HNO3电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；
C、H2CO3电离出2个氢离子，属于二元酸，故C正确；
D、H2O不属于酸，故D错误；故选C。

11-1（基础） 属于二元含氧酸的是
A.HCl B.H2CO3 C.HNO3 D.H2S
【正确答案】 B

11-2（基础） 下列物质中，既是二元酸又是含氧酸的是
A.HCl B.H2SO4 C.H2S D.HNO3
【正确答案】 B

11-3（巩固） 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是
A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B.根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu₂（OH）₂CO₃属于碱
C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【正确答案】 B

11-4（巩固） 下列物质中属于酸的是
A.NaHCO3 B. C.P2O5 D.Ba(OH)2
【正确答案】 B

11-5（提升） 20世纪20年代。丹麦和英国一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱，根据这个理论，下列判断错误的是
A.HCl、NaHSO4都属于酸
B.NaHCO3既属于酸又属于碱
C.烧碱和纯碱都属于碱
D.H2O 既不属于酸又不属于碱
【正确答案】 D

11-6（提升） 在化学上给酸碱盐定义的方法有很多种，我们学习的人教版教材中采用的是经典的电离理论。在其它的理论中，有一种叫做酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能释放出质子（氢离子）的任何物质（也包括分子或离子）都属于酸；任何能接受质子的分子或离子都属于碱。根据这一理论，下列选项中既属于酸又属于碱的是
A.HCO3- B.NaOH C.C1- D.HNO3
【正确答案】 A

【原卷 12 题】 知识点 空气中各成分的用途,石墨的相关知识

【正确答案】
A
【试题解析】
【详解】A、石墨质软，不能用于切割玻璃，金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，不符合题意；
C、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意。故选A。

12-1（基础） 下列有关物质的用途不正确的是（　 　）
A.氧气用于金属切割 B.液氮用于制冷冻机
C.氮气用于医疗急救 D.稀有气体做电光源
【正确答案】 C

12-2（基础） 下列物质的用途错误的是
A.氦气用于冷冻机 B.氮气用于磁悬浮列车
C.氧气做燃料 D.氧气用于医疗急救
【正确答案】 C

12-3（巩固） 下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是
A.氧气用于急救病人 B.冰敷降温
C.稀有气体用于做霓虹灯 D.铜用于制造导线
【正确答案】 A

12-4（巩固） 下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）
A.氮气用于磁悬浮列车 B.氧气用于医疗急救
C.用金刚石切割玻璃 D.稀有气体制成霓虹灯
【正确答案】 B

12-5（提升） 下列物质的用途错误的是
A.石墨用来裁玻璃 B.氢气可作燃料
C.明矾用来净水 D.稀有气体做霓虹灯
【正确答案】 A

12-6（提升） 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A.金刚石用于切割玻璃 B.氧气用于医疗急救
C.铜常用来做电线电缆 D.用稀有气体制霓虹灯
【正确答案】 B

【原卷 13 题】 知识点 铁在氧气中燃烧及其实验,硫在氧气中燃烧及其实验,木炭在氧气中燃烧及其实验,镁在氧气中燃烧及其实验

【正确答案】
A
【试题解析】
【详解】A．硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生，A正确；
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，B错误；
C．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，C错误；
D．镁在空气中燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，D错误；答案选A。

13-1（基础） 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A.加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C.镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D.干冰升华，吸收大量热量，产生大量白烟
【正确答案】 A

13-2（基础） 下列有关物质燃烧现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
【正确答案】 C

13-3（巩固） 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C.木炭在氧气中生成二氧化碳气体
D.向呼出的气体中，加入澄清石灰水，变浑浊
【正确答案】 D

13-4（巩固） 下列有关实验现象的描述，正确的是
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B.氢气在空气中燃烧，发出黄光，放出热量
C.测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑
D.硝酸铵溶于水时放出热量，溶液温度升高
【正确答案】 C

13-5（提升） 下列对有关实验现象的描述，正确的是
A.木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体
B.铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色
C.一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈淡蓝色
D.黄铜片和铜片相互刻画，在黄铜片上出现明显的划痕
【正确答案】 B

13-6（提升） 下列有关实验现象的描述，正确的是
A.白磷燃烧产生大量白雾
B.铁丝放在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.向铜片中加入稀盐酸产生大量气泡
D.碳和氧化铜混合加热，固体由黑色变成红色
【正确答案】 D

【原卷 14 题】 知识点 常见的酸碱指示剂及其变色情况

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不符合题意；
B、水显中性，不能使酚酞试液变色，不符合题意；
C、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意。故选D。

14-1（基础） 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A.石灰水 B.氯化钠溶液
C.氢氧化钠溶液 D.醋酸
【正确答案】 D

14-2（基础） 下列溶液中，能使紫色石蕊变红的是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸 C.石灰水 D.碳酸钠溶液
【正确答案】 B

14-3（巩固） 2022年2月3日，《天宫课堂》再度开课。王亚平老师用一块镶嵌着五环的透明板，三种不同的无色溶液，三种酸碱指示剂或其他试剂，在空间站“变”出奥运五环。酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色。下列生活中常见物质的溶液能使石蕊溶液变红的是

A.柠檬汁 B.生理盐水 C.肥皂水 D.蔗糖水
【正确答案】 A

14-4（巩固） 能使酚酞试液变红色的溶液是
A.碳酸饮料 B.石灰水 C.氯化钠溶液 D.盐酸
【正确答案】 B

14-5（提升） 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
氨水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
绿色
A.白醋的水溶液呈酸性
B.草木灰的水溶液呈碱性
C.紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D.紫薯汁遇酸碱溶液的变色情况与酚酞溶液相似
【正确答案】 D

14-6（提升） 下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是
A.水 B.氯化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀硫酸
【正确答案】 C

【原卷 15 题】 知识点 化学式、分子式及涵义

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A、O2表示1个氧分子；
B、2O表示2个氧原子；
C、2O2表示2个氧分子；
D、2O3表示2个臭氧分子。故选C。

15-1（基础） 下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H2O中的“2”表示一个水分子中含有一个氢分子
D.中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
【正确答案】 B

15-2（基础） 下列化学用语中“2”所表示意义的理解不正确的是
A.2N：表示2个氮元素
B.H2：表示一个氢分子由2个氢原子构成
C.Ca2＋：表示一个钙离子带2个单位正电荷
D.：表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价
【正确答案】 A

15-3（巩固） 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A.Mg2+：镁离子带2个单位正电荷
B.2N2：第一个数字2，表示2个氮分子
C.2H：2个氢元素
D.CO2：二氧化碳分子中含有2个氧原子
【正确答案】 B

15-4（巩固） 下列化学用语能正确表示“2个氢分子”的是
A.H2 B.2H C.2H2O2 D.2H2
【正确答案】 D

15-5（提升） 下列化学用语与所表达的意义不相符的是
A.2N表示2个氮原子
B.H2表示一个氢分子由2个氢原子构成
C.3Fe2+表示3个亚铁离子
D.表示氯原子
【正确答案】 D

15-6（提升） 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是
A.2H——2个氢元素
B.——氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C.Fe2+ ——1个铁离子带两个单位的正电荷
D.CO2——1个二氧化碳分子中含有2个氧分子
【正确答案】 B

【原卷 16 题】 知识点 固体配制一定质量分数溶液

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，溶解时需使用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；
B、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，不需使用漏斗，符合题意；
C、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，电子天平用于称取固体氯化钠，不符合题意；
D、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，需水的质量=100g-100g×0.9%=99.1g合99.1mL，需使用100mL量筒，不符合题意。故选B。

16-1（基础） 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是
A. B. C. D.
【正确答案】 A

16-2（基础） 配制溶液用的仪器是
A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台 D.蒸发皿
【正确答案】 A

16-3（巩固） 用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液50g，无需使用的仪器是
A.天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
【正确答案】 A

16-4（巩固） 用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100克，无需使用的仪器是（　　）
A.电子天平
B.烧杯
C.药匙
D.蒸发皿
【正确答案】 D

16-5（提升） 在农业生产上，常需要用16%的氯化钠溶液进行选种，现实验室用质量分数为24%的氯化钠溶液（密度为1.18g/cm3）来配制150g的16%氯化钠溶液，下列说法错误的是
A.需要质量分数为24%的氯化钠溶液的质量为100g
B.需要的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
C.该实验中需要用到量筒的规格为50mL的量筒和100mL的量筒
D.配制的步骤为：计算、量取、溶解、装容器贴标签
【正确答案】 D

16-6（提升） 用毛笔蘸取溶质质量分数为的稀硫酸在竹片上画花，然后放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一副精美的竹片画就制成了。用的浓硫酸稀释配制的硫酸，全部用到的一组仪器是
A.天平、量筒、烧杯、酒精灯 B.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C.天平、药匙、量筒、烧杯 D.量筒、烧杯、试管、玻璃棒
【正确答案】 B

【原卷 17 题】 知识点 证明空气及各成分的存在及性质,常见的酸碱指示剂及其变色情况,氧气助燃性及实验

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A.氧气和空气均为无色气体，观察颜色无法鉴别，故A错误；
B.氧气和空气均为无味气体，嗅闻气味无法鉴别，故B错误；
C. 氧气和空气与紫色石蕊试剂不反应，加入紫色石蕊试剂无明显现象，无法鉴别，故C错误；
D.氧气具有助燃性，能使将带火星的木条复燃，带火星的木条能鉴别氧气和空气，故D正确。故选：D。

17-1（基础） 欲区分两瓶气体：氧气和二氧化碳，一般情况下，不宜选用的是
A.澄清石灰石 B.紫色石蕊溶液 C.燃烧的火柴 D.稀硫酸
【正确答案】 D

17-2（基础） 区分一瓶空气和一瓶人呼出的气体，下列方案中不能成功的是
A.分别闻两瓶气体的气味 B.向其中分别插入燃着的小木条
C.向其中分别滴入等量的澄清石灰水 D.将点燃的蜡烛分别伸入两个集气瓶中
【正确答案】 A

17-3（巩固） 三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，下列区分的方法正确的是
A.用带火星的木条 B.用燃着的木条
C.用澄清石灰水 D.用紫色的石蕊试液
【正确答案】 B

17-4（巩固） 要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不可行的是
A.加入适量氢氧化钠溶液
B.加入适量澄清石灰水
C.加入适量紫色石蕊试液
D.将燃着的木条伸入瓶内
【正确答案】 A

17-5（提升） 为了区别可能混有氧气与两瓶无色气体，下列方法中可行的是
A.伸入燃着的木条 B.分别加少量澄清石灰水，振荡
C.分别通入灼热的铜粉 D.分别加入少量稀硫酸，振荡
【正确答案】 B

17-6（提升） 如图是老师放置在实验桌面的三瓶无色气体，分别可能是H2、O2和CO2。下列鉴别方法错误的是

A.根据瓶③倒置，可判断出瓶③中为H2
B.用带火星的木条放入瓶①中，木条复燃，可判断出瓶①中为O2
C.向瓶②中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可判断出瓶②中为CO2
D.向瓶①②③中都倒入肥皂水，瓶②中可能产生大量泡沫，可判断出瓶②中为CO2
【正确答案】 D

【原卷 18 题】 知识点 化合反应,分解反应,复分解反应的定义,置换反应

【正确答案】
C
【试题解析】
【分析】化合反应的定义是两种或两种以上物质反应生成一种新物质，据此进行分析。
【详解】A①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其特征是：一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和一种化合物的化学反应，为置换反应，故选项错误；
B、②氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，其特征是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，为复分解反应，故选项错误；
C、③氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应是三种反应物反应后生成一种生成物，属于化合反应，故选项正确；
D、④氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁和水，其特征是：一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，为分解反应，故选项错误。故选：C。

18-1（基础） 下列反应中属于中和反应的是（　　）
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B.Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D.2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl
【正确答案】 C

18-2（基础） 已知有元素化合价改变的反应都属于氧化还原反应，在所学的四个基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
【正确答案】 B

18-3（巩固） 检验海水中含有氯化钠发生的反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3，该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.氧化反应 D.复分解反应
【正确答案】 D

18-4（巩固） 下列有关反应的化学方程式及基本反应类型完全正确的是
A.镁条在氧气中燃烧　　化合反应
B.一氧化碳还原氧化铜　　置换反应
C.将氧化铁投入足量的稀盐酸中　　复分解反应
D.实验室用高锰酸钾制取氧气　　分解反应
【正确答案】 D

18-5（提升） 下列实验现象、化学方程式、反应类型都正确的是
A.电解水时，正、负极产生气体体积比是1:2：2H2OH2↑+O2(分解反应)
B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁：3Fe + 2O2Fe3O4 (化合反应)
C.铁和稀盐酸反应，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(置换反应)
D.往澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(复分解反应)
【正确答案】 C

18-6（提升） 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间没有发生的反应类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【正确答案】 B

【原卷 19 题】 知识点 气体溶解度的影响因素

【正确答案】
A
【试题解析】
【详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，所以能减少氧气在水中溶解度的方法是升高温度或减小压强。故选A。

19-1（基础） 打开汽水瓶，会有大量气泡从汽水中冒出，说明气体的溶解度
A.随温度升高而增大 B.随压强增大而增大
C.随溶剂增多而增大 D.随压强减小而增大
【正确答案】 B

19-2（基础） 能使气体溶解度增大的操作是
A.增大压强 B.升高温度 C.增加溶剂 D.振荡溶液
【正确答案】 A

19-3（巩固） 打开“可口可乐”瓶塞，液体会自动喷出，喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A.压强增大，气体溶解度不变 B.温度升高，气体溶解度减小
C.压强减小，气体溶解度增大 D.温度降低，气体溶解度减小
【正确答案】 B

19-4（巩固） 闷热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是
A.湖面上的食物多
B.湖水表面温度高，适合生存
C.温度升高，气压低，湖水中已经没有氧气
D.温度升高，气压低，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足
【正确答案】 D

19-5（提升） 下表是1个标准大气压下，氧气在淡水和海水中不同温度时的溶解度。下列叙述错误的是

淡水中 mL/L
海水中 mL/L
5℃
9.0
7.2
25℃
6.04
4.95
A.氧气在水中的溶解度随温度升高而减小
B.氧气在海水中的溶解度比在淡水中小
C.淡水鱼不易在海水中生存
D.温度对气体在水中的溶解度没有影响
【正确答案】 D

19-6（提升） 利用海水晒盐的原理是
A.海水受热分解
B.升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度
C.温度升高，使食盐的溶解度增大
D.利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
【正确答案】 D

【原卷 20 题】 知识点 量筒的正确使用方法和注意事项,酒精灯的正确使用方法和注意事项,胶头滴管的正确使用方法和注意事项,液体药品的取用

【正确答案】
A
【试题解析】
【详解】A、用滴管滴加药品时，应该悬空于正上方滴加，防止污染试剂，故A正确；
B、倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌子上；倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；贴标签的一面要朝向手心处。图中试管直立，瓶塞没有倒放，标签纸也没有向手心，故B错误；
C、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着酒精灯点燃另一个酒精灯，这样容易引发火灾，故C错误；
D、加热液体时，药品的量不要超过试管容积的三分之一，故D错误；故选A。

20-1（基础） 正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A.加入锌粒 B.振荡试管
C.连接仪器 D.点燃酒精灯
【正确答案】 D

20-2（基础） 如图，下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B. 转移液体
C.量取5.5mL水 D.称量食盐
【正确答案】 B

20-3（巩固） 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A.取用固体 B.量取液体
C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸
【正确答案】 D

20-4（巩固） 下列实验操作正确的是
A.CO2验满 B.检验CO2气体
C.检查装置气密性 D.取用液体
【正确答案】 C

20-5（提升） 下列实验操作正确且能够达到实验目的的是
A.检验氢气的纯度 B.探究反应前后物质的质量关系
C.验证二氧化碳与水反应生成碳酸 D.探究酒精中含有碳元素和氢元素
【正确答案】 A

20-6（提升） 下列实验操作正确的是
A.测溶液pH B.蒸发
C.稀释浓硫酸 D.过滤
【正确答案】 B

【原卷 21 题】 知识点 分子、原子的区别与联系,原子是化学变化中最小的粒子

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A、有些物质是由原子直接构成，例如铁是由铁原子直接构成的，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子的质量，如氧原子的质量大于氢分子的质量，故B错误；
C、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分，但实际中原子还可以再分为原子核和核外电子，故C错误；
D、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以在化学变化中，分子的种类一定会变化，故D正确。故选D。

21-1（基础） 关于原子的说法正确的是
A.原子是构成物质的最小微粒 B.原子是不能再分的最小微粒
C.原子能构成分子，但不能直接构成物质 D.原子是化学变化中的最小微粒
【正确答案】 D

21-2（基础） 下列关于原子、分子的说法正确的是（　　）
A.分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B.在化学变化中，分子的种类改变，原子的种类不变
C.原子是最小的粒子，不能再分
D.由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小粒子
【正确答案】 B

21-3（巩固） 下列关于分子、原子与离子的说法中不正确的是
A.原子的质量主要集中在质子和中子上
B.原子的种类由原子核内的质子数决定
C.分子可分、原子不可再分
D.离子通过得失电子可以变成原子
【正确答案】 C

21-4（巩固） 下列有关微观粒子的说法正确的是
A.分子的体积一定比原子大
B.在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分
C.分子是保持物质性质的最小微粒
D.化学变化中分子和原子种类都发生变化
【正确答案】 B

21-5（提升） 下列有关微粒的叙述中正确的是
A.所有物质都是由微粒构成的
B.同种单质可由不同种微粒构成
C.构成物质的微粒不运动
D.物质的化学性质与构成它的微粒无关
【正确答案】 A

21-6（提升） 关于构成物质的微粒，叙述正确的是
A.分子和原子都是构成物质的微粒
B.分子的质量大于原子的质量
C.由同种原子构成的物质是纯净物
D.化学变化中分子、原子的种类都改变
【正确答案】 A

【原卷 22 题】 知识点 燃料充分燃烧的方法及其重要性

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，消耗氧气的质量不变，不符合题意；
B、将煤炭粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧，符合题意；
C、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不能减少二氧化碳的生成量，不符合题意；
D、将煤炭粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧，减少一氧化碳的生成量，不符合题意。故选B。

22-1（基础） 能使燃料充分燃烧的措施是
A.充分利用反应的余热 B.减少空气通入量
C.把固体燃料粉碎 D.净化尾气
【正确答案】 C

22-2（基础） 工业上常把煤块粉碎后燃烧，其目的是
A.除去杂质 B.使煤充分燃烧 C.减少氧气消耗 D.利用余热
【正确答案】 B

22-3（巩固） 工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是
A.减少氧气的消耗 B.提高煤的利用率
C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成
【正确答案】 B

22-4（巩固） 在汽车发动机里，汽油(含C8H18等)燃烧前常将其喷成雾状，目的是
A.减少O2消耗量 B.增大汽油与空气的接触面积
C.降低C8H18的着火点 D.使C8H18等分子变得更小
【正确答案】 B

22-5（提升） 下列使燃料充分燃烧的措施不合理的是
A.煤块制成多孔蜂窝煤球 B.发动机内燃油喷成雾状
C.加高工厂排气烟囱 D.富氧炼钢鼓入加氧空气
【正确答案】 C

22-6（提升） 家用燃气灶从煤气改用天然气时，要增大风门以提高空气的进入量，其目的是
A.减少CO2生成量 B.使天然气充分燃烧
C.减少O2消耗量 D.带走燃烧产生的热量
【正确答案】 B

【原卷 23 题】 知识点 一氧化碳的可燃性,铁在氧气中燃烧及其实验,硫在氧气中燃烧及其实验,镁在氧气中燃烧及其实验

【正确答案】
C
【试题解析】


23-1（基础） 下列化学方程式书写正确且符合题意的是
A.细铁丝在氧气中燃烧：
B.实验室用氯酸钾制氧气：
C.镁在氧气中燃烧：
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
【正确答案】 B

23-2（基础） 下列化学方程式的书写正确且符合题意的是
A.百炼成钢：4Fe+3O2 2Fe3O4
B.胃酸时用碱性物质中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.干粉灭火器反应原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.葡萄糖在人体内氧化提供能量：C6H12O6 +6O2 6CO2 +6H2O
【正确答案】 D

23-3（巩固） 下列化学方程式书写正确且符合题意的是
A.硫在空气中燃烧：
B.实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：
C.氧化汞加热分解：
D.氢气在氧气中燃烧：
【正确答案】 B

23-4（巩固） 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.用硫酸除铁锈：
B.用稀盐酸制备稀硝酸：
C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：
D.除去铜粉中少量的铁粉：
【正确答案】 C

23-5（提升） 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
B.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
C.镁可用做照明弹：
D.铁在氧气中燃烧：
【正确答案】 C

23-6（提升） 你认为下列化学方程式符合题意、书写正确，且基本反应类型也正确的是
A.验证铜的活动性比银强 置换反应
B.检验二氧化碳气体 复分解反应
C.用氢氧化铝中和胃酸 中和反应
D.钟乳石形成的反应 分解反应
【正确答案】 D

【原卷 24 题】 知识点 分解反应,过氧化氢制取氧气实验

【正确答案】
D
【试题解析】


24-1（基础） 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关说法不正确的是
A.反应条件是加热 B.反应属于分解反应
C.可用排水法收集氧气 D.可用向下排空气法收集氧气
【正确答案】 D

24-2（基础） 实验室用双氧水制氧气，下列叙述错误的是
A.反应开始前，双氧水放在分液漏斗中，二氧化锰放在瓶内
B.向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满
C.向上排空气法收集氧气时，导管须接近瓶底，便于把瓶底空气排净
D.检验集气瓶内装的是否为氧气，可以将带火星的木条放在瓶口
【正确答案】 D

24-3（巩固） 下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是

A.用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为
B.用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率
C.用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D.如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入
【正确答案】 C

24-4（巩固） 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，关于该反应说法错误的是（　　）
A.MnO2为催化剂
B.属于分解反应
C.反应前后分子种类不变
D.反应前后原子种类不变
【正确答案】 C

24-5（提升） 下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是

A.B和E组合可以用来实验室制取并收集CO2
B.实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为
C.图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D.若用图G装置收集H2，无论排空法还是排水法，H2都从c端进入
【正确答案】 C

24-6（提升） 实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是

A.装置①和④组合可用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
B.装置②中锥形瓶内的小试管，在实验过程中起液封和节约药品的作用
C.装置③和⑤组合用于实验室制取二氧化碳，燃着的木条放在 a 管口处验满
D.装置③和④组合用于实验室制取氢气，③的优点是可控制反应的发生和停止
【正确答案】 C

【原卷 25 题】 知识点 饱和溶液和不饱和溶液的转换

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故A错误；
B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故C错误；
D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故D错误；故选B。

25-1（基础） 下列方法中一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是
A.增加溶剂
B.降低温度
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
【正确答案】 A

25-2（基础） 欲使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法的是（　　）
A.倒出溶剂
B.升高温度
C.降低温度
D.再加溶质
【正确答案】 D

25-3（巩固） 将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用
A.加入20℃硝酸钾饱和溶液 B.加入硝酸钾
C.升高温度 D.倒掉一半溶液
【正确答案】 B

25-4（巩固） 现将20℃时，某固体甲的饱和溶液变成不饱和溶液，下列说法正确的是
A.溶液的质量可能不变 B.溶质的质量一定改变
C.溶质的质量分数一定改变 D.一定可以通过升温的来实现
【正确答案】 A

25-5（提升） 下列对于饱和溶液、不饱和溶液、结晶的认识，正确的是
A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B.降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和
C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小
【正确答案】 D

25-6（提升） 下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是
A.饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B.不饱和溶液降温后变成饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
C.饱和溶液温度降低后一定还是饱和溶液
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【正确答案】 B
【原卷 26 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,根据化学式计算元素质量分数

