天津市高一化学下学期期末考试复习提优试题

这是一份天津市高一化学下学期期末考试复习提优试题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
期末考试复习试题
一、单选题
1．碳原子的不同结合方式使有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
  
  
  
  
A
B
C
D
2．下列化学用语表达正确的是
A．的电子式： B．中子数为2的氢原子：
C．的空间填充模型： D．离子的结构示意图：
3．下列说法中，不正确的是
A．二氧化硫和氯水混合使用，可增强漂白性 B．高压输电线路使用陶瓷做绝缘材料
C．液氨可以作制冷剂，硝酸能用于制造化肥 D．聚乙烯、橡胶、纤维属于有机高分子材料
4．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A． B． C． D．  
5．对于反应，下列表示反应速率最快的是
A． B． C． D．
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
7．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是
A． B． C． D．
8．下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰 B．在金属钠与水反应时，增加水的量
C．将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验 D．Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是
  
  
  
  
图Ⅰ原电池
图Ⅱ碱性锌锰电池
图Ⅲ铅—硫酸蓄电池
图Ⅳ银锌纽扣电池
A．图Ⅰ：SO向Fe电极方向移动
B．图Ⅱ：锌作负极反应物，发生氧化反应
C．图Ⅲ：电池放电过程中，负极质量不断减少，正极质量不断增加
D．图Ⅳ：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
10．下列叙述正确的是
A．甲烷是最简单的有机物
B．烷烃分子中存在离子键和共价键
C．正丁烷和异丁烷具有相似的化学性质，所以互为同分异构体
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
11．一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．当活塞不再移动时，再抽入空气，金属铜屑继续溶解
C．①中产生的现象可以用来检验该无色气体
D．过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因是反应物浓度增大
12．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是
A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛 B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油
13．制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是
A．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4
B．反应①、②、③均为氧化还原反应
C．SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验
D．利用二氧化硅还可生产光导纤维
14．依据下列各组实验操作、现象与结论，判断未知离子的检验。下列说法正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液
①无明显现象；②白色沉淀
原溶液一定含
B
①滴加稀盐酸 ②通过澄清石灰水
①有大量气泡产生；②溶液变浑浊
原溶液一定含
C
①滴加稀NaOH溶液 ②湿润红色石蕊试纸
①②均无明显现象
原溶液一定不含
D
①加KSCN溶液 ②滴加新制氯水
①无明显现象；②溶液呈红色
原溶液一定含
15．一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A．b极为电池正极，发生氧化反应
B．当电路中转移电子时，消耗
C．a极的电极反应式为：
D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极
16．下列叙述正确的有
①Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性； ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥；
③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应；④SiO2是两性氧化物；
⑤实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气；⑥由可推知碳的非金属性比硅强；
⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放；
⑧化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
17．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
实验操作
实验现象
a和b混合
气体变成红棕色
c和d混合
产生白烟
d和e分别通入紫色石蕊溶液中
溶液都变成红色
b和e分别通入H2S溶液中
都产生淡黄色沉淀
则a、b、c、d、e分别是
A．NO、O2、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 D．NO、O2、NH3、HCl、SO2
18．根据如图装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法不正确的是
A．NaOH溶液可以吸收尾气，防污染
B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的氧化性
D．为验证碳、硅非金属性的强弱，A中的试剂可以是酸性KMnO4溶液
19．64g铜与9mol•L-1的浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．发生还原反应的硝酸有1.5mol
B．将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中，需要标准状况下的氧气11.2L
C．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1
D．反应后溶液中NO的浓度为3mol•L-1
二、填空题
20．含氮化合物在工农业有着重要的用途。
(1)氨气的制备：

①氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为___________________________。
②请写出氨气的检验方法：___________。
③E中倒置漏斗的作用是：___________。
(2)NH3经一系列反应可以得到：
①Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
②在Ⅱ中发生的化学反应方程式_________________________________。
③在Ⅲ中，将总体积为的NO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后还剩余无色气体，则原混合气体中，O2的体积为___________mL或___________mL。

