2024届高三化学一轮复习培优--硫及其化合物训练

这是一份2024届高三化学一轮复习培优--硫及其化合物训练，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三化学一轮复习培优--硫及其化合物训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是    A．用SO2漂白食品 B．用小苏打发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用ClO2对自来水进行杀菌消毒。2．下列物质与水反应生成强碱的是A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH33．下列物质和俗名不相对应的是A．：大理石 B．：胆矾C．：熟石膏 D．：芒硝4．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是(　　)A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成5．关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（    ）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中制氯水：B．盐酸溶解石灰石：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．盐酸与 Mg(OH)2 反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++2H2OD．NaOH溶液中通入过量的SO2 ：OH-+ SO2=SO+H2O7．下列物质用途叙述不正确的是A．Fe2O3可用作红色颜料B．NaClO可用作消毒剂C．SO2可用作食品添加剂D．BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂8．某兴趣小组以海藻灰(主要成分是NaI)为原料进行的制备实验。具体步骤如下；将海藻灰浸泡加热过滤后，得到了NaI溶液，将适量固体溶于NaI溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得到。下列有关反应的离子方程式正确的是A．生成白色沉淀的反应为：B．CuI固体中加入适量浓硝酸：C．溶液中加入过量盐酸：D．溶液与氢氧化钡溶液混合：9．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是 实验操作结论A分别加入铁片无气体产生者为浓硫酸B分别滴加到胆矾晶体中晶体变白者为浓硫酸C分别滴加到pH试纸上试纸变黑者为浓硫酸D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口有白烟生成的是浓硫酸A．A B．B C．C D．D10．根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（      ）选项实验操作及现象解释或结论A．向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHC．向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是K2CO3或KHCO3D．酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2A．A B．B C．C D．D 二、实验题11．如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。试管①中反应的化学方程式为_______。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是_______。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放_______溶液。试管③应盛放_______溶液。12．某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____。（3）装置③的作用是_____。（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ______。13．某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业的催化氧化过程，并研究二氧化硫的性质。已知：熔点为16.8℃。(1)该实验的操作顺序为：组装仪器→_______→装药品→开始实验。(2)在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_______。(3)丙装置中冰水的作用是_______。(4)写出丁中反应的离子方程式_______。(5)戊装置中倒扣漏斗的作用是_______。14．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为______________。（数值保留到小数点后一位）(2)操作①可选择______________（填仪器名称）。(3)操作②不能改为加硝酸钡溶液的理由是_____________________________。(4)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_______________________________。(5)操作③的目的是____________________________________。(6)操作④的目的是____________________________________。15．已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按如图进行演示实验。请回答下列问题：(1)①中的实验现象是___，说明二氧化硫具有性质是___。(2)②中的实验现象是___，证明二氧化硫有___性。(3)③中的实验现象是___，证明二氧化硫有___性。(4)④中的实验现象是___，证明二氧化硫有___性。(5)⑤中的实验现象是___，说明二氧化硫具有性质是___。(6)⑥的作用是___，反应的化学方程式为___。
参考答案：1．A【详解】A、二氧化硫有毒，不能漂白食品，对人体健康造成较大危害，故A选；B、小苏打反应生成二氧化碳，可用小苏打发酵面团制作馒头，故B不选；C、醋酸与水垢中的碳酸钙反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C不选；D、ClO2具有强氧化性，可用ClO2对自来水进行杀菌消毒，故D不选。2．A【详解】A.和水反应生成氢氧化钠，A正确；B.和水反应生成硫酸，B错误；C.和水反应生成碳酸，C错误；D.和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱，D错误；答案选A。3．A【详解】BaSO4的俗名为重晶石，大理石的主要成分为CaCO3，故选A。4．C【详解】A. Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B. 与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；C. 用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；D. 加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。故选：C。5．A【分析】单质硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，结合其单质的化学性质与用途分析。【详解】①单质硫，在常温下，是一种淡黄色粉末状的固体，①正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②错误；③由于S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，③正确；④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+6价和最低-2价之间，属于S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，④错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫磺软膏，治疗某些皮肤病，⑤正确；综上所述可知，说法正确的是①③⑤，故合理选项是A。【点睛】本题考查了单质硫的物理性质、化学性质和用途，注意把握常见物质的性质及用途，侧重于基础知识的考查。6．C【详解】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为：，A项错误；B．盐酸溶解石灰石，CaCO3是难溶性固体，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为：，B项错误；C．盐酸与 Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O， C项正确；D．NaOH溶液中通入过量的SO2生成NaHSO3，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。7．D【详解】A．Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，故Fe2O3可用作红色颜料，故A不符合题意；B．NaClO中氯元素显+1价，具有强氧化性，NaClO可用作消毒剂，故B不符合题意；C．SO2具有还原性，少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中加入少量SO2抗氧化，故C不符合题意；D．胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3溶于胃酸生成氯化钡、水和二氧化碳，钡离子属于重金属离子，有毒，故BaCO3不能用于消化系统X射线检查的内服药剂，应该使用硫酸钡，故D符合题意；答案选D。8．A【详解】A．Na2SO3作还原剂，CuSO4作氧化剂，反应的离子方程式为2Cu2+++2I-+H2O= 2CuI↓++2H+，A正确；B．