【正确答案】
A
【试题解析】


26-1（基础） 下列化肥中，所含营养元素质量分数最大的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.CO(NH2)2
【正确答案】 D

26-2（基础） 实验测得某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为20%，则该化肥中可能混入下列哪种化肥括号内是氮元素的质量分数
A.NH4HCO3 (17.7%) B.(NH4)2SO4 (21.2%) C.NH4Cl (26.2%) D.CO(NH2)2 (46.7%)
【正确答案】 A

26-3（巩固） 某校实验室有一批硝酸铵药品（混入一种物质），测得其氮元素的质量分数为28%，其中不可能混入的物质是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2
【正确答案】 D

26-4（巩固） 某化合物1.6g 在O2中完全燃烧,生成4.4g CO2和3.6g H2O，则该化合物中
A.含C、H、O三种元素 B.一定含C、H元素,可能含氧元素
C.只含C、H两种元素 D.该化合物中氢元素的质量分数为20%
【正确答案】 C

26-5（提升） 某化肥 NH4NO3 中含有一种杂质，经测定化肥中氮元素的质量分数为 38%。则含有的杂质可能是
A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2
【正确答案】 D

26-6（提升） 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是
A.该化合物的质量为3.0g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
【正确答案】 C

【原卷 27 题】 知识点 常见酸碱盐的溶解性,过滤

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A、氯化钾和硝酸钾都易溶于水，加水不能分离，故选项A错误；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，过滤后，二氧化锰留在滤纸上，再经洗涤、干燥，又得到二氧化锰固体，故选项B正确；
C、硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后，留在滤纸上的是碳酸钙，硝酸钾在溶液中，故选项C错误；
D、碳酸钙和碳都难溶于水，不能用此流程除去杂质，故选项D错误；故选：B。

27-1（基础） 能通过溶解、过滤除去的杂质是（括号内为杂质）
A.CuO（C） B.CuSO4（NaOH）
C.KNO3（NaCl） D.CaCO3（KCl）
【正确答案】 D

27-2（基础） 下列各组物质，只用结晶法就可分离的是
A.酒精和水 B.KNO3和NaCl
C.MnO2和KCl D.CaCO3和河沙
【正确答案】 B

27-3（巩固） 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
KCl
KClO3
加入MnO2， 加热
B
铜粉
铁粉
足量的稀盐酸，过滤
C
CuCl2溶液
FeCl 2
加入适量铜粉，过滤
D
CO2
CO
通过足量氢氧化钠溶液
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

27-4（巩固） 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是
A.CaO（CaCO3）：高温煅烧 B.MnO2（KCl）：加水过滤
C.NH3（H2O）：用浓硫酸洗气 D.N2（O2）：通过灼热的铜网
【正确答案】 C

27-5（提升） 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂不正确的是（ ）
A.Ca(OH)2 (CaO)：H2O B.Cu(OH)2(CaCO3)：H2O
C.MnO2 (KCl)： H2O D.NaCl(NaNO3)：H2O
【正确答案】 B

27-6（提升） 下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
瓶中气体
检验
将带火星小木条伸入瓶中，未复燃则该气体不含氧气
B
过氧化氢溶液和蒸馏水
鉴别
取样，分别加入等质量MnO2，看是否有气泡
C
FeCl2溶液（CuCl2）
除杂
往混合液中加入足量锌粉，充分反应，过滤
D
N2（O2）
除杂
将混合气体通入足量碳粉点燃
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

【原卷 28 题】 知识点 溶液、溶质和溶剂概念,固体溶解度概念,图像分析溶质质量分数的变化

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液增加，但不是从零开始增加，不符合题意；
B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意；
C、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，不符合题意；
D、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，氯化钠质量不变，符合题意。故选D。

28-1（基础） 下列图像能正确反应对应变化关系的是
A.在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
B.向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
【正确答案】 C

28-2（基础） 下列图像不能正确表示对应关系的是（ ）
A.向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
B.在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
C.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D.气体物质的溶解度受温度影响的变化
【正确答案】 B

28-3（巩固） 下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是

A.①某温度下，将一定量饱和氯化钠溶液恒温蒸发适量的水
B.②向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液
C.③向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量锌粉
D.④一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应
【正确答案】 C

28-4（巩固） 下列图像能正确表示对应叙述的是
①加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰固体混合物
②向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液
③向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
④在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【正确答案】 A

28-5（提升） 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A.在恒温条件下，将不饱和的氯化钠溶液蒸发适量水
B.向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰
C.向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D.电解水生成氢气和氧气的体积比
【正确答案】 B

28-6（提升） 下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A. ①在恒温条件下将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
B. ②向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液
C. ③一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
D. ④向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铝
【正确答案】 B

【原卷 29 题】 知识点 纯净物和混合物的判断,常见酸碱盐的溶解性,其他常见的盐

【正确答案】
A D
【试题解析】
【详解】A、CuSO4·5H2O表示五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾或铜矾，故A正确；
B、胆矾是天然的含水硫酸铜，是由同种分子构成的物质属于纯净物．故B错误；
C、五水硫酸铜也被称作硫酸铜晶体．易溶于水成蓝色溶液．故C错误；
D、五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，200℃时失去全部结晶水而成无水物，故D正确；故选AD。

29-1（基础） 下列关于二氧化碳的说法正确的是（　　）
A.二氧化碳有毒
B.二氧化碳气体可用于人工降雨
C.二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
D.二氧化碳溶于水可以制作碳酸饮料
【正确答案】 CD

29-2（基础） 下列关于氧气的说法正确的是
A.氢气中混有氧气或空气时，遇明火可能会爆炸
B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C.物质与氧气发生的反应，属于氧化反应
D.氧气的化学性质很活泼，能与所有物质反应
【正确答案】 AC

29-3（巩固） 氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
A.氯化铵属于酸 B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与草木灰混施，会降低肥效 D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【正确答案】 CD

29-4（巩固） 关于酸碱盐的组成的说法正确的是
A.酸中一定不含金属元素 B.碱中可能没有金属元素
C.盐中一定含有原子团 D.酸和碱中一定含有非金属元素
【正确答案】 BD

29-5（提升） 我国拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法正确的是
A.它是混合物 B.它的主要成分是一种有机物
C.它是可再生能源 D.点燃该气体无需验纯
【正确答案】 AB

29-6（提升） 胆矾（CuSO4•5H2O，相对分子质量为250）完全脱水的化学方程式为：CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O。加热25.0g胆矾过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图，下列分析正确的是

A.胆矾属于纯净物
B.胆矾失水的温度范围为30℃﹣380℃
C.1000℃时，得到固体物质的化学式为CuSO4
D.开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
【正确答案】 AB

【原卷 30 题】 知识点 过滤操作问题分析

【正确答案】
B C
【试题解析】
【详解】A、滤纸没紧贴漏斗内壁，会使过滤速度慢，不会造成滤液浑浊，故A错误；
B、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，会造成滤液浑浊，故B正确；
C、滤纸破损，会使部分液体没有过滤就流出，会造成滤液浑浊，故C正确；
D、烧杯未紧靠漏斗下端，会造成液体溅出，不会造成滤液浑浊，故D错误；故选BC。

30-1（基础） 对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是
A.制取O2时，始终收集不到O2——装置漏气
B.用量筒量取液体时，所得液体偏多——俯视读数
C.给试管里的固体加热时，试管炸裂——试管口未略向下倾斜
D.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长
【正确答案】 BD

30-2（基础） 学习完《化学实验基本技能训练(一)》后，老师组织同学们到实验室亲身体验一下化学实验的魅力。某同学做完“给固体加热”实验后，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是
A.先用外焰均匀加热，再固定加热 B.试管口略向下倾斜
C.没有擦干试管外壁便开始加热 D.实验完毕，试管没冷却至室温后再洗刷
【正确答案】 CD

30-3（巩固） 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而我们在实验中为什么气体减少的体积小于1/5？下列分析的原因正确的是（ ）
A.有残余氧气
B.未完全冷却就打开弹簧夹
C.生成物溶于水
D.空气中的某种成分溶于水
【正确答案】 AB

30-4（巩固） 对下列实验中出现的异常现象，可能的原因合理的是
A.实验室制取氧气，始终收集不到气体——装置漏气
B.量取一定体积的液体时，读数偏小——量取液体时俯视读数
C.过滤时，过滤速度缓慢——未使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
D.给试管里的固体加热时，试管炸裂——试管口没有略向下倾斜
【正确答案】 AD

30-5（提升） 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数一定偏小的原因有
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘
D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
【正确答案】 BD

30-6（提升） 化学实验是化学理论产生的基础，是检验化学理论正确与否的唯一标准。下列实验结果的分析中，合理的是
A.配制食盐溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小，可能是食盐中含有杂质
B.过滤操作时，所得滤液仍然浑浊，可能是过滤液的液面高于滤纸边缘
C.镁条燃烧后质量增加，说明不是所有的化学变化都遵循质量守恒定律
D.在测定空气中氧气的体积分数时，测量结果偏低，可能是装置没有冷却至室温
【正确答案】 ABD

【原卷 31 题】 知识点 二氧化碳与水的反应及实验,盐类参与的反应,碳单质与二氧化碳的反应,甲烷的燃烧

【正确答案】
B
【试题解析】
【分析】氧化物的定义：由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。
【详解】A、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳都属于氧化物，故A错误；
B、灼热的碳放入二氧化碳生成一氧化碳， 只生成一种氧化物，故B正确；
C、碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都属于氧化物，故C错误；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都属于氧化物，故D错误。故选B。

31-1（基础） 下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是
A.碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体
B.生石灰溶于水生成熟石灰
C.锌粒与稀硫酸反应产生氢气
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
【正确答案】 D

31-2（基础） 生活、生产中涉及丰富的化学反应。下列发生的反应中，属于化合反应的是
A.生石灰作加热剂：
B.湿法炼铜：
C.氢氧化镁治疗胃酸过多症：
D.酒精作燃料：
【正确答案】 A

31-3（巩固） 关于化学反应说法不正确的是
A.生成物有多种的反应一定是分解反应 B.氧化反应不一定是化合反应
C.物质跟氧气发生的化学反应一定属于氧化反应 D.氧化反应不一定有明显现象
【正确答案】 A

31-4（巩固） 下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是
A.Zn与稀H2SO4反应 B.甲烷燃烧
C.煅烧石灰石 D.KOH溶液与稀盐酸反应
【正确答案】 D

31-5（提升） 分类是化学中常用方法，下列化学反应分类错误的是
A.硫在空气中燃烧一属于化合反应
B.氯酸钾制氧气---属于分解反应
C.铁丝燃烧一属于缓慢氧化
D.呼吸作用一属于氧化反应
【正确答案】 C

31-6（提升） 下列四个化学反应，其中有一个与其它三个所属的基本反应类型不同，该化学反应是
A.碳酸分解 B.氢气在空气中燃烧
C.白磷自燃 D.铜丝在空气中加热
【正确答案】 A

【原卷 32 题】 知识点 一氧化碳还原氧化铜实验

【正确答案】
B D
【试题解析】


32-1（基础） 下图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，下列有关该实验的说法正确的是（ ）

A.装置 A 处玻璃管内黑色粉末变红
B.实验结束后应先熄灭 C 处的酒精灯
C.氧化铁发生了还原反应
D.实验开始时应先通入纯净的一氧化碳
【正确答案】 CD

32-2（基础） 下列实验对应现象的描述错误的是

A.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
B.一氧化碳在加热条件下还原氧化铜：试管中红色固体变成黑色，澄清的石灰水变浑浊
C.电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气
D.测定空气成分的实验：玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，气体的总体积减少了约五分之一
【正确答案】 BC

32-3（巩固） 如图用“W”型玻璃管进行微型实验，下列说法正确的是

A.实验开始时应先通入适量一氧化碳，再加热玻璃管
B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C.参加反应的氧化铜和一氧化碳的质量比为20：7
D.将尾气通入氢氧化钠溶液中，防止一氧化碳污染空气
【正确答案】 AC

32-4（巩固） 实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其气体产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为。（假设每一步都反应完全），则下列说法不正确的是

A.实验开始，应先点燃D装置中酒精喷灯加热一段时间后在打开A装置中分液漏斗的活塞
B.将图2中的两个装置接入到B、C位置，接口顺序应该是d→e→b→c
C.装置D中的现象是红色粉末变黑色
D.E装置的作用只是验证了气体产物二氧化碳
【正确答案】 ABD

32-5（提升） 某兴趣小组同学取7.2g固体样品（由氧化铁和铁粉混合而成），用下图所示的装置进行实验，待完全反应后，得到固体的质量为6g，B中澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是

A.一氧化碳在反应中体现了氧化性 B.该实验中共发生了3个化学反应
C.样品中铁元素与氧元素质量比为5：1 D.实验结束时先熄灭酒精灯，最后熄灭酒精喷灯
【正确答案】 BC

32-6（提升） 一氧化碳还原氧化铜的实验如图所示，相关分析正确的是

A.应先点燃 I 处酒精灯，再通入一氧化碳
B.应先点燃 III 处酒精灯，再通入一氧化碳
C.实验中，可观察到黑色固体变为红色
D.实验后，玻璃管内固体减少的质量等于 II 处增加的质量
【正确答案】 BC

【原卷 33 题】 知识点 固体溶解度曲线的应用,固体溶解度的影响因素, 溶质质量分数概念,结晶分离混合物

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，但是溶液的状态未知，故t2℃时，氯化钠溶液的质量分数可能大于硝酸钾溶液的质量分数，不符合题意；
D、t2℃的硝酸钾饱和溶液降温到t1°C，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体质量不一定为(110-a)g，符合题意。故选D。

33-1（基础） 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A.a点表示20℃时，硝酸钾溶液达到饱和状态
B.b点表示在40℃，硝酸钾溶液为不饱和状态
C.c点表示100g硝酸钾溶液中含有63.9g硝酸钾
D.使b点转化成c点的方法可以是添加硝酸钾固体
【正确答案】 C

33-2（基础） A、、三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A.时，、的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.时，、、的溶解度由大到小的顺序是
C.时，将、、的饱和溶液降温到时，溶质质量分数大小关系为
D.将、的饱和溶液从降温到时，析出晶体的质量一定大于晶体的质量
【正确答案】 D

33-3（巩固） 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.将两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数：氯化钠>硝酸钾
D.硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
【正确答案】 C

33-4（巩固） 分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是

A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体
D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【正确答案】 C

33-5（提升） 如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B.硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C.10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D.30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
【正确答案】 D

33-6（提升） 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.t1℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液质量分数为
C.氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法
D.t2℃时，105g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%需要加水170g
【正确答案】 D

【原卷 34 题】 知识点 用质量守恒定律确定物质组成,摩尔质量的有关计算

【正确答案】
C D
【试题解析】
【详解】酒精和氧气燃烧反应生成水、二氧化碳和一氧化碳，由原子守恒可知，酒精中的氢原子全部结合为水分子，因此16.2g的水的物质的量为0.9mol，C2H6O的物质的量为0.3mol，因为C2H6O中的碳全部转化为二氧化碳和一氧化碳，因为1mol酒精中有2mol碳元素，0.3mol酒精中有碳元素0.6mol，所以生成的二氧化碳和一氧化碳的碳元素的物质的量为0.6mol，因1mol一氧化碳有1mol碳元素，1mol二氧化碳中有1mol碳元素，即一氧化碳和二氧化碳共有0.6mol，观察选项可知，CD合理。故选：CD。

34-1（基础） 摩尔质量说法正确的是
A.水的摩尔质量是18g
B.已知一个氯原子的质量是ag，则该氯原子的摩尔质量是a NA g/mol
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D.氢气的相对分子质量、1mol氢气的质量、氢气的摩尔质量在数值上是相等的
【正确答案】 BD

34-2（基础） 关于摩尔质量说法正确的是
A.水的摩尔质量是18g
B.任何物质的摩尔质量都等于它的式量
C.一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol
D.氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的
【正确答案】 CD

34-3（巩固） 说法正确的是
A.18gH2O中含有lmol氧原子
B.1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
C.1molH2O2和1molH2O含有的氢原子数相同
D.物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol
【正确答案】 AC

34-4（巩固） 密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是
A.物质的量比为1∶1的C和O2
B.分子数比为1∶1的CO和O2
C.质量比为1∶5的CH4和O2
D.质量比为3∶4的C和O2
【正确答案】 AD

34-5（提升） 在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是
A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B.m=3.2
C.X的化学式为NO2
D.生成物中Ag与O2的物质的量之比为3:2
【正确答案】 BC

34-6（提升） 下图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量（单位）可能是

A.消耗掉水的物质的量（mol）
B.消耗掉水的体积（mL）
C.生成氢气的物质的量（mol）
D.常温常压下，生成氢气的体积（L）
【正确答案】 AC

【原卷 35 题】 知识点 常见的酸碱指示剂及其变色情况,化学符号周围数字的含义,根据化学式计算相对分子质量,化合价代数和的计算与应用

【正确答案】
（1）Si   （2）   ①. 化合物   ②. 62.5   ③. 1.806×1024   
（3）一个C60分子中含有60个碳原子   
（4) ①. 三   ②. +5   ③. 酸性
【试题解析】
【小问1详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故硅的元素符号为：Si；
【小问2详解】氯乙烯是由C、H、Cl三种元素组成的纯净物，属于化合物；
氯乙烯的式量为：12×2+3+35.5=62.5；
1mol氯乙烯中氢原子的个数约为：1mol×3×6.02×1023=1.806×1024；
【小问3详解】位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故“C60”中的“60”的含义是：1个C60分子中含有60个碳原子；
【小问4详解】磷酸二氢钾由钾、氢、磷、氧四种元素组成，由“金”字旁可知，钾属于金属元素，由“气”字旁和“石”字旁可知，氢、磷、氧属于非金属元素，故含有三种非金属元素；
磷酸二氢钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+5；
向该饮料中加入几滴紫色石蕊试剂，观察到无色溶液变红，说明该饮料呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红。

35-1（基础） 碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。

1、图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为______。
2、金刚石、石墨物理性质有很大差异原因是构成它们的碳原子______。
3、C60是由______构成的。
A.分子 B.原子 C.离子
4、在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是______。（填序号）
A.稳定性 B.滑腻感 C.还原性 D.导电性
今年政府工作报告中提出要有序推进碳达峰碳中和工作。
5、碳达峰碳中和的“碳”是指______（填字母序号）。
A.碳单质 B.二氧化碳
C.有机物 D.所有含碳物质
6、推进碳达峰碳中和的途径之一是在保证发展的前提下适当降低化石能源的比例。写出你所知道的一种化石能源______。
7、实现“双碳”目标的关键是用绿色技术替代传统技术，如下反应是绿色技术的一种：，X的化学式是______。
【正确答案】 1、4 2、排列顺序不同 3、A 4、C 5、B
6、石油或天然气或煤 7、O2

35-2（基础） 2022卡塔尔世界杯精彩纷呈。

1、C60分子结构形似足球，又名足球烯，其中碳元素的存在形态是______（填“游离态”或“化合态”），C60与金刚石、石墨互称为______。
2、氯乙烷（C2H5Cl）被称为球场上的“化学大夫”，将氯乙烷喷在伤处，可起到局部冷冻麻醉作用。C2H5Cl由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比为______，1 mol C2H5Cl中约含______个氯原子。
3、卡塔尔拥有丰富的天然气资源。写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式______，完全燃烧1mol甲烷需消耗______mol氧气。我市家用燃料一般都是天然气，燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大燃气灶______（填“空气”或“燃气”）的进入量，或调小另一气体的进入量。
【正确答案】 1、游离态 同素异形体
2、3或三 24：5 6.02×1023
3、 2 空气

35-3（巩固） 硅因其特殊的性能被广泛应用在集成电路、通信、航天等高科技产业。
1、硅元素在地壳中的含量（质量分数）位居第__________（填数字）。
2、“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂（SiC）制造。其中Si的化合价为＋4价，则碳元素的化合价为_________。
3、如图为酷似足球的C60，也叫足球烯。已知硅的一种单质也有与C60相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把C60的一个分子放进硅的这种结构的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为__________。

4、下图是工业制取高纯硅的微观示意图。生成物的质量比为________。

【正确答案】 1、2 2、-4
3、Si60C60 4、14:73

35-4（巩固） 北京时间2022年11月20日，第二十二届世界杯足球赛在卡塔尔盛大开幕！卡塔尔是一个非常富裕的国家，石油储量位居世界十三，天然气储量世界第三。请同学们根据所学知识回答下列问题。

1、煤、石油和天然气都属于______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。天然气的主要成分为甲烷。请写出甲烷燃烧的方程式______。
2、卡塔尔的淡水资源稀缺，淡水主要来源于海水淡化。下列净水方法中可以使海水变为淡水的是______（填序号）。
A.将海水沉降 B.将海水蒸馏
C.向海水中加入活性炭 D.向海水中加入明矾
3、2022年卡塔尔世界杯主场馆——卢塞尔体育场（如上图），引发全球瞩目，它是由“中国铁建”承建，体育馆总钢结构用量约3万吨，钢属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
4、绿茵场上，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如上图），化学式为C60。关于C60的说法正确的是______。
A.属于单质 B.属于混合物
C.碳元素的化合价为+4 D.C60由碳原子构成
【正确答案】 1、不可再生能源 2、B
3、混合物 4、A

35-5（提升） 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
1、金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是 _________。
2、从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
3、CO2的过度排放会造成 _________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：_________。
4、工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为 _________。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为 _________。
5、CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。

①该反应中，除CH4外另一种生成物为_________（填化学式），MgO的作用是_________。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时 _________（填“吸收”或“放出”）热量。写出甲烷燃烧的化学方程式____________。
【正确答案】 1、碳原子排列方式不同
2、单质 3、温室效应 尽量采用公共出行(合理即可) 4、 1：1
5、H2O 催化作用 放出

35-6（提升） 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
1、金刚石、石墨和C60是最常见的碳单质，其中每个C60分子是由___________构成的；金刚石和石墨物理性质有很大的差异是由于___________。
2、明矾是一种常见的絮凝剂，净水过程中明矾的作用是___________。
3、输送天然气的管道在第一次使用前，必须事先在管道内充满氮气，这样做的目的___________，利用氮气的化学性质___________。
4、2020年我国在抗击新冠肺炎战役中，为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是___________；另二氧化氯（ClO2）也是一种高效消毒剂，其还可用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，X的化学式为___________，同时分析出ClO2中氯元素和氧元素的质量之比___________。
5、电冰箱里的食物容易相互“窜味”，由此说明分子具有的性质是___________。
6、下列汽车组件中，由金属材料制成的是___________（填序号）。
A.钢铁车架 B.真皮座套 C.玻璃车窗 D.橡胶轮胎
7、“绿色化学”又称“环境友好化学”，下列措施中不符合这一理念的是___________（填序号）
A.提倡初、高中学生上学骑自行车 B.在汽车排气管安装尾气处理装置
C.家家都用汽车接送孩子上学 D.大力推进中小学生就近入学
8、实验中经常遇到去除杂质的话题，下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是___________
A.CO中混有少量的CO2（澄清石灰水）
B.N2中混有O2（炽热的炭层）
C.CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）
D.CaO中混有少量的CaCO3（高温加热）
【正确答案】 1、60个碳原子 它们的原子排列方式不同
2、吸附杂质使之沉降 3、排净管道内的空气，防止发生爆炸， 不活泼或稳定
4、+1或+1价 NaCl 71：64
5、分子在不断运动 6、A 7、C 8、B

【原卷 36 题】 知识点 根据方程式推测化学式,活性炭的吸附性,自来水厂净化过程,生石灰的性质及用途

【正确答案】
（1)①. 杀菌消毒   ②. 吸附   
（2) ①. 甲   ②. b   ③. Fe3O4   
（3) ①. 验纯   ②. H2O+CaO=Ca(OH)2   ③. 不能，氢气未干燥完全，集气瓶中的水滴可能是氢气携带的水蒸气
【试题解析】