21．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸，其设计的模拟装置如下：

(1)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则X的取值范围是_______。
(2)B装置有三种功能：①通过观察气泡控制气体流速；②使气体均匀混合；③_______。
(3)D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是_______。
(4)E装置的作用是_______，球形漏斗作用是_______。
(5)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是_______(填编号)。
A．CH4 B．CH3Cl C．CHCl3 D．CCl4
22．如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL CH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：
(1)大约30min后，可以观察到量筒壁上出现_______状液体，该现象说明生成了____(填序号)
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
量筒内出现的白雾是___________ ，量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)，
(2)使0.5摩尔甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是______
A．2.5mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol
(3)液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式。___________，将现用液化石油气的燃具改用天然气时应___________进空气的风口。(填增大或减少)
(4)下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是___________。(填字母)
A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6
23．回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na2SO3溶液易被氧化，检验Na2SO3溶液变质的试剂为_______。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_________________________________________；若要证明该反应产物有CuSO4，需要采取的操作是_______________。
(Ⅱ)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。
方案1：
(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式_________________________________________。
方案2：
在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

(6)用装置A制备NH3，反应的化学方程式为___________________________________；装置B内的试剂是_______。
(7)装置D中发生反应的离子方程式是_______________________________；可抽动铜丝的优点是_______________。
(8)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。
方案3：
(9)工业生产中利用氨水吸收少量和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是_________________。

24．CO2可转化成有机物实现碳循环。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)9min时，容器中H2O的物质的量浓度为______ mol∙L−1。
(2)从3min到9min，υ(H2)=______ mol∙L−1min−1。
(3)平衡时CO2的转化率为______。
(4)第3min时，υ正______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)下列措施不能增大化学反应速率的是______(填序号)。
a．向容器中再加入2molCO2和3molH2 b．升高温度
c．将密闭容器由1L改为2L d．加入金属Pt(催化剂)

25．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

已知A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
(1)B的电子式为：___________，实验室制取B的化学方程式为___________。
(2)D、E都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在___________(填序号)。
a．引起酸雨    b．引起温室效应    c．形成光化学烟雾    d．引起水体富营养化
(3)为避免D、E等污染气体对环境造成影响，降低污染物排放，写出B与D反应的化学方程式：___________。
(4)E尾气可使用碱性的Na2CO3溶液吸收，请写出相关反应的化学方程式___________。
(5)在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由NO2、NO、N2O4等组成的含氮混合气体，这些混合气体与11.2L氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为________mol。
26．I．请按下列要求填空：
(1)某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______________。
(2)某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为，则该单烯烃的结构可能有______种。
(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
该物质的结构简式为______________。下列选项中，与该物质互为同系物的是______________(填序号，下同)，互为同分异构体的是______________。
①    ②    ③④    ⑤
II．乙烯是重要的化工原料，结合以下路线回答下列问题。

(4)B中含有官能团的名称为______________。
(5)反应①的反应类型为______________。
(6)反应④的化学方程式为___________________________________________。
(7)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为______________。
(8)E的分子式为C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质。将4.8g D和3g E在一定条件下发生反应⑥，充分反应后，如果实际产率为60%，则实际得到G的质量是_____g。(已知：
27．已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

(1)写出C中官能团的名称 ___________；B中官能团的电子式___________。
(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为___________。
(3)由A物质得到B物质时的反应条件为___________。
(4)写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型
② ___________________________________ ； ___________。
④ ___________________________________ ； ___________。
⑦ ___________________________________ ； ___________。
(5)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质B、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3 则这三种醇的物质的量之比为________。
A．6∶3∶2        B．1∶2∶3        C．3∶2∶1        D．6∶1∶1
28．海洋资源的利用具有广阔前景。
I．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_____________________________、___________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______________(填性质)
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：________________。

