2023年陕西省渭南市蒲城县中考二模化学试题（含解析）

2023年陕西省渭南市蒲城县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．小球“”和“”分别表示不同的原子，下列微观示意图表示化合物的是

A．   B．  

C．   D．  

2．化学对改善人类生活、加快社会的发展作出杰出贡献，下列说法不正确的是

A．实验室中用液氮冷藏血液标本

B．农业生产中用铁桶盛放波尔多液

C．研发易降解的生物农药和塑料制品，保障生态绿色发展

D．新型复合材料在航空、建筑、医疗等领域发挥重要的作用

3．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是

A．  检查装置气密性 B．  取用高锰酸钾

C．  点燃酒精灯 D．  验满氧气

4．下列物质中，含有氧分子的是

A．空气 B．KMnO4 C．CO2 D．H2O2

5．2023年中国一中亚峰会的会标以六色石榴花形象设计。如图所示，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，下列关于六个反应的说法正确的是

A．均能用于测定空气中氧气含量 B．均发出白光并生成黑色固体

C．均属于化合反应 D．集气瓶底部均需加少量水，防止炸裂

6．下列关于“水”的实验说法不正确的是

A．图1中甲、乙试管内气体的体积比约为2：1

B．图2中最终U形管内红墨水液面左高右低

C．图2中对比a、b处现象可得出铁生锈需要与水接触

D．图3中石灰水的溶质质量分数先变大后变小，玻璃弯管左侧液面降低

7．化学观念是核心素养的重要组成部分。下列认识不正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．下列实验方案中不能达到实验目的的是

A．  使白磷在水中燃烧

B．  验证MnO2对H2O2分解的催化作用

C．  探究NaOH溶液是否变质

D．  验证酸与金属氧化物反应的通性

9．向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有：

①丙代表溶剂质量

②Q点所示溶液中溶质为

③原溶液中和质量相等

④R点所示溶液的

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

二、填空题

10．2023年5月18日至19日在陕西西安举行的中国-中亚峰会对中国中亚关系发展具有划时代意义。

(1)此次国宴的菜单中有陕西菜“长安葫芦鸡”，鸡肉中富含的有机营养素是______。

(2)峰会新闻中心“陕味儿”十足，现场除了3D打印的秦跪射俑外，还有凤翔泥塑、“唐妞”扇画、福茶等。

①用于3D打印的钛铜合金的熔点比其成分金属的熔点______。

②水墨加漫画创造的新文创产品——“唐妞”扇画受到大家的喜爱。水墨画能保存千年而不变色，是因为墨汁中含有______（填化学式）。

③远处就能闻到福茶的香气，是因为分子在______。

11．《2050年世界与中国能源展望》中提出， 全球能源结构正向多元、清洁、低碳转型。

(1)化石燃料是目前应用最广泛的能源，化石燃料包括_____、石油、天然气。

(2)如图所示，通过光催化剂可以将H2O、CO2转化为CH4和一种气体单质，从而实现利用太阳能人工合成燃料，该气体单质的化学式为______。

(3)我国研发的“碲化铋( Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表等可穿戴电子设备供电。碲化铋中Bi元素的化合价为+3，则Te元素的化合价为_______。

12．如图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请回答：

(1)画出氯离子的结构示意图______。

(2)中“”的含义是______。

(3)2个镁离子的化学符号为______。

(4)可以用______来检验该矿泉水是硬水还是软水。

三、实验题

13．实验室将一定量的锌 粉加入含硝酸银的废液中，用于回收其中的银。

(1)回收时发生反应的化学方程式为_______。

(2)反应完全后，为判断银是否全部被锌置换，同学们将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，由此说明银_______(填“全部”或“部分”)被置换。

(3)还可用铁代替锌回收废液中的银。为验证锌、铁银三种金属的活动性顺序，小明设计了如图所示的四个实验：

下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强

B．实验③中溶液的质量变小

C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁

14．20℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100 g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：

(1)20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。

(2)将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20℃，此时溶液_______(填饱和”或“不饱和”)。

(3)已知20℃时100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾。向实验④所得溶液中加入35 g硝酸钾，充分溶解后，溶液质量为_______。