36-1（基础） 水是生命之源，是自然界中重要的物质．
Ⅰ．苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄，也是苏州首家地质真温泉。
1、清澈的温泉水是______（填“纯净物”或“混合物”）．
2、鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是______．
3、若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是　　（填序号）．
A.紫色石蕊试液 B.pH试纸 C.石灰石 D.无色酚酞试液
Ⅱ．人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源．
4、将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是　　．（填字母序号）
A.植物油 B.蔗糖 C.碳酸钙 D.高锰酸钾
5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其中钾离子的符号为_______，铁元素的化合价为_______。
6、我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为______．
7、近期，因俄乌局势紧张，导致油价大涨，其中汽油来自化石燃料中的__________。
【正确答案】 1、混合物 2、肥皂水 3、B 4、B 5、K+ +6 6、Cl2 7、石油

36-2（基础） 水是宝贵的资源，生产和生活中都离不开水，请回答：
1、我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：A 不得呈现异色 B 不得有异味 C 应澄清透明，其中“C”指标可通过_______(填操作名称)达到，该操作中用到的玻璃棒的作用是_______。
2、长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。
3、写出你在生活中的一种节约用水行为：_______；
4、在如图所示的实验中通电一段时间后，试管a中的气体是___，试管b中的气体是____，该实验说明水是由____组成的，反应的化学方程式为_____。

【正确答案】 1、过滤 引流 2、煮沸 3、一水多用，洗菜水浇花
4、氢气 氧气 氢元素和氧元素 2H2O2H2↑+O2↑

36-3（巩固） 2022年“世界水日”主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。我们在生活和化学实验活动中经常用到水。
1、下列有关保护水资源的说法正确的是 。
A.节约用水，人人有责 B.生产生活谨防水体污染
C.大力推广工业用水循环使用 D.大量开采地下水缓解水资源紧缺
2、生活中常用_________的方法降低水的硬度。
3、下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母）。
A.水的蒸发 B.水的净化 C.水的电解 D.氢气在氧气中燃烧
4、市场上的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，碳酸氢钠具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3能与酸反应产生CO2
苏打气泡水中含有大量CO2，一打开瓶盖就有大量气泡产生，说明气体溶解度随压强的减小而______（选填“增大”或“减小”）。无气苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质_______（选填“一”或“二”），理由是_______。
【正确答案】 1、ABC 2、煮沸或加热煮沸 3、CD
4、减小 二 人体内温度不能达到50℃或人体内有盐酸

36-4（巩固） 生活离不开水，水既普通又宝贵。

1、用装置甲进行电解水实验，可推测a管连接的电源电极是______，其符号表达式为：______；已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是______。
2、某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起______作用：经过乙处理的水为______（填“纯净物”或“混合物”）。
3、消毒剂高铁酸钾K2FeO4集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛用于自来水净化，高铁酸钾K2FeO4中铁元素的化合价为______。
4、图丙为海水淡化装置，从微观角度分析，图甲和图丙中都生成气体，请分别阐述两个反应实质______。
【正确答案】 1、正极 a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为1:2
2、吸附 混合物 3、+6
4、图甲中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，图丙中分子种类不变，分子之间的间隔发生了改变

36-5（提升） “青山绿水才是金山银山”，近几年我国环保部门一直致力打好“蓝天、碧水、净土”的保卫战。空气和水对人类的生产和生活具有重要的意义。
1、空气是一种宝贵的资源，其中氮气常用来充入食品包装袋做保护气，原因是___________。
2、在学习硫在氧气中燃烧实验时，我们常常在集气瓶底部预留一部分水，目的是___________。
3、天然水多为硬水，饮用硬水对会引发一些疾病。生活中可用___________的方法降低水的硬度。软水与硬水可以用___________鉴别。
4、实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和___________，其作用是___________。
5、如图是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：

①气体a为___________；试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为___________，该反应的化学方程式为___________。
②通过该实验可以得出水是由___________组成的，在电解水的过程中，保持不变的粒子是___________。（填具体的微粒名称）
【正确答案】 1、氮气的化学性质不活泼
2、吸收二氧化硫，防止污染空气
3、加热煮沸 肥皂水
4、玻璃棒 引流 5、氢气 2:1 氢元素和氧元素 氢原子和氧原子

36-6（提升） 水是生命之源，是自然界中重要的物质。
Ⅰ.苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄，也是苏州首家对外营业地质真温泉。
（1）清澈的温泉水是___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是___________。
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是___________（填序号）。
A紫色石蕊试液 BpH试纸 C石灰石 D无色酚酞试液
Ⅱ.人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源。
（1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是___________。（填字母序号）
A植物油 B蔗糖 C碳酸钙 D高锰酸钾
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，则X的化学式为___________。
Ⅲ.某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：

（1）①对应的作用是___________；③对应的作用是___________。
（2）图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为___________；从能量变化角度看，该反应中是___________转化为化学能。
【正确答案】 混合物 肥皂水 B B Cl2 吸附色素及有异味的杂质 消毒杀菌 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能

【原卷 37 题】 知识点 制取二氧化碳的装置,二氧化碳的检验、验满及净化,二氧化碳对生活环境的影响,气体发生、收集装置

【正确答案】

【试题解析】


37-1（基础） 某学生学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。

1、仪器①的名称：____________。
2、装置A可用于加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为____________，制取时需要在试管口放一团棉花，其作用为____________；欲用装置E收集氧气，在____________时开始收集可以得到较纯净的氧气；实验结束时，若操作不当，会导致水倒吸使试管炸裂，可在A和E之间添加仪器F且a接____________（填“b”或“c”）解决该问题。
3、实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____________。
4、实验室用C装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式_____________。
5、通常情况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是____________（填字母）；点燃甲烷前须____________。
6、某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用____________（填字母）。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
【正确答案】 1、水槽 2、 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 气泡连续均匀冒出 c
3、可以控制反应的发生和停止
4、
5、AE或AF 检验气体的纯度
6、D 干燥气体

37-2（基础） 阅读下面一段文字，完成4一5题：
降低CO2排放，可以减少CO2吸收地表辐射并实现碳中和。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环等四种主要途径对未来全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。

1、根据二氧化碳的性质，分析二氧化碳导致温室效应的主要原因是
A.能吸收地表辐射热量 B.固体二氧化碳升华吸热
C.二氧化碳密度比空气大 D.二氧化碳能溶于水
2、下列说法不正确的是
A.大量使用化石燃料可以促进碳循环
B.碳替代对未来全球碳中和贡献率最大
C.烟气流速增大，CO2与吸收液不能充分接触，导致其脱除率降低
D.当烟气流速相同时，三种吸收剂中，氨基乙酸钾对CO2的脱除率最高
【正确答案】 1、A 2、A

37-3（巩固） 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

1、第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。（盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______ (填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下，加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用一种合适的试剂是______，并简述实验过程______。
2、第二组的同学查阅资料后得知，现在很多饮料瓶是由 PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)塑料制成的，现有一种 PET 塑料样品(已知：该塑料样品只含 C、H、O 三种元素)，该小组的同学欲以过氧化氢溶液为原料(MnO2 为催化剂)制备氧气，并对该塑料的组成元素进行定量分析探究。实验前检验装置气密性。使该塑料样品在纯氧气中完全燃烧，所选仪器按“A → B1 → E → B2 → C →碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1, B2为浓硫酸洗气瓶)，试回答下列问题：(假设所有发生的化学反应都完全进行)
①仪器 A 中所发生反应的化学方程式为：______。
②装置B1的作用是______。
③实验测得仪器 E 的玻璃管中放入的塑料试样质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ag，测得仪器B2质量增重bg，仪器C质量增重ng，则该塑料试样中含氢元素的质量为______g(计算结果用代数式表示,可为分数形式)。
【正确答案】 1、ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石 向剩余废液中加入过量石灰石，充分反应后过滤，得到较纯净的中性液体
2、2H2O22H2O + O2↑ 除去氧气中的水蒸气

37-4（巩固） O2的来源。
（1）实验室制取O2。

①仪器 a 的名称是_______。
②实验室用KClO3制取O2的化学方程式是___；用酒精灯给试管内固体加热应注意先_____，然后对固体所在部位加热；收集O2可选用的装置是___（填序号）。
③用过氧化氢溶液制取O2时，为避免剧烈反应，可从仪器、试剂、操作等方面进行控制， 结合装置 A 写出一条合理措施_______；反应后剩余药品不要随意丢弃，应________。
（2）自然界生产O2。
①图 1 为自然界中O2的主要来源，其中海洋藻类的光合作用是供氧主力，请将化学方程式补充完整：xCO2+ _______ （CH2O）x+xO2+xH2O。
②图 2 用N2从海水中吹出CO2并用碱液吸收，进一步实验测量海水中无机碳的含量。画出虚线框中的缺损的部分________，最右侧 NaOH 溶液的作用是_______。

③为保护环境，实验后的海水调节 pH 后重新排回大海，以下说法正确的是______。
A 调节成与排放区域海水相同的 pH
B 调节成弱酸性防止溶解更多的二氧化碳
C 调节成弱碱性吸收更多的二氧化碳，缓解温室效应
【正确答案】 水槽 预热或使试管均匀受热 C 或 D 将长颈漏斗换成分液漏斗（针筒注射器）或将过氧化氢溶液稀释或将锥形瓶置于冷水中等（合理皆可） 放入指定容器或废液缸 2xH2O 防止空气中的CO2 进入左侧氢氧化钠溶液中 A

37-5（提升） 回答下列问题
1、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究：

若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集一瓶干燥且除去氯化氢气体的二氧化碳气体。
（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行去除）
①所选仪器的连接顺序应为___________（从左至右填写仪器序号字母）。
②实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________。
③下列关于二氧化碳的认识中，错误的是___________（选填序号之一）。
A．二氧化碳是光合作用的重要原料，对地球生命具有重要意义
B．二氧化碳在自然界中主要通过化学变化不断循环
C．二氧化碳过量排放会引发温室效应，是空气污染物之一
D．二氧化碳常温下密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火
2、小燕同学收集了一份废气样品，其中可能含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳。为了证明废气中存在CO，她设计了下图所示装置，并进行了相关实验探究，观察现象，收集有关实验数据。
（已知下图各装置中均盛有足量试剂，假设发生的化学反应均充分反应。）

①装置A的作用是___________。
②装置C中发生反应的化学方程式为___________。
③请写出能证明该废气中存在CO的一个现象：___________。
④小燕同学称取了1.00g氧化铁粉末，放入装置C的硬质玻璃管内，反应一段时间后冷却，测得硬质玻璃管内的固体剩余0.76g，同时装置D增重了0.66g，则此时玻璃管中剩余的氧化铁质量为___________。（计算结果精确至0.1g）
⑤该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________。
【正确答案】 1、ACBE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C
2、除去可能含有的二氧化碳 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 C中红棕色固体变成黑色或D中澄清石灰水变浑浊 0.2g 在E装置后添加点燃尾气或收集尾气的装置

37-6（提升） 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。
（2）造纸会产生大量含 NaOH 的废水，需处理至中性后排放。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。

①烧杯中发生反应的化学方程式为________；
②仪器 A 中溶液的溶质是_____（填化学式）；
③图丙中V 的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
④下列说法错误的是_____。
A 图乙中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；
B 取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图乙中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加；
D 图丙中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应。
（3）某环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中 NaOH 的质量分数，进行了实验：
步骤 1：取 40.0g 滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。
步骤 2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液显________色。消耗硫酸溶液 7.84g。
计算废水滤液中 NaOH 的质量分数________。（请写出计算过程）
【正确答案】 12 C 无 1.59%

【原卷 38 题】 知识点 过滤,饱和溶液和不饱和溶液判断,溶解度的相关计算,粗盐提纯

【正确答案】
（1) ①. 悬浊液   ②. 小于   
（2)①. A   ②. bc   ③. 30   ④. 10.5   ⑤. >   ⑥. 过滤   ⑦. 可以节省能源，成本低廉   ⑧. 可以提高产量，生产效率高
【试题解析】
【小问1详解】不溶性固体溶于水形成悬浊液，故含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应小于100微米，这样才可以将泥沙过滤掉。
【小问2详解】①步骤1是将水蒸气变成水，是分子的间距发生了变化。
②溶液b和溶液c中都存在NaCl固体，属于饱和溶液。
③溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g×3%=30g，溶剂的质量为1000g-30g=970g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体x g，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶v的质量为970g-920g=50g，由已知信息可知90℃时，NaCl的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39g NaCl达到饱和状态，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g-19.5g=10.5g。饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量。
④分离溶液c和氯化钠固体的操作是过滤。
⑤海水晒盐的优点是可以节省能源，成本低廉；真空制盐的优点是可以提高产量，生产效率高。

38-1（基础） 水是生命之源，人类需要优质的水资源。
1、下列有关水的说法中不正确的是________
A.水由氢元素和氧元素组成 B.保持水化学性质的最小粒子是水分子
C.水变成水蒸气是水分子变大了 D.电解水时正、负极产生的气体体积比为1：2
小芳同学参观自来水厂后绘制了以下净水过程流程图，请回答下列问题：

2、物质A___________(填“名称”)常用来做絮凝剂，可吸附水中悬浮的杂质。
3、操作B的名称是___________，在实验室进行该操作时玻璃棒的作用是___________。
4、净化处理后的“清水”通过___________(填实验操作名称)，可以进一步提高水的净化程度。
【正确答案】 1、C 2、明矾
3、过滤 引流 4、蒸馏

38-2（基础） 如图所示是粗盐提纯的实验。

1、实验的操作顺序应为______。（填字母序号）
2、图B中仪器a的名称是______；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是______；过滤过程玻璃棒的作用是______；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是______，当出现______时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用______将固体转移到纸片上。
【正确答案】 1、CABD 2、漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒

38-3（巩固） 水是人类赖以生存的重要资源。
水的循环
1、如图中海水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，海水含有大量氯化钠，氯化钠是由_______(填离子符号)和Cl-构成。

2、在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 (填编号)。
A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变
C.水分子大小不发生变化 D.水分子可以保持水的物理性质
水的电解
如图是水的电解装置：

3、装置内发生反应是符号表达式为_______；其基本反应类型为_______。检验a管内气体的方法是_______。
4、打开b处活塞，在玻璃管的尖嘴处点燃，观察到气体燃烧，发出_______色火焰，则b管内生成的气体是_______。
5、已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则生成的氢分子和氧分子个数比为___。
6、该实验由水的电解说明水由氢、氧元素组成，请你依据化学反应前后元素种类不变进行分析：氢气由氢元素组成，_______。
水的净化
某同学收集到一瓶浑浊的河水，其实验过程如图所示，请回答下列问题：

7、操作Ⅰ的名称是_______，若经过操作Ⅰ后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______。(写一条即可)
8、操作Ⅱ主要目的是除去河水中的异味和颜色。可以选择的药品是_______。
9、经过处理后的液体D是否是纯净物，理由是_______。
【正确答案】 1、混合物 Na+ 2、AC
3、H2OH2+O2 分解反应 打开a处活塞，把带火星木条放在管口，木条复燃(或燃着的木条放管口，木条燃烧更旺等） 4、淡蓝 氢气或H2
5、2：1 6、氧气由氧元素组成，水的电解是分解反应(水电解生成氢气和氧气)，化学反应前后元素种类不变，所以水由氢、氧元素组成
7、过滤 滤纸破损(漏斗内液面高于滤纸的边缘)
8、活性炭 9、否；水中还有可溶性杂质

38-4（巩固） 某海滨学校的一个研究性学习小组以“海洋资源与利用”为课题进行调查研究。请就他们研究中的一些问题谈谈你的观点：
1、该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为其中可能实现的有______。
A.海水淡化 B.海水养殖 C.海洋捕捞 D.海洋运输
2、海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解，②沉淀，③______（填操作名称），④蒸发，可制得精盐。
3、在粗盐提纯的实验中有______处用到玻璃棒，其作用分别是______（简要回答）。
4、该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），制取无水氯化镁，生产的大致流程为：

该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
5、以贝壳（主要成分是碳酸钙）、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得氢氧化钠？若能，请写出有关反应的化学方程式______。
【正确答案】 1、ABCD 2、过滤
3、四或4 溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发滤液时用玻璃棒搅拌以防止液滴飞溅；最后用玻璃棒将纸上的食盐转移到烧杯中 4、C
5、能，　　

38-5（提升） 碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
1、自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其_______性。
2、向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。

①写出该实验的现象_______。
②写出下列图形表示的离子符号：_______、_______
3、下列有关水和空气的叙述中正确的是_______。
A.地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C.目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D.空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
4、在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作。

①操作B中玻璃棒的作用是_______；在操作B中，过滤速度慢可能是因为_______(写出一点即可)。
②操作C中看到_______时，停止加热。
【正确答案】 1、吸附 2、产生白色沉淀 Cl-
3、AB 4、引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 有大量固体析出

38-6（提升） 回答下列问题
1、2021年10月20日习近平总书记在山东省东营市考察黄河入海口。他来到黄河入海口码头、黄河三角洲生态监测中心、黄河三角洲国家级自然保护区，实地察看黄河河道水情和黄河三角洲湿地生态环境，了解黄河流域生态保护和高质量发展等情况。

①黄河水含有大量的泥沙，黄河水属于___________________(填“纯净物”“混合物”之一)。
②黄河三角洲的土地由于海水侵袭等原因，大多是盐碱地。近年来，通过生态化利用和种业创新，盐碱地长出了产量高、品种好的多种耐盐碱作物，化学小组的同学们测出某盐碱地土壤的pH为8，该土壤呈___(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。
③黄河是中华文明最主要的发源地，被称为“母亲 河”。黄河发源于青藏高原的巴颜喀拉山，注入渤海，山东省濒临渤海和黄海，海岸线漫长，海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。

a.人们在海底发现了一种新型矿产资源—天然气水合物(又称为“可燃冰”)，天然气水合物的主要成分是___(填选项序号之一)。
A 酒精 B.干冰 C.甲烷 D.乙炔
b.海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中，能使海水淡化的是_________(填“蒸馏”“过滤”之一)。
c.下图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图，其中操作Ⅱ的名称是___(填“溶解”“过滤”“蒸发” 之一)。

2、如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线。

①当温度为___时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
②当温度___时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③图中P点所表示的硝酸钾溶液是___的(填“饱和”“不饱和”之一)。
④10°C时，硝酸钾的溶解度是___g。
⑤根据NaCl的溶解度曲线，海水“晒盐”应该用___的方法从海水中得到NaCl(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。
【正确答案】 1、混合物 碱性 C 蒸馏 过滤
2、24℃ 小于24℃ 不饱和 20 蒸发结晶

【原卷 39 题】 知识点 盐类参与的反应,木炭还原氧化铜的实验

【正确答案】

【试题解析】


39-1（基础） 化学兴趣小组在做木炭还原氧化铜的实验时进行了如下探究。

（1）酒精灯火焰周围加金属网的作用:___________。
（2）试管A试管口略向下倾斜的原因是____________。试管A中能观察到的现象是_________；试管B中发生的化学反应方程式__________。
（3）待试管冷却后，同学们将试管中的固体取出，发现固体中仍有黑色物质，于是他们讨论，导致固体呈黑色的是什么物质呢?
【查阅资料】稀硫酸中加入氧化铜粉末，溶液会变为蓝色。
【作出猜想】甲同学：氧化铜；乙同学:木炭；你的猜想_________。
为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。
【设计实验】
乙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。
有人认为乙同学的结论错误，因为___________。
为了验证你的猜想正确，在乙同学实验的基础上再取固体于试管中加入________，看到_______的现象，则证明你的猜想正确。
【讨论交流】木炭还原氧化铜实验结束时要注意，正确的操作是________。以防止试管炸裂。
【正确答案】 集中火焰，提高温度 防止冷凝水回流炸裂试管 黑色粉末变红色 氧化铜和木炭 木炭和氧化铜共存时加热也是相同现象 稀硫酸 溶液变为蓝色 先撤离导管，再熄灭酒精灯

39-2（基础） 为探究木炭还原氧化铜的最佳条件，用适量的木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行一系列实验。

【查阅资料】
①木炭还原氧化铜得到铜中可能含有少量的氧化亚铜；
②氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸发生反应：
③铜不能和稀硫酸发生化学反应。
【进行实验】取一定量的混合物，用如图所示的装置进行多次实验，获得如下实验数据与现象。
序号
木炭粉与氧化铜的质量比
反应后物质的颜色和状态
1
1:9
有红色固体，有金属光泽。
混有少量黑色物质
2
1:10
混有很少量黑色物质
3
1:11
混有极少量黑色物质
4
1:12
无黑色物质
5
1:13
混有较多黑色物质
【解释与结论】
(1)实验装置中，酒精灯加金属网罩的作用是 _______ ；
(2)证明产生了CO2的现象是 _______ ；
(3)由上述实验可以得到的结论是，木炭粉与氧化铜的质量比为 _______ 时，条件最佳。
(4)为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是 ________ ；
(5)下列有关该实验的说法正确的是 __________ ；
A 反应开始的标志是试管b中气泡产生
B 反应后，试管a中固体减少的质量大于生成的气体中碳元素的质量
C 木炭粉发生了氧化反应
D 铜元素是地壳中含量最高的金属元素
E 氧化亚铜中，铜元素的化合价为+1价
【正确答案】 集中火焰，提高温度 澄清石灰水变浑浊 1:12 稀硫酸 BCE

39-3（巩固） 化学学习小组的同学们在用如图所示装置做木炭还原氧化铜实验时。发现试管中足量的澄清石灰水变浑浊，且有气泡不断冒出，于是同学们得出“木炭和氧化铜反应有二氧化碳生成”的结论。
小明同学提出如下质疑：
①木炭在高温下与试管内空气中的氧气反应也能产生二氧化碳，那么，澄清的石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳一定是木炭和氧化铜反应产生的。
②石灰水中不断有气泡冒出，是什么气体呢？
根据小明的质疑，同学们进行了如下探究：
探究一：碳能否与氧化铜反应产生二氧化碳。
【设计实验】同学们将上述装置进行改进，设计了如甲图装置进行实验：

【主要实验步骤】
（1）组装仪器，检查装置的气密性。
（2）在硬质玻璃管中装入氧化铜和木炭粉的混合物，集气瓶中放入足量澄清石灰水。
（3）通入一会儿氮气，目的是______。再加热，酒精灯加网罩的作用是______，观察现象。硬质玻璃管中的现象是______。澄清的石灰水变浑浊方程式________。
【得出结论】碳能与氧化铜反应产生二氧化碳。
探究二：石灰水中不断冒出的是什么气体？
【猜想和假设】猜想一：CO2猜想二：CO 猜想三：_____。
【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【设计实验】根据各自的猜想，他们共同设计了如图乙所示的装置进行探究：装置A中放入一定比例的木炭粉和氧化铜的混合物，B、C中均放入澄清的石灰水，且B中石灰水保证足量，D中放入湿润的氯化钯试纸。

现象
结论
________。
猜想三正确
【现象与分析】
【反思】
（1）同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理_______。
由此，同学们想到乙图装置设计中存在缺陷，改进方法是________。
（2）上图装置乙中B瓶中放入足量澄清石灰水，完全可以吸收装置A中产生的二氧化碳，为什么B瓶中冒出的气体还含有二氧化碳呢？同学们经过讨论认识到：A中溢出的气体气流比较急，且导管较细，部分生成的二氧化碳未与石灰水反应，便在气流的作用下溢出了。
【正确答案】 排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰 使火焰集中，提高温度 黑色固体逐渐变成光亮的红色 CO2和CO B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色 或 用酒精灯点燃尾气（或套气球收集尾气）