(4)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为______________。

Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

(5)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的______________。(填字母)
A．酒精灯            B．漏斗                C．坩埚                D．泥三角            E．烧杯
(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤______________(填序号)中实现与碘分离。
(7)写出步骤④反应的离子方程式________________。
29．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：气体B是　 　，H是 　 　，
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：　 　；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：　 　；
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：　 　；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：　 　；其反应的原理是（化学方程式） 　 　。
（6）将气体E溶于水后生成的还原产物是　 　（填化学式），将石蕊溶液滴入E的水溶液的颜色变化是　 　。








参考答案：
1．C
【详解】有机物中C与C连接单键、双键、三键及环状、链状都会影响到有机物的种类。有机物中C原子形成四价结构，C中C原子超出的四根键，该结构错误；
故选C。
2．C
【详解】A．氮原子最外层电子数为5，氮气分子中氮氮之间共用三键，因此氮气的电子式为，故A错误；
B．Cl-是Cl原子得到1个电子，核外有18个电子，因此氯离子的结构示意图为，故B错误；
C．甲烷空间构型为正四面体，其空间填充模型为，故C正确；
D．左上角应是质量数，因此原子表示形式为H，故D错误；
答案为C。
3．A
【详解】A．二氧化硫和氯水混合使用，会发生反应，会降低甚至失去漂白性，故A错误；
B．绝缘陶瓷主要用于高低压输电线路，这是一种特殊的绝缘材料，能够在架空输电线路中起到重要作用，故B正确；
C．液氨汽化会吸收大量能量，可以作制冷剂，硝酸能与某些物质反应生成铵盐，铵盐中含有植物生长所需元素，可以用作化肥，故C正确；
D．有机高分子材料是相对分子质量很大的物质， 聚乙烯、橡胶、纤维都是高聚物，相对分子质量都很大，都属于有机高分子材料，故D正确；
故答案为：A
4．D
【详解】A. 分子式为，与C4H10不同，故A不符；
B. 分子式为，与C4H10不同，故B不符；
C. 分子式为，与C4H10不同，故C不符；
D. 分子式为C4H10，与C4H10相同，故D符合；
故选D。
5．C
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大，由题给数据可知，==0.75 mol/(L·min)、==0.4 mol/(L·min)、==10mol/(L·min)、==0.2mol/(L·min)，则表示反应速率最快，故选C。
6．B
【详解】A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式应为，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．根据速率之比等于计量系数之比，则，故A正确；
B．根据速率之比等于计量系数之比，则，故B错误；
C．根据速率之比等于计量系数之比，则，故C错误；
D．根据速率之比等于计量系数之比，则，故D错误。
综上所述，答案为A。
8．B
【详解】A．实验室用氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，加快反应速率，故A不符合题意；
B．在金属钠与水反应时，增加水的量，水是纯液体，浓度不改变，速率不变，故B符合题意；
C．将空气改成纯氧气，做铝与氧气反应的实验，氧气浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2∙8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，适当升高温度，速率加快，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】A．铁较铜活泼，铁为负极，原电池中阴离子向负极移动，SO向Fe电极方向移动，A正确；
B．锌较活泼，失去电子发生氧化反应，作负极反应物，B正确；
C．电池放电过程中，负极反应为，则负极质量不断增加；正极反应为：，正极质量也不断增加，C错误；
D．正极的氧化银得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．甲烷是最简单的有机物，故A正确；
B．烷烃分子中只存在共价键，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，是由于两者分子式相同，结构式不同，故C错误；
D．结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．D
