浙江省绍兴市名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

绍兴市名校2022-2023学年高一下学期期末考试

化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  S-32  C1-35.5  Fe-56  Ag-108  Ba-137

一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于纯净物的是

A. 汽油      B. 甘油     C. 植物油     D. 煤焦油

2. 下列表示或说法正确的是

A. 甲酸甲酯的最简式：CH2O       B.CS2的球棍模型：

C. 硫原子结构示意图：     D. 氯化钙的分子式：CaCl2

3. 可以直接加热的玻璃仪器是

A.        B.          C.         D.

4. 下列说法正确的是

A. 35Cl2和37Cl2互为同位素

B.NO2和N2O4互为同素异形体

C. CH3COOH和HCOOCH2CH3互为同系物

D. 硝基乙烷(CH3CH2NO2与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体

5. 下列说法正确的是

A. 原子结构模型由道尔顿提出

B. 通过减压分馏，可对重油再次分离

C. 人造棉、棉花、羊毛、涤纶的主要成分都是纤维素

D. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-

B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、、

C. 0.1mol/LNaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、、

7. 下列离子方程式正确的是

A. 向NaAlO2溶液中滴入溶液：

B. NaClO溶液中通入少量CO2[已知酸性强弱：]

C. 将1mol Cl2通入含1mol FeI2溶液中：

D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

8. 下列关于工业生产说法不正确的是

A. 铝制品可用化学氧化法增加膜的厚度及对氧化膜进行着色

B. 工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

C. 工业制备高纯硅涉及的主要反应均为氧化还原反应

D. 工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的极性键数为0.7NA

B. 常温常压下，22.4LCl2与足量FeI2反应时转移的电子数小于2NA

C. Na2O2与足量水反应生成1 mol O2转移电子数为4NA

D. 0.1 mol H2和0.1mol I2密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA

10. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法不正确的是

A. Z2X5可用来干燥剂NH3

B. T元素的单质具有半导体特性

C. X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强

D. 可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃

二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是

A. 生成168LN2(标准状况)              B. 有1 mol KNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为5 mol         D. 被还原的N原子的物质的量为15 mol

12. 下列有关微粒间相互作用说法正确的是

A.固体溶于水时，只破坏了离子键

B.和CaCl2中含有的化学键类型完全相同

C.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

D.受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O既破坏了离子键，也破坏了共价键

13. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

B. 化合物X能与碳酸氢钠溶液反应

C. 化合物X的分子式为

D. 1 mol化合物X最多能与1 mol NaOH反应

14. 烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D 化合物X为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如下：

下列说法正确的是

A. 工业上通常由石油的裂化生产A和D

B. 仅用水不能鉴别C和F

C. C+E→F反应的原子利用率为

D. 相同物质的量的B、E完全燃烧消耗氧气的质量不相等

15.已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：，下列说法不正确的是

A. 氯横酸是一元酸

B. 氯磺酸中硫元素化合价为+6价

C. 氯磺酸遇水会发生反应：

D. 氯磺酸在HCl作用下可得

16. 一种新型镁硫电池工作时的原理如图所示。下列说法正确的是

A. a极为负极，发生还原反应

B. 离子交换膜应为阴离子交换膜

C. 当石墨烯中的S均转化为MgS8时，电路中转移的电子数达到最大值

D. 若电路中转移1 mol电子，则正极质量增加12g MgS8

17.T0温度下，向2 L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应 未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

A. X可能为N2

B. 第2 min时逆反应速率大于第4 min时逆反应速率

C. 0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol/min

D. 第4 min时，保持T和V不变，向容器中再加入N2O3，正反应速率加快

18. 下列说法正确的是

A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C. 若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体

D. 1mol和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

19. 溶液A中可能含有如下离子：Na+、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的实验：

下列说法正确的是

A. 溶液A中一定存在、、，可能存在

B. 溶液A中一定存在、、、，可能存在Cl-

C. 溶液A中可能存在Cl-，且c(Na+)≥0.2mol/L

D. 如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有

20. 下列方案设计，现象和结论都正确的是

三、非选择题(本大题共6小题，共50分)

