2023年陕西省西安市铁一中中考五模化学试题（含解析）

2023年陕西省西安市铁一中中考五模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质世界里，变化无处不在。下列变化属于化学变化的

A．百炼成钢 B．工业制氧气

C．乳化作用 D．干冰升华

2．化学与生产生活和社会发展密切相关，下列做法正确的是

A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B．森林失火时开辟“森林隔离带”

C．水壶底部的水垢加食盐去除 D．用工业酒精勾兑白酒进行出售

3．下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是

A．加氧化铜 B．加稀硫酸

C．加热试管 D．熄灭酒精灯

4．化学用语中不同位置的数字有不同含义。下列“2”的意义表述不正确的是

A．H2O：一个水分子中有两个氢原子

B．Fe2+：一个铁离子带两个单位正电荷

C． ：氧化镁中氧元素的化合价为-2

D．2NH3：两个氨分子

5．“宏观辨识与微观探析”是一种思维方式，下列有关微观示意图的说法中正确的是

A．氢气既是反应物，又是生成物 B．参加反应的两种分子的个数比为1：5

C．反应前后催化剂的质量和性质均不变 D．该反应不属于置换反应

6．构建元素化合价和物质类别图是学习化学的一种重要方法。右图是碳元素的“类价二维图”。下列说法不正确的是

A．A物质可以是CH4

B．B物质可以是金刚石和石墨，二者碳原子的排列方式不同

C．C物质和D物质化学性质不同，是因为其元素组成不同

D．若F为K2CO3，其可用作钾肥，但不能和铵态氮肥混合施用

7．对比是一种有效的学习方法，下列有关氧化钙和氢氧化钙的说法中不正确的是

A．都含有钙元素和氧元素

B．分别属于金属氧化物和碱，都能与酸发生反应

C．都易变质，需密封保存

D．饱和石灰水中加入两种物质，溶质质量都增加

8．下列对实验现象的解释合理的一项是

A．A B．B C．C D．D

9．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸

B．表示向两份等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的Fe和Mg

C．表示向等质量的Mg和MgO固体中分别加入稀硫酸

D．表示向一定质量的NaOH溶液中加入氯化铜溶液

二、填空题

10．我们的日常生活离不开化学，生活中的化学精彩纷呈：

(1)加碘食盐是常用的调味料。其可以补充一定量的碘元素，人体缺碘会引起_______。

(2)家中的洁厕灵与84消毒液（主要成分是NaClO）不能混用，混合后会反应产生一种有毒气体，化学方程式为 ，则A的化学式为_______。

(3)花椒是一种常用的调料，山椒素是其麻味物质的主要成分，化学式为C15H25O2N，其分子中碳、氢原子的个数比为_______（填最简整数比）。

11．水是一种重要的资源，结合所学知识回答下列问题：

(1)图甲是某兴趣小组自制的简易净水器，利用活性炭的_______性可以除去色素和异味。

(2)图乙是自来水生产过程示意图，一种新型杀菌剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、杀菌、脱色、除臭于一体而被广泛使用。请用化学用语表示高铁酸钠中铁元素的化合价_______。

(3)图丙可证明水的元素组成，此外氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，写出氢气燃烧的化学方程式_______。

12．第75届联合国大会上，中国提出了2060年前实现“碳中和的气候目标，向世界展现了大国担当。

(1)如图自然界中“碳、氧循环”的简图：

Y是一种有机物，图中的转化1主要通过绿色植物的_______作用实现。

(2)我国碳排放总量80%左右与化石燃料相关。化石燃料主要包括煤、石油、_______。

(3)从化学学科的观点分析“碳、氧循环”，下列说法正确的有_______（填序号）。

A．物质观：碳循环指的是碳单质，氧循环指的是氧气

B．守恒观：碳循环和氧循环过程中各元素守恒，物质的总质量保持不变

C．平衡观：碳循环、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

13．金属在生产和生活中应用极为广泛，回答下列问题：

(1)早期采金技术是“沙里淘金”。这说明金在自然界主要以_______（填物质类别）形式存在。

(2)兴趣小组收集铁锈进行图甲实验（杂质不溶于水，不参与化学反应）时将粉末均匀洒在玻璃棉上比平铺在玻璃管中反应速率快，这说明反应物之间的_______会影响反应速率。

