2023年山东省济南市中考第四次模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年山东省济南市中考第四次模拟化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，科学探究题，流程题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省济南市中考第四次模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．泉城济南有悠久的工业历史和丰富的物产资源。下列济南特色中，主要涉及物理变化的是
A． 泉水喷涌 B． 黑陶烧制 C． 钢铁冶炼 D． 米醋酿造
2．保护环境是我们每个公民应尽的义务。下列做法中，不利于环境保护的是
A．金属制品回收利用 B．废旧电池就地掩埋
C．生活垃圾分类处理 D．合理使用化肥农药
3．生活习惯直接影响人体健康。小红及家人的下列饮食习惯中，科学合理的是
A．小红偏食，从来不吃蔬菜豆腐 B．奶奶节俭，霉变食物蒸煮食用
C．妈妈爱美，只吃保健品和水果 D．爸爸健身，出汗后常喝淡盐水
4．正确的实验操作是完成实验任务的保障。下列有关说法中，不合理的是
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B．少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抺布盖灭
C．测定某溶液时，应先用水将试纸润湿，再进行测定
D．烧碱溶液不慎沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
5．如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列关于两种粒子的说法中，不正确的是
  
A．乙粒子不显电性 B．甲元素在化合物中常显价
C．甲、乙两种粒子属于不同种元素 D．甲、乙两种粒子都容易失电子
6．化学源于生活，服务于生活。下列说法中不合理的是
A．禁止使用化石燃料，以防止酸雨形成 B．自来水煮沸后饮用，有利于身体健康
C．利用化学方法，可减缓金属锈蚀 D．通过灼烧闻气味，能鉴别棉线和羊毛线
7．化学科学帮助人类认识和探索物质世界。下列对化学规律运用的描述中，不合理的是
A．可利用化合反应工业制熟石灰 B．可利用中和反应治疗胃酸过多
C．可利用还原反应进行火法冶金 D．利用分解反应分离液态空气获取氧气
8．若室温下配制质量分数为的溶液，下列有关说法中，错误的是
A．计算——需要固体和水
B．称量——氢氧化钠固体需放置在小烧杯内称量
C．量取——量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液浓度偏小
D．溶解——固体在溶解过程中，溶液温度升高
9．小路仔细观察一个完好的白炽灯泡，发现灯泡内玻璃柱或支持钨丝的金属上有一点红色物质，查阅资料得知：红色物质是红磷，钨的活动性在之前。下列她的有关分析中，错误的是
  
A．钨的熔点高，适合用来做灯泡中的灯丝
B．光能和热能不一定通过化学变化来获得
C．若使用过的灯泡内仍有红磷，可基本判断该灯泡没有漏气
D．钨丝与硫酸铜溶液不能发生置换反应
10．形成化学观念是化学学习任务之一，下列说法中，不正确的是
A．溶液中的粒子之间存在相互作用 B．利用化学变化可以改变原子的种类
C．物质发生化学变化时伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应

二、多选题
11．2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇，实现了天然气的高效利用，其反应微观过程如下图所示。下列有关说法中，正确的是
  
A．该反应过程中共涉及2种氧化物 B．该反应前后氧元素的化合价发生了改变
C．参加反应的甲烷和氧气的质量比为 D．消耗乙的质量等于生成丙中的氧元素质量
12．已知某无色溶液是溶液和溶液两者之一，且甲、乙、丙三种试剂分别是溶液、稀硫酸、酚酞试液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液，分别向其中加入适量甲、乙、丙三种试剂，实验现象如下表所示。下列有关推断中，正确的是
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
溶液变成红色
产生气体
产生白色沉淀
A．溶液X一定是溶液 B．溶液一定是溶液
C．与乙发生的是复分解反应 D．丙一定是溶液
13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂方案
A


通过足量灼热的氧化铜粉末
B
固体

加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C
溶液

加入过量氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干
D
溶液

加入适量稀盐酸，充分反应
A．A B．B C．C D．D
14．向某的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关分析与推断中，正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．滤渣中一定含有单质铜、单质镁
C．若反应后得浅绿色溶液，则滤液中一定含有
D．反应后所得溶液的质量一定小于反应前溶液的质量
15．现有某和的固体混合物，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下不饱和溶液。下列有关分析与计算中，不正确的是
A．该实验中共产生二氧化碳 B．原混合物中含有
C．最终所得溶液中含有氯元素 D．该实验中反应生成水的质量为