21.(6分)请回答下列问题：

(1)漂粉精的主要成分的化学式__________；

(2) NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式__________；

(3)用一个化学方程式说明Fe3+与Cl-和SCN-两种微粒结合能力的强弱__________。

22.(4分)已知：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。将0.2molPCl3和0.1molPCl5的混合物溶于足量水，一定条件下缓缓通入VLCl2(标准状况)，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入2Lcmol/LNaOH溶液，恰好完全中和。计算：

(1)V=_______L；

(2)c=________mol/L。

23.(10分)Ⅰ.化学试剂的妥善保存十分重要，共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须率封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应，气体F溶于水部分忽略不计)；

(1)组成A的元素的元素符号为__________；G的化学式为__________。

(2)液体A反应生成B和C的化学方程式为____________________。

Ⅱ.Na2S2O3，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气，在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。

(3)新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为__________________。

(4)新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能发生反应的离子方程式为__________。

24.(10分)氮的氧化物(如，，等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。

(1)已知：在一定条件下发生分解2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为p0，第2.00min时体系压强为p，则p:p0=_________；

(2)①对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)有人提出如下反应历程：

第一步N2O5(g)NO2(g)+NO3(g)  快速平衡；

第二步NO2(g)+NO3→NO+NO2+O2  慢反应；

第三步NO+NO3→2NO2  快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，下列表述正确的是__________。

A. v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)

B. 反应的中间产物只有NO3

C. 容器中压强不再变化能说明反应已达平衡

D. 气体的密度保持不变能说明反应已达平衡

②对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，在恒容密闭容器中反应达到平衡，t1时充入N2O5(g)，t2时又达到平衡，在下图中画出v正(NO2)随时间变化的趋势图。

(3)NO2存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)；v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

在图上标示的各点中，表示反应已达到平衡状态的点是____________。

(4)、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式_________________________。

25.(10分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe，摩尔质量204g/mol]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：

已知：

请回答：

(1)下列说法正确的是_________。

A. 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B. 根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O

C. 步骤Ⅲ中的分离方法是过滤

D. 步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

(2)合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施是__________。

(3)合成过程需控制pH=5.5，pH过大或过小都对实验有影响，试说明理由______________。

(4)步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是_________________。

(5)若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品306kg，则产品的产率为______________。

26.(10分)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)下列说法正确的是__________。

A. A→B的反应类型为取代反应

B. E的六元环存在单双键交替的现象

C. C能在酸性条件下水解能得到甲醇(CH3OH)

D. F的分子式为C10H11BrO4

(2)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式:_____________。

(3)B→C的化学方程式为___________________。

(4)C的同分异构体符合下列条件的有___________(请写出3种，用结构简式表达)。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子，个数比是2:2:2:1

②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团

③能与溶液反应放出气体(羟基不与溶液反应)

(5)已知：R-OH R-Cl

R-ClRMgCl(R表示烃基，R'和R”表示烃基或氢)，写出以和为原料制各的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ___________________________。

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化学参考答案

21.(1)Ca(ClO)2；(2)略；(3)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

22.（1）4.48；（2）0.75

23（1）H、Cl、C；CaCO3

（2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2

（3）4Cl2 ++ 5H2O = 8Cl-++10H+

（4）+2H+==SO2↑+S↓+H2O

24.(1)1.75

(2)①C

      ②

(3)BD

(4)NO2-e-+=N2O5

25. （1） CD

（2）通入氮气；加入异抗坏血酸

（3）pH过低使产率下降的原因是H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应；pH过高会生产沉淀

（4）降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出；除去杂质，提高产率

（5）75%

26. （1）AC

（2）

（3） +CH3OH→   +HCl

（4）

（5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO