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2023年高考化学一轮复习 钠及其化氧化物课件
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这是一份2023年高考化学一轮复习 钠及其化氧化物课件，共27页。PPT课件主要包含了考点内容，考点二钠的氧化物，考点一钠的重要性质，钠的物理性质，保存在煤油里，cab，①③④⑥等内容，欢迎下载使用。
颜色： 色，有金属光泽；密度：ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)；熔点： 于100 ℃；硬度：质地 ，可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
4Na＋O2===2Na2O
(2)与水反应离子方程式：______________________________。(3)与盐酸反应离子方程式：______________________。
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
【练习】相同条件下，将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( ) A.甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B.甲(Na) ＞乙(Mg) =丙(Al) C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)
3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：_____________________________ _________________________________________________________________ 。
钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
【小结——Na与溶液反应规律】1.钠与水、酸、盐溶液反应 本质：均是与H＋的反应； 反应顺序是：有酸\酸在前，无酸\水为先。2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属(熔融状态下)
1．钠能否保存在CCl4中？2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
答案 否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
14.某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。取用金属钠的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_____________、________________________________________________________________________________________________。
打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
空气中的二氧化碳(或酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物；答任意两点即可)
4．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)有关钠反应的现象是_ ________________________ ________________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：__ _______________ 。(3)装置中液面的变化：大试管内____；长颈漏斗内____。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。
有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
下层溶液出现白色絮状沉淀
(2)按要求书写反应的离子方程式①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 。②将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 。
1.氧化钠与过氧化钠的比较
①电子式：②色、态：③碱性氧化物?：④与水反应:⑤与CO2反应:⑥与盐酸反应:
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体接着表面变稀→白色块状固体→白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
依据实验现象推测红色褪去的原因是_______________________________________________________。加酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式:_____________________________________________。(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_____________________________，其反应类型为____________。
反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2
(1)Na2O2的强氧化性①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为___________________________________。②Na2O2加入酚酞溶液中现象：___________________________。
2.Na2O2的强氧化性与还原性
Na2O2＋3H2S==S↓＋2NaHS＋2H2O
先变红后褪色，同时产生气泡
(2)Na2O2的还原性
在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出____性，氧化产物是___。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2.比较下列三组反应，回答下列问题。Ⅰ:①Na2O2＋SO2: ;Ⅱ:②Na2O2＋FeCl3(溶液) ③Na2O2＋FeCl2(溶液) (1)写出①反应的化学方程式。(2)判断②、③反应中可能发生的现象，为什么？
Na2O2＋SO2==Na2SO4
均有红褐色沉淀生成并有气体放出。
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
6Na2O2＋4FeCl3＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋12NaCl
5.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为____个。(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为__ _____________ ________________，上述反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
4H2O2＋Cr2O72－＋2H＋=2CrO5＋5H2O
4.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
例题.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( ) A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11解析 2CO＋O2 2CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应) 2H2＋O22H2O① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2②①＋②得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)即：CO、H2可被Na2O2完全吸收。 C项可变形为(CO)6(H2)6；D项可变形为C·(CO)11(H2)11，
13. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%
3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 ml的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：①装置Ⅳ中盛放的药品是______________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为______________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入___，__接___，__接__，__接___(填字母)。③装置Ⅱ的作用是___________________________________。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
2.(2021·福建1月适应性考试，10)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 ml钠投入液氨中生成0.01 ml H2时， Na共失去0.02 ml电子D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑
Na2O2与H2O、CO2的反应规律
颜色： 色，有金属光泽；密度：ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)；熔点： 于100 ℃；硬度：质地 ，可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
4Na＋O2===2Na2O
(2)与水反应离子方程式：______________________________。(3)与盐酸反应离子方程式：______________________。
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
【练习】相同条件下，将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( ) A.甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B.甲(Na) ＞乙(Mg) =丙(Al) C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)
3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_______。解释反应速率不同的原因：_____________________________ _________________________________________________________________ 。
钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，由三种物质电离出H＋的能力可知反应速率的大小顺序为c>a>b
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
【小结——Na与溶液反应规律】1.钠与水、酸、盐溶液反应 本质：均是与H＋的反应； 反应顺序是：有酸\酸在前，无酸\水为先。2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属(熔融状态下)
1．钠能否保存在CCl4中？2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
答案 否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
14.某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。取用金属钠的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_____________、________________________________________________________________________________________________。
打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
空气中的二氧化碳(或酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物；答任意两点即可)
4．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)有关钠反应的现象是_ ________________________ ________________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：__ _______________ 。(3)装置中液面的变化：大试管内____；长颈漏斗内____。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。
有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
下层溶液出现白色絮状沉淀
(2)按要求书写反应的离子方程式①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液 。②将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出 。
1.氧化钠与过氧化钠的比较
①电子式：②色、态：③碱性氧化物?：④与水反应:⑤与CO2反应:⑥与盐酸反应:
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体接着表面变稀→白色块状固体→白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
依据实验现象推测红色褪去的原因是_______________________________________________________。加酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式:_____________________________________________。(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_____________________________，其反应类型为____________。
反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)
2MnO4-＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2
(1)Na2O2的强氧化性①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为___________________________________。②Na2O2加入酚酞溶液中现象：___________________________。
2.Na2O2的强氧化性与还原性
Na2O2＋3H2S==S↓＋2NaHS＋2H2O
先变红后褪色，同时产生气泡
(2)Na2O2的还原性
在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出____性，氧化产物是___。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2.比较下列三组反应，回答下列问题。Ⅰ:①Na2O2＋SO2: ;Ⅱ:②Na2O2＋FeCl3(溶液) ③Na2O2＋FeCl2(溶液) (1)写出①反应的化学方程式。(2)判断②、③反应中可能发生的现象，为什么？
Na2O2＋SO2==Na2SO4
均有红褐色沉淀生成并有气体放出。
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
6Na2O2＋4FeCl3＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋12NaCl
5.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为____个。(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为__ _____________ ________________，上述反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
4H2O2＋Cr2O72－＋2H＋=2CrO5＋5H2O
4.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
例题.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( ) A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11解析 2CO＋O2 2CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应) 2H2＋O22H2O① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2②①＋②得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)即：CO、H2可被Na2O2完全吸收。 C项可变形为(CO)6(H2)6；D项可变形为C·(CO)11(H2)11，
13. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%
3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 ml的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：①装置Ⅳ中盛放的药品是______________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为______________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入___，__接___，__接__，__接___(填字母)。③装置Ⅱ的作用是___________________________________。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
2.(2021·福建1月适应性考试，10)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.0.1 ml钠投入液氨中生成0.01 ml H2时， Na共失去0.02 ml电子D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑
Na2O2与H2O、CO2的反应规律
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