2023届广东省广州市等3地高三下学期一模化学试题含解析

这是一份2023届广东省广州市等3地高三下学期一模化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了劳动创造世界，造福人类美好生活等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分，其具有丰富的社会民俗文化和精神内涵。青花瓷是一种高温釉下彩瓷。所用颜料叫青料，采用钴土矿提炼而成，下列相关说法正确的是
A．青花瓷属于硅酸盐材料 B．硅酸盐都不溶于水
C．青料是一种有机色素 D．青花瓷高温下容易分解
【答案】A
【详解】A．陶瓷属于传统硅酸盐产品，选项A正确；
B．硅酸钠可溶于水，选项B错误；
C．高温下，有机色素不能存在，选项C错误；
D．青花瓷为高温烧制而成，耐高温，选项D错误；
答案选A。
2．黑磷(结构如图所示)是一种由磷元素组成的、结构与石墨烯类似的新型二维半导体材料。下列说法正确的是

A．还原性比强 B．的中子数为15
C．黑磷中存在共价键 D．黑磷和白磷互为同位素
【答案】C
【详解】A．和互为同位素，化学性质基本相同，选项A错误；
B．的中子数为质量数质子数=33-15=18，选项B错误；
C．黑磷属于混合晶体，P原子之间的作用力为键，层与层之间存在着范德华力，选项C正确；
D．白磷和黑磷是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项D错误；
答案选C。
3．劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：撒石灰改良酸性土壤
石灰能与土壤中的碳酸盐反应
B
家务劳动：蛋糕加少量小苏打会更松软
碳酸氢钠受热分解
C
家庭小实验：用醋制软壳鸡蛋
醋酸和蛋壳反应
D
社区服务：向社区科普喝高度白酒不能杀灭新冠病毒
医用酒精用于体外杀菌消毒

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．土壤酸性过强，可施加石灰和农家肥进行改良，石灰与酸性物质反应，选项A符合题意；
B．碳酸氢钠受热分解产生气体，在发酵和烘焙过程中蛋糕会变蓬松，选项B不符合题意；
C．蛋壳主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，选项C不符合题意；
D．75%的酒精能使菌体蛋白质脱水、变性、沉淀，从而杀灭细菌，因此医用酒精用
于体外杀菌消毒，选项D不符合题意；
答案选A。
4．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是

A．将①中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现的还原性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用
【答案】C
【详解】A．不能与反应，不会出现白色沉淀，选项A错误；
B．与反应，被还原，体现的氧化性，选项B错误；
C．③中与反应有黄色固体硫生成，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，选项C正确；
D．苯的密度比NaOH溶液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，选项D错误；
答案选C。
5．下列关于氨气的实验装置和操作正确且能达到实验目的的是

A．甲用于制备氨气
B．乙用于干燥氨气
C．丙用于收集氨气
D．丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管
【答案】D
【详解】A．实验室制备氨气常用氯化铵和氢氧化钙两种固体共热，只加热NH4Cl得不到NH3，A不合题意；
B．无水氯化钙能与氨气反应形成，因此不能用无水氯化钙作干燥剂，应该用碱石灰，B不合题意；
C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，C不合题意；
D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，产生压强差，形成喷泉，D符合题意；
故答案为：D。
6．工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
【答案】B
【详解】A．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中的物质的量为2mol，其数目为2，选项B正确；
C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
7．尼泊金甲酯主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作饲料防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于尼泊金甲酯的说法正确的是

A．分子式为 B．所有原子可能共平面
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol尼泊金甲酯可与2 mol NaOH反应
【答案】D
【详解】A．尼泊金甲酯的分子式为，选项A错误；
B．分子中含有，所有原子不可能共平面，选项B错误；
C．酚羟基容易被氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；
D．1个分子中含1个酚羟基，1个酯基，因此1 mol尼泊金甲酯可与2 mol NaOH反应，选项D正确；
答案选D。
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A．醋酸除水垢(CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C．硫氰化钾检验溶液中是否存在Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
D．制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】C
【详解】A．醋酸为弱酸，CaCO3难溶于水，在离子方程式中，二者均应以化学式表示，则醋酸除水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项正确；
B．Fe2+和I-都能与Cl2反应，但I-的还原性比Fe2+强，所以I-先和氯气反应，向FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，B项正确；
C．硫氰化钾检验Fe3+，形成的红色的Fe(SCN)3属于可溶但难电离的物质，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C项错误；
D．Fe2+具有较强还原性，容易被氧化，制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D项正确；
故选C。
9．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化
B．0~2 min内，
C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率
D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变
【答案】C
【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应时间的推移，NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，因此曲线I表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)随t的变化，A项错误；
B．碳是固体，浓度不随着反应时间推移而变化，不能用于表示反应速率，B项错误；
C．反应在此条件下2min后已经达到平衡，3 min时加入催化剂可以同时且同等程度加快正、逆反应的速率，C项正确；
D．3 min时向恒温恒容密闭容器中充入N2，平衡向逆反应方向移动，c(NO2)增大，容器中气体的颜色加深，D项错误；
故选C。
10．邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是