三、填空题
16．请回答下列问题。
I.按要求从氮气、氧化钙、氢氧化铁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)一种可做保护气的单质_______；
(2)一种金属氧化物______；
(3)一种难溶性的碱______；
(4)一种易分解的酸_______；
II.塑料一般具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等优点，在很多领域广泛应用。但是，塑料的不易降解性，导致其废弃物长期存在，污染了生态环境和景观（即白色污染）。
可降解塑料应运而生，它是指在生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等），使其稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料。
一些塑料制品上常有如下图所示的标识，除表示能循环使用外，还能查知其塑料类别。

例如：代号为5的塑料制品，其成分是聚丙烯【】，它是由丙烯通过加聚反应得到的，常用于制作水瓶、微波炉餐盒等，耐高温，可重复使用。
根据上述信息，试回答下列问题：
(5)丙烯分子中，碳、氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。
(6)在丙烯中，含有碳元素______g。
(7)请写出丙烯完全燃烧的化学方程式________。
(8)从材料的分类角度来看，塑料属于________材料。（选填“复合”、“金属”、“无机非金属”或“有机高分子”之一）
(9)下列关于塑料的认识中，错误的是_______（填序号之一）。
A．当聚丙烯【】中的数值不同时，其性质没有差异
B．积极研发、应用新型可降解塑料，有利于缓解“白色污染”
C．多数废旧塑料制品应投入“可回收垃圾”箱
D．塑料燃烧会加剧温室效应，不可采用焚烧的方法处理废旧塑料
17．2022年4月，山东发布《现代海洋产业2022年行动计划》，使海洋经济在国民经济中的贡献和地位不断巩固，发展速度稳中有进。
(1)海水淡化：
采用下图所示的膜法淡化海水，当右侧海水加压时，其中的水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法通过淡化膜，从而分离得到淡水。下列有关说法中，不正确的是______（填序号之一）。

A．膜分离法淡化海水发生了物理变化 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减小 D．加压后右侧海水中的溶剂质量减少
(2)海水晒盐：
我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示：
  
①从海水中获得食盐的基本方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②海水晒盐后得到的母液是该温度下氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③若要除去食盐固体中含有的少量杂质，得到较为纯净的食盐晶体，请简述实验操作步骤：取少量固体溶解→加入适量______溶液→过滤→蒸发结晶。
(3)海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如右图所示，试回答：

①时，的溶解度_____的溶解度。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）
②时，向水中加入固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为_____。（填最简整数比）
③时，各取和固体，分别加水至固体恰好完全溶解，配制成饱和溶液；再升温至，此时所得的溶液质量______溶液质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。

四、科学探究题
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为_____（从左到右填写装置序号字母）；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为_____；
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_____（填“A”“B”“C”或“D”之一）。
A 实验室制氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性
B 在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）．所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）．装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为_____（计算结果用含字母的代数式表示）。
若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实验值比较将_____（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”之一）。
（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）．进行实验并记录实验数据，如表所示：
装置编号
A1中浓硫酸
D中玻璃管内固体
C中溶液
反应前质量
150g
14.4g
200g
反应后质量
152.7g
11.2g
213.2g
①请选择合理数据计算FexOy中x：y=_____（填写最简整数比）；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____。

五、流程题
19．请回答下列问题。
I.实验室有三瓶失去标签的金属片，已知是锌片、镁片、银片中的各一种，某化学小组为了鉴别三种金属，进行了如下图所示的实验探究：
  
(1)在上述试验中，丙试管内无明显现象，则丙试管中的金属为_____（写化学式）。
(2)小娜同学对比甲、乙两试管中的现象，发现乙试管中产生气泡的速率明显快于甲试管，便推断乙试管中的金属一定是镁片。小燕认为由此得出的实验结论不严谨，她的理由是_______。
Ⅱ.已知某固体样品可能是中的两种或多种；另有一固体样品B，其中可能含有和或两者之一。小路按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
  
根据上述实验信息与分析推理，试回答下列问题：
(3)气体的化学式为_____。
(4)无色溶液D中，一定大量存在的阴离子是_______（填离子符号）。
(5)写出步骤③中反应的化学方程式_____。
(6)由上图可推知，固体样品B中，肯定不存在的物质是______（填化学式），理由是_______。