39-4（巩固） 某班同学按图示装置进行木炭粉还原氧化铜实验。实验过科中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。同学们对此异常现象进行如下探究：

【查阅资料】实验室通常用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜反应的质量比为 ________ 。
【提出猜想】产生异常现象可能与实际取用的木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物分别进行实验，记录如下：
实验序号
m（C）：m（CuO）
实验后A处试管中固体颜色
C处导管口的现象
1
1:8
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
1:10
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
3
1:12
红色固体中无黑色固体
尾气不燃烧
4
1:13
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧
【实验现象】实验1中出现尾气燃烧的现象，为了确定此时尾气成分，可以选择在尾管处继续依次连接如图装置，正确的顺序是 _________ ；

【实验结论】上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在 __________ ，可观察到黑色固体明显变红，同时还可防止空气污染。
【反思评价】
（1）分析发现，实验3中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因： ___________ ；
（2）实验4试管中所得固体的成分是 __________ 。
【正确答案】 3:40 ②③①② 1：10~1：12 Cu、CuO

39-5（提升） 化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【查阅资料】铜是红色固体，不能与稀硫酸反应，氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，但能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。CO能还原氧化铜，但CO2不能。
写出b中产生白色沉淀的化学反应方程式______。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现_____，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一CO2猜想二CO猜想三_____
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是____。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想____是正确的。
【交流反思】兴趣小组认为如图装置不够完善，改进措施是增加一个尾气处理装置。

反应后的物质成分分析：反应后试管中的固体成分是什么？针对该问题老师待试管冷却后，将试管内的固体倒入适量被品红染红的溶液中搅拌，发现溶液褪色了，据此同学们认为反应后的试管中固体的成分为_____。
【正确答案】 红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 CO、CO2 试管b中出现白色沉淀，说明气体中一定含二氧化碳，不可能只生成一氧化碳 三 C、Cu、Cu2O

39-6（提升） 某学习小组的同学对木炭与氧化铜反应的产物进行了探究。
【知识回顾】碳还原氧化铜的装置如图1所示。

1、试管①中的现象是______。
2、试管中②发生反应的化学方程式是______。
【实验探究1】对木炭与氧化铜反应的气体产物进行探究。

第一步：按如图2所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将氧化铜与木炭粉以质量比40：3均匀混合，研磨3分钟。称取0.3g研磨后的混合粉末装入硬质试管。
第三步：分别向硬质试管和平底三颈烧瓶中充入氮气后，点燃酒精喷灯，先对试管进行预热，再集中加热，采集数据。实验数据如图3所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。
第四步：清洗试管并干燥，分别将氧化铜与木炭粉以质量之比为10：1、20：3均匀混合，重复上述实验步骤，实验数据如图4、图5所示（图中的纵座标表示CO2或CO气体的含量）。

【交流反思1】
3、分析对比图3、图4、图5实验数据可得出的结论是：①______；②______。
4、点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是______。
5、由图4可知，曲线AB段CO2的量出现了下降趋势，可能的原因是______。
【实验探究2】对木炭与氧化铜反应的固体产物进行探究。
第一步：按如图1所示的实验装置组装好仪器，并检查装置气密性。
第二步：将质量为2.00g的氧化铜粉末和足量的木炭粉混合均匀后，装入试管中，并加热，待反应充分后停止加热。
第三步：冷却后，将得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。溶液呈蓝色，烧杯底部有红色固体。
第四步：过滤烧杯中的混合物，并将滤纸上的红色固体洗涤、干燥，得到单质的铜1.44g。
【交流反思2】
6、已知Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。则第三步操作中发生反应的化学方程式是______。
7、该实验中，木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为______g。
【正确答案】 1、黑色固体变成红色 2、
3、氧化铜与木炭的质量比越大，生成的一氧化碳越少 氧化铜与木炭的质量比不同，生成二氧化碳的量也不同
4、排出装置内的空气，防止影响实验结果
5、生成的二氧化碳和未反应的木炭反应生成了一氧化碳
6、
7、根据题意生成硫酸铜的质量是
设氧化亚铜的质量为


答：木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为0.36g。

【原卷 40 题】 知识点 摩尔质量的有关计算,实验探究燃烧条件,电解水实验的现象和结论

【正确答案】

【试题解析】


40-1（基础） 某同学为探究可燃物燃烧的条件，按图A、图B所示装置进行对比实验：
资料：白磷的着火，点为40℃，红磷的着火点为240℃。

1、用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷__________；铜片上的红磷和水中的白磷________。再用图B所示装置进行实验，通氧气时，热水中的白磷___________。
2、图A中热水的作用是___________。
3、根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是__________。
4、如图C所示，在一个铁制的坩埚里放入松节油，加热把它点燃，待燃烧正常以后，坩埚半浸入水槽的冰水里（冰水没有与油接触），不久后火焰慢慢她灭，造成松节油熄灭的原因是__________。
5、上述实验中还缺少探究燃烧的另一条件：________。
【正确答案】 1、燃烧 不燃烧 燃烧
2、隔绝氧气，提高温度
3、可燃物需要与氧气接触，同时温度达到可燃物着火点
4、温度达不到松节油的着火点，所以松节油熄灭
5、可燃物

40-2（基础） 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧现象
1、小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是______。
【任务二】探究燃烧条件
2、小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有______；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是______。

【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素
3、通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是______。
【任务四】探究燃烧前后的质量变化
4、小组刚学利用如图所示实验装置对红磷燃烧前后物质总质量是否发生变化进行探究。若燃烧后天平仍然平衡，实验过程中，气球的变化是_____。

【任务五】调控燃烧
5、当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，达说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应_______(填“调大”“调小”或“不变”)；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是______。
【正确答案】 1、
2、环保或无污染 温度达到可燃物的着火点
3、氧气浓度越高，燃烧越剧烈
4、先变大后变瘪 5、调大 清除可燃物

40-3（巩固） 探秘燃烧
【实验I】探究燃烧的条件
用如图1装置(夹持仪器略去)研究可燃物的燃烧条件。(白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，P2O5能与水反应)
①通入N2，将W形管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；
②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
（1）实验过程①中，a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物燃烧需要__________。
（2）下列关于该实验的说法中，正确的有__________(填序号)。
A.湿棉花的作用是防止P2O5污染空气
B.其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，也能得到可燃物的燃烧条件
C.实验过程②中，a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点

【实验Ⅱ】探究“影响燃烧剧烈程度的因素”
实验编号
可燃物
集气瓶中气体
反应现象
甲
细铁丝
氧气
剧烈燃烧，大量放热
乙
细铁丝
空气
不燃烧
丙
铁粉
空气
剧烈燃烧，迸发出大量火星
（3）实验甲的现象还有__________，比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是__________。
（4）实验丙的产物与甲相同，写出反应的化学方程式：__________。
【实验拓展】化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验中脱脂棉燃烧的原因，进行如下探究：
【作出猜想】根据燃烧条件分析：
①脱脂棉是可燃物：
②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气；
③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的__________。
【进行实验】在如图2所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置______，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到______，说明反应还放出了热量。
【正确答案】 与氧气接触 AC 火星四射、生成黑色固体 氧气浓度不同 着火点 带火星的木条 烧杯中导管口有气泡冒出

40-4（巩固） 化学是一门以实验为基础的科学。按要求回答问题。
I.下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。
实验1：测定空气中氧气的含量。实验2：红磷燃烧前后质量测定。实验3：燃烧条件的探究
说明：白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点为240℃。

1、实验1中红磷要过量的目的是________________。
2、实验2中红磷不足对实验结果_________________（填“有”或“无”）影响。
3、实验3能探究出________________（填“1”或2”或“3”）个燃烧的条件。
Ⅱ.下列实验都用到蜡烛，请分析并回答相关问题。

4、实验4实验_________________（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
5、实验5用于验证二氧化碳的性质，B中发生反应化学方程式为_________________；D中说明二氧化碳具有的化学性质是________________。若发现A中干石蕊纸花变红，可能原因是_________________（写一条即可）。
【正确答案】 1、使瓶内氧气全部反应
2、无 3、2 4、不能 小于
5、 不燃烧也不支持燃烧 二氧化碳中含有杂质水（合理即可）

40-5（提升） 河西区某中学实验小组为探究燃烧条件，进行如图实验。三支试管装好药品后，排尽试管内空气。初始温度25℃，水浴升温至60℃后，用注射器同时向②、③试管中迅速注入足量氧气。(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)

1、有燃烧现象的是第_______支试管(填序号)：
2、由①、②实验对比，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。
3、若继续升高水温，试管③中_______(填“不能”或“能”)出现燃烧现象。
4、燃料的合理利用与开发是实现绿色化学的关键。
①从分类角度分析，“乙醇汽油”是_______(填“化合物”或“混合物”)：对乙醇汽油作汽车燃料的描述，不正确的是_______(填字母)。
A.改善空气质量 B.不产生CO2，抑制温室效应 C.可避免石油过度开发
②一定条件下，有机物甲分解生成乙和丙(反应的化学计量数之比为1：1：1)，反应的微观示意图如下。

4.6g甲与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下，反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和丙。则生成丙的质量为_______g。
【正确答案】 1、② 2、与氧气接触
3、不能 4、混合物 B 5.4

40-6（提升） 化学研究的对象是我们身边的物质
一、二氧化碳

1、上图实验，观察到的现象是_____________，体现出CO2所具有的化学性质是_____________（2点）
2、自然界中，二氧化碳可通过____________作用，产生氧气。
3、二氧化碳在空气中的体积分数约为________ ，近年来，由于人类活动的加剧，导致二氧化碳的含量增多，引发的一个严重的环境问题，被称为_____。
二、氧气
通过“红磷燃烧”的实验我们测定了空气中氧气的含量，“暖宝宝贴”是冬天常见的取暖小物件，其主要成分为铁粉、木炭、食盐，用 “暖宝宝贴”也可以测定空气中氧气的含量，反应的原理就是铁生锈消耗空气中氧气和水并放出热量。实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶(容积为250 mL)中水的体积为45 mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。

回答问题：
4、成分中的木炭和食盐的作用是________。
5、和红磷燃烧相比，该实验的优点有___。
6、本次实验中测得空气中氧气的体积分数约为_______。（保留一位小数）
7、若测得空气中氧气含量偏低，可能原因是_______。
三、双氧水
小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液—“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室， 做了如下实验。

【第一组实验】欲验证该双氧水是否失效。
8、实验过程：
①在试管中加入5 mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②给上述试管加热，液体中有较多气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是________。
9、实验结论：____________________________。
【第二组实验】欲验证二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，在反应前后质量是否发生改变。
实验原理：
10、写出该反应的符号表达式_______________。
[实验步骤]
①称取一定质量的二氧化锰； ②将二氧化锰装入大试管中并加入5.0 mL“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④得出结论。
11、做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究_______。
【实验反思】
12、依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有___________等。
【正确答案】 1、蜡烛由下到上依次熄灭 不燃烧、不支持燃烧
2、光合 3、0.03% 温室效应
4、加速铁的锈蚀 5、比较环保，且误差小
6、19.6% 7、铁粉的量不足（合理即可）
8、使水蒸气冷凝 9、双氧水没有失效
10、
11、化学反应前后，二氧化锰的化学性质是否改变
12、温度、催化剂


变式题库答案

1-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、液态氧气中只含有氧气一种物质，属于纯净物，故B符合题意；
C、蔗糖水中含有蔗糖和水，属于混合物，故C不符合题意；
D、稀有气体含有氦气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物，故D不符合题意。
故选B。
1-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意。
故选C。
1-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
纯净物：由一种物质组成的物质；混合物：由两种或两种以上物质组成的物质；
A.稀盐酸是将氯化氢气体溶于水形成的，由两种物质组成属于混合物，此选项错误；
B.液氧是氧气的液态状态，由一种物质组成的，属于纯净物，此选项正确；
C.石灰水是氢氧化钙和水形成的，属于混合物，此选项错误；
D.双氧水是过氧化氢和水形成的，属于混合物，此选项错误；
故选B。
1-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、生理盐水是由氯化钠和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、矿泉水是由水和可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、汽水是由水、碳酸等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
1-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等，该选项不符合题意；
B、雨水中含有多种物质，该选项不符合题意；
C、氮气中只含有一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；
D、氧气和臭氧中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
1-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气和氧气的质量比为：1:8，当氢气与氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应后，氢气剩余，再恢复到常温常压，水变为液态，最后剩余的气体为氢气，属于纯净物，符合题意；
B、碳粉在氧气中完全燃烧：，参加反应的碳、氧气的质量比为：12:32=3:8，碳粉在氧气中不完全燃烧：，参加反应的碳、氧气的质量比为：24:32=3:4，故将碳粉和氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应，再恢复到常温常压，密闭容器中的物质为一氧化碳和二氧化碳的混合物，不符合题意；

