2023年甘肃省武威市中考化学试卷【含答案】

2023年甘肃省武威市中考化学试卷

一、选择题

1．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是（　　）

A．氮气 B．氦气 C．氧气 D．水蒸气

2．（2分）有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是（　　）

A．陶瓷 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶

3．（2分）下列食物中，蛋白质含量最高的是（　　）

A．米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．菜籽油

4．（2分）2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是（　　）

A．使用新能源公交车 B．回收各种废弃塑料 

C．积极参与植树造林 D．直接排放生活污水

5．（2分）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（　　）

A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐

6．（2分）2022年6月，神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

7．（2分）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）。用这种方法制取氢气，下列如图所示的实验操作正确的是（　　）

A．​检查气密性 B．​加入锌粒 

C．​加入稀硫酸 D．​收集氢气

8．（2分）磷元素对生命活动具有重要意义，其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（　　）

A．属于金属元素 

B．原子核外有16个电子 

C．相对原子质量为30.97g 

D．是农作物必需的营养元素

9．（2分）现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z

10．（2分）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、填空与简答题（本题包括5小题，共24分）

11．（4分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：

​

（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 　     　。

（2）图2中B、C属于同种元素，因为 　             　相同。

（3）图2中A、B形成的化合物的化学式为 　        　。

（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号为 　      　。

12．（3分）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 　             　测定水的酸碱度；生活中常用 　     　的方法来降低水的硬度。

（2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤  ③活性炭吸附 ④加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是 　       　（填序号）。

13．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质在 　     　℃时溶解度相等；

（2）t3℃时，把30克甲物质充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 　     　g；

（3）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 　   　；

（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 　       　。

14．（5分）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微现粒子结合过程的示意图。

根据以上图示，回答下列问题：

（1）依据图A、图B可知，该实验是将 　     　滴加到另一种溶液中。

（2）图B中b点溶液中溶质是 　              　。

（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 　                  　。

（4）写出图C中方框内乙粒子的符号 　                  　。

15．（8分）A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。

（1）G的化学式为 　        　。

（2）反应③的实验现象为 　                  　。

（3）写出反应①的化学方程式 　                  　。

（4）写出反应②的化学方程式 　                  　，其基本反应类型是 　       　。

三、实验与探究题

16．（10分）请将下列实验报告补充完整。

17．（10分）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。

【实验过程与分析】

（1）实验一的现象：　         　。

（2）实验二的现象：　         　。

【实验反思与拓展】

（3）实验二中发生反应的化学方程式：　                  　。

（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 　   　色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反成的化学方程式为 　                  　。

（5）由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 　       　现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 　                  　溶液，当现察到 　                　现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

18．（6分）取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：

（1）混合物中CaCO3的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

1．C。2．A。3．B。4．D。5．C。6．B。7．A。8．D。9．C。10．D。

11．（1）原子；（2）质子数（或核电荷数）；（3）MgCl2；（4）S2﹣。

12．（1）pH试纸（或pH计）；煮沸；（2）④②③①。

13．（1）t2；（2）75；（3）丙；（4）降温结晶。

14．（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）。

15．（1）Fe3O4；（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应。

16．（1）药匙；导管口有连续、均匀的气泡冒出；将集气瓶装满水；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）①3；47；②减少左侧药品的质量，直至天平平衡；③大；

④搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

17．（1）实验一的现象是：溶液变为蓝色；

（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀为蓝色，所以产生蓝色沉淀；

（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（5）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，气球膨胀说明反应发生；

②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，也可以加入足量稀盐酸（或CaCl2溶液或 BaCl2溶液等），有气泡产生（或有白色沉淀），也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

18．（1）由题目可知生成二氧化碳的质量为200g+25g﹣216.2g＝8.8g，

设混合物中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100                                    44

x                                      8.8g

＝

x＝20g

×100%＝80%，

答：混合物中CaCO3的质量分数为80%。

（2）设反应后生成CaCl2的质量为y。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

                       111             44

                        y              8.8g

＝

y＝22.2g

×100%＝10.3%。

答：所得溶液中溶质的质量分数为10.3%。