A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性
B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：
C．A点溶液中存在：
D．高氯酸的浓度约为0.100
【答案】A
【详解】A．图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性，选项A错误；
B．根据滴定原理KHP+HClO4=H2P+KClO4可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐，因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在，选项B正确；
C．邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1∶1反应，A点为滴定终点，根据物料守恒可知，选项C正确；
D．，，选项D正确；
答案选A。
11．2021年5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族数是周期数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是
A．氢化物的热稳定性：X B．简单离子半径：Y>Z
C．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．可用于自来水消毒
【答案】D
【详解】主族数是周期数的2倍的元素为碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序数依次增大，因此X为碳；Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍，因此，Y为氧，Z为硫，W为氯；
A．X、Y、Z、W分别为碳、氧、硫、氯。题目未说明是最简单氢化物，而碳、氧的氢化物不止一种，选项A错误；
B．比多一个电子层，因此半径比大，选项B错误；
C．为弱酸，选项C错误；
D．是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，选项D正确；
答案选D。
12．次磷酸钴广泛应用丁化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴的装置如图所示。下列说法正确的是

A．Co电极连接电源负极
B．C采用阴离子交换膜
C．石墨电极的电极反应式为
D．工作时，原料室中的浓度不变
【答案】C
【详解】A．此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，A项错误；
B．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的和原料室中的都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的移向阴极区，因此A、B、C分别采用阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜，B项错误；
C．石墨电极作阴极，因此电极反应式为，C项正确；
D．产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的和原料室中的都移向产品室，原料室中的移向阴极区，所以工作时原料室中的浓度减小，D项错误；
选C。

二、原理综合题
13．某学习小组发现溶液呈绿色，与溶液颜色不一样，于是对溶液呈绿色的原因展开了研究。
查阅资料：在溶液中存在如下平衡：  。
提出假设：溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
(1)配制100 mL 0.5溶液，需要称量_______g(保留4位有效数字)，先将溶解在较浓的盐酸中再加水稀释的原因是_______。
(2)设计方案并完成实验：
限选实验试剂和仪器：0.5 溶液、蒸馏水、饱和溶液、饱和NaCl溶液、饱和溶液、恒温水浴槽、试管等。
序号
温度/℃
V(0.5)/mL
V(饱和)/mL
V(饱和)/mL
V(饱和NaCl)/mL
/mL
溶液颜色
Ⅰ
25
/
/
4.0
/
/
无色
Ⅱ
25
/
/
/
4.0
/
无色
Ⅲ
25
/
4.0
/
/
/
蓝色
Ⅳ
25
4.0
/
/
/
/
绿色
Ⅴ
25
2.0
/
/
/
a
蓝绿色
Ⅵ
25
2.0
2.0
/
/
/
蓝绿色
Ⅶ
25
2.0
/
/
2.0
/
黄绿色
Ⅷ
b
4.0
/
/
/
/
黄绿色

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。
②根据表中信息，补充数据：a=_______；从浓度商与平衡常数的相对大小的角度定量分析实验Ⅳ中溶液颜色为绿色而Ⅴ中溶液颜色为蓝绿色的原因：_______(写出推导过程)。
③与实验Ⅴ相对比，实验Ⅶ探究_______对溶液颜色的影响。
④根据表中信息，推测b_______25℃(填“>”“=”或“<”)。
实验结论：假设成立。
【答案】(1)     8.550     抑制水解
(2)     不同阴离子的溶液对照，说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的(或说明这些阴离子是无色的)     2.0     Ⅳ→Ⅴ，加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，由，可知，实验Ⅴ中的平衡正向移动，溶液颜色由绿色变为蓝绿色     的浓度     >