CuI固体中加入适量浓硝酸，CuI中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu2+和I2，还原产物为NO2，其反应的化学方程式为2CuI+8HNO3(浓)= 2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O，因CuI为难溶物，离子方程式种不可拆，B错误； C．溶液中加入过量盐酸：，C错误；D．溶液与氢氧化钡溶液混合：，D错误；故答案选A。9．D【详解】A．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，无气体生成，铁与稀硫酸反应生成氢气，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体中，变白者为浓硫酸，故B正确；C．浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2:1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故C正确；D．浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸的瓶口不产生白烟，故D错误。故选D。10．D【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象说明溶液中不含亚硫酸根、银离子、碳酸根等其他离子，再向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根，A正确；B．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气呈碱性，说明原溶液中含有铵根，B正确；C．向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，C正确；D．酸性硝酸铁溶液中含有硝酸，硝酸具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能说明铁离子氧化碘离子，D错误；故选D。11．     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O     漂白性     酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液     NaOH【分析】试管①产生SO2，试管②验证SO2的性质，则试管③用来除去多余的SO2，据此分析。【详解】用铜与浓硫酸加热条件下，反应会生成硫酸铜，二氧化硫和水，故试管①中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O；试管②中盛放品红溶液，可以验证SO2的漂白性。若要验证SO2的还原性，试管②中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液。二氧化硫有毒，需要尾气处理，则试管③中应盛放氢氧化钠溶液。答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O；漂白性；酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液；NaOH。12．     Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O     品红溶液褪色（或变浅）     吸收未反应的SO2，防止污染环境     漂白性、还原性【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会观察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答案为品红溶液褪色（或变浅）；（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境，故答案为吸收未反应的SO2，防止污染环境；（4）装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；装置②中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，故答案为：漂白性、还原性．13．(1)检查装置气密性(2)(3)冷凝收集(其他合理答案)(4)(5)防倒吸 【分析】根据实验目的可知模拟工业SO2的催化氧化，甲装置为二氧化硫和氧气的干燥装置且混合，并且可以控制二者通入的比例，乙为SO2的催化氧化装置，丙为三氧化硫的收集装置，丁装置为二氧化硫的还原性检验的装置，戊为尾气处理装置，防止倒吸，防止空气污染，以此来解析；(1)实验的一般顺序为，连接装置，检查装置的气密性，装药品，开始实验；该实验的操作顺序为：组装仪器→检查装置的气密性→装药品→开始实验；(2)二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3；(3)已知：SO3熔点为16.8℃，丙装置中冰水的作用是冷凝收集SO3；(4)二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸亚铁，氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；(5)二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸，戊装置中倒扣漏斗的作用防止倒吸；14．     26.3 g/mol     坩埚     引入新杂质，且之后操作无法除去     将所得溶液静置后，取上层清液少量，加入经盐酸酸化的BaCl2溶液，若不变浑浊则已除尽     除去过量的Ba2＋     除去溶液中溶解的CO2和多余的盐酸【分析】分析实验方案，NaCl和Na2SO4受热无变化，NH4HCO3受热分解，生成NH3、CO2和H2O，由此可知残留物为NaCl和Na2SO4。残留物加水溶解，向其中加入BaCl2，会生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3除去溶液中过量的BaCl2，过滤后得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，除去溶液中过量的Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应会产生CO2气体，溶液中会存在部分溶解在溶液中的CO2和过量的盐酸。加热煮沸，除去溶液中的过量盐酸和溶解的CO2，最终得到纯净的NaCl溶液，据此分析。【详解】(1)碳酸氢铵分解的化学方程式是NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，由题意可知此时H2O为气态，根据反应方程式有：混合气的平均相对分子质量是，因此混合气的平均摩尔质量是26.3g/mol。答案为：26.3g/mol；(2)根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；(3)改为加硝酸钡溶液会使溶液中引入新的杂质离子，且在后续操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。答案为：引入新杂质，且之后操作无法除去；(4)当溶液中不再存在，则可判断已除尽。检验的方法为：将操作②后所得的溶液静置，取上层清液少量，加入经盐酸酸化的BaCl2溶液，若不变浑浊则已除尽。答案为：将所得溶液静置后，取上层清液少量，加入经盐酸酸化的BaCl2溶液，若不变浑浊则已除尽；(5)操作③中发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，由此可知，操作③的目的是除去过量的Ba2＋；答案为：除去过量的Ba2＋；(6)由分析可知，操作④的目的是除去溶液中溶解的CO2和多余的盐酸。答案为：除去溶液中溶解的CO2和多余的盐酸。【点睛】注意(1)中隐含条件：100℃以上碳酸氢铵受热分解，此时碳酸氢铵受热分解产生的H2O为气态。15．     紫色石蕊溶液变红     酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸     品红溶液褪色     漂白     溴水褪色     还原     紫色高锰酸钾溶液褪色     还原     澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清     酸性氧化物，与碱反应     吸收尾气，防止污染空气     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【分析】实验室用亚硫酸钠晶体与浓硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫进入①，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，导致石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水反应生成氢溴酸和硫酸；还能与高锰酸钾反应生成硫酸，导致紫色的高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫与澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，继续通入时，二氧化硫与水、亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙溶液，浑浊的溶液重新变得澄清；二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收。【详解】(1)①中的实验现象是紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫具有的性质是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸；(2)②中的实验现象是品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性；(3)③中的实验现象是溴水褪色，证明二氧化硫有还原性；(4)④中的实验现象是高锰酸钾溶液褪为无色，证明二氧化硫有还原性；(5)⑤中的实验现象是澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，说明二氧化硫具有的性质是酸性氧化物，与碱反应。(6)⑥的作用是吸收未反应的二氧化硫；化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。