(4)如图所示，60℃时100 g某硝酸钾溶液经过以下变化，恢复到60 ℃。

E烧杯中最终析出晶体的质量为_______g。

四、流程题

15．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的两种或两种以上物质组成。为确定其成分，进行以下实验：

步骤①：取一定质量的粉末 ，加足量水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；

步骤②：向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

步骤③：将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验：

请回答问题：

(1)白色沉淀D的化学式为_______。

(2)步骤②得到黄色溶液时发生反应的化学方程式为_______。

(3)无色溶液A中_______(填“一定”“可能”或“一定不”)存在Na2SO4。

(4)这包粉末的组成可能有_______种情况。

五、实验题

16．兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。( 夹持装置已省略)

(1)仪器a的名称是_______

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)打开K1，关闭K2，一段时间后观察到①③处纸花变红，②处纸花不变色。 对比_____(填序号)处纸花，可说明二氧化碳能与水反应。③处纸花比①处先变红，证明二氧化碳具有的物理性质是_______。

(4)关闭K1，打开K2，可观察到试管C中的实验现象是_______。

六、科学探究题

17．化学兴趣小组做粗盐提纯实验时，取一定量粗盐于烧杯中，加足量水溶解，过滤，得无色滤液和难溶性杂质。

【提出问题】滤液中除含有NaCl外，还可能含有什么溶质?

【查阅资料】粗盐中还可能含有Na2CO3、Na2SO4等。Na2SO4溶液呈中性。

【做出猜想】猜想一：还含有Na2CO3；猜想二：还含有Na2SO4；猜想三：还含有Na2CO3、Na2SO4

【实验验证】小林同学进行了如下实验：

【交流讨论】小明认为步骤Ⅱ所得结论不合理，原因是_______。

【改进实验】小明又设计了如下两种方案:

(1)方案一中观察到的实验现象是_______。

(2)方案二中选择的一种试剂有误，请改正：_______。

【反思拓展】要同时除去粗盐样品中的Na2CO3和Na2SO4，应向滤液中加入适量的_____(填化学式)溶液，发生反应的化学方程式为______(只写一个)。

七、计算题

18．某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等。为测定发热包中铁粉的质量分数，兴趣小组的同学进行如图实验:(已知发热包中其他成分不与盐酸反应)

请分析并计算：

(1)生成氢气的质量为_______。

(2)该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数_______。

参考答案：

1．D

【详解】A、图示中含有两种分子，宏观上代表两种物质，属于混合物；

B、图示中含有一种分子，宏观上代表一种物质，属于纯净物，且该分子由同种原子构成，属于单质；

C、图示中含有两种分子，属于混合物；

D、图示中含有一种分子，宏观上代表一种物质，属于纯净物，且该分子由不同种原子构成，属于化合物。

综上所述：选择D。

2．B

【详解】A、液氮可以作制冷剂，且具有隔绝氧气的作用，可以防止标本氧化，故A正确；

B、波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，铁桶中的铁会和硫酸铜溶液发生置换反应 ，因此农业生产中不能用铁桶盛放波尔多液，故B错误，

C、研发易降解的生物农药和塑料制品，可减少污染物的排放，降低对环境的污染，故C正确；

D、新型复合材料有硬度大、抗腐蚀性强等特点，在航空建筑、医疗等领域发挥重要的作用，故D正确。

故选B。

3．A

【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确；

B、高锰酸钾为粉末，应将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，该选项操作不正确；

C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；

D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确。

故选A。

4．A

【详解】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项正确。

B、KMnO4是纯净物，不含氧分子，故选项错误。

C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

故选：A。

5．C

【详解】A、用于测定空气中氧气含量的物质必须满足：只与空气中的氧气反应，且产物为固体，选项中只有铜和磷可以，选项错误，不符合题意；

B、选项中与氧气反应发出白光的只有碳和镁，生成黑色固体的只有铜和铁，选项错误，不符合题意；

C、化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，选项中氢气、碳、铜、镁、铁、磷与氧气反应分别生成水、二氧化碳、氧化铜、氧化镁、四氧化三铁、五氧化二磷，符合化合反应的特点“多变一”，选项正确，符合题意；

