2024届高三新高考化学大一轮复习专题课时作业：物质的量浓度

2024届新高考化学大一轮复习专题课时作业物质的量浓度一、选择题（共15题） 1、下列说法中正确的是( )A.配制 的 溶液：称取 固体 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 容量瓶中定容B.配制浓度为 的 溶液的操作是称取 固体放入 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏D.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干2、以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述错误的是( )A.等体积的硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 B. 和各分别放入 水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为 和 的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于 D. 时,饱和 溶液的密度为 ,物质的量浓度为 ,则此溶液中 的质量分数为 3、下列说法正确的是( )A. 把 的 跟 混合，硫酸的物质的量浓度为 B. 把 的 溶液跟 混合后， 溶液的质量分数是 C. 把 的 溶液跟 的 溶液混合后，溶液中的 仍然是 D. 把 的 溶液跟 混合后， 溶液的质量分数是 4.、下列实验操作正确的是( )A. 含 个 的 溶解于 水中， 的物质的量浓度为 B. 硫酸溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水 C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀D.将固体溶解在水中，配制质量分数为的溶液5、下列溶液中的物质的量浓度最大的是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液6、现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：则两份溶液中各离子浓度( )A.仅相同B.仅相同C.完全相同D.完全不同7、溶解在水中（水的密度近似为）,所得溶液的密度为,质量分数为,物质的量浓度为,表示阿伏加德罗常数的值。则下列叙述正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度B.所得溶液中含有个分子C.气体在标准状况下占有的体积约为D.所得溶液中溶质的质量分数8、下列所得溶液的物质的量浓度为的是( )A.将氨充分溶解在水中B.将质量分数为的硫酸与水混合C.将胆矾溶于水配成溶液D.将的盐酸与水充分混合9、现有的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入的盐酸C.加入的盐酸，再稀释至D.标准状况下通入氯化氢气体10、下列叙述正确的是( )A.碳酸钠溶液的阴离子总数等于B.将1体积硫酸用水稀释为5体积，得到硫酸C.将无水溶于水制成溶液，其浓度为D.将溶液蒸发掉水，得到溶液11、利用碳酸钠晶体来配制的碳酸钠溶液,假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体B.定容时俯视刻度线C.移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12、溶质质量分数为的浓硫酸其物质的量浓度为，取该硫酸与水混合，配制成溶质质量分数为的硫酸，其物质的量浓度为，则、分别为( )A. B.C. D.13、已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是( )A.温度越高，饱和溶液的物质的量浓度越大B.温度越高，饱和溶液溶质的质量分数越大C.时，饱和溶液的物质的量浓度为D.时，饱和溶液溶质的质量分数为14、取一定质量的、、的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为，另一份加入稀硝酸中，恰好完全反应并产生标准状况下的气体。已知。则稀硝酸的浓度为( )A. B.C. D.15、在铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸，能放出（标准状况）。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入溶液，未见颜色变化。为了中和过量的，且使完全转化成，共消耗的溶液，则原硫酸的物质的量浓度是( )A. B.C. D.二、非选择题（共4小题）16、绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为________(填“>”“(2)32　0.2(3)65.57%(4)22.35 g解析：(1)密度为1.4 g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为c＝ eq \f(1 000ρw,M) ＝ eq \f(1 000×1.4×50%,98)  mol·L－1≈7.14 mol·L－1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝ eq \f(111.2 g,278 g· mol－1) ＝0.4 mol，由2FeSO4·7H2O eq \o(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O可知，生成Fe2O3的质量为0.4 mol× eq \f(1,2) ×160 g· mol－1＝32 g，SO2的物质的量为0.4 mol× eq \f(1,2) ＝0.2 mol。(3)根据题意知，稀释溶液至100 mL，测得其pH＝1，溶液中剩余酸的物质的量为n(H2SO4)＝0.1 mol·L－1× eq \f(1,2) ×0.1 L＝0.005 mol，则参加反应的n(H2SO4)＝0.025 L×3 mol·L－1－0.005 mol ＝0.07 mol。设铁的物质的量是m，氧化铁的物质的量是n，发生反应的化学方程式为Fe＋Fe2O3＋3H2SO4===3FeSO4＋3H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m＋160n＝4.88，m－n＋3n＝0.07，解得n＝0.02 mol，m＝0.03 mol，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是 eq \f(0.02 mol×160 g· mol－1,4.88 g) ×100%≈65.57%。(4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO4)＝n(Fe)＋2n(Fe2O3)＝(0.03＋0.04) mol ＝0.07 mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝n(FeSO4)＝0.07 mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07 mol×392 g· mol－1－12.360 g＝15.08 g，设莫尔盐的溶解度为x，则 eq \f(x,100 g) ＝ eq \f(15.08 g,82.560 g－15.08 g) ，解得x≈22.35 g。17、答案 (1)13.6　15 mL(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)C(4)ACDE解析 (1)质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c= mol·L-1=18.4 mol·L-1,配制0.5 mol·L-1的硫酸溶液450 mL,应选择500 mL容量瓶,实际配制500 mL溶液,设需要浓硫酸的体积为V,则依据溶液稀释规律,18.4 mol·L-1×V=0.5 mol·L-1×500 mL,解得V≈13.6 mL,故应选择15 mL量筒。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要500 mL容量瓶和胶头滴管。(3)容量瓶不宜贮存溶液,不能用来加热,使用之前要检查是否漏水。(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移,V偏小,则浓度偏高,故A项符合题意;转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,n偏小,则浓度偏低,故B项不符合题意;向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,V偏小,则浓度偏高,故C项符合题意;用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶,n偏大,则浓度偏高,故D项符合题意;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,n偏大,则浓度偏高,故E项符合题意;摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,V偏大,则浓度偏低,故F项不符合题意。18、 答案 (1)4.0　14.9 g(2)1.6 mol(3)0.2　1.0解析 (1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则硫酸钾的物质的量浓度为4.0 mol·L-1;根据钾离子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0 mol·L-1-4.0 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1,溶质氯化钾的质量m(KCl)=74.5 g·mol-1×1.0 mol·L-1×0.2 L=14.9 g。(2)根据氯离子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1=8.0 mol·L-1,氯化铵的物质的量n(NH4Cl)=8.0 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol。(3)根据c=可知V=,V1 L==0.2 L,V2 L==1.0 L。19、答案：Ⅰ.(1)⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小Ⅱ.(4)2(5)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6)1.2解析：Ⅰ.(1)由图示可知⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。Ⅱ.(4)根据电荷守恒，(－1×2)＋(＋1×6)＝＋x×2，解得x＝2，草酸与KMnO4反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(4)) ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。(6)20.00 mL血液样品经过处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L－1×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应的离子方程式5H2C2O4＋2MnO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(4)) ＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4可知，n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝ eq \f(5n（MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ）,2) ＝2.5×2.4×10－4 mol ＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为40 g· mol－1×6×10－4 mol ＝0.024 g，其浓度为 eq \f(0.024×103 mg,20 cm3) ＝1.2 mg·cm－3。①②