六、综合应用题
20．防治环境污染，已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。
(1)保护生命之源：水和空气是人类赖以生存的根本。下列有关认识中，错误的是______。（填序号之一）
A．利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水
B．目前计入空气污染指数的主要污染物有等
C．汽车排气管上安装“催化转化器”，使有害尾气转化为和
D．向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂，可减少的排放
(2)实验室通常要对剩余废液进行合理处理或再利用。小颖同学利用大理石和稀盐酸制备后，先将剩余废液放置了一段时间，在进行废液处理前，她想通过实验确定其是否含有剩余盐酸，其实验方案为：用试管取少量废液样品，加入试剂，若看到现象，则证明盐酸有剩余。试剂可以是______，（选填“粉末”、“的粉末”、“溶液”或“紫色石蕊试液”之一，现象是________。
(3)印染厂的废水中常含有铜离子等重金属离子，直接排放会严重污染环境，工业上常采用沉淀法进行废水处理。小梅同学欲探究沉淀法的处理效果，进行了以下模拟实验：先取某模拟废水样品（溶质只含和）于一只洁净烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为的溶液，经测定，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如下图所示。试回答：

①当滳入溶液时（即图中点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是_____（写化学式）。
②当滴入溶液时（即图中点），恰好完全反应。试通过计算，求该废水样品中所含氯化铜的质量_____。（计算结果精确至）

参考答案：
1．A
【详解】A、泉水喷涌过程中无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意；
B、黑陶烧制过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意；
C、钢铁冶炼过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意；
D、米醋酿造过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意。
故选：A。
2．B
【详解】A、金属制品回收利用可以减少对环境的污染，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、废旧电池就地掩埋会造成土壤和地下水污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C、生活垃圾分类处理有利于保护环境，故C不符合题意；
D、合理使用化肥农药，可以减少对水体的污染，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选：B。
3．D
【详解】A、小红偏食，从来不吃蔬菜豆腐会缺少维生素等营养素，故A不科学不合理，不符合题意；
B、霉变食物中含有有害的霉菌毒素，危害人体健康，故B不科学不合理，不符合题意；
C、只吃保健品和水果会缺少糖类、蛋白质、油脂等营养素，影响人体健康，故C不科学不合理，不符合题意；
D、汗的成分是水和无机盐和尿素，故出汗后常喝淡盐水补充无机盐和水，故D科学合理，符合题意。
故选：D。
4．C
【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不能伸入到试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，故A合理；
B、少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抺布盖灭，采用隔绝氧气的方法进行灭火，故B合理；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若用水湿润pH试纸，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，使测定结果不准确，故C不合理；
D、烧碱（氢氧化钠）溶液不慎沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗进行稀释，然后再涂上硼酸溶液进行中和，减弱碱的腐蚀性，故D合理；
故选C。
5．D
【详解】A、乙粒子中质子数=17，核外电子数=2+8+7=17，质子数=核外电子数，所以乙粒子不显电性，故A说法正确；
B、甲原子的质子数为11，表示的是钠元素，甲原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，故甲元素在化合物中常显 +1 价，故B说法正确；
C、甲和乙的质子数不同，属于不同种元素，故C说法正确；
D、甲原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子，乙原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，故D说法错误。
故选D。
6．A
【详解】A、化石燃料提供的能量是当今社会发展所需能量的主要来源，不能禁止使用，要合理使用，A选项错误；
B、长期饮用硬水不利于身体健康，自来水煮沸后硬水变软水，有利于身体健康，B选项正确；
C、利用化学方法在金属表面形成一层保护膜，可以减缓金属锈蚀，C选项正确；
D、棉线的主要成分是植物纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，产生烧纸气味的是棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，D选项正确。
故选：A。
7．D
【详解】A、工业上高温煅烧石灰石可以得到生石灰和二氧化碳，生石灰跟水发生化合反应，可以生成熟石灰，选项正确；
B、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，应用了中和反应的原理，能用于治疗胃酸过多，选项正确；
C、可利用还原反应进行火法冶金，如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，选项正确；
D、空气中含有氮气和氧气，分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气，该过程中没有发生反应，选项错误。
故选D。
8．C
【详解】A、若室温下配制 20g 质量分数为 10% 的 NaOH 溶液，需要氢氧化钠的质量为20g×10%=2g，需要水的质量为20g-2g=18g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为18mL，故A说法正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，需要放在玻璃器皿（例如烧杯）内称量，故B说法正确；
C、量取水时俯视量筒读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C说法错误；
D、NaOH 固体在溶解过程中，放出大量热，则溶液温度升高，故D说法正确；
故选C。
9．D
【详解】A、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝，故A说法正确；
B、光能和热能不一定通过化学变化来获得，例如灯泡的发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，故B说法正确；
C、红磷能与氧气反应生成五氧化二磷，除去灯泡内空气中的氧气，防止灯丝氧化，只要使用过的灯泡内有这点红色物质存在，可基本判断灯泡没有漏气，故C说法正确；
D、由于钨的活动性在 (H) 之前，铜的活动性在氢之后，即钨比铜活泼，所以钨丝能够与硫酸铜溶液发生置换反应，故D说法错误；
故选D。
10．B
【详解】A、物质的微粒之间存在相互的引力和斥力，所以溶液中的粒子之间存在相互作用，说法正确；
B、根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类不变，说法错误；
C、化学变化的基本特征是有新物质生成，在化学变化的同时还常常伴随着能量的变化，说法正确；
D、控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需求，如在食品包装中填充氮气，抑制氧化反应，可防止食品腐蚀，说法正确。