(3)图乙实验可探究铜和银的金属活动性顺序，化学方程式为_______。

(4)图甲实验铁锈完全反应后，将粉末一次性全部加入图乙反应后的试管，析出固体质量随时间变化如图丙所示，将c点混合物过滤，滤液中一定有的溶质是_______（填化学式）。

14．根据物质的溶解度表，回答下列问题：

(1)由表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是_______。（填化学式）

(2)30℃，20 gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后得到_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)60℃，取KNO3溶液100g，先蒸发10g水，剩余溶液质量为85g，继续蒸发10g水，剩余溶液质量为64g，计算上表中x为_______。

(4)从84.5gKNO3和18 g NaCl的混合物中提纯KNO3，下列说法错误的是_______（填序号）。

A．上述提纯KNO3的方法称为降温结晶

B．固体M是68.7g的KNO3

C．若将溶液1直接降温至20℃，析出KNO3固体的质量仍为68.7g

D．溶液3既是KNO3的饱和溶液，也是NaCl的饱和溶液

15．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶：

(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有_______（填“离子符号”）。

(2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式_______。

(3)若盐为硫酸铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为_______。

(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是_______（填序号）。

A．AgNO3溶液 B．Mg C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液

三、实验题

16．如图是初中化学两种常见气体的制备及实验装置：

(1)仪器①的名称是_______。

(2)实验室用紫黑色固体制取并收集纯净的氧气，最好从图甲中选择装置_______（填序号）。反应的化学方程式为_______。

(3)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2并验证性质，选择图乙中的D装置作为发生装置，该装置相比于E装置的优点是_______。

(4)收集的CO2进行F实验时，蜡烛自下而上熄灭，可知CO2具有的物理性质是_______。

四、科学探究题

17．实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、CuSO4中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验：

【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性

【实验探究一】

步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。

(1)根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是_______（填名称）。

步骤Ⅱ：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到沉淀全部溶解并产生气泡。

(2)写出产生气泡的化学方程式_______。

同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。

【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙不认可这一结论，原因是Na2CO3可能有剩余。

【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？

【猜想与假设】

(3)猜想一：只有NaOH

猜想二：只有Na2CO3

猜想三：_______。

【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验：

(4)实验操作a中玻璃棒的作用是_______。

【实验结论】

(5)通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有_______种（填数字）。

【拓展延伸】

(6)下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是_______（填序号）。

A．Ba（OH）2溶液 B．Ca（NO3）2溶液 C．稀盐酸

五、计算题

18．某小组同学为测定某赤铁矿中Fe2O3的质量分数，取20g样品于烧杯中，加入200g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，二者恰好完全反应（矿石中的杂质不与酸反应）：

(1)上述反应属于_______（填基本反应类型）。

(2)计算赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？

参考答案：

1．A

【详解】A、百炼成钢，是将生铁中的碳元素燃烧生成二氧化碳的过程，有新物质生成，符合题意；

B、工业制氧气，采用分离液态空气的方法，利用各成分的沸点不同，获得氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、乳化作用，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、干冰升华，是固态的二氧化碳变成气态的二氧化碳，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选：A。

2．B

【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，故A不符合题意；

B、森林失火时开辟“森林隔离带”，通过隔绝可燃物达到灭火的目的，故B符合题意；

C、水壶底部的水垢的成分是碳酸钙，与食盐不反应，不能用食盐去除水垢，故C不符合题意；

D、工业酒精中含有甲醇，对人体有害，不能用工业酒精勾兑白酒，故D不符合题意。

故选B。

3．C

【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。

B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。

C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。

D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。

综上所述：选择C。

4．B

【详解】A、H2O：“2”在下角标的位置，表示一个水分子中有两个氢原子，不符合题意；

B、Fe2+：“2”在元素符号的右上角，表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，符合题意；

C、：“2”在元素符号正上方，表示氧化镁中氧元素的化合价为-2，不符合题意；

D、2NH3：“2”在氨气化学式前面，表示两个氨分子，不符合题意。

故选：B。

5．D

【分析】据图可以写出该反应的化学方程式：。

【详解】A、根据该反应的化学方程式可以看出，氢气是反应物，不是生成物，不符合题意；

B、根据该反应的化学方程式可以看出，参加反应的两种分子的个数比为1：4，不符合题意；

C、反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，不是性质，不符合题意；

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，根据该反应的化学方程式可以看出，该反应不属于置换反应，符合题意。