【详解】A．已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则过程I中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．当活塞不再移动时，再抽入空气，由于NO、O2和H2O能够继续反应生成HNO3，反应原理为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故金属铜屑能继续溶解，B正确；
C．一氧化氮为无色气体，和氧气反应转化为红棕色二氧化氮气体，①中产生的现象可以用来检验该无色气体，C正确；
D．由题干图示信息可知，反应Ⅲ速率比反应Ⅰ明显加快，故由实验可知，NO2对该反应具有催化作用， D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．蚕丝、羊毛成分均是蛋白质，灼烧均有烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故A错误；
B．蔗糖和麦芽糖分子式均为C12H22O11，它们结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．糖类中淀粉、纤维素为高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，故D错误；
答案为B。
13．C
【分析】二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，粗硅和 氯化氢反应生成三氯化硅和氢气，氢气和三氯化硅再反应生成高纯硅和氯化氢，据此解答。
【详解】A．SiO2和SiCl4中氧和氯都为负价，Si的化合价均为+4，A正确；
B．三个反应中都有化合价变化，都为氧化还原反应，B正确；
C．根据分析，气体X为一氧化碳，不与氢氧化钙反应，C错误；
D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．如果原溶液有或，滴加稀硝酸，被氧化为硫酸根，有同样现象，加入氯化钡溶液，产生氯化银也为白色沉淀，因此Ag+对SO检验产生干扰，故A不符合题意；
B．如果溶液中含有HCO或SO或HSO，滴加盐酸，也会有气体生成，将气体通过澄清石灰水，溶液会变浑浊，因此HCO、SO、HSO对CO的检验产生干扰，故B不符合题意；
C．氨气极易溶于水，因此生成氨气时，一般需要加热或加入浓氢氧化钠溶液，本题缺少加热，无法判断是否含有NH，故C不符合题意；
D．加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe2+，再滴加新制氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，从而得出原溶液中含有Fe2+，故D符合题意；
答案为D。
15．C
【详解】A．a极Fe被氧化为Fe(OH)2，为负极。b极O2被还原，为正极，发生还原反应，A项错误；
B．未表明气体为标准状态下，B项错误；
C．a极为负极，Fe失电子被氧化为Fe(OH)2，电极反应式正确，C项正确；
D．电子不能通过电解质溶液，D项错误。
答案选C。
16．A
【详解】①二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与HClO的氧化性有关，故错误；
②硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故正确；
③常温下能用铝制容器盛放浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故错误；
④二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故错误；
⑤受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，故不能用加热分解来制取氨气，故错误；
⑥根据反应分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，故错误；
⑦燃煤中含有少量硫元素，燃烧时生成大量CO2和少量SO2。高温下，生石灰能与SO2、O2反应生成硫酸钙，从而减少酸雨的形成，但不能与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，故错误；
⑧化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故正确；
综上，正确的有②⑧，共2项；
答案选A。
17．D
【详解】a和b混合，气体变成红棕色，说明是氧气和一氧化氮；c和d混合，产生白烟，说明是氨气和氯化氢；b和e分别通入H2S溶液中，都产生淡黄色沉淀，说明b为氧气，则a为NO，e为二氧化硫；d和e分别通入紫色石蕊溶液中，溶液都变成红色，说明是氯化氢和二氧化硫，则d为氯化氢，c为氨气，因此a、b、c、d、e五种气体分别为NO、O2、NH3、HCl、SO2，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
18．B
【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，打开a,关闭b,饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应可生产二氧化碳，A可用于除去二氧化硫或检验二氧化硫，二氧化碳可与硅酸钠溶液反应，用于比较碳、硅非金属性的相对强弱，关闭a,打开b,二氧化硫与氯化钡溶液不反应，可与硫化氢反应，生成硫，溶液变浑浊，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，避免污染环境。