故选B。
11．BCD
【详解】A、由微观示意图可知，甲为甲烷，乙为氧气，丙为甲醇，氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物，故该反应过程中不涉及氧化物，故A错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，反应前氧元素存在于氧气中，单质化合价为0，反应后氧元素存在于甲醇中，氧元素的化合价为-2，故该反应前后氧元素的化合价发生了改变，故B正确，符合题意；
C、由微观示意图可知，方程式和质量关系为，故参加反应的甲烷和氧气的质量比为32:32=1:1，故C正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，反应前氧元素都存在于氧气中，且氧气中只有氧元素一种，故氧气的质量为反应前氧元素的质量，反应后氧元素都存在于甲醇中，根据反应前后元素质量不变，故消耗乙的质量等于生成丙中的氧元素质量，故D正确，符合题意。
故选：BCD。
12．ACD
【分析】氯化钡与氢氧化钡溶液不反应，与碳酸钠可以反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，稀硫酸可以与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，可以与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳气体，氢氧化钡和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都可以使酚酞试液变红，根据有气体生成可知，无色溶液X为碳酸钠溶液，甲为酚酞试液，乙为稀硫酸，丙为氯化钡溶液。
【详解】A、由分析可知，溶液X为碳酸钠溶液，故A正确，符合题意；
B、由分析可知，溶液X为碳酸钠溶液，故B错误，不符合题意；
C、由分析可知：X 与乙发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故C正确，符合题意；
D、由分析可知：丙为氯化钡溶液，故D正确，符合题意。
故选：ACD。
13．AB
【详解】A、一氧化碳可以与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故通过足量灼热的氧化铜粉末可以除去二氧化碳中的一氧化碳，故A正确，符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钠固体易溶于水，故加水充分溶解，过滤，蒸发结晶可除去氯化钠固体中的碳酸钙，故B正确，符合题意；
C、硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是加入过量氯化钡溶液会引入氯化钡新杂质，故C错误，不符合题意；
D、稀盐酸可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故稀盐酸也会与氢氧化钠反应，故D错误，不符合题意。
故选：AB。
14．CD
【详解】铁排在镁后，排在铜前，不能与硝酸镁反应，与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁
A、铁与硝酸镁不反应，铁与硝酸铜反应生成铜与硝酸亚铁，如果铁完全反应，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生，故A错误；
B、铁与硝酸铜反应生成铜与硝酸亚铁，滤渣中一定有单质铜，铁与硝酸镁不反应，滤渣中一定没有单质镁，故B错误；
C、硝酸镁没有反应，反应后得浅绿色溶液，则滤液中一定含有，故C正确；
D、铁与硝酸铜反应生成铜与硝酸亚铁，反应的化学方程式为：，由方程式可知，每188份质量的硝酸铜反应生成180份质量的硝酸亚铁，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以反应后所得溶液的质量一定小于反应前溶液的质量，故D正确。
故选：CD。
15．BD
【分析】二氧化碳的质量为7.9g+100g-105.7g=2.2g，
设：碳酸钙的质量为x，生成水的质量为y，消耗盐酸中氯化氢的质量为z，




x=5g，y=0.9g，z=3.65g，
故氢氧化镁的质量为7.9g-5g=2.9g，
设：与氢氧化镁反应的盐酸中的氯化氢的质量为a，生成水的质量为b，



a=3.65g，b=1.8g。
【详解】A、由分析可知：该实验中共产生2.2g二氧化碳，故A正确，不符合题意；
B、由分析可知：原混合物中含有2.9gMg(OH)2，故B错误，符合题意；
C、由分析可知：盐酸中氯化氢的质量为3.65g+3.65g=7.3g，其中氯元素的质量为7.3g×=7.1g，根据氯元素守恒，最终所得溶液含有氯元素质量等于氯化氢中的氯元素的质量为7.1g，故C正确，不符合题意；
D、由分析可知：该实验中反应生成水的质量为0.9g+1.8g=2.7g，故D错误，符合题意。
故选：BD。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)7.2
(7)
(8)有机高分子
(9)A