C、甲醇在氧气中燃烧：，参加反应的甲醇与氧气的质量比为：（32×2）：（32×3）=2:3，当将甲醇与氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应，氧气剩余，再恢复到常温常压，容器中的气体为氧气和二氧化碳，属于混合物，不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧：，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：（28×2）：32=7:4，当将一氧化碳与氧气按质量比1∶2置于密闭容器中充分反应，氧气剩余，再恢复到常温常压，容器内气体为二氧化碳和氧气的混合物，不符合题意。
故选A。
2-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。氧气、二氧化碳、水均是空气的组成成分，不属于空气污染物。
故选A。
2-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选A。
2-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳、氮气、氦气是空气的组成成分，不属于空气污染物。
故选B。
2-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、CH4、CO不是导致酸雨的物质，错误；
B、CO不是导致酸雨的物质，二氧化硫是导致酸雨的物质，错误；
C、SO2、NO2在空气易形成硫酸、硝酸，都是导致酸雨的物质，正确；
D、CO、CO2不是导致酸雨的物质，CO2是导致温室效应的物质，错误；
故选C。
2-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、焚烧秸秆产生的浓烟会增加空气中的可吸入颗粒、烟尘等，会污染空气，容易形成雾霾，正确；
B、计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物。错误；
C、煤燃烧会排放二氧化硫、可吸入颗粒物等，北方冬季使用燃煤集中供暖，会导致空气污染比夏季严重，正确；
D、空气的污染不但危害人体健康（如容易导致呼吸道疾病），还会破坏生态平衡（如形成酸雨导致土壤酸化等），正确；
故选B。
2-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气固有成分不是空气污染物，故选B。
3-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
元素以游离态存在即是以单质形式存在。
详解:
A.N2中是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氮元素以游离态形式存在，该选项符合题意；
B.HNO3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素以化合态形式存在，该选项不符合题意；
C.NH4Cl是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素以化合态形式存在，该选项不符合题意；
D.NO2是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮元素以化合态形式存在，该选项不符合题意，
故选A。
3-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、金刚石是碳的单质，碳元素以游离态形式存在；
B、二氧化碳属于化合物，碳元素以化合态形式存在；
C、碳酸钙属于化合物，碳元素以化合态形式存在；
D、甲烷属于化合物，碳元素以化合态形式存在；
故选：A。
3-3【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态。
详解:
A、氧气中氧元素只以游离态存在，故选项正确；
B、氮气中氮元素只以游离态存在，故选项错误；
C、二氧化碳中氧元素只以化合态存在，故选项错误；
D、水蒸气中氧元素只以化合态存在，故选项错误。
故选：A。
3-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，游离态指一种元素不与其他元素化合，而以单质的形式存在，以化合物形式存在时的元素，称为元素的化合态；题中属于单质的为Ca，其他三项中的物质都是化合物，钙元素以化合态形式存在于三种物质中，故选C。
3-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧元素以游离态存在，故符合题意；
B、双氧水（过氧化氢）是由两种元素组成的化合物，则氧元素以化合态存在，故不符合题意；
C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的的纯净物，属于化合物，其中氧元素以化合态存在，故不符合题意；
D、食盐水由氯化钠和水两种物质组成，水是由氢元素和氧元素组成，其中氧元素以化合态存在，故不符合题意；
.故选A。
3-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、蔗糖溶液由蔗糖和水混合而成，属于混合物；不锈钢的主要成分是铁，还含有其它杂质，属于混合物，故A错误；
B、干冰是固体二氧化碳，由同种物质组成，属于纯净物：农夫山泉矿泉水由水和可溶性矿物质混合而成，属于混合物，故B错误；
C、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、酱油是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故D错误；
故选C。
4-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.牙膏pH=8.2 ，呈碱性；
B.柠檬汁pH=2.5，呈酸性；
C. 血浆pH=7.8，呈碱性；
D. 草木灰pH=10.6，呈碱性；
故选B。
4-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、柠檬汁（2~3），pH＜7，显酸性，能使溴百里酚蓝变为黄色，不符合题意；
B、酱油（4~5），pH＜7， 显酸性，能使溴百里酚蓝变为黄色，不符合题意；
C、西瓜汁（5~6），显酸性，能使溴百里酚蓝变为黄色，不符合题意；
D、洗发水（8~9），pH＞7，显碱性，能使溴百里酚蓝变为蓝色，符合题意。
故选D。
4-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A 、据表格可知，肥皂水的pH=10.2大于纯碱水的pH=8.1，所以肥皂水的碱性比纯碱水强。A正确；
B、人的胃液显酸性，pH＜7，据表格可知，蔗糖水的pH=7.0，所以人的胃液的pH比蔗糖水的小。B正确；
C、据表格可知，柠檬汁的pH=2.0小于食醋的pH=3.3，所以柠檬汁的酸性比食醋强。C不正确；
D、据表格可知，食醋、柠檬汁的pH均小于7，都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红。D正确。
综上所述：选择C。
4-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
1%的盐酸中H+含量小于10%的盐酸，即1%盐酸酸性小于10%的盐酸，在四种溶液中10%盐酸的pH最小，1%盐酸的pH其次；1%的氢氧化钠溶液OH-含量小于10%的氢氧化钠溶液，所以1%氢氧化钠溶液碱性小于10%的氢氧化钠溶液，所以在四种溶液中10%氢氧化钠溶液的pH最大，1%氢氧化钠溶液其次。碱性溶液pH均大于7，酸性溶液pH均小于7。所以这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是：②<①<③<④ 。
故选B。
4-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
根据溶液酸碱性与pH的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。根据题干信息，清洗油脂时用碱性溶液效果更好，所以C、D错误。
根据题干信息，清洗油脂时用碱性溶液效果更好，要求溶液pH>7，溶液呈碱性，但pH越大，碱性越强，腐蚀性越强，为防止对头发和皮肤的伤害，不能使用碱性太强的洗发水，溶液pH=12，溶液碱性太强，故A错误；所以从pH角度考虑，效果最好的洗发水的pH应为8，故选：B。
4-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、苹果汁的pH<3，显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
B、厨房清洁剂的pH>7，显碱性，但稀释厨房清洁剂可便其碱性减弱，该选项说法不正确；
C、酸雨的pH比苹果汁大，则苹果汁的酸性比酸雨弱，该选项说法正确；
D、厨房清洁剂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，该选项说法不正确。
故选C。
5-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A.氢气是由氢气分子构成的H2，正确；
B.高锰酸钾中含有钾元素、锰元素、氧元素，KMnO4，正确；
C. 氧化铁中铁元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价为-2价，化学式中化合价代数和为0，因此氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；
D.五氧化二磷化学式为P2O5，正确；
故选C。
点睛:
首先需要掌握不同元素的常见化合价，+3价的铁元素称为铁，+2价的铁元素称为亚铁。
5-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项不正确；
B、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为NaOH，故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca(OH)2，故选项不正确；
D、干冰是固体二氧化碳，其化学式为CO2，故选项不正确。
故选B。
5-3【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、He表示氦气的化学式，氦指代不明确。错误。
B、H2CO3是碳酸的化学式。错误。
C、NH4Cl是氯化铵的化学式。错误。
D、硫化钠的化学式是Na2S。正确。
故选D。
5-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、KNO3的名称为硝酸钾，故选项名称书写不正确；
B、硫酸钠中钠元素化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为Na2SO4，故选项化学式和相应名称均书写正确；
C、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Fe2O3，故选项化学式书写不正确；
D、NH4Cl的名称为氯化铵，故选项名称书写不正确。
故选B。
5-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其物质的俗称、学名与化学式表示的不是同一物质；
B、氢氧化钠，俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱的学名为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，其名称、学名、化学式表示的是不同物质；
C、胆矾学名硫酸铜晶体，其化学式是CuSO4•5H2O而不是CuSO4，其俗称、学名与化学式不是同一种物质
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3，其名称、学名、化学式表示的是不同物质。
故选D。
5-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
解离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸。解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐。由氧和另一种元素组成的化合物是氧化物。
详解:
A、盐酸的化学式为HCl，属于酸，错误；
B、熟石的化学式为Ca(OH)2，属于碱，生石灰的化学式为CaO，属于氧化物，错误；
C、苛性钠的化学式为NaOH，属于碱，正确；
D、小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，错误。
故选C。
6-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能与石灰水反应产生碳酸钙沉淀，使其变浑浊，则鸡蛋壳中含有碳酸根离子；
故选：B。
6-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，题目中的其他离子都不能和盐酸反应生成二氧化碳。
故选：B。
6-3【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；
B、由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也显碱性，且符合上述流程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。
故选：D。
6-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明有能与钡离子或氯离子结合生成沉淀的离子存在，可能有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子。
加入硝酸沉淀部分溶解，生成澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根离子。因氢离子和银离子与碳酸根离子不能共存，所以一定不含氢离子和碳酸根离子。还有沉淀未溶解则还有不溶于酸的沉淀，则由硫酸钡生成，有硫酸根离子。
详解:
A. 废液中一定有硫酸根离子，正确。
B. 废液中一定没有银离子，错误。
C. 废液中一定有碳酸根离子，正确。
D. 废液中一定没有氢离子，则一定没有硫酸，正确。
故选:B。
6-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
（1）将此固体加水溶解，得无色溶液，由于硫酸铜溶液呈蓝色，则一定不含硫酸铜，碳酸钙不溶于水，则一定不含碳酸钙；
（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡中一种或两种，则白色粉末中含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种；
（3）过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀消失且产生无色气泡，说明白色沉淀一定为碳酸钡沉淀，一定不是硫酸钡沉淀，则白色粉末中含有碳酸钠，一定没有硫酸钠；
由于硝酸钾不与其它物质发生反应，故白色粉末中可能含有硝酸钾；
详解:
A、由分析可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠，故选项说法正确；
B、由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾，故选项说法不正确；
C、由分析可知，白色粉末中一定没有硫酸钠，可能有硝酸钾，故选项说法不正确；
D、步骤（2）中产生的白色沉淀是碳酸钡，故选项说法不正确。
故选A。
6-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到3克白色沉淀，说明一定不含Ba2+，可能含或，故产生的沉淀可能是BaCO3或是BaSO4。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，仍有2克白色沉淀，说明沉淀是BaCO3与BaSO4的混合物，则原固体中一定含和。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①中加入BaCl2，故不能确定原固体中是否含有Cl-。
详解:
A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含Ba2+，故A选项错误；
B、通过步骤①可以确定原固体中一定不含Cu2+，故B选项错误；
C、通过步骤①可以确定原固体中一定不含Ba2+，故C选项错误；
D、通过步骤②可以确定原固体中一定含和，一定不含Ba2+和Cu2+，可能含Cl-，为了确保溶液中正负电荷相互抵消，则原固体中一定含Na+，故D选项正确。
故选D。
7-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、水洗大米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、磨碎大米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、发酵大米过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意；
D、烘干曲饼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
7-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
详解:
A、棉花纺线过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
C、香水挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、橙子榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
7-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、人呼出的气体中含有二氧化碳，向石灰水中吹气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有其他物质生成，属于化学变化；
B、石灰石烧制生石灰是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，有其他物质生成，属于化学变化；
C、铁杵磨成针是铁棒在摩擦的过程中铁脱落变细，没有其他物质生成，属于物理变化；
D、氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧形成的火焰，其温度特别高，可以用来焊接金属，乙炔燃烧生成二氧化碳和水，有其他物质生成，属于化学变化。
故选C。
7-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、工业制氧气是分离液态空气，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、浓硫酸吸水，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、牛奶发酵，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、石油本身含有多种物质，分馏即可得到不同的产品，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
7-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、兵马俑的青铜马车生锈，有新物质生成，属于化学变化；
B、明城墙的砖块磨损，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、大唐不夜城的霓虹灯闪烁，电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；
D、护城河的水分蒸发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
7-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、用高粱谷子酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、用黄河泥捏泥人，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、用红纸剪窗花，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、用梧桐木做琴，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
8-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；
B、冰和干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；
C、生石灰和熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；
D、纯碱和烧碱分别是碳酸钠、氢氧化钠的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误；
故选：A。
点睛:
同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
8-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
详解:
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误；
B、二氧化碳和一氧化碳均是化合物，不是单质，故选项错误；
C、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确；
D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，均是化合物，均不是单质，故选项错误。
故选：C。
8-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
同素异形体是指同种元素组成的不同单质。
详解:
A、氢气与液氢是同种物质的不同形态，不属于同分异构体，该选项不符合题意；
B、金刚石和石墨均属于碳单质，属于同分异构体，该选项符合题意；
C、水与双氧水均由多种元素组成，属于化合物，该选项不符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，均为化合物，该选项不符合题意。
故选B。
8-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.一氧化碳和二氧化碳属于两种不同的化合物，不是单质，故错误；
B.金刚石和石墨都属于碳的单质，且两者的性质不同，属于不同的单质，互为同素异形体，故正确；
C.冰是固态的水，是化合物，干冰是固态的二氧化碳，也是化合物，不是单质，故错误；
D.液氧是液态的氧气，与氧气是同种物质，故错误。
故选B。
8-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
同分异构体是指同种元素组成的不同单质。
详解:
A、木炭和焦炭的主要成分是碳，属于混合物，不属于同分异构体，该选项不正确；
B、C60、石墨是两种常见的碳单质，属于同分异构体，该选项正确；
C、氧气、液氧属于同种物质，不属于同分异构体，该选项不正确；
D、水银是汞的俗名，银和汞是由不同种元素组成，不属于同分异构体，该选项不正确。
故选B。
8-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
详解:
A. 液氢是氢气的液体状态，他们属于同一种物质，故A不符合题意；
B. 石墨的组成元素是碳，焦炭是一种混合物，它的主要成分是碳，故B不符合题意；
C. 白磷和红磷组成元素相同，都是磷元素，但是它们属于两种不同的单质，故C符合题意；
D. 水银是金属汞，银是另一种金属，它们属于两种不同的物质，组成元素分别为汞和银，故D不符合题意。
故选C。
9-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、试管能直接加热，A正确；
B、量筒是用来量取一定体积液体药品的容器，不能加热，B错误；
C、滴瓶用于存放少量液体，不能加热，C错误；
D、烧杯不能直接加热，需垫陶土网，D错误。
故选A。
9-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、量筒不能用于加热，符合题意；
B、试管可直接加热，不符合题意；
C、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意；
D、蒸发皿可直接加热，不符合题意。
故选A。
9-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
①为试管，可以在酒精灯火焰上直接加热；
②为广口瓶，不可以加热；
③为燃烧匙，可以在酒精灯火焰上直接加热；
④为锥形瓶，用酒精灯加热时需要在锥形瓶底部垫石棉网，不能直接加热；
⑤为烧杯，用酒精灯加热时需要在烧杯底部垫石棉网，不能直接加热；
⑥为蒸发皿，可以在酒精灯火焰上直接加热；
故选B。
9-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、烧杯能用酒精灯加热，但加热时需要垫上石棉网，故不符合题意；
B、集气瓶不能用酒精灯加热，故符合题意；
C、陶土网能用酒精灯直接加热，故不符合题意；
D、坩埚钳能用酒精灯直接加热，故不符合题意。
故选B。
9-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、烧杯不可用于用于灼烧固体，用于加热较多液体，加热时要垫石棉网，选项错误；
B、试管可作少量试剂的反应容器，可以直接加热，选项错误；
C、锥形瓶可作大量液体反应容器，不能直接加热，加热时要垫石棉网， 选项正确；
D、量筒用于量取一定量液体，不能用于溶解固体，不能加热，选项错误。
故选C。
9-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、量筒常用于量取液体的体积，不能用于配制溶液，不能加热，故选项正确；
B、使用酒精灯时的注意事项有“两禁”和“一不可”，两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；“一不可”不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，故选项错误；
C、称量药品时，没有腐蚀性的药品放在纸上称量，有腐蚀性的药品，放在玻璃容器中称量，不能直接放置在天平上，故选项错误；
D、胶头滴管用来吸取液体，胶头朝上，以免腐蚀胶头，故选项错误。
故选：A。
10-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
氧气是化学性质比较活泼的气体；氮气、稀有气体的化学性质很不活泼；二氧化碳的化学性质没有氧气不活泼。
故选A。
10-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故A正确；
B、氧气化学性质活泼，常作助燃剂，故B错误；
C、一氧化碳常作还原剂气体，故C错误；
D、氢气具有可燃性，常作燃料，故D错误。
故选A。
10-3【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
空气中各成分及体积分数为：氮气78% 、氧气21% 、稀有气体 0.94%、二氧化碳0.03% 、水蒸气和杂质0.03%， 所以空气中含量最多的气体是氮气，并且化学性质比较稳定，故选A 。
10-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.氢气密度小于空气，密度不需要发生化学变化就能体现出来，属于物理性质。
B.一氧化碳能燃烧，需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质。
C.甲烷极难溶于水，水溶性不需要发生化学变化就能体现出来，属于物理性质。
D.氧气是一种无色无味的气体，不需要发生化学变化就能体现出来，属于物理性质。
故选：B。
10-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、氧气的化学性质比较活泼，不具有可燃性，不属于可燃物，说法错误；
B、氮气化学性质不活泼，说法错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，说法错误；
D、通电时，稀有气体能够发出五颜六色的光，因此空气中的稀有气体可制作多种用途的电光源，说法正确。
故选：D。
10-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氧气具有助燃性能用作助燃剂，则火箭发射时氧气可用作燃料燃烧的助燃剂，故选项说法正确；
B、氦气化学性质稳定，且密度比空气小，则氦气可以用来充灌探空气球，故选项说法错误；
C、稀有气体通电后能发出不同颜色的光，则可以用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，则可以用于灭火，CO2密度比空气大是CO2的物理性质，CO2不能燃烧也不支持燃烧是CO2的化学性质，故选项说法正确。
故选B。
11-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、HCl为一元酸，错误；
B、H2CO3含有氧元素，且1个分子再水溶液中电离出2个氢离子，为二元含氧酸，正确；
C、硝酸为一元酸，错误；
D、H2S不含氧元素，不是含氧酸，错误；
故选B。
11-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
二元酸是指一个该酸分子电离后能产生两个氢离子的酸。
详解:
A、一个该酸分子电离时产生一个氢离子，属于一元酸，且由化学式可知，该酸中不含氧元素，不属于含氧酸，不符合题意；
B、一个该酸分子电离时产生两个氢离子，属于二元酸，且由化学式可知，该酸中含氧元素，属于含氧酸，符合题意；
C、一个该酸分子电离时产生2个氢离子，属于二元酸，但是由化学式可知，该酸中不含氧元素，不属于含氧酸，不符合题意；
D、由化学式可知，该酸中含氧元素，属于含氧酸，但是一个该酸分子电离时产生一个氢离子，属于一元酸，不符合题意。
故选B。
11-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，正确。
B、根据酸碱电离理论，NaHSO4不属于酸，因为电离出阳离子有钠离子，Cu₂（OH）₂CO₃不属于碱，因为解离出阴离子有碳酸根离子，错误。
C、任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，正确。
D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，正确。
故选：B。
11-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。
详解:
A、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，A不符合题意；
B、CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，B符合题意；
C、P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，C不符合题意；
D、Ba（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，D不符合题意。
综上所述：选择B。
11-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、HCl、NaHSO4在水中都会电离出氢离子，故都属于酸，不符合题意；
B、碳酸氢钠可以电离出氢离子，又可以与与氢离子反应生成二氧化碳和水，故其既属于酸又属于碱，不符合题意；
C、烧碱和纯碱都只能结合质子，而不能放出质子，故其都属于碱，不符合题意；
D、水即可放出质子（水可以弱电离形成氢离子和氢氧根离子）又可以结合质子（水与质子结合形成H3O+），其既属于酸又属于碱，符合题意。
故选D。
11-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
根据酸碱质子理论，能释放出氢离子的是酸，能结合氢离子的是碱；
A、HCO3-既能释放出氢离子，又能结合氢离子，既属于酸又属于碱；
B、NaOH不能释放出氢离子，能结合氢离子，属于碱；
C、C1-不能释放出氢离子，能结合氢离子，属于碱；
D、HNO3能释放出氢离子，不能结合氢离子，属于酸；
故选：A。
12-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氧气具有助燃性，可用于金属切割。正确。
B、液氮气化吸热，可用于制冷冻机。正确。
C、常温下氮气的化学性质稳定，氮气无法用于医疗急救。错误。
D、稀有气体通电发光，可用于电光源。正确。
故选C。
12-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A.液态氦气汽化吸热，能制造低温环境，可用于做冷冻机，该选项正确；
B.液氮汽化吸热，能制造低温环境，可用于磁悬浮列车，该选项正确；
C.氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能做燃料，该选项不正确；
D.氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，该选项正确。
故选C。
12-3【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氧气用于急救病人，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
B、干冰敷降温，是利用冰融化吸热降低温度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于做霓虹灯，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
D、铜用于制造导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
故选A。
12-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氮气用于磁悬浮列车，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故A错误；
B、氧气用于医疗急救，是利用氧气供给呼吸的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故B正确；
C、用金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故C错误；
D、稀有气体制成霓虹灯，是通过稀有气体通电后发出不同颜色的光，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故D错误；
故选：B。
12-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、石墨较软，不能用来裁玻璃，该选项用途错误；
B、氢气具有助燃性，可作燃料，该选项用途正确；
C、明矾溶于水可形成胶状物，能吸附水中的杂质使其沉淀，则可用于净水，该选项用途正确；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可做霓虹灯，该选项用途正确。
故选A。
12-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、金刚石用于切割玻璃，是利用金刚石的硬度大，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B正确；
C、铜常用来做电线电缆，是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D错误；
故选B。
13-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，正确；
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色粉末，错误；
D、干冰升华，吸收大量热量，水液化形成白雾，不能产生大量白烟，错误。
故选：A。
13-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，，不产生白雾，故A不正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，没有火焰，故B不正确；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D不正确。故选C。
13-3【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成物是五氧化二磷固体，不是白雾，故选项实验现象的描述错误；
B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 ，故选项实验现象的描述错误；
C、木炭在氧气中生成二氧化碳气体，是实验结论不是现象，故选项实验现象的描述错误；
D、向呼出的气体中，加入澄清石灰水，由于含有较多的二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故变浑浊，故选项实验现象的描述正确。
故选D。
13-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，而不是白色固体，该选项描述错误；
B.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是发出黄光，该选项描述错误；
C.铜粉在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，该选项描述正确；
D.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，而不是升高，该选项描述错误，
故选C。
13-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、木炭在氧气中充分燃烧生成一种能使石灰水变浑浊的气体，描述现象不能将生成物名称说出，选项错误；
B、铁与硫酸铜溶液充分反应后，由于生成了浅绿色硫酸亚铁，因此现象是溶液由蓝色变成浅绿色，选项正确；
C、一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰是蓝色的，选项错误；
D、黄铜片和铜片相互刻画，由于黄铜是铜的合金比铜硬度大，因此在铜片上出现明显的划痕，选项错误；
答案为：B。
13-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、白磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量的热，故选项说法错误；
B、铁丝放在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中只能烧至红热，故选项说法错误；
C、铜不和稀盐酸反应，向铜片中加入稀盐酸不会产生大量气泡，故选项说法错误；
D、氧化铜是黑色固体，碳和氧化铜混合加热反应生成铜和二氧化碳，可观察到固体由黑色变成红色，故选项说法正确。
故选：D。
14-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、石灰水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故不符合题意；
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故不符合题意；
D、醋酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故符合题意。
故选D。
14-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，碱性溶液中变蓝，中性溶液中不变色。
详解:
A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，符合题意；
C、石灰水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不符合题意。
故选B。
14-3【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。
详解:
A、柠檬酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；
B、生理盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故B错误；
C、肥皂水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故D错误；
故选A。
14-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；
B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，故选项正确；
C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；
D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。
故选B
14-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、白醋的水溶液中含有醋酸，呈酸性，故说法正确；
B、草木灰水中含有碳酸钾，显碱性，故说法正确；
C、紫薯汁在酸、碱、中性条件下会产生不同颜色，可以用作酸碱指示剂，故说法正确；
D、紫薯汁在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，在碱性溶液中显绿色，变色情况与紫色石蕊试液相似，故说法错误。
故选：D。
14-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
能使无色酚酞溶液变红的是呈碱性的。
详解:
A、水呈中性，故A不正确；
B、氯化钠溶液呈中性，故B不正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，故D不正确。
故选：C。
15-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、元素符号前的数字表示原子个数，则2Cu中的“2”表示2个铜原子，且元素只有种类，没有个数，该选项理解不正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷；，该选项理解正确；
C、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项理解不正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，但硫酸铝中，氧元素的化合价为-2价，硫酸根的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，则x+（-2）×4=-2，解得x=+6，即硫酸铝中硫元素的化合价为+6，该选项理解不正确。
故选B。
15-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2N中“2”表示2个氮原子，元素不能用“个”表示，故选项说法错误；
B、化学式右下角数字表示一个分子中原子的个数，则H2中“2”：表示一个氢分子由2个氢原子构成，故选项说法正确；
C、离子符号右上角数字表示离子所带电荷数，则Ca2＋中“2”：表示一个钙离子带2个单位正电荷，故选项说法正确；
D、元素的化合价表示在该元素的正上方，正负号在前，数字在后，则中“2”： 表示氧化铜中铜元素的化合价为＋2价，故选项说法正确。
故选A。
15-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，说法错误，故不符合题意；
B、标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以2N2中第一个数字2，表示2个氮分子，说法正确，故符合题意；
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2H中的“2”表示氢原子的个数为2，说法错误，故不符合题意；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，所以CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，说法错误，故不符合题意。
故选B。
15-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2表示1个氢分子中含有2个氢原子，该选项不符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不符合题意；
C、化学式前的数字表示分子个数，但H2O2为过氧化氢的化学式，则2H2O2表示2个过氧化氢分子，该选项不符合题意；
D、化学式前的数字表示分子个数，2H2表示2个氢分子，该选项符合题意。
故选D。
15-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，不符合题意；
B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2可以表示1个氢分子由2个氢原子构成，不符合题意；
C、离子符号前面的数字表示离子个数，故3Fe2+表示3个亚铁离子，不符合题意；
D、质子数=原子序数，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，符合题意。
故选D。
15-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、元素符号前面的数字表示原子的数目，即2H中的2表示2个氢原子，选项错误；
B、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，选项正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，Fe2+ 中的2表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
D、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中含有某原子的数目，即CO2中的2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，选项错误，故选B。
16-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤为计算、称量、溶解和装瓶存放，所需主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要蒸发皿。
故选A。
16-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，故选A。
16-3【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液50g，步骤为计算、量取、配制、转移，使用的仪器是量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；无需使用的仪器是天平；
故选A。
16-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、电子天平用于称取固体氯化钠，需使用。
B、烧杯用于完成溶解操作，需使用。
C、药匙用于取用氯化钠，需使用。
D、用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g的过程中不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿。
故选：D。
16-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、设需要24%的氯化钠溶液质量为x，，x=100g，选项A正确；
B、溶液稀释需要玻璃棒搅拌，烧杯盛放液体，量筒和胶头滴管量取液体体积，选项B正确；
C、根据A中需要24%氯化钠溶液为100g，其体积为，因此配置150g16%的氯化钠溶液，需要100mL的量筒和胶头滴管量取24%的氯化钠溶液。需要水的体积为50g÷1g/mL=50mL，再利用50mL量筒和胶头滴管量取水，将液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀，选项C正确；
D、配制溶液，需要计算溶液质量，然后量取液体体积，接着搅拌均匀，最后定容装入容器，不涉及溶解，选项D错误。
故选：D。
16-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
解：用的浓硫酸稀释配制的硫酸，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用天平、酒精灯、试管。
故选：B。
17-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氧气不能使澄清石灰水变浑浊，选用澄清石灰水可以区分氧气和二氧化碳；
B、二氧化碳能溶液水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而氧气不易溶于水，且不能使紫色石蕊溶液变红，选用紫色石蕊溶液可以区分氧气和二氧化碳；
C、燃着的火柴伸入氧气集气瓶中，火柴燃烧更旺，伸入二氧化碳集气瓶中，燃烧火柴熄灭，选用燃烧的火柴可以区分二氧化碳和氧气；
D、氧气和二氧化碳都与稀硫酸不反应，无明显现象，选用稀硫酸不能区分二氧化碳和氧气；
答案：D。
17-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、空气和呼出气体都是无色无味的气体，则不能通过闻两瓶气体的气味区分空气和呼出气体，故不能区分；
B、由于空气中氧气含量高于呼出气体中氧气含量，则可以通过燃着的小木条区分，在空气中继续燃烧一会再熄灭，而在呼出气体中则熄灭，故能区分；
C、由于呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳含量，则可以通过滴加等量的澄清石灰水，在呼出气体中澄清石灰水变浑浊，而在空气中则无明显变化，故能区分；
D、由于空气中氧气含量高于呼出气体中氧气含量，则可以通过点燃的蜡烛区分，在空气中继续燃烧一会再熄灭，而在呼出气体中则熄灭，故能区分；
故选A。
17-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，无法区分空气和二氧化碳，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和空气通入澄清石灰水中，均无明显现象，无法区分氧气和空气，不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，空气和氧气通入紫色石蕊试液中，均无明显现象，无法区分氧气和空气，不符合题意。
故选B。
17-4【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、加入适量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氧气和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象相同，无法区分，符合题意；
B、加入适量澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，氧气和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入适量紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氧气和紫色石蕊试液不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、将燃着的木条伸入瓶中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
17-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.由于一氧化碳具有可燃性，与氧气混合到一定浓度，点燃时可能会发生爆炸，故A错误.
B.二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能与之反应，故B正确；
C.二氧化碳和一氧化碳都不会和铜反应，故C错误；
D.二氧化碳和一氧化碳都不会和硫酸反应，故D错误。
故选B。
17-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、氢气密度比空气小，收集完氢气，集气瓶倒置，正确。
B、氧气具有助燃性，用带火星的木条放入瓶①中，木条复燃，可判断出瓶①中为O2，正确。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向瓶②中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可判断出瓶②中为CO2，正确。
D、二氧化碳不能使肥皂水产生大量泡沫，错误。
故选：D。
18-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
根据中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应进行分析。
详解:
A、，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故A不正确；
B、，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，故B不正确；
C、，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故C正确；
D、，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D不正确。
故选C。
18-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，化合反应化合价不一定发生改变，如二氧化碳和水反应生成碳酸，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故一定有元素化合价发生改变，一定属于氧化还原反应，符合题意；
C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，化合价不一定发生改变，如碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不存在化合价的改变，不属于氧化还原反应，不符合题意。
故选B。
18-3【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；
C、氧化反应是物质与氧的反应，该反应不属于氧化反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
18-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误；
D、高锰酸钾再加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。故选D。
18-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水时，正、负极产生气体体积比是1:2，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧的现象是生成黑色固体，不是生成四氧化三铁，生成四氧化三铁是实验结论，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，该反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，说法都正确，符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，没有交换成分，不属于复分解反应，反应类型错误，不符合题意。
故选C。
18-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型。
故缺少分解反应。
故选B。
19-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
打开汽水盖时，瓶内压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小或者是气体的溶解度随压强增大而增大。故选B。
19-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
根据影响气体溶解度的因素及其影响情况来分析解答。
详解:
气体的溶解度除受溶质、溶剂性质的影响，外部因素主要受温度和压强的影响，随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。
故选：A。
19-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则压强增大，气体溶解度增大，故选项说法错误。
B、喝了“可口可乐”后常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明温度升，气体溶解度减小，故选项说法正确。
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开瓶塞，会自动喷出，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，则压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误。
D、喝了“可口可乐”后常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的；说明温度降，气体溶解度增大，故选项说法错误。
故选：B。
19-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
夏天温度高，气压低。气体的溶解度随温度升高而减少，随压强减小而减小。因此夏天湖中的鱼游到湖面主要是由于氧气在水中的溶解度小，水中氧气不足，故D说法正确。
19-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、根据氧气在水中5℃时的溶解度是9mL/L，25℃时的溶解度是6.04mL/L。由此可知溶解度随温度的升高而减小，选项正确；
B、根据相同温度下，氧气在水中和海水中的溶解度数值比较，5℃时水中是9mL/L，海水中是7.2gmL/L，25℃是水中是6.04mL/L，海水中是4.95mL/L，说明氧气在海水中的溶解度比在淡水中小，选项正确；
C、淡水鱼不易在海水中生存，选项正确；
D、根据表格数据，气体在水中的溶解度随温度变化而变化，选项错误；
故选：D。
19-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、海水晒盐的原理是蒸发海水，得到食盐晶体，不是海水受热分解，故选项错误；
B、氯化钠的溶解度随温度的升高略有增加，升高温度，氯化钠的溶解度会略有增加，故选项错误；
C、温度升高，食盐的溶解度略有增大，但不会从海水中析出，故选项错误；
D、由于食盐的溶解度受温度的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠结晶析出，故选项正确。
故选：D。
20-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，不得用手拿取药品，直接加入固体，容易砸碎试管，故A操作错误；
B、振荡试管时，正确方法是用手腕的力左右摆动，而不是上下摆动，故B操作错误；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，且手应放在塞子上，故C操作错误；
D、不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以防着火，要用火柴点燃酒精灯，故D操作正确；
故选D。
20-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、酒精灯使用时严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防发生火灾，故A错误；
B、用胶头滴管转移液体时，应悬空垂直与容器上方滴加，防止胶头滴管受到污染，进而污染试剂，故B正确；
C、用量筒量取一定体积的液体时，应选择跟所量液体体积相近且大于液体体积的量筒，以减小误差，所以量取5.5mL的液体时应使用10mL的量筒，故C错误；
D、用托盘天平称量固体药品质量时，遵循“左物右码”原则，该图示中左盘放砝码，使用方法错误，故D错误；
故选B。
20-3【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，符合题意。
故选D。
20-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、由于二氧化碳不能燃烧，且不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满二氧化碳，故A操作错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，要使二氧化碳和澄清石灰水反应，二氧化碳必须和澄清石灰水接触，所以气体应从长管通入装置，故B操作错误；
C、向右拉动活塞时，锥形瓶内气体减少，压强减小，空气从长颈漏斗压入，长颈漏斗末端有气泡产生，说明装置气密性良好，故C操作正确；
D、吸取液体的胶头滴管不能倒置，以防污染胶头或者药品，故D操作错误；
故选C。
20-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，实验操作正确且能够达到实验目；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，不能够达到实验目；
C、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能说明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，不能够达到实验目；
D、在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能够达到实验目。
故选A。
20-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，否则液体会爆沸溅出；图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
故选：B。
21-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、原子是化学变化中的最小微粒，而不是构成物质的最小微粒，原子可以再分为质子、中子、电子，故A错误，不符合题意；
B、原子可以再分为质子、中子、电子，故B错误，不符合题意；
C、原子既可构成分子，也可直接构成物质，如铁是由铁原子构成的，故C错误，不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小微粒 ，故D正确，符合题意；
故选D。
21-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、分子可以构成物质，而原子能构成分子，也能直接构成物质，选项错误；
B、分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，选项正确；
C、原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能再分，错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，选项错误；
故选B。
21-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，不符合题意；
B、原子的种类由原子核内的质子数决定，说法正确，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，要注明是在化学变化中，符合题意；
D、离子可通过得到或失去电子形成原子，原子也可通过失得电子形成离子，不符合题意。
故选C。
21-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、分子由原子构成，分子的体积不一定比原子的大，只能说分子的体积比构成它的原子体积大，故A选项错误；
B、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故B选项正确；
C、分子是保持物化学质性质的最小微粒，题中只说了性质，性质还包括物理性质，分子不能保持物质的物理性质，故C选项错误；
D、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在化学变化过程中，分子的种类改变，原子的种类不变，故D选项错误；
故选B。
21-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、微观上，分子、原子、离子都可以构成物质，但其都属于微粒，符合题意；
B、一种单质只由一种分子构成，若由不同种微粒构成，其是混合物，不符合题意；
C、分子在不断运动着，构成物质的微粒也一直保持运动，不符合题意；
D、由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，分子种类不同，则化学性质不同；由原子构成的物质，其化学性质由原子保持；由离子构成的物质，其化学性质由离子保持，不符合题意；
故选A。
21-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，符合题意；
B、分子比组成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量大于原子的质量，如铁原子大于氢分子，不符合题意；
C、由同种原子构成的物质，不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，都由碳原子构成，属于混合物，不符合题意；
D、化学变化中，分子可分，原子不可分，故分子的种类发生改变，原子的种类不变，不符合题意。
故选A。
22-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
燃料充分燃烧方法是有充足的氧气；与空气有充足的接触面积。
详解:
A、充分利用反应的余热，提高能量利用率，但不能使燃料充分燃烧，选项错误；
B、增加空气通入量，增加氧气量，使燃料充分燃烧，选项错误；
C、把固体燃料粉碎，增大其与空气的接触面积，使燃料充分燃烧，选项正确；
D、净化尾气，防止污染空气，不能使燃料充分燃烧，选项错误。
故选C。
22-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是除去杂质、减少氧气的消耗、利用余热；
故选：B。
22-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
工业上常把煤块粉碎，其目的是增大煤和氧气的接触面积，使其充分燃烧提高煤的利用率。
故选B。
22-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、将汽油喷成雾状，可增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，不能减少O2消耗量，选项错误；
B、将汽油喷成雾状，可增大汽油与空气的接触面积，使燃烧更充分，选项正确；
C、着火点是物质本身的属性，不会改变，选项错误；
D、喷成雾状不会改变分子的大小，选项错误。
故选B。
22-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、煤块制成多孔蜂窝煤球，增大了可燃物与氧气的接触面积，能促进燃料充分燃烧，故A措施合理；
B、发动机内燃油喷成雾状，可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料充分燃烧，故B措施合理；
C、加高工厂排气烟囱 ，并不能促进燃料燃烧，故C措施不合理；
D、富氧炼钢鼓入加氧空气，增加氧气的浓度，促进燃料燃烧，故D措施合理；
故选C。
22-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
煤气的主要成分是CO，燃烧的方程式是：；天然气燃烧的方程式是：。
详解:
根据分析，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口，使燃料充分燃烧；
故选B。
23-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，未配平，不符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，缺少沉淀符号，不符合题意。
故选B。
23-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、百炼成钢是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，故A化学方程式的书写不符合题意；
B、中和胃酸(主要成分为盐酸)的碱性物质可以是含有氢氧化镁或氢氧化铝的药物，化学方程式分别为，，不可以用氢氧化钠来中和胃酸，因为氢氧化钠碱性过强，腐蚀性也较强，故B化学方程式的书写不符合题意；
C、干粉灭火器灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要成分为碳酸氢钠)，碳酸氢钠分解时产生水和二氧化碳，同时吸收热量，该反应的化学方程式为，故C化学方程式的书写不符合题意;
D、葡萄糖在人体内氧化提供能量的过程是葡萄糖和氧气在酶的催化作用下，生成水和二氧化碳的过程，从而为人体提供能量，该反应的化学方程式为，故D化学方程式的书写正确且符合题意。
故选D。
23-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，氧化汞的化学式错误，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，无需标注气体符号，不符合题意。
故选B。
23-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故可用稀硫酸除铁锈，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、硝酸钡和盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；
C、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
23-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，胃液中含有少量盐酸故是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，不是和硫酸反应，选项错误；
B、用稀硫酸除铁锈，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁化学式为,不是硫酸亚铁，选项错误；
C、镁可用做照明弹，是利用镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，选项正确；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是生成氧化铁，选项错误；
答案为：C
23-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A. 氯化银属于沉淀，所以铜不会与其反应，选项不符合题意。
B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合复分解反应：价不变双交换的特点，所以不属于复分解反应，选项不符合题意。
C.酸碱中和反应不属于四大基本反应类型，选项不符合题意。
D.钟乳石形成的反应，由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应，选项符合题意。
故选：D。
24-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
本题考查实验室制取氧气。
详解:
A、高锰酸钾加热生成氧气，故A不符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气是一变多的反应，该反应属于分解反应，故B符合题意；
C、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故C不符合题意；
D、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D符合题意；
故选D。
点睛:
本题难度不大，结合制取氧气的实验进行辨析即可。
24-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、双氧水是液体，放在分液漏斗中，二氧化锰是固体，放在瓶内，正确；
B、氧气具有助燃性，向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口检验氧气是否收集满，正确；
C、向上排空气法收集氧气时，导管须接近瓶底，便于把瓶底空气排净，正确；
D、检验集气瓶内装的是否为氧气，将带火星的木条放在瓶中，验满才是将带火星的木条放在瓶口，错误；
故选D。
24-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、用装置①④制取和收集氧气，装置①适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、用装置②制取二氧化碳，可通过长颈漏斗随时添加酸液，但是不能控制反应速率，不符合题意；
C、用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，铜和稀盐酸不反应，可将固体置于铜网上，通过开关止水夹控制固液的接触和分离，控制反应的发生和停止，符合题意；
D、如用装置⑤收集氢气，氢气的密度比空气小，则气体应从b端通入，不符合题意。
故选C。
24-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、过氧化氢制氧气实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，化学性质不变，A正确。
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，B正确。
C、反应前后分子种类发生了改变，反应前为过氧化氢分子，反应后为水分子和氧分子，C错误。
D、反应前两种原子氢、氧原子，反应后两种原子氢、氧原子，反应前后原子种类不变，D正确。
故选：C。
24-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、由于二氧化碳能溶于水，故二氧化碳不能用排水集气法收集，所以不能用E装置收集，说法错误，不符合题意；
B、A装置为固固加热型装置，且试管口没有放棉花，该装置制取氧气，应该是氯酸钾制取氧气的装置，而不是过氧化氢选用的装置，故化学方程式书写错误，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫有毒气体，二氧化硫能溶于水，且会与水反应生成亚硫酸，故集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染，说法正确，符合题意；
D、由于氢气密度比空气小，若用多功能瓶排空气法收集，则应短进长出，若用多功能瓶排水法收集，仍然应短进长出，故都应从b端进入，说法错误，不符合题意。
故选C。
24-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、反应物为固体，且需要加热，故选①为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故选④为收集装置，选项A正确；
B、小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体药品，节约药品，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端形成密闭装置，选项B正确；
C、二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，因此从a进气，集满后从b逸出，所以将燃着的木条置于b处验满，选项C错误；
D、反应物为固液混合物，不需要加热，故可选③为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，故可选④为收集装置，③中液体需装满小试管后才能与锥形瓶中的固体反应，可以控制反应的发生与停止，选项D正确。
故选C。
25-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
A. 增加溶剂，溶质的溶解量会增大，可使饱和溶液变为不饱和溶液，选项正确；
B. 降低温度，可使溶解度随温度降低而减小的物质的不饱和溶液变为饱和溶液，但如果物质的溶解度随温度的降低而增大，则饱和溶液变为不饱和，选项错误；
C. 升高温度，只能使溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变为不饱和， 选项错误；
D. 恒温蒸发溶剂，仍是原温度下的饱和溶液，选项错误。
故选A。
25-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、溶液具有均一、稳定的性质，倒出一些溶液，不能使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，故A项错误；
B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变为饱和溶液，故B项错误；
C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍然为不饱和溶液，故B项错误；
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变为饱和溶液，故D项正确；
故选：D。
25-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、加入20℃硝酸钾饱和溶液，不能使20℃时硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项不符合题意；
B、加入硝酸钾，能使20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液，故选项符合题意；
C、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不会变为饱和溶液，故选项不符合题意；
D、倒掉一半溶液，溶液的组成不变，仍是硝酸钾的不饱和溶液，故选项不符合题意。
故选B。
25-4【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，整个过程溶质和溶剂的质量不变，即溶液的质量不变，正确；
B、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，整个过程溶质和溶剂的质量不变，不正确；
C、当采用升温或降温的方法使饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质和溶剂的质量是不变的，则溶质的质量分数也会不变，不正确；
D、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，但也有少数物质采用降温的方法使饱和溶液变成不饱和溶液，比如：熟石灰溶液，不正确。
故选A。
25-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，如常温下，硝酸钾的浓溶液可能是不饱和溶液，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
C、相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，应注明相同温度，否则无法比较，不符合题意；
D、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小，如通过恒温蒸发溶剂的方法，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故选D。
25-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，由于为给定溶液以及溶质，所以无法比较溶质质量多少，故选项错误；
B、不饱和溶液降温后变成饱和溶液，溶剂质量没有变，溶质如果不析出固体，溶质的质量分数不变，如果析出固体，溶质的质量分数减小，故选项正确；
C、饱和溶液温度降低后不一定还是饱和溶液，氢氧化钙溶解度随温度的降低而增大，因此降温后会变为不饱和溶液，故选项错误；
D、溶液的浓稀与溶质质量分数有关，与溶液是否饱和无关，故选项错误；
故选：B。
26-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、硫酸铵中氮元素质量分数=；故选项错误；
B、碳酸氢铵中氮元素质量分数=；故选项错误；
C、硝酸铵中氮元素质量分数=；故选项错误；
D、尿素中氮元素质量分数=；故选项正确；
故选：D。
26-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
硝酸铵中氮元素的质量分数为：，实验测得某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为20%，则含有另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%，故选：A。
26-3【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为，混入一种物质，测得其氮元素的质量分数为28%，可知混入物质的氮元素质量分数小于28%。
详解:
A、KNO3中氮元素的质量分数为，可能混入，不符合题意；
B、NH4HCO3中氮元素的质量分数为，可能混入，不符合题意；
C、(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为，可能混入，不符合题意；
D、CO(NH2)2中氮元素的质量分数为，不可能混入，符合题意。
故选D。
26-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
由题可知：某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化合物中一定含有碳元素和氢元素，且含有的碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量： ；含有的氢元素的质量等于水中氢元素的质量： ；所以化合物中碳氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，可知化合物中不含有氧元素。
详解:
A、由上述分析可知，化合物中一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素，选项A错误；
B、由上述分析可知，化合物中一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素，选项B错误；
C、由上述分析可知，化合物中一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素，选项C正确；
D、该化合物中氢元素的质量分数为，选项D错误；
故选：C
26-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
纯净的硝酸铵化肥中氮元素的质量分数是：，所以杂质中所含氮量要大于38%。
A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为，选项A不符合题意；
B、硫酸铵中氮元素的质量分数为，选项B不符合题意；
C、氯化铵中氮元素的质量分数为，选项C不符合题意；
D、尿素中氮元素的质量分数为，选项D符合题意；
故选：D。
26-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；
B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；
故选C。
27-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、在CuO(C)中，氧化铜和碳都不溶于水，因此不可以除去杂质，故选项错误；
B、CuSO4和NaOH 都溶于水，因此也不可以除去杂质，故选项错误；
C、KNO3和NaCl都溶于水，因此也不可以除去杂质，故选项错误；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钾易溶于水，因此可以通过溶解，过滤能除去杂质氯化钾，故选项正确；
故选D。
27-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、酒精与水能以任意体积比互溶，且一般不能出现晶体，因此结晶法不能对其进行分离，不符合题意；
B、KNO3和NaCl两种物质均溶于水且硝酸钾溶解度随温度变化明显，氯化钠溶解度随温度变化不明显，故可以采用结晶的方法进行分离，符合题意；
C、MnO2和KCl中二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可采用过滤的方法分离，不符合题意；
D、CaCO3和河沙均不能溶于水，所以不可采用结晶的方法分离，不符合题意；
故选B。
27-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氯酸钾在二氧化锰的催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，但二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则引入了新杂质，该实验不能达到实验目的；
B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤能得到铜粉，该实验能达到实验目的；
C、氯化铜、氯化亚铁均不能与铜反应，该实验不能达到实验目的；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则除去了主要物质二氧化碳，该实验不能达到实验目的。
故选B。
27-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
27-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，不会引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂正确，不符合题意；
B、氢氧化铜和碳酸钙都难溶于水，加水后均会沉淀，不能除去杂质，故选项所用试剂错误，符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所用试剂正确，不符合题意。
D、氯化钠和硝酸钠加水溶解，因为在较高温度下硝酸钠的溶解度大，而氯化钠的溶解度小，在较高温下蒸发溶剂时，硝酸钠溶解在水中，由于氯化钠的溶解度小，所以大量的氯化钠结晶析出，趁热过滤可除去硝酸钠，故选项所用试剂正确，不符合题意。
故选B。
27-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、若氧气的浓度小，带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃，故选项错误；
B、取样，分别加入等质量MnO2，看是否有气泡，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无气泡产生的是蒸馏水，可以鉴别，故选项正确；
C、往混合液中加入足量锌粉，锌既能与CuCl2反应，也能与FeCl2反应，即除去杂质的同时，把主要的物质也除去了，故选项错误；
D、将混合气体通入足量碳粉点燃，碳与氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，故选项错误。
故选B。
28-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水。还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉，锌和硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，待完全反应后，继续加入锌，固体质量还是增加，但是增加幅度变小，不符合题意；
C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH由小于7逐渐增大，待完全反应后，pH等于7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此阶段，pH始终等于7，待完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，pH增大到大于7，符合题意。
D、氯化镁与氢氧化钙反应：，故相同质量的氯化镁与氢氧化钙反应，氯化镁完全反应，氢氧化钙过量，但是生成氢氧化镁的质量小于参加反应的氯化镁的质量，生成氯化钙的质量大于参加反应的氯化镁的质量，没有出现生成物的质量与参加反应的氯化镁的质量相同的情况，不符合题意。
故选C。
28-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，生成的化合物中金属元素化合价相同，相对原子质量小的产生氢气多，铁的相对原子质量为56，锌为65，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故选项图象正确；
B、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象错误；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量先减小后不变，氯元素质量不变，故固体中氯元素质量分数先增大，后不变，故选项图象正确；
D、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，故选项图象正确；
故选B。
28-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，过程中析出晶体，溶解度大小不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；
B、稀硫酸与氯化钠不反应，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液，pH逐渐增大，但不会大于7，该选项对应关系不正确；
C、向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，先与硝酸银溶液反应，硝酸银反应完，锌再与硝酸铜反应，根据、，可知锌与硝酸银反应时溶液质量减小，与硝酸铜反应时溶液质量增大，该选项对应关系正确；
D、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，根据可知容器内气体质量先增大，再不变，该选项对应关系不正确。
故选：C。
28-4【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
①加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰固体混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体质量减小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确；
②向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶于酸，一开始就有沉淀生成，错误；
③向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，甚至小于7，错误；
④在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。
正确的个数是1个。
故选A。
28-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、将不饱和的氯化钠溶液蒸发，在蒸发过程中溶液先有不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数增加，之后固体析出，溶质质量分数不变，此选项正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质质量会增加，随后氢氧化钙溶液变得饱和，加入的生石灰继续与水反应，析出氢氧化钙，溶液质量减少，此选项错误；
C、碳酸钠先和盐酸发生反应，盐酸逐渐被消耗生成气体，pH逐渐增大；随后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，pH逐渐稳定在7；之后继续加入碳酸钠，碳酸钠显碱性，会使pH逐渐升高，此选项正确；
D、电解水生成氧气和氢气的体积比为：1:2，根据图像中的信息氧气和氢气的体积比为：6:3，故为1:2，此选项正确。
故选B。
28-6【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、①在恒温条件下将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，此时温度不变，氯化钠溶解度不变，仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项图像错误；
B、②向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁的表面有红色固体析出，铁钉的质量增大，反应结束后固体的质量不变，故选项图像正确；
C、③一定压强下，CO2气体在水中的溶解度随温度的增大而减小，故选项图像错误；
D、④由反应的质量关系、可知，向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、由于酸的量不足，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，镁的活动性比铝强，所以镁与稀硫酸反应速率较快，故选项图像错误；
故选B。
29-1【基础】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、二氧化碳无毒，故A不正确；
B、固体二氧化碳易升华，可用于人工降雨，故B不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳溶于水可以制作碳酸饮料，故D正确。故选CD。
29-2【基础】 【正确答案】 AC
【试题解析】 详解:
A、氢气中混有氧气或空气时，遇明火可能会爆炸，故A正确；
B、水生动物能在水中生存是因为水中溶解有氧气，但不能说明氧气易溶于水，故B错误；
C、物质与氧发生的反应叫做氧化反应，则物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，故C正确；
D、氧气的化学性质比较活泼，常温下能与很多种物质发生化学反应，但不是所有物质，故D错误。
故选：AC。
29-3【巩固】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，能与氯化铵反应生成氨气，降低肥料，故氯化铵与草木灰不能混用，符合题意；
D、氯化铵与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，产生白色沉淀，符合题意。
故选CD。
29-4【巩固】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A、酸中可能含有金属元素，比如高锰酸，选项说法错误，不符合题意；
B、碱中可能没有金属元素，比如氨水，选项说法正确，符合题意；
C、盐中不一定含有原子团，比如氯化钠，选项说法错误，不符合题意；
D、酸和碱中一定含有非金属元素，酸中含有非金属元素是氢元素，碱中含有非金属元素是氢、氧元素，选项说法正确，符合题意。
故选BD。
29-5【提升】 【正确答案】 AB
【试题解析】 详解:
A、页岩气与天然气的主要成分相同，都是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，故A符合题意；
B、页岩气主要成分是甲烷，甲烷属于有机物，故B符合题意；
C、页岩气属于化石燃料，是不可再生能源，故C不符合题意；
D、甲烷是可燃性气体，与空气混合点燃易发生爆炸，所以点燃该气体前一定要验纯，故D不符合题意。
故选AB。
29-6【提升】 【正确答案】 AB
【试题解析】 详解:
由反应方程式可知，胆矾脱水属于分解反应，由题意25.0g胆矾完全脱水生成硫酸铜的质量为，则有：
A、由化学式可知，胆矾（CuSO4•5H2O）是由四种元素组成的纯净物，A选项分析正确，符合题意；
B、由图象可知，在30℃时固体质量开始减少，即胆矾开始失水，当固体的质量减少为16.0g时，说明胆矾已经完全失水，此时对应的温度为380℃，即胆矾失水的温度范围为30℃﹣380℃，B选项分析正确，符合题意；
C、由B选项的分析可知，当温度加热到380℃时，胆矾已经完全失水生成CuSO4，则1000℃时，得到固体物质不是CuSO4，C选项分析不正确，不符合题意；
D、由图象可知，在30℃时固体质量开始减少，即胆矾开始失水，当固体的质量减少为16.0g时，说明胆矾已经完全失水，胆矾经历3次脱水过程，D选项分析不正确，不符合题意。故选AB。
30-1【基础】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A、制取O2时，若装置漏气，可能始终收集不到O2，故选项分析合理；
B、用量筒量取液体时，俯视读数，读数偏大，实际量取的液体体积偏小，故选项分析不合理；
C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，否则会导致冷凝水回流炸裂试管，故选项分析合理；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应后的高温熔化物若直接溅落在集气瓶底，瓶底会炸裂；而引燃火柴过长，则可能造成铁丝不能燃烧，故选项分析不合理。
故选BD。
30-2【基础】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、外焰的温度最高，加热时用外焰，先用外焰均匀加热，再固定位置加热，不会引起试管的破裂，不符合题意；
B、试管口略向下倾斜可以防止冷凝的水倒流而使试管破裂，故不会让试管破裂，不符合题意；
C、试管外壁有水，容易导致试管受热不均匀而使试管炸裂，符合题意；
D、实验完毕，试管没冷却至室温就洗刷，这样会引起试管的破裂，符合题意。
故选CD。
30-3【巩固】 【正确答案】 AB
【试题解析】 详解:
A、氧气没有完全消耗，进入水的量偏小，故A正确；
B、红磷燃烧是放热反应，气体受热膨胀，占据了一定的体积，使进入水的体积偏小，导致实验结果偏小，故B正确；
C、生成物是固体，所以生成物溶于水对实验结果没有影响，故C不正确；
D、空气中的主要成分基本都不溶于水，少量的二氧化碳溶于水对实验结果几乎无影响，故D不正确。故选AB。
30-4【巩固】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、实验室制取氧气，始终收集不到气体，可能是装置漏气，符合题意；
B、量取一定体积的液体时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致读数偏大，不符合题意；
C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗里的液体，防止弄破滤纸，不符合题意；
D、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，否则冷凝水倒流，炸裂试管，符合题意。
故选AD。
30-5【提升】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。
B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，才会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项正确。
故选：BD。
30-6【提升】 【正确答案】 ABD
【试题解析】 详解:
A、配制食盐溶液时，食盐中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、过滤操作时，所得滤液仍然浑浊，可能是过滤液的液面高于滤纸边缘，使部分滤液未经过滤，直接流下，符合题意；
C、镁条燃烧后质量增加，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，符合题意；
D、在测定空气中氧气的体积分数时，测量结果偏低，可能是装置没有冷却至室温，气体受热膨胀，占据了一定的体积，符合题意。
故选ABD。
31-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；
B、生石灰溶于水生产熟石灰，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
C、锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选D。
31-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
化合反应是多种物质生成一种物质的反应；
详解:
A、该反应符合多变一特点，属于化合反应；
B、该反应生成两种物质，不是化合反应；
C、该反应生成两种物质，不是化合反应；
D、该反应生成两种物质，不是化合反应；
故选A。
31-3【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A.生成物有多种的反应不一定是分解反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水就不属于分解反应，故选项符合题意；
B.氧化反应不一定是化合反应，如石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应属于氧化反应，但是不属于化合反应，故选项不符合题意；
C.物质跟氧气发生的化学反应一定属于氧化反应，故选项不符合题意；
D.氧化反应不一定有明显现象，如人的呼吸，故选项不符合题意；
故选A。
31-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
复分解反应一般发生在金属氧化物和酸、酸和碱、酸和盐，碱和盐、盐和盐之间。
详解:
A、Zn与稀H2SO4反应，生成硫酸锌和氢气，反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应，故选项错误；
B、甲烷燃烧，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应中有氧气这种单质参加，不符合复分解反应的特点，故选项错误；
C、石灰石的主要成分为碳酸钙，煅烧石灰石即碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为分解反应而非复分解反应，故选项错误；
D、氢氧化钾与盐酸交换成分而生成氯化钾和水，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故选项正确。
故选：D。
31-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、硫在空中燃烧是硫与氧气反应生成二氧化硫，符合”多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
B、氯酸钾受热的条件下生成氯化钾和氧气，符合”一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确；
C、铁丝燃烧达到了着火点，属于剧烈氧化，故选项错误；
D、动植物的呼吸需要氧气属于氧化反应，并且比较缓慢，属于缓慢氧化，故选项正确；
答案：C
31-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、碳酸分解生成二氧化碳和水，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
B、氢气在空气中燃烧生成水，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
C、白磷自燃是白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
故选：A。
32-1【基础】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误；
B、实验结束后，应先熄灭装置A处的酒精喷灯，装置冷却至室温后再熄灭C处的酒精灯，故选项说法错误；
C、氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确；
D、实验开始时应先通入纯净的一氧化碳，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
故选CD。
32-2【基础】 【正确答案】 BC
【试题解析】 详解:
A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故选项说法正确；
B、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，会观察到试管中黑色固体变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的应该是氧气，负极上产生的应该是氢气，但后面两句话描述的是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜，会观察到玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，氧气约占空气体积的五分之一，所以气体的总体积减少了约五分之一，故选项说法正确；
故选：BC。
32-3【巩固】 【正确答案】 AC
【试题解析】 详解:
A、因为一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯，加热时可能会发生爆炸，因此实验中应先通入CO气体排净装置内的空气，再点燃酒精灯，该选项说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应后固体由氧化铜转变成铜，质量减小，该选项说法错误；
C、由化学方程式 可知，参加反应的氧化铜和一氧化碳质量比为，该选项说法正确；
D、尾气中含有一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，该选项说法错误。
故选：AC。
32-4【巩固】 【正确答案】 ABD
【试题解析】 详解:
A、实验开始时，应先打开分液漏斗的活塞，用生成的一氧化碳气流排出装置内的空气，然后再点燃D装置中的酒精喷灯，若先点燃酒精喷灯，一氧化碳与装置中的空气混合与高温的氧化铁接触易发生爆炸，A表述错误，符合题意；
B、草酸与浓硫酸加热生成的一氧化碳气体中含有杂质水蒸气、二氧化碳，在通入装置D前应将杂质除去，氢氧化钠用于除去二氧化碳，浓硫酸用于除去水，混合气体在通过氢氧化钠溶液时会带出部分水分，故应先除二氧化碳，再除水，接口顺序为：e→d→b→c，B表述错误，符合题意；
C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，可观察到红色粉末变黑，C表述正确，不符合题意；
D、装置E除了检验、吸收反应生成的二氧化碳外，还起到了尾气处理的作用，D表述错误，符合题意。
故选ABD。
32-5【提升】 【正确答案】 BC
【试题解析】 详解:
A、一氧化碳在反应中夺取氧元素，体现了还原性，错误。
B、一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该实验中共发生了3个化学反应，正确。
C、氧元素质量7.2g-6g=1.2g，剩余固体是铁元素质量，样品中铁元素与氧元素质量比为6g：1.2g=5：1，正确。
D、实验结束时先熄灭酒精喷灯，最后熄灭酒精灯，避免一氧化碳逸散到空气中污染空气，错误。
故选：BC。
32-6【提升】 【正确答案】 BC
【试题解析】 详解:
A、由于一氧化碳是可燃性气体，应先通一氧化碳，再点燃I 处酒精灯，排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸，故错误；
B、一氧化碳是有毒气体，尾气中含有一氧化碳会污染空气，所以应先点燃III 处酒精灯，再通入一氧化碳，故正确；
C、在加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，因此实验中，可观察到黑色固体变为红色，故正确；
D、实验后，玻璃管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量， II 处增加的质量是生成二氧化碳的质量，二者不相等，故错误；
故选：BC
33-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、由硝酸钾的溶解度曲线可知，a点在溶解度曲线上，表示20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，达到饱和状态，A项说法正确；
B、由硝酸钾的溶解度曲线可知，在40℃时，b点在溶解度曲线下方，硝酸钾溶液为不饱和状态，B项说法正确；
C、由硝酸钾的溶解度曲线可知，c点在溶解度曲线上，表示40℃时，100g溶剂中溶解63.9g硝酸钾固体达到饱和状态，C项说法不正确；
D、由硝酸钾的溶解度曲线可知，在40℃下，b点对应的溶液为不饱和溶液，c点对应的溶液为饱和溶液，将b转换成c即将硝酸钾不饱和溶液转换成饱和溶液，可以增加硝酸钾固体，可以蒸发溶剂，D项说法正确；
故选C。
33-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，时，A、B的溶解度由大到小的顺序是，故B正确；
C、时，将A、B、C的饱和溶液降温到时，A、B物质的溶解度减小仍是饱和溶液，C物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，应该按照时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系为，故C正确；
D、将A、B的饱和溶液从降温到时，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选D。
33-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、物质的溶解度与温度有关，没有指明温度的情况下，无法比较两物质的溶解度大小，故不符合题意；
B、t2℃时，两种物质的饱和溶液的质量不确定，所以其含有的溶质质量不一定相等，故不符合题意；
C、将两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，两物质的溶液仍然是饱和溶液，且此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中溶质的质量分数大于硝酸钾溶液中溶质的质量分数，故符合题意；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠的大，所以硝酸钾中混有少量氯化钠时，应可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不是蒸发结晶的方法，故不符合题意。
故选C。
33-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
详解:
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；
C、将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。
故选C。
33-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、由溶解度曲线可知24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等。故对。
B、硝酸钾溶解度收温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾。故对。
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g。故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液。故对。
D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，故错。
故选D。
33-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、据图可知，当温度大于t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；A错。
B、据图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，为ag。所以t1℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液质量分数=。B错。
C、据图可知，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大。所以，氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法；C错。
D、设：t2℃时，105g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%需要加水质量为。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
所以，t2℃时，105g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%需要加水170g；D正确。
综上所述：选择D。
34-1【基础】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A、1mol水的质量是18g，因此水的摩尔质量是18g/mol，选项错误；
B、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于1mol该微粒的质量（以g为单位），某氯原子的质量是ag,1mol氯原子含有NA个氯原子，总质量为aNAg,故该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol，选项正确；
C、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对分子质或相对原子质量，它们的单位不同，选项错误；
D、氢气的相对分子质量为2，1mol氢气的质量为，H2的摩尔质量为2 g/mol，所以它们在数值上是相等的，故D说法正确。
故选：BD 。
34-2【基础】 【正确答案】 CD
【试题解析】 详解:
A、1mol水的质量是18g，因此水的摩尔质量是18g/mol，故选项A说法错误；
B、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，但它们单位不同，故选项B说法错误；
C、一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol，故选项C说法正确；
D、氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的，都是18，故选项D说法正确；
故选：CD。
34-3【巩固】 【正确答案】 AC
【试题解析】 详解:
A、18gH2O含有lmol水分子，一个水分子中含有一个氧原子，则18gH2O含有lmol氧原子，说法正确，符合题意；
B：1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故说法错误，不符合题意；
C、1mol任何微粒所含的微粒个数都是6.02×1023，故1molH2O2含氢原子数为：2×6.02×1023个，1molH2O含氢原子数为：2×6.02×1023个，故说法正确，符合题意；
D、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，单位是mol，故选项说法错误，不符合题意；
故选AC。
34-4【巩固】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A、物质的量比为1∶1的C和O2，发生反应：，反应后只有二氧化碳一种物质，属于纯净物， 此选项符合题意；
B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为2:1，当分子数比为1∶1的CO和O2反应时，得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；
C、根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为1:4，当质量比为1∶5的CH4和O2发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题意；
D、，该反应中C和O2的质量比为3∶4，反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意。
故选AD。
34-5【提升】 【正确答案】 BC
【试题解析】 详解:
A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，选项错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，参加反应的硝酸银的质量=21.6g÷ ×100%=34g，生成氧气的质量=34g−21.6g−9.2g=3.2g，所以m=3.2，选项正确；
C、生成的氮氧化物中氮元素的质量=34g× ×100%=2.8g，硝酸银中氧元素的质量=3.4g× ×100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的质量=9.6g−3.2g=6.4g，则生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的个数比= ： =1：2，所以该氮氧化物为NO2，选项正确；
D、根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2NO2↑可知，生成物中Ag与O2的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，选项错误，故选BC。
34-6【提升】 【正确答案】 AC
【试题解析】 分析:
电解水的化学方程式为：，由反应的方程式可知，在该反应中，水、氢气、氧气物质的量的比为2:2:1，所以生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气。
详解:
A、由分析可知，每生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以y可以表示消耗掉水的物质的量，故A选项符合题意；
B、生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以水的质量为：，水的密度 1g/mL，所以水的质量为：，故B选项不符合题意；
C、由分析可知，生成生成2amol氧气同时生成4amol的氢气，所以y可以表示生成氢气的物质的量，故C选项符合题意；
D、生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气，常温常压气体摩尔体积为b,4amol的氢气的体积为：，故D选项不符合题意；
故选AC。
35-1【基础】 【正确答案】 1、4 2、排列顺序不同 3、A 4、C 5、B
6、石油或天然气或煤 7、O2
【试题解析】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为4；
金刚石、石墨物理性质有很大差异原因是构成它们的碳原子排列顺序不同；
C60是由分子构成的，故选A；
动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电能，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质移定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关。
故填：C；
碳达峰碳中和的“碳”是指二氧化碳，故选B；
化石能源包括石油、煤和天然气；
根据化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、4个氢原子以及4个氧原子，反应后有：1个碳原子、4个氢原子，化学反应中原子的数目和种类不变，则2X中含有4个氧原子，则X的化学式为O2。
35-2【基础】 【正确答案】 1、游离态 同素异形体
2、3或三 24：5 6.02×1023
3、 2 空气
【试题解析】 金刚石、石墨、足球烯都是碳的单质，碳元素都以游离态存在，它们互称为碳元素的同素异形体；
氯乙烷（C2H5Cl）由碳元素、氢元素和氧元素等3种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为24：5；一个氯乙烷分子中含有1个氯原子，1 mol C2H5Cl中约含6.02×1023个氯原子；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；由反应关系：可知，完全燃烧1mol甲烷需消耗2mol氧气；燃烧不充分是因为氧气不足，燃气过量，这时可调大燃气灶空气进入量，或调小燃气的进入量。
35-3【巩固】 【正确答案】 1、2 2、-4
3、Si60C60 4、14:73
【试题解析】 地壳中元素含量由多到少依次是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、钾（K）、镁（Mg）、氢（H）、钛（Ti），则硅元素在地壳中的含量（质量分数）位居第2。
金刚砂（SiC）中Si的化合价为＋4价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，则碳元素的化合价为-4。
硅的一种单质也有与C60相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把C60的一个分子放进硅的这种结构的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为Si60C60。
由反应的微观示意图可知，反应前含有1个硅原子，4个氯原子，4个氢原子，反应后含有1个硅原子，还有4个氯原子，4个氢原子，X前面的化学计量数为4，则X的化学式为HCl，反应的化学方程式为，生成物的质量比为。
35-4【巩固】 【正确答案】 1、不可再生能源 2、B
3、混合物 4、A
【试题解析】 可再生资源是可以不断得到补充或能在较短周期内再产生的能源，不可再生资源是人类开发利用后，在现阶段不可能再生的资源。煤、石油和天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到，补充，所以属于不可再生资源；甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：不可再生能源；；
使海水变成淡水主要是去除海水中的氯化钠等盐类物质：
A、将海水沉降是沉淀大颗粒不溶物质，不能除去水中的可溶性盐类，故A不符合题意；
B、蒸馏是通过加热的方法将水变为水蒸气，再冷凝成水，将海水蒸馏可以使海水变为淡水，故B符合题意；
C、向海水中加入活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中难溶性杂质、异味、色素等，但不能除去水中的可溶性盐类，故C不符合题意；
D、向海水中加入明矾，明矾溶于水后的胶体可以吸附水中杂质，不能去除水中可溶性盐类，故D不符合题意。
故选B；
纯净物是由单一物质组成的物质，纯净物包括单质和化合物，混合物是由两种或两种以上纯净物混合而成的，钢的主要成分是铁，还含有其它杂质，属于混合物；故填：混合物；
关于C60的说法正确的是：
A、单质只有一种元素组成，C60中只有碳元素，属于单质，故A正确；
B、单质只有一种元素组成，C60中只有碳元素，属于单质，不属于混合物，故B不正确;
C、C60是单质，单质中元素化合价为零，故碳元素的化合价为0，故C不正确；
D、C60是由分子构成的，一个C60分子是由60个碳原子构成的，不是由碳原子构成的，故D不正确。故选A。
35-5【提升】 【正确答案】 1、碳原子排列方式不同
2、单质 3、温室效应 尽量采用公共出行(合理即可)
4、 1：1
5、H2O 催化作用 放出
【试题解析】 金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是：碳原子的排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同。
单层石墨片是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故填：单质。
①二氧化碳的过度排放会造成温室效应的加剧，故填：温室效应。
②尽量采用公共出行，可减少二氧化碳的排放，可为实现“碳中和”做出直接贡献，故填：尽量采用公共出行(合理即可)。
①氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸氢钠 ，该反应的化学方程式为：，故填：。
②CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2，该反应的化学方程式为：，则该反应中所得CO、CO2的分子个数之比为1：1，故填：1：1。
①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，则另一生成物为H2O，故填：H2O。
②由图可知，该化学反应前后，氧化镁不发生变化，是该反应的催化剂，其作用是催化作用，故填：催化作用。
③天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时放出热量，故填：放出。
④甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
35-6【提升】 【正确答案】 1、60个碳原子 它们的原子排列方式不同
2、吸附杂质使之沉降 3、排净管道内的空气，防止发生爆炸， 不活泼或稳定
4、+1或+1价 NaCl 71：64
5、分子在不断运动 6、A 7、C 8、B
【试题解析】 根据化学式的意义可知，每个C60分子是由60个碳原子构成的；金刚石和石墨物理性质有很大的差异是由于它们的原子排列方式不同。
明矾是一种常见的絮凝剂，净水过程中利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降达到净水的目的。所以净水过程中明矾的作用是吸附杂质使之沉降。
由于氮气的化学性质不活泼，为防止发生爆炸，输送天然气的管道在第一次使用前，必须事先在管道内充满氮气，排净管道内的空气。
NaClO中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得出氯元素的化合价是+1；
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，左边氯原子4个，钠原子2个，氧原子4个，右边氯原子2个，钠原子未知，氧原子4个。根据质量守恒定律，得出X的化学式为NaCl；
ClO2中氯元素和氧元素的质量之比=35.5：（16×2）=71：64。
由于分子在不断运动，所以电冰箱里的食物容易相互“窜味”。
A、钢铁车架是金属材料；A符合题意；
B、真皮座套是天然有机高分子材料；B不符合题意；
C、玻璃车窗是无机非金属材料；C不符合题意；
D、橡胶轮胎是有机合成材料；D不符合题意。
综上所述：选择A。
A、提倡初、高中学生上学骑自行车，保护环境；A不符合题意；
B、在汽车排气管安装尾气处理装置，保护环境；B不符合题意；
C、家家都用汽车接送孩子上学，汽车尾气污染环境；C符合题意；
D、大力推进中小学生就近入学，避免汽车尾气污染环境。D不符合题意。
综上所述：选择C。