【详解】（1），。根据可知，在酸中稀释是提高引起水解平衡逆向移动，从而抑制水解；
（2）①实验Ⅰ、Ⅱ具有相同的温度和颜色，仅阴离子浓度不同，故为不同阴离子的溶液对照，与研究目的相联系说明阴离子是不具有颜色的，或者说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的。②观察表格实验组对照发现25℃下只有实验Ⅳ和Ⅴ在上有不同数据，故实验目的是探究与溶液颜色关系，需要保持其他变量相同，仅取样不同，则需要水的体积为4.0 mL-2.0 mL=2.0 mL；实验Ⅳ加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，即是实验Ⅴ，结合实验目的和题干平衡信息，列出浓度商表达式并代入减半浓度得：，可得，实验V中的平衡正向移动，溶液颜色由绿色变为蓝绿色。
③将实验Ⅶ与实验Ⅴ进行对比可知，选择相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，实验Ⅶ中另加入，使得的浓度大于实验Ⅴ的，故此问应为的浓度。
④此问考查温度对平衡的影响，结合平衡中焓变信息可知，将实验Ⅷ与实验Ⅳ对照，离子颜色从绿色变为黄绿色是平衡逆向移动，对放热反应而言是温度升高，故应填“>”。

三、工业流程题
14．某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：

已知：常温下，，，。
回答下列问题：
(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有、、_______；浸渣的主要成分为_______(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是_______。
(2)写出“还原”中Fe与反应的化学方程式：_______。
(3)常温下，为使完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于_______(结果保留1位小数)。
(4)“氧化”时为检验是否已被充分氧化，可取样滴加_______(填化学式)溶液。
(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：_______。
(6)受热后可制得物质A，写出物质A的一种用途：_______。
【答案】(1)               温度过高，的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢
(2)
(3)2.6
(4)
(5)
(6)制油漆、炼铁等(答案合理即可)

【分析】废合金加入硫酸溶液、通入氯气，氯化浸出，除去浸渣，浸液加入铁锡合金粉进行还原得到铜和Sn2+，溶液中调节pH后过滤得到Sn(OH)2，滤液进一步氧化，再加入碳酸氢铵沉铁，产生CO2，同时生成Fe(OH)3。
【详解】（1）氯气与铁反应得到，所以还有的金属阳离子为；对比和的，更难溶，所以浸渣的成分为；气体的溶解度随温度增大而降低，温度过高，Cl2的溶解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率过慢；
（2）分析流程，“还原”反应后的生成物为和，故反应的化学方程式为；
（3），若，，所以；
（4）遇溶液产生蓝色沉淀，若被完全氧化，则无明显现象；
（5）根据流程，与发生相互促进的水解反应，生成物为和，可知离子方程式为；
（6）氢氧化铁受热后得到的物质A为氧化铁，可用于炼铁和制油漆等。

四、原理综合题
15．丙烯腈()是一种重要化工原料，工业用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈()、氢氰酸、丙烯醛()等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈()的主要反应如下：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
反应Ⅲ：  
回答下列问题：
(1)_______。
(2)一定条件下，反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为，则反应Ⅲ的平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
(3)工业生产条件下的丙烯氨氧化过程非常复杂，下列说法错误的是_______(填选项字母)。
a.原料丙烯可以从石油中分馏得到
b.为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂
c.生产过程中要防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险
d.生产过程中会产生大量的含氰废水，排放前不需要除去
(4)当丙烯与氧气的配比一定时，氨气与丙烯的配比(即氨比)与丙烯腈收率的关系如图1所示，工业上应选择合适的氨比为_______(填选项字母)。

A．1.00 B．1.16 C．1.24 D．1.30
(5)向某密闭容器中，通入一定量的和发生上述反应，反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行；恒温时体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡_______(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
(6)在恒容条件下，选取不同温度测得丙烯氨氧化过程中各反应的平衡常数，绘制成图(如图2所示)，已知反应Ⅰ平衡常数大于反应Ⅱ平衡常数，在温度为673K，其他条件一定时，向恒容密闭容器中充入一定量的丙烯，使氨气和氧气浓度分别为、进行丙烯氨氧化反应，达到平衡时，测得容器内和浓度分别为、，则丙烯的平衡转化率_______(已知：)