【详解】（1）氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，化学式为N2；
（2）金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，氧化钙中钙元素显示+2价，氧元素显示-2价，故氧化钙的化学式为CaO；
（3）氢氧化铁是一种难溶性的碱，氢氧化铁中铁元素显示+3价，氢氧根显示-1价，故氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3；
（4）碳酸的化学性质不稳定，易分解，碳酸中氢元素显示+1价，碳酸根显示-2价，故碳酸的化学式为H2CO3；
（5）丙烯(C3H6) 分子中，碳、氢原子的个数比为3：6=1：2；
（6）在 8.4g 丙烯中，含有碳元素的质量为；
（7）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（8）塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料，故塑料属于有机高分子材料；
（9）A、当聚丙烯 (C3H6)n 中 n 表示聚合度，n的数值不同时，其物质性质是有差异的，故A说法错误；
B、白色污染时人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，积极研发、应用新型可降解塑料，有利于缓解“白色污染” ，故B说法正确；
C、多数废旧塑料制品可回收再利用，应投入“可回收垃圾”箱，故C说法正确；
D、塑料中含有碳元素，塑料燃烧会产生大量二氧化碳气体，会加剧温室效应，塑料燃烧也会产生大量有害气体和烟尘，所以不可采用焚烧的方法处理废旧塑料，故D说法正确；
故选A。
17．(1)C
(2) 蒸发结晶 饱和 碳酸钠/
(3) 小于 大于

【详解】（1）A、膜分离法也是一种分离混合物的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确；
B、膜分离法淡化海水，当右侧海水加压时，其中的水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法通过淡化膜，从而分离得到淡水，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故B说法正确；
C、当右侧海水加压时，其中的水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法通过淡化膜，故加压后右侧海水中的溶质质量不变，溶剂质量减少，故溶质质量分数增大，故C说法不正确；
D、当右侧海水加压时，其中的水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而体积较大的盐离子无法通过淡化膜，故加压后右侧海水中的溶剂水的质量减少，故D说法正确；
故选C；
（2）①因为氯化钠的溶液溶解度受温度影响变化不大，所以海水晒盐是通过蒸发结晶方法得到的晶体；
②海水晒盐后得到的母液，不能继续溶解氯化钠，海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液；
③若要除去食盐固体中含有的少量 CaCl2 杂质，得到较为纯净的食盐晶体，除杂的原则是除去杂质的同时不能引入新的杂质，故实验步骤为：取少量固体溶解→加入适量碳酸钠溶液（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）→过滤→蒸发结晶；
（3）①由图可知， t2℃ 时， NaCl 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度；
②t1℃ 时，碳酸钠的溶解度为18g，即100g水中最多溶解18g碳酸钠达到饱和状态，故50g水中最多溶解碳酸钠的质量为9g，所以向 50g 水中加入 8gNa2CO3 固体，8g固体全部溶解，溶质与溶液的质量比为8g：（50g+8g）=4：29；
③t1℃ 时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以各取 Na2CO3 和 NaCl 固体 mg ，分别加水至固体恰好完全溶解，配制成饱和溶液，碳酸钠需要水的质量比氯化钠多，故形成的饱和溶液的质量关系也是：碳酸钠溶液质量大于氯化钠溶液的质量；再升温至 t2℃， 升高温度，二者的溶解度均增大，均变为t2℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，故此时所得的 Na2CO3 溶液质量还是大于NaCl 溶液质量。
18． BAF 2H2O22H2O+O2↑ A 偏小 1：1 A2装置后连接尾气处理装置
【详解】（1）①实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择装置B作发生装置，用浓硫酸作干燥剂，选用装置A作干燥装置，氧气的密度比空气大，用向上排空气法，选择装置F作收集装置，故所选装置的连接顺序为BAF。
②用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰为催化剂，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
③A、实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，再加入药品，故A错误；
B、在此反应前后，催化剂的质量和化学性质都不发生改变，二氧化锰是该反应的催化剂，故B正确；
C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故C正确；
D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故D正确；故选A。
（2）装置C增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，可得二氧化碳中碳元素的质量，就是纤维素中碳元素的质量，所以wg纤维素中碳元素的质量为，所以wg纤维素中碳元素的质量分数为。若实验中气体未干燥，则测得水的质量偏大，所得纤维素中氢元素的质量偏大，所以测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小。
（3）①一氧化碳还原铁的氧化物，玻璃管内减少的质量即为化合物中氧元素的质量，剩余固体的质量为金属铁的质量，根据D中玻璃管的数据可知，化合物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为14.4g﹣11.2g=3.2g，所以利用FexOy中铁元素与氧元素的质量比列出式子为：，解得x：y =1：1。而C中溶液增加的质量除了反应生成二氧化碳的质量，还包含原一氧化碳气体中二氧化碳的质量，数据不准，不能用来计算x与y的比值。
②反应物为一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要在A2装置后加尾气处理装置。
19．(1)
(2)甲乙两试管中所用稀硫酸的浓度不同，可能是乙试管中稀硫酸的浓度较大导致产生气泡的速率大，不一定乙试管中金属是镁
(3)
(4)
(5)
(6) 由图可知，步骤②中加入稀硫酸后，没有气体生成，则样品中不含碳酸盐，即样品中不含