A、澄清石灰水吸收二氧化碳。A正确；
B、氧气与炽热的炭层反应生成二氧化碳，除去了氧气，引进了二氧化碳。B错误；
C、CO与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，除去一氧化碳，二氧化碳的量增加。C正确；
D、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，除去了碳酸钙，生成了氧化钙。D正确。
综上所述：选择B。
36-1【基础】 【正确答案】 1、混合物 2、肥皂水
3、B 4、B 5、K+ +6
6、Cl2 7、石油
【试题解析】 清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物；
区分硬水和软水的方法是取样，加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；
若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸，故选：B；
A、植物油不溶于水，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，蔗糖与足量水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且蔗糖溶液显无色，故选项正确；
C、碳酸钙不溶于水，故选项错误；
D、高锰酸钾与足量水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但高锰酸钾溶液显紫红色，故选项错误，故选：B；
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其中钾离子的符号为K+，高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，铁元素的化合价为+6价；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应后有4个氯原子、4个氧原子、2个钠原子，反应前已有2个氯原子、4个氧原子、2个钠原子，还差2个氯原子，则X的化学式为：Cl2；
近期，因俄乌局势紧张，导致油价大涨，其中汽油来自化石燃料中的石油。
36-2【基础】 【正确答案】 1、过滤 引流 2、煮沸
3、一水多用，洗菜水浇花
4、氢气 氧气 氢元素和氧元素 2H2O2H2↑+O2↑
【试题解析】 使溶液澄清透明，可通过过滤操作，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流。
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸。
一水多用，洗菜水浇花，可节约用水，故填：一水多用，洗菜水浇花。
电解水正氧负氢，氢二氧一，a气体多是氢气，b是氧气，该实验说明水由氢氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，故填：氢气；氧气；氢元素和氧元素；2H2O2H2↑+O2↑。
36-3【巩固】 【正确答案】 1、ABC 2、煮沸或加热煮沸 3、CD
4、减小 二 人体内温度不能达到50℃或人体内有盐酸
【试题解析】 A、节约用水，人人有责，有利于保护水资源；
B、生产生活谨防水体污染，有利于保护水资源；
C、大力推广工业用水循环使用，有利于保护水资源；
D、大量开采地下水缓解水资源紧缺，不利于保护水资源；
答案：ABC；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度；
A、水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明水是由氢、氧元素组成的；
B、水的净化，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明水是由氢、氧元素组成的；
C、水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素的种类不变，能证明水是由氢元素和氧元素组成；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素的种类不变，能证明水是由氢元素和氧元素组成；
答案：CD；
苏打气泡水中含有大量CO2，一打开瓶盖就有大量气泡产生，说明气体溶解度随压强的减小而减小，因为气体条件一定时，温度越高气体溶解度越小，压强越小，气体溶解度越小。胃中含有胃酸，主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，主要是利用了碳酸氢钠的性质二，理由是：人体内温度不能达到50℃或人体内有盐酸。
36-4【巩固】 【正确答案】 1、正极 a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为1:2
2、吸附 混合物 3、+6
4、图甲中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，图丙中分子种类不变，分子之间的间隔发生了改变
【试题解析】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较少，是氧气，故a管连接的电源电极是正极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；
已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为1:2，即生成氢气和氧气的体积比约为2:1；则说明生成氢分子和氧分子的分子个数比为2:1，则水分子中氢原子和氧原子的个数比为：2:1；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
经过乙处理的水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
图甲中生成气体，是因为水通电分解生成氢气和氧气，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，图丙中生成气体，是因为水受热蒸发形成水蒸气，分子种类不同，只是分子之间的间隔发生了改变。
36-5【提升】 【正确答案】 1、氮气的化学性质不活泼
2、吸收二氧化硫，防止污染空气
3、加热煮沸 肥皂水
4、玻璃棒 引流 5、氢气 2:1 氢元素和氧元素 氢原子和氧原子
【试题解析】 氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常用来充入食品包装袋做保护气；
由于硫燃烧生成的二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫能溶于水，所以做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量的水的目的是：吸收生成的二氧化硫防止污染空气；
硬水是指含有较多钙、镁离子的水，软水中这些离子含量较少；加热煮沸硬水，溶解在水中的可溶性钙、镁离子会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化；鉴别硬水和软水的方法是：向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，泡沫较少，是硬水。
实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流（引导液体的流向，防止外流）。
①已知电解水实验的现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2:1。根据图示，气体a体积多为氢气；试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为2:1，水通电后生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
②根据质量守恒定律可知在化学反应前后，元素的种类不发生改变，由生成的氢气和氧气可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，在电解水反应中，水分子被分割成氢原子和氧原子，它们又分别重新组合成氢分子和氧分子，但原子的种类和数目都没有改变，所以在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，所以在电解水的过程中，保持不变的粒子是氢原子和氧原子。
36-6【提升】 【正确答案】 混合物 肥皂水 B B Cl2 吸附色素及有异味的杂质 消毒杀菌 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能
【试题解析】 详解:
Ⅰ（1）清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物。
（2）区分硬水和软水的方法是：取样品，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
（3）pH试纸可以测量溶液的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；故若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸。
Ⅱ（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且蔗糖溶液显无色，正确；
C、碳酸钙不溶于水，错误；
D、锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但溶液显紫色，错误；
故选B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类数目不变，反应后氯、氧、钠原子数目分别为4、4、2，反应前氯、氧、钠原子数目分别为2、4、2，则X的化学式为Cl2。
Ⅲ（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质；紫外线有消毒杀菌的作用；
（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；该反应是将电能转化为化学能。
37-1【基础】 【正确答案】 1、水槽 2、 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 气泡连续均匀冒出 c
3、可以控制反应的发生和停止
4、
5、AE或AF 检验气体的纯度
6、D 干燥气体
【试题解析】 由图可知，仪器①的名称为水槽；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
用装置E，即排水法收集氧气，应在气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是氧气；
实验结束时，若操作不当，会导致水倒吸使试管炸裂，可在A和E之间添加仪器F且a接c，这样液体不会倒吸入A装置，不会炸裂试管；
与B装置相比，C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选E或F（从c端通入），故填：AE或AF；
甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷前，需要检验其纯度；
①装置甲中所盛试剂应用于除去硫化氢气体，由题干信息可知，硫化氢气体能与氢氧化钠等碱溶液反应，也可能与硫酸铜溶液反应，但是氢氧化钠等碱溶液能与二氧化碳反应，故应选用硫酸铜溶液。
故选D；
②装置甲用于除去硫化氢气体，装置乙用于除去氯化氢气体，故装置丙内盛放的是浓硫酸，用于干燥气体。
37-2【基础】 【正确答案】 1、A 2、A
【试题解析】 根据上述信息可知，二氧化碳导致温室效应的主要原因是能吸收地表辐射热量。故选A。
A、大量使用化石燃料会导致二氧化碳排放增多，不可以促进碳循环，故A错误；
B、由图2可知，碳替代对未来全球碳中和的贡献率为47%。所以碳替代对未来全球碳中和贡献率最大，故B正确；
C、分析图3可知，烟气流速增大，CO2脱除率降低，可能的原因是CO2与吸收液不能充分接触，导致其脱除率降低，故C正确；
D、分析图3可知，当烟气流速相同时，三种吸收剂中，氨基乙酸钾对CO2的脱除率最高，故D正确。
故选A。
37-3【巩固】 【正确答案】 1、ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰石 向剩余废液中加入过量石灰石，充分反应后过滤，得到较纯净的中性液体
2、2H2O22H2O + O2↑ 除去氧气中的水蒸气
【试题解析】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，通过装置D中碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过装置B中的浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法即F装置收集，故连接的顺序为ADBF。
②生成二氧化碳时，所发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，即所得溶液的溶质为氯化钙、氯化氢，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸， 应用石灰石 ，不会引入新的杂质，实验过程为向剩余废液中加入过量石灰石，充分反应后过滤，得到较纯净的中性液体。
①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为2H2O22H2O + O2↑。
②装置B1装有浓硫酸，可以吸水，起干燥气体的作用，故装置B1的作用是除去氧气中的水蒸气。
③塑料试样充分燃烧后，测得仪器B1质量增加ag，增加的氧气带有的水蒸气，测得仪器B2质量增重bg增加的是塑料燃烧生成水的质量，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，故该塑料试样中含氢元素的质量为。
37-4【巩固】 【正确答案】 水槽 预热或使试管均匀受热 C 或 D 将长颈漏斗换成分液漏斗（针筒注射器）或将过氧化氢溶液稀释或将锥形瓶置于冷水中等（合理皆可） 放入指定容器或废液缸 2xH2O 防止空气中的CO2 进入左侧氢氧化钠溶液中 A
【试题解析】 详解:
（1）①由图可知，仪器 a 的名称是水槽，故填水槽；
②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
试管内的物质加热时，为避免试管受热不匀发生炸裂，要给试管进行预热，使试管均匀受热，故填预热或使试管均匀受热；
氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，即装置C，氧气的密度比空气的密度大，且不与空气中的成分发生化学变化，所以收集氧气还可以选择向上排空气法，即装置D，故填C或D。
③用过氧化氢溶液制取 O2时，为避免剧烈反应，可以将装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或针筒注射器来控制滴加过氧化氢溶液的速率来控制反应的速率，也可将所用的过氧化氢溶液稀释，降低反应物的浓度使分解速率减慢，也可将反应容器锥形瓶置于冷水中，降低反应的温度，使反应减慢，故填将长颈漏斗换成分液漏斗（或针筒注射器）或将过氧化氢溶液稀释或将锥形瓶置于冷水中等；
实验结束后，剩余药品不要随意丢弃，要放到指定容器内或废液缸中，避免环境污染或引发事故，故填放入指定容器或废液缸。
（2）①由化学方程式可知，反应前出现了x个碳原子和2x个氧原子，反应后出现了x个碳原子、4x个氢原子和4x个氧原子，根据质量守恒定律的原因可知，尚缺的原子存在于空格处，所以空格处应该书写2xH2O，故填2xH2O；
②用氮气从海水中吹出二氧化碳，氮气应该完全进入海水中，即氮气应与海水充分接触，则氮气应从长管进入海水，同时吹出的二氧化碳从短管排出瓶外，故虚线框中的装置图画为；
装置中左侧的氢氧化钠溶液用来吸收从海水中吹出的二氧化碳，右侧的氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳进入左侧的氢氧化钠溶液中，防止产生实验误差，故填防止空气中的 CO2 进入左侧氢氧化钠溶液中。
③A 调节成与排放区域海水相同的 pH，选项正确；
B 调节成弱酸性会对海水中的生物和周边环境产生危害和污染，选项错误；
C 调节成弱碱性也会对海水中的生物和周边环境产生危害和污染，选项错误，故填A。
点睛:
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
37-5【提升】 【正确答案】 1、ACBE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C
2、除去可能含有的二氧化碳 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 C中红棕色固体变成黑色或D中澄清石灰水变浑浊 0.2g 在E装置后添加点燃尾气或收集尾气的装置
【试题解析】 ①实验室制取二氧化碳，属于固液常温型，可以选择A作发生装置，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可以选择浓硫酸干燥二氧化碳，由于二氧化碳密度大于空气，可以选择向上排空气法来收集，所选仪器的连接顺序应为ACBE，故填：ACBE；
②实验室常用块状石灰石（或大理石）（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料，对地球生命具有重要意义，故选项说法正确；
B、二氧化碳通过光合作用，转化成葡萄糖等，有新物质生成，在自然界中主要通过化学变化不断循环，故选项说法正确；
C、二氧化碳过量排放会引发温室效应，二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，故选项说法错误；
D、二氧化碳常温下密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火，故选项说法正确。
故选C。
①废气样品中可能含有二氧化碳，为了排除对一氧化碳检验的干扰，装置A的作用是除去可能含有的二氧化碳，故填：除去可能含有的二氧化碳；
②装置C中，在高温条件下氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
③一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能证明该废气中存在CO的一个现象：C中红棕色固体变成黑色或D中澄清石灰水变浑浊，故填：C中红棕色固体变成黑色或D中澄清石灰水变浑浊；
小燕同学称取了1.00g氧化铁粉末，放入装置C的硬质玻璃管内，反应一段时间后冷却，测得硬质玻璃管内的固体剩余0.76g，则反应的氧化铁中的氧元素质量=1.00g-0.76g=0.24g，反应的氧化铁质量=0.24g÷(×100%)=0.8g，则此时玻璃管中剩余的氧化铁质量为1.00g-0.8g=0.2g，故填：0.2g；
⑤一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此该实验方案还存在不完善之处，没有处理尾气，具体改进方案是在E装置后添加点燃尾气或收集尾气的装置，故填：在E装置后添加点燃尾气或收集尾气的装置。
37-6【提升】 【正确答案】 12 C 无 1.59%
【试题解析】 详解:
（2）①烧杯中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为；
②根据图乙知，开始时pH大于7，故仪器A中溶液的溶质是；
③图丙中V时温度最高，放热最多，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，V的数值最接近12，是因为加入稀盐酸12mL时，溶液pH=7，恰好完全反应；
④A、图乙中 b 点时，反应已进行，pH大于7，溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH，说法正确；
B、d点时反应盐酸已过量，溶液溶质为氯化钠和，盐酸具有挥发性，取图乙中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，属于纯净物，说法正确；
C、c点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，产物氯化钠达到最大质量，图乙中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不再变化，说法错误；
D、根据图丙中 e→f 变化趋势，温度不断升高，可说明该反应是放热反应，说法正确。
故填：C。
（3）步骤 2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，无色酚酞在中性溶液中显无色，此时溶液显无色。
设废水滤液中 NaOH 的质量分数x，则