D、选项中碳和氢气燃烧时集气瓶底部无需加少量水防止炸裂，选项错误，不符合题意。

故选C。

6．D

【详解】A、图1中甲、乙试管中产生的气体分别是H2、O2，其体积比约为2：1，A正确；

B、图2中，一段时间后，a管内的铁钉与氧气、水同时接触，会生锈，由于消耗管内的氧气，会造成管内气压减小；b管只与氧气接触，不会生锈，管内气压不变，则最终U形管内红墨水液面左高右低，B正确；

C、图2中，a管内的铁钉与氧气、水同时接触，会生锈；b管内的铁钉只与氧气接触，不会生锈，说明铁生锈需要与水接触，C正确；

D、向一定量饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量热，瓶内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低；同时生石灰与水反应消耗溶剂水。析出氢氧化钙，又氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故反应过程中溶液的溶质质量分数先逐渐减小，待反应结束后温度逐渐恢复至室温，析出的氢氧化钙又部分溶解，溶液的溶质质量分数又逐渐增大，D不正确。

综上所述：选择D。

7．B

【详解】A、构成物质的基本微粒包括分子、原子和离子，说法正确；

B、纯碱是碳酸钠俗称，其化学式为Na2CO3、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，烧碱中不含碳元素，说法错误；

C、CO点燃生成CO2，CO2与碳高温下反应生成CO，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，说法正确；

D、植物光合作用吸收二氧化碳，产生氧气。动植物呼吸、化石燃料燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，因此碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确。

故选B。

8．B

【详解】A、热水中白磷温度达到了着火点，当将注射器内的水推入集气瓶内，瓶内的氧气由导管进入热水中的白磷处，白磷在水中发生燃烧，能达到实验目的；

B、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，不能达到实验目的；

C、探究NaOH溶液是否变质，即检验溶液中有没有碳酸钠，滴加CaCl2溶液，若有，则产生白色沉淀，若没有，则无明显现象，能达到实验目的；

D、两试管中固体均会变少或消失，溶液由无色变为黄色，稀硫酸和稀盐酸都可与氧化铁反应，能达到实验目的

故选B。

9．C

【详解】①甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，丙代表溶剂质量，故①正确。

②P点H2SO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，Q点CuSO4被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠，所以反应溶液中溶质为Na2SO4，故②正确。

③因为氢氧化钠和硫酸反应消耗量为ag，与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g=ag，根据可知氢氧化钠与硫酸的质量关系为80~98，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸质量为，可知氢氧化钠与硫酸铜的质量关系为80~160，所以消耗ag氢氧化钠，那么硫酸铜质量为2a，所以原溶液中CuSO4和H2SO4质量不相等，故③错误。

④R点表示加入的氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈碱性，，故④正确。

其中正确的说法有①②④，故选C。

10．(1)蛋白质

(2)     低     C     运动

【详解】（1）鸡肉中富含的营养素是蛋白质；

（2）①合金的熔点比其成分金属的熔点低，则钛铜合金的熔点比其成分金属的熔点低；

②碳在常温下具有稳定性，墨汁中含有碳（C）；

③闻到福茶的香气，是因为分子在运动。

11．(1)煤

(2)O2

(3)－2

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。

（2）通过光催化剂可以将H2O、CO2转化为CH4和一种气体单质，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，故气体应为氧气；故填：O2。

（3）Bi2Te3中Bi元素的化合价为+3，设Te元素的化合价为，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2×（+3）+3=0，则=－2；故填：-2。

12．(1)  

(2)每个硫酸根离子带2个单位的负电荷

(3)2Mg2+

(4)肥皂水

【详解】（1）氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，故氯离子的结构示意图为： ；

（2）位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中“2-”的含义是：每个硫酸根离子带2个单位的负电荷；

（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+；

（4）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。

13．(1)Zn+2AgNO3=Zn( NO3)2+2Ag

(2)全部

(3)A

【详解】（1）将一定量的锌粉加入含硝酸银的废液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；

（2）将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，是因为滤渣中含有锌，则溶液中一定不含硝酸银，由此判断银全部被置换；