【详解】（1）锌片、镁片、银片中，银不与稀硫酸反应，在上述试验中，丙试管内无明显现象，则丙试管中的金属为Ag；
（2）小娜同学对比甲、乙两试管中的现象，发现乙试管中产生气泡的速率明显快于甲试管，便推断乙试管中的金属一定是镁片，小燕认为由此得出的实验结论不严谨，是因为甲乙两试管中所用稀硫酸的浓度不同，可能是乙试管中稀硫酸的浓度较大导致产生气泡的速率大，不一定乙试管中金属是镁；
（3）氢氧化钠溶液中的氢氧根可以和溶液中的铵根结合生成氨气，所以气体 C 的化学式为NH3；
（4）样品 A可以和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明样品 A肯定含有MgCl2 ，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，所以无色溶液D中，一定大量存在的阴离子是Cl−；
（5）在步骤③中，步骤①反应生成的氢氧化镁和步骤②中反应生成的稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O；
（6）由上图可推知，固体样品B中，肯定不存在的物质是BaCO3，是因为由图可知，步骤②中加入稀硫酸后，没有气体生成，则样品 B 中不含碳酸盐，即样品 B 中不含 BaCO3。
20．(1)B
(2) 粉末粉末/紫色石蕊试液 固体溶解，溶液变黄色/产生气泡，固体溶解/溶液变红色等（其他合理即可）
(3) 5.4g
解：恰好完全反应时，消耗质量
设质量为，则


得
答：该样品中含。

【详解】（1）A、可以利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水，故A正确，不符合题意；
B、二氧化碳不是空气污染物，故目前计入空气污染指数的主要污染物无二氧化碳，故B错误，符合题意；
C、汽车排气管上安装“催化转化器”，使有害尾气转化为 无污染的N2 和 CO2，故C正确，不符合题意；
D、氧化钙可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，石灰石中的碳酸钙高温分解会产生氧化钙，故向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂，可减少 SO2 的排放，故D正确，不符合题意。
故选：B。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，若想证明有盐酸剩余，氧化铁可以与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液会变为黄色，故氧化铁粉末可以；碳酸钙可以与盐酸反应生成气泡，故碳酸钙粉末可以；硝酸银与盐酸和氯化钙都可以反应生成氯化银沉淀，故硝酸银溶液不可以证明有盐酸剩余；稀盐酸剩余，溶液会显酸性，会使紫色石蕊试液变红，故紫色石蕊试液可以，故填：Fe2O3 粉末 /CaCO3 粉末/紫色石蕊试液；
故若用氧化铁粉末，现象为固体溶解，溶液变黄色；若用碳酸钙粉末，现象为固体溶解，产生气泡；若用紫色石蕊试液，现象为溶液变红。
（3）①、氢氧化钠可以与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图中B点应为恰好完全反应的点，故C点氢氧化钠溶液过量，故烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是生成的氯化钠以及剩余的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
②、见答案。