解得x=1.6%
答：滤液中 NaOH 的质量分数为1.6%。
38-1【基础】 【正确答案】 1、C 2、明矾
3、过滤 引流 4、蒸馏
【试题解析】 A 水由水分子构成，水分子由氢原子与氧原子构成，氢原子总称氢元素，氧原子总称氧元素，即水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
B 水由水分子构成，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，选项正确；
C 水变成水蒸气时，水分子间的间隔增大，水由液体变为水蒸气，与水分子本身的大小无关，选项错误；
D 电解水时正极生成的氧气与负极产生的氢气的体积比为1：2，选项正确，故填C。
明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，促进难溶性杂质的沉降，故填明矾。
操作B将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，故填过滤；
过滤时，玻璃棒的作用是引流，故填引流。
净化处理后的“清水”中尚含有可溶性杂质，进一步提高水的净化程度可以通过蒸馏的方法除去其中的可溶性杂质，提高水的纯度，故填蒸馏。
38-2【基础】 【正确答案】 1、CABD 2、漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒
【试题解析】 粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；
仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。
38-3【巩固】 【正确答案】 1、混合物 Na+ 2、AC
3、H2OH2+O2 分解反应 打开a处活塞，把带火星木条放在管口，木条复燃(或燃着的木条放管口，木条燃烧更旺等）
4、淡蓝 氢气或H2
5、2：1 6、氧气由氧元素组成，水的电解是分解反应(水电解生成氢气和氧气)，化学反应前后元素种类不变，所以水由氢、氧元素组成
7、过滤 滤纸破损(漏斗内液面高于滤纸的边缘)
8、活性炭 9、否；水中还有可溶性杂质
【试题解析】 海水中含有多种物质，属于混合物；
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子的符号为Na+。
A、分子一直在不断作无规则运动，该选项说法正确；
B、水蒸发过程中，水分子间隔变大，该选项说法不正确；
C、水蒸发过程中分子不变，则水分子大小也不变，该选项说法不正确；
D、水分子为保持水化学性质的最小粒子，但不能保持其化学性质，该选项说法不正确。
故选A。
电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
电解水时，正极产生的气体为氧气，则a管内生成的气体为氧气，检验氧气的方法为打开a处活塞，把带火星木条放在管口，木条复燃。
b管收集的气体为氢气，氢气燃烧时发出淡蓝色火焰。
电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则生成的氢分子和氧分子个数比为2：1。
氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，则水是由氢、氧元素组成。
操作Ⅰ能将固体和液体分离，则为过滤；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因为滤纸破损或仪器不干净或滤液高于滤纸边缘等。
活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和颜色。
过滤、吸附只能除去水中的难溶性杂质、部分可溶性杂质，得到的液体D中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
38-4【巩固】 【正确答案】 1、ABCD 2、过滤
3、四或4 溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发滤液时用玻璃棒搅拌以防止液滴飞溅；最后用玻璃棒将纸上的食盐转移到烧杯中 4、C
5、能，　　
【试题解析】 海水淡化、海水养殖、海洋捕捞、海洋运输通过科技的进步以及对海洋资源的开发都能实现，故选：ABCD；
要除掉不溶性杂质化学中常用过滤的方法，②步中有沉淀，故填：过滤；
粗盐提纯实验的步骤：溶解、过滤、蒸发，转移每一步中都要用到玻璃棒，故填：四或4；
其作用分别是：溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发滤液时用玻璃棒搅拌以防止液滴飞溅；最后用玻璃棒将纸上的食盐转移到烧杯中；
该生产过程中涉及的反应有碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳属于一变多即分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于多变一即化合反应，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故没有涉及到的化学反应类型是置换反应，故选：C；
根据碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故最终能够制得氢氧化钠。故填：能；化学方程式为：、、。
38-5【提升】 【正确答案】 1、吸附 2、产生白色沉淀 Cl-
3、AB 4、引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 有大量固体析出
【试题解析】 自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性；
①该实验中，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，该实验的现象产生白色沉淀；
②反应后氯离子和银离子消失，剩余两种离子是硝酸根离子和钠离子，因此是硝酸根离子、氯离子，其符号为：、Cl-；
A、地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，选项说法正确；
B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，选项说法正确；
C、 目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括二氧化碳，选项说法错误；
D、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，选项说法错误，故选：AB；
①操作B（过滤）中玻璃棒的作用是引流；在操作B中，过滤速度慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；
②操作C（蒸发）中看到有大量固体析出时，停止加热，靠余热蒸干。
38-6【提升】 【正确答案】 1、混合物 碱性 C 蒸馏 过滤
2、24℃ 小于24℃ 不饱和 20 蒸发结晶
【试题解析】 分析:
①由于黄河水中含有多种不同种物质，所以黄河水属于混合物，故填：混合物。
②该盐碱地土壤的pH=8，pH＞7，显碱性，故填：碱性。
③a.天然气水合物，即“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，其主要成分是甲烷，故填：C。
b.将海水蒸馏可以除去可溶性杂质，得到几乎纯净的水，能使海水淡化，故填：蒸馏。
c.操作Ⅱ是将溶液中不溶性的泥沙分离出去，应用过滤的方法，故填：过滤。
①根据两物质的溶解度曲线可知，在24℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等，故填：24℃。
②由两物质的溶解度曲线可知，在低于24℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故填：小于24℃。
③由于P点在硝酸钾溶解度曲线的下面，所以P点代表的硝酸钾溶液是不饱和的，故填：不饱和。
④由硝酸钾的溶解度曲线可以看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，故填：20。
⑤根据NaCl的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，因此海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出，故⑤填：蒸发结晶。
点睛:
本题考查内容较为综合，主要考查水的知识以及固体溶解度曲线的意义。根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断某物质形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小等。
39-1【基础】 【正确答案】 集中火焰，提高温度 防止冷凝水回流炸裂试管 黑色粉末变红色 氧化铜和木炭 木炭和氧化铜共存时加热也是相同现象 稀硫酸 溶液变为蓝色 先撤离导管，再熄灭酒精灯
【试题解析】 详解:
（1）酒精灯火焰周围加金属网的作用：集中火焰，提高温度。
（2）图中是固体加热装置，试管A试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。试管A中碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳气体，故A中能观察到的现象是黑色粉末变红色；生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管B中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；
（3）作出猜想：
木炭和氧化铜可能恰好反应、可能木炭过量、可能氧化铜过量、可能两者没有完全反应均有剩余；故猜想为氧化铜和木炭；
设计实验：
如果是氧化铜和木炭的混合物加热，也会出现同样的现象，该实验只能说明有木炭，但无法说明没有氧化铜，故不能说明只有木炭；
已知，稀硫酸中加入氧化铜粉末，溶液会变为蓝色。故在乙同学实验的基础上再取固体于试管中加入稀硫酸，看到溶液变为蓝色的现象，则证明存在氧化铜和木炭；
讨论交流：
木炭还原氧化铜实验结束时要注意，正确的操作是先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止试管中液体倒流炸裂试管。
39-2【基础】 【正确答案】 集中火焰，提高温度 澄清石灰水变浑浊 1:12 稀硫酸 BCE
【试题解析】 详解:
(1)金属网罩的作用是集中火焰，提高温度。
(2) 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳的现象为澄清石灰水变浑浊。
(3)根据表格数据可知，质量比为1:12时，条件最好，因为此时无黑色物质。
(4)根据题干信息可知，氧化亚铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液显蓝色，而铜不能与稀硫酸反应，故检验氧化亚铜可以用稀硫酸。
(5)A刚开始加热时气体膨胀，b中有气泡产生，并不能说明反应开始，此选项错误；
B固体减少量等于固体中碳元素和氧元素的质量和，大于生成气体中碳元素的质量，此选项正确；C木炭粉得到了氧元素，发生了氧化反应，此选项正确；D铝元素是地壳中含量最高的金属元素，此选项错误；E氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价，此选项正确。故选BCE。
39-3【巩固】 【正确答案】 排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰 使火焰集中，提高温度 黑色固体逐渐变成光亮的红色 CO2和CO B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色 或 用酒精灯点燃尾气（或套气球收集尾气）
【试题解析】 详解:
主要实验步骤：（3）空气中有少量二氧化碳，碳和二氧化碳在高温条件下能反应生成一氧化碳，通入一会儿氮气，目的是排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰；木炭和氧化铜的反应条件是高温，酒精灯加网罩的作用是：使火焰集中，提高温度；木炭和氧化铜都是黑色固体，在高温条件下反应生成红色的铜和二氧化碳，所以硬质玻璃管中的现象是：黑色固体逐渐变成光亮的红色；澄清的石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：排尽装置中的空气，避免对实验进行干扰；使火焰集中，提高温度；黑色固体逐渐变成光亮的红色；。
猜想和假设：根据猜想一：CO2， 猜想二：CO ，可得猜想三：CO2和CO，故填：CO2和CO。
设计实验：根据猜想三，石灰水中不断冒出的气体既有一氧化碳又有二氧化碳，所以观察到的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，故填：B中澄清的石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。
反思：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO和铜，该反应的化学方程式是：，木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式是：，故填：或。
一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，乙图装置设计中存在缺陷，改进方法是用酒精灯点燃尾气（或套气球收集尾气），故填：用酒精灯点燃尾气（或套气球收集尾气）。
39-4【巩固】 【正确答案】 3:40 ②③①② 1：10~1：12 Cu、CuO
【试题解析】 详解:
知识回忆：
由化学方程式可知，参与反应的碳和氧化铜的质量比为12：[2 （64+16）]=3:40；
实验现象：
木炭与氧化铜反应，刚开始木炭过量，生成的二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，为了验证是否有一氧化碳，首先应检验并除去二氧化碳，剩余气体先与氧化铜反应再通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则尾气中有一氧化碳，故顺序为：②③①②。
实验结论：
上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10~1：12，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少一氧化碳的排放，防止空气污染。
反思评价：
（1）实验3中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留，是因为碳粉与二氧化碳发生反应生成了一氧化碳，化学方程式为：。
（2）实验4中，碳不足量，所以，试管中留有的固体物质是Cu和CuO。
点睛:
根据方程式总各物质间质量关系分析；根据反应后生成的气体的性质确定反应现象；根据碳与碳的氧化物之间的转换分析。
39-5【提升】 【正确答案】 红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 CO、CO2 试管b中出现白色沉淀，说明气体中一定含二氧化碳，不可能只生成一氧化碳 三 C、Cu、Cu2O
【试题解析】 详解:
查阅资料：b中产生白色沉淀的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
实验验证：氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，证明固体中确实含有Cu2O；
提出猜想：木炭与氧化铜反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、O元素，故生成的气体可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想三：CO、CO2；
提出质疑：一氧化碳与氢氧化钙不反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，试管b中出现了白色沉淀，故气体中一定含二氧化碳，不可能只生成一氧化碳；
验证猜想：将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，说明含一氧化碳，故猜想三是正确的；
交流反思：将试管内的固体倒入适量被品红染红的溶液中搅拌，发现溶液褪色了，说明固体中含木炭，木炭具有吸附性，由以上分析可知，固体中还含有Cu、Cu2O，故反应后的试管中固体的成分为：C、Cu、Cu2O。
39-6【提升】 【正确答案】 1、黑色固体变成红色 2、
3、氧化铜与木炭的质量比越大，生成的一氧化碳越少 氧化铜与木炭的质量比不同，生成二氧化碳的量也不同
4、排出装置内的空气，防止影响实验结果
5、生成的二氧化碳和未反应的木炭反应生成了一氧化碳
6、
7、根据题意生成硫酸铜的质量是
设氧化亚铜的质量为