（3）A、对比①②得出金属活动性锌大于银，由③可得金属活动性铁大于银，但无法验证锌的金属活动性比铁的强，故选项A说法错误；

B：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，故选项B说法正确；

C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，结合③可验证锌、铁银三种金属的活动性顺序，故选项C说法正确；

故选：A。

14．(1)36

(2)不饱和

(3)167.6

(4)5.5

【详解】（1）由表格中的数据可知，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠的质量为36 g，即20 C时，氯化钠的溶解度为36 g；

（2）因为20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和；

（3）实验④所得溶液为136 g氯化钠的饱和溶液，此时不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解硝酸钾。因为溶剂为100 g水，故最多能溶解31.6 g硝酸钾，充分溶解后，溶液质量为136 g+31.6 g= 167.6 g；

（4）根据C中析出晶体可知，C中为饱和溶液，结合D知蒸发饱和溶液中10 g水，析出晶体11 g，则蒸发饱和溶液中5 g水，析出晶体5.5 g。

15．(1)AgCl

(2)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

(3)一定

(4)4

【分析】本题考查混合物组成的推断；步骤①：取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A，沉淀甲可能有碳酸钙，可能有氢氧化铁沉淀，也可能有氢氧化镁沉淀；步骤②：向①得到的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀甲中一定含有碳酸钙和氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁；步骤③：无色溶液A中可能含有氯化镁、硫酸钠硝酸钠、氢氧化钠中的一种或多种(氯化镁和氢氧化钠不共存)。加入硝酸钡生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠；C中加入硝酸银生成白色沉淀所以混合物中一定含有氯离子，氢氧化钠与氯化铁反应会生成氯化钠，A中一定含有氯化钠，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则氯化镁可能存在，硝酸钠也可能存在；

【详解】（1）由分析可知，白色沉淀D为氯化银，其化学式为：AgCl；

（2）步骤②得到黄色溶液是因为稀盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

（3）由上述分析可知无色溶液A中一定存在Na2SO4；

（4）这包粉末的组成情况可能为①碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁、硫酸钠；②碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁、硫酸钠、氯化镁；③碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁、硫酸钠、硝酸钠；④碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁、硫酸钠、氯化镁、硝酸钠，所以这包粉末的组成可能有4种情况。

16．(1)长颈漏斗

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)     ①②/②③     密度比空气大

(4)澄清石灰水变浑浊/产生白色沉淀

【详解】（1）据图可知仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。

（2）装置B中为稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）对比干燥纸花不变色，湿润纸花变色，可说明二氧化碳能与水反应生成碳酸；故填：①②或②③。

③处纸花比①处先变红，证明二氧化碳的密度比空气大；故填：密度比空气大。

（4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；故填：澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀。

17．     二     只含Na2CO3时也会产生白色沉淀，不能确定Na2SO4一定存在     沉淀部分溶解，且有气泡产生     将稀硫酸改稀硝酸     BaCl2     Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【详解】实验验证

取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液呈碱性，猜想二中含Na2SO4和NaCl，均呈中性；故填：二。

交流讨论

取少量滤液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，Na2CO3、Na2SO4都可与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，不能确定猜想三正确；故填：只含Na2CO3时也会产生白色沉淀，不能确定Na2SO4一定存在。

改进实验

（1）若猜想三正确，则小林同学实验所得的白色沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，向其中滴加过量稀硝酸，BaCO3溶解且有CO2气体生成，BaSO4不溶解；故：沉淀部分溶解，且有气泡产生。

（2）向滤液中先加足量稀硫酸，除去碳酸钠的同时生成硫酸钠，干扰了原滤液中硫酸钠的检验，故应将稀硫酸改为稀盐酸或稀硝酸；故填：将稀硫酸改为稀盐酸或稀硝酸。

反思拓展

要同时除去粗盐样品中的Na2CO3和Na2SO4，应向滤液中加入适量的 BaCl2溶液，使碳酸根、硫酸根转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。

18．(1)0.2g

(2)解：设参加反应的铁的质量为

该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为：

答：该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为56%。

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：50 g+10g -59.8 g=0.2 g；

（2）解析见答案。