【详解】A． 二氧化硫是酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液可以吸收尾气，防污染，故A正确；
B． 因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，不发生反应，溶液中不会出现白色沉淀，故B错误；
C． 二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，体现了SO2的氧化性，故C正确；
D． 二氧化硫具有还原性，当A中KMnO4溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D正确；
故选B。
19．D
【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确；
B．体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为 =0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的体积比为5:1，故C正确；
D．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中NO的浓度为=6mol•L-1，故D错误；
故选D。
20．(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，则为氨气(其他类似答案即可) 防倒吸
(2) 4 1.2
【分析】用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，用碱石灰干燥氨气，用C装置的短进长出来收集氨气，用E装置处理尾气，防倒吸。
【详解】（1）①氨气的发生装置可以选择图中的A，则是氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②氨气的检验方法：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，则为氨气；故答案为：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，有白烟生成，则为氨气(其他类似答案即可)。
③安逸极易溶于水，因此E中倒置漏斗的作用是：防倒吸；故答案为：防倒吸。
（2）①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，其化学方程式是；故答案为：。
②在Ⅱ中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，其发生的化学反应方程式：；故答案为：。
③在Ⅲ中，将总体积为的和的混合气体通入水中，充分反应后还剩余无色气体，可能剩余2mL氧气，可能剩余2mLNO，当剩余2mL氧气，则另外10mL二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，，则这10mL气体中氧气体积为，因此氧气共4mL，若剩余2mLNO，根据，则生成2mLNO消耗的二氧化氮体积为6mL，另外6mL氧气和二氧化氮气体和水反应生成硝酸，根据，则氧气体积为，则原混合气体中，的体积为4mL或1.2mL；故答案为：4；1.2。
21．(1)X≥4 (2)干燥混合气体 (3)吸收未反应的氯气 (4)吸收氯化氢，制备副产品盐酸 防止倒吸 (5)AB
【分析】装置A中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经装置B中的浓硫酸干燥后，和装置B中通入的甲烷混合后进入装置C，在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl；氯气具有强氧化性，能将碘化钾氧化为碘单质，通过装置D中石棉上的KI吸收未反应的氯气，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，据此分析解答。
(1)
氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，所以1mol甲烷完全被取代需要4mol氯气，设=X，若理论上欲获得最多的氯化氢，则应保证甲烷被完全取代，氯气应过量，即X≥4；
(2)
根据题给信息及装置图可知B装置的作用为吸收CH4及Cl2中的水分，同时使Cl2与CH4混合均匀，并通过观察气泡控制气流速度及比例；答案为控制气流速度，均匀混合气体，干燥混合气体，故答案为：干燥混合气体；
(3)
KI可以还原氯气，从而吸收未反应的氯气；
(4)
本实验中需要利用取代反应的副产品制备盐酸，所以装置中最后剩余的氯化氢气体需要用水吸收而不能排放到空气中，防止污染环境，且氯化氢易溶于水，因此使用倒置的漏斗可防倒吸，故答案为：吸收氯化氢，制备副产品盐酸；防止倒吸；
(5)
氯气与甲烷发生取代反应，可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，过量的氯气被D装置吸收，氯化氢被E装置吸收，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为液态，留在E装置中，尾气中应含有没有反应的甲烷和生成的一氯甲烷，故答案为：AB。
22．(1)油状 ②③④ 盐酸的小液滴 上升 (2)C
(3) 减少 (4)A
【分析】甲烷和氯气在光照下，发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，饱和食盐水会吸收HCl，而不会吸收氯气，减少了实验误差，据此分析作答。
（1）
甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，遇水蒸气形成白雾，反应后容器中的压强降低，液面上升，故答案为：油状；②③④；盐酸的小液滴；上升；
（2）
4种氯代烃的物质的量相等，即各有=0.125mol，由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以参加反应的氯气的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量，所以所需的氯气的物质的量为，故答案为：C；
（3）
丙烷和甲烷燃烧均生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：，；由反应可知，同物质的量即同体积的丙烷和甲烷，丙烷耗氧量多，故把液化石油气的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，故答案为：；减少；
（4）
A．C5H12有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，A项符合题意；
B．C4H10有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，B项不符合题意；
C．C3H8无同分异构体，C项不符合题意；
D．C2H6无同分异构体，D项不符合题意；
故答案为：A。
23．(1) (2) (3)盐酸和溶液 (4) 冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中 (5) (6) 碱石灰
(7) 可控制反应发生和停止 (8) (9)
【详解】（1）对比图1和图2可知，图2中的N对应图1中物质的化学式为，故答案为；
（2）X为H2S，Z为SO2，二者反应的化学方程式为，反应中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，二者的物质的量之比为，故答案为：；
（3）溶液易被氧化为，检验溶液变质就是检验的存在，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，所以检验的试剂为盐酸和溶液，故答案为盐酸和溶液；
（4）M为硫酸，Z为SO2，铜和浓硫酸溶液反应生成SO2，反应的化学方程式为；铜和浓硫酸溶液加热条件下反应，若要证明该反应产物有，需要采取的操作是冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中，若得到蓝色溶液，就可以证明产物中有硫酸铜，故答案为：；冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛冷水的烧杯中；
（5）汽车排气管上装有催化转化器，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为；
（6）可以用氯化铵和氢氧化钙固体，用装置A制备，反应的化学方程式为，装置B可用于干燥氨气，所用试剂是碱石灰，故答案为；碱石灰；
（7）装置D中铜和浓硝酸反应，发生反应的离子方程式是；可抽动铜丝的优点是可控制反应发生和停止，故答案为：；可控制反应发生和停止；
（8）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质氮气和水，发生反应，所以该反应中和的物质的量之比为，故答案为；
（9）工业生产中利用氨水吸收少量和，根据图可知氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，再吸收，被吸收过程的离子方程式是，故答案为。
24．(1)0.75 (2)0.125 (3)75% (4)＞ (5)c
【详解】（1）9min时，CH3OH物质的量浓度改变了，根据改变量之比等于计量系数之比得到容器中H2O的物质的量浓度为；故答案为：0.75。
（2）从3min到9min，二氧化碳物质的量浓度改变了，则υ(H2)= ；故答案为：0.125。
（3）平衡时，CO2物质的量浓度改变量为，则CO2转化率为，故答案为：75%。
（4）第3min时，反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率即υ正＞υ逆；故答案为：＞。
（5）a．向容器中再加入2molCO2和3molH2，CO2浓度增大，反应速率增大，故a不符合题意；b．升高温度，反应速率加快，故b不符合题意；c．将密闭容器由1L改为2L，浓度减小，反应速率减慢，故c符合题意；d．加入金属Pt(催化剂)，反应速率加快，故d不符合题意；综上所述，答案为：c。
25．(1) (2)acd (3)
(4) (5)1
【分析】若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；
【详解】（1）B为NH3，电子式为： ；实验室利用氢氧化钙和氯化铵固体共热制取NH3的化学方程式为；
（2）NO、NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在：形成硝酸型酸雨、形成光化学烟雾、引起水体富营养化，但不引起温室效应，答案选acd；
（3）为避免NO、NO2等污染气体对环境造成影响，降低污染物排放，NH3与NO反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：；
（4）NO2尾气可使用碱性的溶液吸收，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（5）根据得失电子守恒，Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，

