2023年高考山东卷化学真题

山东省2023年普通高中学业水平等级考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Si-28  S-32  C1-35.5  K-39  Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（    ）

A．泰山墨玉    B．龙山黑陶    C．齐国刀币    D．淄博琉璃

2．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（    ）

A．稀盐酸：配制溶液         B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管     D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

3．下列分子属于极性分子的是（    ）

A．    B．    C．    D．

4．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（    ）

A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗

C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火

5．石墨与在反应，石墨层间揷人得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（    ）

A．与石墨相比，导电性增强      B．与石墨相比，抗氧化性增强

C．中的键长比短    D．中含有共价单键

6．鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（    ）

A．测定溶液    B．滴加酚酞试剂    C．滴加溶液    D．滴加饱和溶液

7．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（    ）

A．存在顺反异构                       B．含有5种官能团

C．可形成分子内氢键和分子间氢键       D．该物质最多可与反应

阅读下列材料，完成8~10题．

一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略．实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液．

②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：．

③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液．

8．对于上述实验，下列做法正确的是（    ）

A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

9．样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是（    ）

A．           B．

C．        D．

10．根据上述实验原理，下列说法正确的是（    ）

A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验

B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小

C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生．电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作．下列说法正确的是（    ）

A．甲室电极为正极                                 B．隔膜为阳离子膜

C．电池总反应为：    D．扩散到乙室将对电池电动势产生影响

12．有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团

B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面

C．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

D．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应

13．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行．常温下，的电离平衡常数．下列说法正确的是（    ）

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ

D．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少

14．一定条件下，化合物和合成的反应路径如下：

已知反应初始的浓度为，的浓度为，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化．下列说法正确的是（    ）

A．时刻，体系中有存在                B．时刻，体系中无存在

C．和反应生成的活化能很小    D．反应达平衡后，的浓度为

15．在含的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为．已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．线表示的变化情况          B．随增大，先增大后减小

C．                             D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物．回答下列问题：

（1）时，与冰反应生成利．常温常压下，为无绝气休，固态的品体类型为______________，水解反应的产物为______________（填化学式）．

（2）中心原子为中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键．中原子的轨道杂化方式______________；为键角______________键角（填“>”“<”或“=”）．比较与中键的键长并说明原因____________________________．

（3）一定条件下，和反应生成和化合物．已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数），其中化合价为．上述反应的化学方程式为____________________________．

若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度______________（用含的代数式表示）．

17．（12分）盐湖卤水（主要含、和硼酸根等）是锂盐的重要来源．一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：

已知：常温下，．相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示．

回答下列问题：

（1）含硼固体中的在水中存在平衡：（常温下，）；与溶液反应可制备硼砂．常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为____________________________，该溶液______________．

（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中的浓度为，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在______________以下．若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收外，还将增加______________的用量（填化学式）．

（3）精制Ⅱ的目的是______________；进行操作时应选择的试剂是____________________________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______________．

18．（12分）三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解．实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）．回答下列问题：

（1）制备时进行操作：（ⅰ）……；（ⅱ）将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；（ⅲ）通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应．操作（ⅰ）为____________________________；判断制备反应结束的实验现象是____________________________．图示装置存在的两处缺陷是____________________________．

（2）已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为____________________________．

（3）采用如下方法测定溶有少量的纯度．

样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______________，②______________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______________（填标号）．测得样品纯度为______________（用含、的代数式表示）．

19．（12分）根据杀虫剂氟铃脲（G）的两条合成路线，回答下列问题．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

路线：G（）

（1）A的化学名称为____________________________（用系统命名法命名）；的化学方程式为____________________________；D中含氧官能团的名称为____________________________；E的结构简式为____________________________．

路线二：

（2）H中有______________种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是______________（填序号）；J中原子的轨道杂化方式有______________种．

20．（12分）一定条件下，水气变换反应的中间产物是．为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态．忽略水电离，其浓度视为常数．回答下列问题：

（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变______________（用含的代数式表示）．

（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数．温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为______________，此时反应Ⅰ应速率______________（用含和k的代数式表示）．

（3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水．含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）．时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为．体系达平衡后______________（用含y的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______________．

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是______________（填标号）．与不同盐酸相比，达浓度峰值时，浓度______________（填“增大”“减小”或“不变”），的反应______________（填“增大”“减小”或“不变”）．