【答案】(1)-324
(2)
(3)abd
(4)B
(5)     任意温度     向正反应方向移动
(6)80%

【详解】（1）根据盖斯定律，Ⅲ=2×(Ⅰ-Ⅱ)，
则；
（2），，；
（3）a．从石油中分馏得到的是石油气、汽油、煤油和柴油这些碳数较多的烷烃，而丙烯需要裂解才能得到，选项a错误；
b.催化剂不能改变平衡转化率，选项b错误；
c.加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险，选项c正确；
d.氰化物有剧毒，不能随意排放，选项d错误；
答案选abd；
（4）氨比达到1.16时丙烯腈收率升到比较高，再增加氨比时丙烯腈收率升高不明显，造成氨气的消耗量增加，浪费原料资源，答案选B；
（5）由反应方程式系数差可知，又，，故反应可在任意温度下白发。对于在一个体系下的两个反应，压缩容器体积，直接对反应Ⅱ无影响，但引起反应Ⅰ平衡逆向移动，增大，从而引起反应Ⅱ平衡正向移动；
（6）反应Ⅰ和Ⅱ均放热，温度升高其平衡常数K减小，又据题知，故曲线a代表反应Ⅰ，曲线b代表反应Ⅱ.设平衡时丙烯浓度为x ，由丙烯腈平衡浓度可计算氧气、丙烯转化浓度以及水在反应Ⅰ中的平衡浓度，进而可求得反应Ⅱ中各物质的转化浓度，注意氧气、水的平衡浓度要综合两个反应求得：


，可得，则起始丙烯浓度为，丙烯平衡转化率。

五、结构与性质
16．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_______。
(2)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。
①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______。
③的立体构型为_______。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：


①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_______。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。
A． B． C．
②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为m，m，则其密度为_______(列出计算式即可)。
【答案】(1)
(2)     LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力          正四面体形
(3)          17 mol     O>N>C>H     6     1
(4)     C    

【详解】（1）基态Ga原子的价层电子排布式为；
（2）①镓和铝属于同一主族元素，和性质上相似，也为分子晶体，其熔点低于离子晶体LiCi；
②结合二聚体和每个原子都满足8电子稳定结构的信息，可推测Ga的空轨道应该会与Cl的孤对电子成配位键，可写出结构式为；
③的中心原子Ga的价层电子对数为4+，没有孤对电子，所以其立体构型为正四面体形。
（3）①吡啶环的结构与苯环相似，故C原子采用杂化；化合物Ⅰ除了环上6个键，其他键如图所示：
，1 mol化合物Ⅰ中总共有17 mol键；Ⅰ中含有四种元素O、N、C、H，同周期元素，从左到有，半径减小，电负性增大，所以电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为6，其中4个COOH失去H后显-1，化合物Ⅱ整体带1单位负电荷，所以；
（4）①由晶胞结构可知，顶点和体心是O，上下面心是Li，棱上是Ga，沿着a轴的投影应为C。
②晶胞中含有的原子数Li：，Ga：，O：，则晶胞的密度。

六、有机推断题
17．香豆素类化合物作为一种香料，常用作定香剂和饮料、食品、香烟。塑料制品的加香剂。香豆素-3-羧酸的合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)Ⅰ的分子式为_______，含有的官能团名称为_______。
(2)Ⅱ转化为Ⅲ的反应类型为_______。
(3)Ⅲ转化为Ⅳ的化学方程式可表示为，则Z的结构简式为_______。
(4)Ⅳ有多种同分异构体，写出与其所含官能团一样且核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式：_______。
(5)写出Ⅴ与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
(6)参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。
【答案】(1)          醚键
(2)取代反应
(3)()
(4)、
(5)
(6)

【分析】由Ⅰ与CO2发生加成反应生成Ⅱ，Ⅱ与乙醇发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ在乙酸乙酯、甲醇钠的酸性条件下反应生成Ⅳ，Ⅳ与邻羟基苯甲醛在催化剂作用下反应生成Ⅴ，Ⅴ水解后酸化得到Ⅵ；
【详解】（1）由Ⅰ的结构简式可知，其分子式为，含有的官能团名称为醚键；
（2）观察结构简式，和1，2-丙二醇，即：
，反应类型为取代反应；
（3）对照反应前后的变化，可知生成物框1和框2内的基团来自反应物中框1和框2的基团，则剩下的基团组成了乙醇；
；
（4）一个Ⅳ分子中有12个H原子，同分异构体的核磁共振氢谱峰面积比为1∶1，则对应为4个，且分成两组，每2个连在同一个碳上或连在对称的2个碳上，再结合其属于二元酯可写出结构简式为和；
（5）Ⅴ在NaOH溶液中发生水解，生成钠盐和醇，同时需留意酚羟基也显酸性，可与NaOH溶液反应。
（6）分析目标产物结构简式，与流程中化合物Ⅴ有相似之处，分析Ⅳ与邻羟基甲
醛反应转化为Ⅴ的反应特点是，运用逆合成分析法分析可得合成路线：。