解得n(Cu)=1mol，答案为1。
26．(1) (2)7 (3)CH2=C(CH3)COOH ② ①③ (4)羟基 (5)加成反应
(6) (7) (8)2.64
【分析】乙烯和单质溴加成生成A为CH2BrCH2Br，A水解生成B为乙二醇，乙烯和水加成生成D是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛被氧气氧化生成E是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成G是乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答。
【详解】（1）某烷烃的相对分子质量为72，根据通式CnH2n+2可知，即为戊烷，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，该烷烃是新戊烷，其结构简式为。
（2）根据烷烃的结构可判断其碳碳双键位置为，即该单烯烃的结构可能有7种。
（3）某物质只含C、H、O三种元素，根据其分子模型图所白球表示氢原子，黑球表示氧原子，灰球表示碳原子，则其结构简式为CH2=C(CH3)COOH。结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，与该物质互为同系物，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则以及与该物质互为同分异构体。
（4）B是乙二醇，B中含有官能团的名称为羟基。
（5）反应①是乙烯和单质溴的加成反应，其反应类型为加成反应。
（6）反应④是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为。
（7）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F是聚乙烯，结构简式为。
（8）4.8g 乙醇的物质的量大于0.1mol，3g 乙酸的物质的量是0.05mol，根据CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O可知乙醇过量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol×88g/mol＝4.4g，实际产率为60%，则实际得到乙酸乙酯的质量是0.6×4.4g＝2.64g。
27． 醛基 正四面体 催化剂、加热、加压 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（或取代）反应 CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 D
【分析】A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为CH3CH3，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，以此解答该题。
【详解】(1)C为CH3CHO，官能团的名称为醛基；B为CH3CH2OH，官能团为羟基，则羟基的电子式为：；故答案为：醛基；；
(2)F为CH3CH3，则F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
(3)乙烯与水发生加成反应的反应条件为催化剂、加热、加压，故答案为：催化剂、加热、加压；
(4)反应②为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；属于氧化反应；
反应④为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；属于酯化反应（取代反应）；
反应⑦为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl ；属于加成反应；
(5)B为乙醇，含有1个羟基，乙二醇中含有2个羟基，丙三醇中含有3个羟基，羟基中氢原子可以被钠置换，反应生成氢气，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，设生成氢气的物质的量分别为6mol、2mol和3mol,则三种醇的物质的量分别为、、，物质的量之比为6:1:1，故答案为：D。
28．(1) (2)低沸点、易挥发 (3) (4)26 (5)ACD (6)⑤ (7)
【分析】海水中含Br-，经Cl2氧化得到较低浓度的Br2；为了降低成本再次将Br2还原为Br-进行富集，再次Br-与酸性条件下转变为Br2。较高浓度的溴溶液经蒸馏得到叫纯净的Br2。
【详解】（1）步骤Ⅰ为Br-经Cl2氧化得到较低浓度的Br2，反应为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−。步骤Ⅱ为Br-与酸性条件发生反应转变为Br2，反应为6H++ +5Br−=3Br2+3H2O。答案为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−；6H++ +5Br−=3Br2+3H2O；
（2）空气吹出说明Br2易变为气体即低沸点、易挥发性。答案为低沸点、易挥发性；
（3）Br2在碱性条件下发生歧化反应，按照升降守恒和Br-分别配系数为1和5，按原子守恒Br2配计量数3。按电荷守恒应该配3，再按C原子守恒CO2系数为3。答案为3Br2+3=+5Br−+3CO2↑；
（4）按电子守恒得到关系式为2Br-~Br2~SO2，溴含量约为65mg⋅L−1从1000L海水即为65g。计算n(Br-)=，n(SO2)=再计算m(SO2)=Mn=。答案为26g；
（5）固体灼烧需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、铁三角、坩埚钳。答案为ACD；
（6）三者均溶于水，但I2易溶于CCl4经萃取分液与水体系分离。答案为⑤；
（7）海带中为I-经H2O2酸性条件下氧化为I2，反应为2H++2I−+H2O2=I2+2H2O。答案为2H++2I−+H2O2=I2+2H2O。
29．（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：气体B是 　HCl　，H是 　Fe　，
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑　；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：　2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣　；
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：　Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O　；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：　产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　；其反应的原理是（化学方程式） 　FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl、Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3　。
（6）将气体E溶于水后生成的还原产物是 　HCl　（填化学式），将石蕊溶液滴入E的水溶液的颜色变化是 　先变红，后褪色　。
【分析】黄绿色气体单质E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe（OH）3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe（OH）3，可推知H为Fe、B溶液为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，C能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2。
【解答】解：由分析可知，A为Al、B为HCl、C为AlCl3、D为H2、E为Cl2、F为Al（OH）3、G为NaAlO2、H为Fe、I为FeCl2、J为FeCl3、K为Fe（OH）3。
【点评】本题考查无机物推断，物质的颜色、白色沉淀能与氢氧化钠反应等是推断突破口，再结合转化关系推断，侧重对化学用语的考查。