2023届湖北省武汉二中等校高三下学期5月高考冲刺模拟试卷化学试题（六）含答案

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湖北省2023年高考冲刺模拟试卷

化学试题（六）

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1    C:12   O:16  S:32  Mn:55   Fe:56  Cu:64 

Zn:65  I:127

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1．下列说法不正确的是

A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定

C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子

D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

2．下列说法不正确的是

A．氯碱工业阴极室内的产物是NaOH和H2

B．石灰石可以用于制玻璃工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应

C．铝热反应非常剧烈，在工业上可以炼铁

D．金属冶炼时产生含二氧化硫的废气经回收后可用于制备硫酸

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.24LCl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

B．9.2g甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为0.8NA

C．29g C3H6O分子中含键数目为0.45NA

D．0.1mol/L的C3H6O溶液中数目小于0.1NA

4．能正确表示下列变化的方程式是

A．血红色溶液Fe(SCN)3的电离方程式：Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-

B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O  2Cu+O2↑+4H+

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+ 2HClO

5．某分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是

A．图示片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤  

B．该片段中所有氮原子都采取sp2杂化

C．该片段在一定条件下可发生水解反应

D．若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核苷酸将无法聚合

为核酸

6．乌洛托品(C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，

高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛

水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是

A．乌洛托品的一氯代物有两种

B．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸

C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品

D．甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中

7．下列说法不正确的是

A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关

B．臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质

D．由于甲基(--CH3)推电子，甲酸的pKa小于乙酸的pKa

8．下列推测不合理的是

A．SCl4与足量H2O反应生成两种强酸

B．S2Cl2与H2O2结构具有相似性

C．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH，BrCH2COOH

D．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2

9．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是

A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面

C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应

D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子

10．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

A．反应④为该反应的决速步

B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在

C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

11．Zn−BiOI电池以ZnI2水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同

转化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法不正确的是

A．ZnI2能加快电极反应速率

B．放电时，正极反应为3BiOI+3e−=Bi+Bi2O3+3I−

C．充电时，与外接电源正极相连

D．充电时，若转移，两电极总质量增加

12．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。利用

如下装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。

步骤I：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；

步骤II：关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边

   液面相平并保持不变，读取压强数值。

  记录25℃、30℃下压强分别为12.0 kPa、

17.1kPa．

下列说法错误的是。

A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0

B．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011 Pa3

C．步骤I中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小

D．步骤II中读数时U形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大

13．通过反应可制备具有超高热导率半导

体材料—BAs晶体。下列说法错误的是

A．图（a）表示结构，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1

B．图（b）表示单质硼晶体的基本结构单元，该基本单元为正二十面体

C．图（b）所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体

D．图（c）表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个

14．某种新型储氢材料的晶胞如图(是一种金属硼氢化物氨合物)，八面体中心为金属离子

M2+，顶点均为配体NH3；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属立方晶系，

晶胞棱边夹角均为90°，棱长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．若该晶体的摩尔质量为196g•mol-1，则0.5mol•L-1MSO4溶液呈深蓝色

B．该晶体的化学式为M(NH3)6(BH4)2

C．金属离子M2+的配位数为6

D．金属离子M2+与硼原子间最短距离为a×10-10cm

15．25℃时，往20. 00mL 0. 1mol·L-1HX溶液中滴入0. 1mol·L-1NaOH溶液，体系中-1gc(HX)、

-lgc(X-)、 NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线②表示-lgc(HX)与溶液pH的关系

B．a点对应的溶液中：c(H+) +2c(HX)=c(OH- )-c(X -)

C．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(X- )>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4

二、非选择题（共4个小题，共55分）

16．（14分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲

醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)

形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如

下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内

径不超过1mm。

请回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为                                         ，

用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是                                 。

（2）B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为                    。

（3）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开                        ，使

饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中               ，停止通NH3。

（4）室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室

内空气，关闭K1；后续操作是                                        ；

再重复上述操作3次。毛细管的作用是                                 。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量

Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在

562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg，空气中甲醛的含量为_____mg·L-1。

17．（14分）MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有

少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等）为原料制备MnCO3的流程如下：

回答下列问题：

（1）废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为          

                      （结合离子方程式和必要的语言解释）。

（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为              。

（3）“滤渣1”中含有的主要成分为                   。

（4）“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为                       。

（5）加入CaCO3能“除铁、铝”的原因为                                   。

（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为                                     。

（7）MnO2的正交（棱与棱之间的夹角均为）晶胞结构如下图所示，晶胞参数分

别为、、。其中Mn的配位数为_______；用NA表示阿伏加德罗

常数的值，该晶体的密度为_______。

18．（13分）美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和

延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：

已知：①DMF的结构简式为     ②－NO2－NH2

（1）A中的含氧官能团名称是                       。

（2）B到C的反应类型是___________。E的结构简式为___________。

（3）F到G的反应方程式为                                                。

（4）A的同分异构体中，分子中存在羟基且苯环上只有两个取代基的有_________种，

写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的所有结构简

式：                         。

（5）4－甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚

()制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线：            。（其他试剂任选）。

19．（14分）甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。已知：在标准压强(100KPa)、

一定温度下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩

尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：

利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10

和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：

I.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g) △H1

II.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g) △H2

III.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g) △H3

（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，

结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率________，平衡时，

的值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②投料比为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12

物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。

③已知焓变数值越大，受温度影响越大。为相对压力平衡常

数，反应I、II的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。

请在图中画出反应III的ln随1/T（温度的倒数）的变化图

___________。

（2）在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂

制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：

①     若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数Kc=                （以x、y、z表示）。

② 工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：间二甲苯>邻二甲苯>对二甲苯。请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因                            。

（3）可用作工业合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的

合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量（括号里数字的单位：eV）其中，

TS表示过渡态，*表示吸附态。

① 请写出N2参与化学吸附的反应方程式                                     。

② 以上历程须克服的最大势垒为               kJ/mol（列出计算式）。

（已知：1 eV=1.6 ×10-22 kJ）

湖北省2023年高考冲刺模拟试卷

化学试题（六）参考答案

一、选择题（共45分）

16．（14分）

（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2分）  

饱和食盐水可减缓生成氨气的速率（2分）

（2）三颈烧瓶(或三口烧瓶)（1分）

（3） 分液漏斗的活塞与旋塞（1分）     沉淀恰好完全溶解时（2分）

（4）①  打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2 （2分）  

  减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收（2分）   

 ② 0.0375（2分）

17．（14分）

（1）CO32-+ H2O ⇌ HCO3- + OH-，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解

（2分）

（2）将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合（1分）    

（3）SiO2和CaSO4（2分）

（4）生成的Fe3+可催化H2O2的分解（2分）

（5）加入CaCO3消耗H+，c(OH-)增大，从而沉淀Fe3+和Al3+（2分）

（6）（2分）  

（7）6（1分）     （2分）

18．（13分）

（1） 醚键（1分）     （2）取代反应（1分）     （2分）

（3）+→+或+(CH3CO)2O→+CH3COOH  （2分）

（4） 12 （2分）  、、（2分）

（5）（3分）

19．（14分）

    （1） ①减小（1分） 增大（1分）  ②75% （2分）  ③                  （2分）

（2）① （2分）

 ②因为只有对二甲苯最小直径小于沸石孔径，因而可以从沸石孔中脱出。而生成

的间、邻二甲苯的最小直径大于沸石孔径，扩散困难，因而将在沸石笼中继续

发生异构化反应，转变为对二甲苯。随着反应不断进行，二甲苯异构化反应平

衡一直向生成对二甲苯方向移动（2分）

（3）N2(g)→2N*(g) [或N2(g)+H2(g)→2N*+H2(g)]（2分） 

   1.47 ×1.6 ×10- 22 ×6.02 ×1023 {或[0.01- (-1.46)]×1.6 ×10 -22 ×6.02 ×1023} （2分）