答：木炭与氧化铜反应后得到的固体产物中，Cu2O的质量为0.36g。
【试题解析】 木炭和氧化铜在高温条件下能反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的，因此试管①中的现象是黑色固体变成红色
二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
如图所示，由于氧化铜和木炭的质量比变化曲线也不同，观察得到的结论是：
①氧化铜与木炭的质量比越大，生成的一氧化碳越少；
②氧化铜与木炭的质量比不同，生成二氧化碳的量也不同（合理即可）
点燃酒精喷灯前，向装置内充入氮气的目的是排出装置内的空气，防止影响实验结果；
由图4可知，曲线AB段CO2的量出现了下降趋势，可能的原因是生成的二氧化碳和未反应的木炭反应生成了一氧化碳；
根据质量守恒定律，若反应后只生成铜，则生成铜的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，由计算氧化铜中铜元素的质量是，故最终除了生成铜外还生成氧化亚铜，根据资料可知氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，化学方程式为：；
由于生成了氧化亚铜，因此除了单质铜外的铜元素等于生成硫酸铜中铜元素的质量，由此计算，详解见答案。
40-1【基础】 【正确答案】 1、燃烧 不燃烧 燃烧
2、隔绝氧气，提高温度
3、可燃物需要与氧气接触，同时温度达到可燃物着火点
4、温度达不到松节油的着火点，所以松节油熄灭
5、可燃物
【试题解析】 铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，所以可以燃烧；铜片上的红磷未达到着火点，水中白磷不与氧气接触，所以不燃烧；图B中水中白磷不接触氧气，不燃烧，通入氧气可以燃烧，故填：燃烧；不燃烧；燃烧；
图A中热水可以提高温度，同时隔绝氧气与水中的白磷接触，故填：隔绝氧气，提高温度；
通过铜片上的白磷与红磷可知，燃烧需要达到可燃物着火点，铜片上的白磷与水下白磷的实验现象，可知燃烧需要温度达到可燃物着火点才可以燃烧，故填：可燃物需要与氧气接触，同时温度达到可燃物着火点；
放入冰水浴中，温度降低，达不到松节油的着火点，所以熄灭，故填：温度达不到松节油的着火点，所以松节油熄灭；
上述实验中还缺少探究燃烧的另一条件是燃烧需要可燃物，故填：可燃物。
40-2【基础】 【正确答案】 1、
2、环保或无污染 温度达到可燃物的着火点
3、氧气浓度越高，燃烧越剧烈
4、先变大后变瘪 5、调大 清除可燃物
【试题解析】 酒精与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，改进后在密闭环境中燃烧，所以优点是环保或无污染。
白磷和红磷都是可燃物，温度相同但温度达到白磷着火点没有达到红磷着火点，都与空气接触。结果白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈。不同点是氧气浓度不同，空气中氧气浓度较低。所以可以得出结论，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
磷燃烧放热，气体膨胀，则开始气球变大，燃烧结束后，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪。所以现象是先变大后变瘪。
提供充足的氧气有助于燃料充分燃烧，所以灶具的进风口应调大，使氧气充足。关闭燃气灶阀门则阻隔了可燃物，所以灭火原理是清除可燃物。
40-3【巩固】 【正确答案】 与氧气接触 AC 火星四射、生成黑色固体 氧气浓度不同 着火点 带火星的木条 烧杯中导管口有气泡冒出
【试题解析】 详解:
（1）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；实验过程①中，a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物燃烧需要与氧气接触；
（2）A.白磷燃烧生成五氧化二磷白烟，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故湿棉花的作用是防止P2O5污染空气，正确；
B.已知，红磷着火点为240°C，其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，ab处红磷均不能燃烧，无法验证燃烧条件，错误；
C.实验过程②中，a处白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，故不燃烧，正确。
故选AC；
（3）实验甲中铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；
比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气的浓度不同，空气中氧气浓度较低不足以支撑铁丝燃烧；
（4）实验丙的产物与甲相同，说明铁粉在空气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
作出猜想：③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的着火点，脱脂棉燃烧；
进行实验：氧气能使带火星木条复燃，故在导管口P处放置带火星木条，木条复燃，说明试管内生成了氧气；同时还观察到烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应还放出了热量，装置中温度升高，气体膨胀导致冒出气泡。
40-4【巩固】 【正确答案】 1、使瓶内氧气全部反应
2、无 3、2 4、不能 小于
5、 不燃烧也不支持燃烧 二氧化碳中含有杂质水（合理即可）
【试题解析】 实验1中红磷要过量的目的是使瓶内氧气完全反应，以防氧气剩余，导致实验结果偏小。
实验2中若取用的红磷量不足，没有将锥形瓶内的氧气消耗完，但红磷仍发生了化学反应，遵循质量守恒定律，且该实验在密闭装置中进行，对验证质量守恒定律没有影响。
实验3能探究出可燃物燃烧需要氧气或空气及可燃物燃烧需要温度达到着火点两个燃烧的条件。
实验4不能用于验证质量守恒定律，是因为蜡烛燃烧消耗氧气，且反应后会生成二氧化碳和水，由于该装置不是密闭装置，导致天平反应前后不平衡。由质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等可知，燃烧掉的蜡烛质量和消耗的氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量，故燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。D装置中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。若发现A中干石蕊纸花变红，可能原因是二氧化碳中含有杂质水（其他合理答案亦可）。
点睛:
本题考查化学实验的现象、结论等知识，考查较为综合，根据所学知识进行分析解答。
40-5【提升】 【正确答案】 1、② 2、与氧气接触
3、不能 4、混合物 B 5.4
【试题解析】 燃烧条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，则该实验中，只有②中白磷燃烧。
试管①②中都为白磷，且温度相同，但试管①中为氮气，试管②中为氧气，对比说明燃烧的条件为：与氧气接触。
红磷的着火点是240℃，即使继续升高温度，也不会达到红磷的着火点，则红磷不会燃烧。
①乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物；
乙醇燃烧也生成二氧化碳，但产生有害物质较少，则能改善空气质量，向汽油中加入乙醇，可避免石油过度开发，故选B。
②有机物甲分解生成乙和丙(反应的化学计量数之比为1：1：1)，其中乙的化学式为C2H4，丙的化学式为H2O，根据质量守恒，则说明甲为C2H6O，C2H6O不充分燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，则丙为水。4.6gC2H6O中含氢元素，根据元素守恒，则生成丙的质量为。
40-6【提升】 【正确答案】 1、蜡烛由下到上依次熄灭 不燃烧、不支持燃烧
2、光合 3、0.03% 温室效应
4、加速铁的锈蚀 5、比较环保，且误差小
6、19.6% 7、铁粉的量不足（合理即可）
8、使水蒸气冷凝 9、双氧水没有失效
10、
11、化学反应前后，二氧化锰的化学性质是否改变
12、温度、催化剂
【试题解析】 向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质；
自然界中，二氧化碳可通过光合作用，转化为氧气；
二氧化碳约占空气体积的0.03%；
二氧化碳含量增多，会导致温室效应；
成分中的木炭和食盐的作用是：加速铁的锈蚀；
和红磷燃烧相比，该实验比较环保，且在密闭容器中进行，避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小；
进入水的体积就是消耗氧气的体积，故本次实验中测得空气中氧气的体积分数约为：；
若测得空气中氧气含量偏低，可能原因是铁粉的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，外界空气进入，占据了一定的体积；
水槽中冰水所起的作用是：使水蒸气冷凝；
带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气，说明过氧化氢没有失效；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：;
催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故还需补充一个实验探究化学反应前后，二氧化锰的化学性质是否改变；
常温下，过氧化氢分解速率很慢，加热后，分解速率变快，说明温度影响化学反应速率，加入催化剂后，反应速率变快，说明催化剂影响化学反应速率。