故选：D。

6．C

【详解】A、A是有机物，其中碳元素化合价为-4，则A物质可以是CH4，故A不符合题意；

B、B物质是碳的单质，可以是金刚石和石墨，二者碳原子的排列方式不同，故B不符合题意；

C、C物质和D物质都是含碳的氧化物，即一氧化碳、二氧化碳，它们的化学性质不同，是因为分子构成不同，故C符合题意；

D、K2CO3显碱性，能与铵态氮肥中的铵根离子反应生成氨气，会降低肥效，则不能和铵态氮肥混合施用，故D不符合题意。

故选C。

7．D

【详解】A、氧化钙中含有钙元素和氧元素，氢氧化钙中含有氢元素、钙元素和氧元素，故A不符合题意；

B、氧化钙属于金属氧化物，氢氧化钙属于碱，都能与酸发生反应生成盐和水，故B不符合题意；

C、氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需密封保存，故C不符合题意；

D、饱和石灰水中加入氢氧化钙，氢氧化钙不再溶解，溶质质量不变，饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质质量减少，故D符合题意。

故选D。

8．B

【详解】A、燃着的小木条在呼出气体中先熄灭，说明呼出气体中氧气含量少，不能说明呼出气体中CO2含量更高，故A不符合题意；

B、铝丝表面有氧化铝保护层，放到硫酸铜溶液中，铝不能与硫酸铜反应，则观察不到析出红色固体，故B符合题意；

C、盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，扩散到空气中，使左端变轻，该反应仍遵循质量守恒定律，故C不符合题意；

D、右边试管中过氧化氢浓度大，产生气泡速率快，不能说明二氧化锰可催化过氧化氢，故D不符合题意。

故选B。

9．C

【详解】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，溶液碱性减弱，pH变小，恰好中和时pH=7，继续滴加稀盐酸，pH小于7，最终不低于2，故A不符合题意；

B、镁的活动性比铁强，向两份等质量、等浓度的稀盐酸中加入足量的Fe和Mg，镁的反应速率比铁快，完全反应需要时间少，最终稀盐酸都完全反应，生成等量的氢气，故B不符合题意；

C、向等质量的Mg和MgO固体中分别加入稀硫酸，Mg和MgO与稀硫酸反应都能生成硫酸镁，消耗等质量的硫酸，生成等质量的硫酸镁，等质量的Mg中含镁元素的质量比MgO多，生成硫酸镁的质量多，故C符合题意；

D、开始时，溶液的质量不为零，故D不符合题意。

故选C。

10．(1)甲状腺肿大

(2)Cl2

(3)3：5

【详解】（1）人体缺碘会引起甲状腺肿大。

（2）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，等号右边除A外，有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则A中含有2个氯原子，化学式为Cl2。

（3）由化学式可知，其分子中碳、氢原子的个数比为15：25=3：5。

11．(1)吸附

(2)

(3)

【详解】（1）简易净水器，利用活性炭的吸附性来除去色素和异味，故填：吸附。

（2）高铁酸钠中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+6，表示为，故填：。

（3）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，故填：。

12．(1)光合

(2)天然气

(3)BC

【详解】（1）由图示可知，转化1是将CO2和H2O转化为葡萄糖（Y是一种有机物）和氧气的过程，所以是通过绿色植物的光合作用实现；

（2）化石燃料主要包括煤、石油、天然气；

（3）A、碳循环指的是碳元素，氧循环指的是氧元素，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，物质的总质量不变，故碳循环和氧循环过程中各元素守恒，物质的总质量保持不变，符合题意；

C、碳循环、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，主要通过植物的光合作用和动植物呼吸作用实现的，符合题意。

故选：BC。

13．(1)单质

(2)接触面积

(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(4)Fe(NO3)2

【详解】（1）金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在，可“沙里淘金”。

（2）将粉末均匀洒在玻璃棉上比平铺在玻璃管中反应速率快，说明接触面积增大，反应速率变大，反应物之间的接触面积会影响反应速率。

（3）铜和硝酸银生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

（4）甲实验的反应为氧化铁和一氧化碳高温生成二氧化碳和铁，固体粉末为铁和杂质，杂质不反应，图中有b、c两个折点，则乙中硝酸银应是过量的，则根据金属活动性：铁＞铜＞银，反应为：铁先和硝酸银生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜生成硝酸亚铁和铜，c点为铁和硝酸铜反应结束，铁或硝酸铜可能有剩余，则此时滤液中一定有的溶质是硝酸亚铁Fe(NO3)2。

14．(1)KNO3

(2)饱和

(3)110

(4)C

【详解】（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故填：KNO3。

（2）由表中数据可知，30℃时NaCl的溶解度为36.3g，即100g水中最多溶解36.3g氯化钠，则20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后氯化钠有剩余，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填：饱和。

（3）60℃，取KNO3溶液100g，先蒸发10g水，剩余溶液质量为85g，溶液减少，说明有晶体析出，此时溶液饱和，继续蒸发10g水，剩余溶液质量为64g，溶液减少，析出晶体，则60℃时，100g水中溶解110gKNO3达到饱和状态，即60℃时KNO3的溶解度为110g，X=110，故填：110。

（4）A、上述提纯KNO3的方法称为降温结晶，故A不符合题意；

B、硝酸钾结晶析出，则溶液3还是20℃硝酸钾的饱和溶液，其中硝酸钾的质量为，所以固体M是的KNO3，故B不符合题意；

C、溶液1中溶剂是100g，若将溶液1直接降温至20℃，析出KNO3固体的质量小于68.7g，故C符合题意；

D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和，所以溶液3既是KNO3的饱和溶液，也是NaCl的饱和溶液，故D不符合题意。

故填：C。

15．(1)OH-

(2)

(3)产生红褐色沉淀

(4)CD

【详解】（1）可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有OH-，故填：OH-。

（2）实验室常用澄清石灰水检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。

（3）硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，则硫酸铁溶液与NaOH溶液反应的现象为产生红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀。

（4）将一定量的NaOH溶液加入稀盐酸中，待反应结束后，盐酸可能剩余，溶液显酸性，氢氧化钠可能剩余，溶液显碱性，二者可能恰好完全反应，溶液显中性。

A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含有氯离子，不能确定溶质的成分，故A不符合题意；

B、加入镁，镁能与盐酸反应生成氢气，只能说明溶液中有没有盐酸，不能确定溶质的成分，故B不符合题意；

C、用pH试纸测定溶液的pH，pH＞7溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，pH=7溶液中含有氯化钠，pH＜7溶液中含有氯化钠和盐酸，故C符合题意；

D、滴入紫色石蕊溶液，石蕊变蓝色，溶液显碱性，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，石蕊不变色，溶液显中性，溶液中含有氯化钠，石蕊变红色，溶液显酸性，溶液中含有氯化钠和盐酸，故D符合题意。

故填：CD。

16．(1)酒精灯

(2)     AC    

(3)可以控制反应速率

(4)密度比空气大

【详解】（1）图中仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用固体加热型发生装置A，排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气纯净，所以实验室用紫黑色固体制取并收集纯净的氧气，选择图甲中的AC，故填：AC。

高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。

（3）D装置中的分液漏斗，可以控制液体滴入的速率，从而控制反应速率，则该装置相比于E装置的优点是可以控制反应速率，故填：可以控制反应速率。

（4）F装置中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的物理性质密度比空气大，故填：密度比空气大。

17．(1)硫酸铜

(2)

(3)Na2CO3和NaOH

(4)引流

(5)3

(6)B

【详解】（1）取少许样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀，确定一定不含有硫酸铜(CuSO4)，得到的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物；

（2）小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到沉淀全部溶解并产生气泡，确定得到的白色沉淀一定是碳酸钡，一定不含有硫酸钡，而要得到碳酸钡沉淀，原固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠；

该反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

（3）实验分析可知，混合粉末中有碳酸钠和氯化钡，可能含有氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠溶液均能使酚酞变红，故滤液中能使酚酞溶液变红的物质是可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；故猜想三为Na2CO3和NaOH；

（4）实验操作a是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止待滤液中的固体砸破滤纸，导致过滤不干净；

（5）用过量的氯化钙溶液和碳酸钠反应除去碳酸钠后，溶液仍能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，故这包白色固体粉末的成分共有3种，分别是碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡；

（6）A、氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原固体中是否含有氢氧化钠的检验，选项错误；

B、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，硝酸钠显中性，不干扰氢氧化钠的检验，选项正确；

C、稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，干扰氢氧化钠的检验，选项错误；

故选B。

18．(1)复分解反应

(2)解：设氧化铁的质量为x

x=16g

赤铁矿中氧化铁的质量分数是

【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的特征，属于复分解反应；

（2）解析见答案。