青海省西宁市2023届高三一模理科综合化学试题
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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(共42分)
1．(本题6分)下列有关物质性质和用途说法正确的是( )
A．明矾、聚合氯化铝、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是利用金属阳离子水解形成胶体，能吸附水中悬浮物，达到净化水的目的 |
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其自身携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅晶体 |
C．今年是高铁提速年，高铁车厢采用铝合金材料制作，主要因为铝密度小、且常温下不与氧气反应 |
D．工业上可以使用铁制容器储运浓硫酸，是因为常温下，铁与浓硫酸不能反应 |
2．(本题6分)下列有关叙述正确的是
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 |
B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 |
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 |
D．进行中和滴定操作时，左手振荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
3．(本题6分)已知某有机物的分子式是，下列关于该分子的结构推测合理的是
A．可能含有1个苯环 | B．可能含有2个碳碳三键和4个羟基 |
C．可能含有2个羧基和1个碳碳双键 | D．可能含有1个醛基、2个羧基和1个碳碳双键 |
4．(本题6分)一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是
A．单质的氧化性： |
B．M、W、X形成的二元酸只有 |
C．M、W、Z三种元素可组成通常为气态的化合物 |
D．Y分别与X、Z形成的化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 |
5．(本题6分)已知结合 OH-能力：Al3+＞NH4+＞Al(OH)3，0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液混合，离子反应方程式正确的是（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
6．(本题6分)如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，下列说法正确的是
A．电极Ⅱ质量逐渐减小 |
B．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是传递电子 |
C．电极Ⅲ的电极反应： |
D．若用该装置电解精炼铜，电极Ⅲ为粗铜，电极Ⅳ为精铜 |
7．(本题6分)二氯化二硫（S2C12）是一种黄红色液体，沸点为137℃ ，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是
A．图1中进行的是 MnO2和0.1mol·L-1盐酸反应制取 C12 |
B．图2中S与 Cl2反应生成S2Cl2，S作氧化剂 |
C．图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 |
D．图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的 C12 |
第II卷（非选择题）
二、工业流程题(共9分)
8．(本题9分)用铝灰(含有、FeO、和少量)来制备碱式硫酸铝，其工艺流程如下：
(1)“酸浸”时，提高铝元素浸出率可采取的措施有_______(填字母)。
A.适当缩短酸浸时间 B.适当提高硫酸浓度 C.适当加快搅拌速度
(2)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化”步骤中的离子反应方程式为_______。
(4)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是_______。
(5)求碱式硫酸知中，其测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体1.1650g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入EDTA标准溶液12.50mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1，请确定碱式硫酸铝中_____ (写出计算过程)。
三、实验题(共13分)
9．(本题13分)实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。
Ⅰ.生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
(2)ⅱ中现象说明具有_______作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：_______。
Ⅱ.制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为_______。
(5)进行实验：
①A中溶液褪色，说明具有_______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中，_______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：_______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。
四、原理综合题(共15分)
10．(本题15分)氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ·mol-1
副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+40 kJ·mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为____，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是____。
②若上述副反应的活化能Ea1=w kJ·mol-1，则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=____kJ·mol-1。
③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为α1，恒压条件下甲醇的平衡时转化率为α2，则α1____α2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203 kJ·mol-1，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时，在N点：v正____v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K=____ L2·mol-2。比较：p1____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。
①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成____(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是____。
五、结构与性质(共9分)
11．(本题9分)A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素。A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第Ⅱ电离能。E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
A | B |
|
|
| D |
⑴E原子的基态电子排布式 ______；
⑵A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______；
⑶D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______；
⑷已知金属C单质的晶胞为 ，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ；
⑸向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为写真实符号______。
六、有机推断题(共9分)
12．(本题9分)（1）化合物A（C2H6O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①写出A的结构简式 ；
②A至B的反应类型是 反应；
D至E的反应类型是 反应；
③写出A至D的化学反应方程式是 。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”不能发生的反应是（选填序号） 。
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的一硝基取代物的结构简式是 。
