精品解析：2023年广东省揭阳市榕城区中考一模化学试题（解析版）

这是一份精品解析：2023年广东省揭阳市榕城区中考一模化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 S -32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质应用时，涉及化学变化的是
A. 干冰作制冷剂 B. 高粱酿酒 C. 活性炭净水 D. 氯化钠配制生理盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰作制冷剂，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、活性炭净水，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
D、氯化钠配制生理盐水，只是氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散到水中，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 2022年5月12 日是第十四个全国防灾减灾日，为预防森林火灾，应张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】为预防森林火灾，应张贴严禁烟火标志。
A、该标志是可回收再利用标志，不符合题意；
B、该标志是有毒品标志，不符合题意；
C、该标志是节约用水标志，不符合题意；
D、该标志是严禁烟火标志，符合题意。
故选D。
3. 下列属于氧化物的是
A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 氢氧化钠 D. 硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化锰是由锰元素和氧元素两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
B.氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素三种元素组成的化合物，含氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C.氢氧化钠是由钠元素、氧元素和氢元素三种元素组成的化合物，含氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D.硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素三种元素组成的化合物，含氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
故选A。
【点睛】本题考查氧化物的判断方法，根据氧化物的概念，含两种元素且有氧元素的化合物，二者缺一不可。
4. 下列生活用品中，主要是用合成材料制作的是
A. 铝合金窗 B. 木桶 C. 塑料水杯 D. 纯棉T恤
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝合金窗由铝合金制成，铝合金属于金属材料，不符合题意；
B、木桶由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
C、塑料水杯由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意；
D、纯碱T恤由纯棉制成，属于天然材料，不符合题意。
故选C。
5. 下列化学用语中的“2”与N2中的“2”所表示的含义相似的是
A. H2O B. 2Fe C. 2CO D.
【答案】A
【解析】
【详解】位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故N2中的“2”表示1个氮分子含2个氮原子。
A、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故H2O中的“2”表示1个水分子含2个氢原子，符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Fe表示2个铁原子，不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子个数，故2CO表示2个一氧化碳分子，不符合题意；
D、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，不符合题意。
故选A。
6. 下列有关化学史的说法错误的是
A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
B. 侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法
C. 拉瓦锡用定量的方法测定了空气中氧气的含量
D. 屠呦呦发现了胰岛素
【答案】D
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项正确；
B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献，选项正确；
C、拉瓦锡是用定量法研究空气的，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论，选项正确；
D、屠呦呦发现了青蒿素，可以有效降低疟疾患者的死亡率，选项错误。
故选D。
7. 春季时，果树抽梢、长叶，对氮肥的需求量较大。下列化肥中属于氮肥的是
A. K2CO3 B. KHPO4 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2) 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、K2CO3含钾元素，属于钾肥，选项正确；
B、KHPO4含钾元素和磷元素，属于复合肥，选项错误；
C、Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥，选项错误；
D、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，选项正确。
故选D。
8. 掺铒光纤放大器是光纤通讯系统中最重要的元件，保障了光信号的高质量传输。铒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A. 铒为金属元素 B. 铒原子的质子数是68
C. 铒原子的质量是167.3 g D. 铒原子的核外电子数是68
【答案】C
【解析】
【详解】A、铒的元素名称带“钅”，属于金属元素，选项正确；
B、由元素周期表一格知，左上角数字为原子序数，原子中原子序数等于质子数，则铒原子的质子数是68，选项正确；
C、由元素周期表一格知，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，则铒原子的相对原子质量是167.3，选项错误；
D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铒原子的核外电子数是68，选项正确。
故选C。
9. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 蒸发食盐水
C. 测定溶液的pH D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
B、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
D、向量筒中倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
故选B。
10. 维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物，下列食物中富含维生素的是
A. 番茄 B. 鸡蛋 C. 米饭 D. 五花肉
【答案】A
【解析】
【详解】A、番茄中富含维生素，故选项正确；
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
D、五花肉中富含油脂，故选项错误；
故选A。
11. 脯氨酸(C5H9NO2)可帮助机体分解蛋白质，并在体内生成健康细胞。下列有关脯氨酸说法正确的是
A. 脯氨酸属于无机化合物
B. 脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C. 脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D. 脯氨酸中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、脯氨酸(C5H9NO2)为含碳有机物，选项错误；
B、由脯氨酸化学式知，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确；
C、一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，选项错误；
D、脯氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×9）：14：（16×2）=60：9：14：32，氢元素的质量分数最小，选项错误。
故选B。
12. “改善环境质量,推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是
A. 废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B. 提倡公交出行，减少城市雾霾
C. 水体有一定的自净能力，工业污水可直接排放
D. 大力开发太阳能、风能、核能等新能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，必须分类回收处理，否则会污染环境，不符合题意；
B、提倡公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、水体有一定的自净能力，但是工业污水不可直接排放，应处理达标后排放，符合题意；
D、大力开发太阳能、风能、核能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。
13. 如图所示是硫酸镁的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 40℃时，向50g水中加入20 g硫酸镁，形成不饱和溶液
B. 硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大
C. 将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，所得溶液中溶质的质量分数不变
D. 将100℃硫酸镁饱和溶液降温，仍是饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，40℃时，硫酸镁的溶解度小于40g，则该温度下，向50g水中加入20 g硫酸镁，只能部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
C、将40℃时硫酸镁饱和溶液升温至80℃，升温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质质量分数不变，符合题意；
D、由图可知，大约80℃时，硫酸镁的溶解度最大，故将100℃硫酸镁饱和溶液降温，溶解度先增加，先变为不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
14. 劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识.
A
用洗洁精清洗餐具
洗洁精能溶解油污
B
用白醋除去瓷砖上铁锈痕迹
酸能与金属氧化物反应
C
烧烤时，将木炭架空
增大木炭与空气的接触面积，可使木炭燃烧更充分
D
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与白醋反应，故可用白醋除去瓷砖上的铁锈痕迹，不符合题意；
C、烧烤时，将木炭架空，可以增大木炭与空气的接触面积，使木炭燃烧更充分，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，将铁锅擦干，可以防止铁锅生锈，不符合题意。
故选A。
15. 如图为采用“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图，其中物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳的过程中，下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是

选项
物质X
纵坐标Y
A
Ca(OH)2溶液
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
NaOH溶液
溶液中水的质量
D
NaOH溶液
溶液中溶质的质量

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液中的钙元素会逐渐减少直至完全沉淀，则溶液中几乎不含钙元素，选项错误；
B、通入二氧化碳后与水反应生成碳酸，溶液的pH会下降，但当溶液饱和后，pH不再变化，选项正确；
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液中水的质量会增加，选项错误；
D、由反应知，生成碳酸钠溶液中溶质质量增加，选项错误。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 太空会师，逐梦苍穹。2022年11 月30日，神舟十五号与神舟十四号航天员乘组实现了中国载人航天史上首次“太空会师”。
（1）为保障航天员长期在轨驻留，空间站核心舱配置了再生式生命保障系统。航天员呼出的二氧化碳可使用含氢氧化锂(LiOH) 的过滤网吸收，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+X，由此判断X的化学式为_______。
（2）航天员所用生活用水主要源于“再生水”，“再生水” 是收集舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水，要检验再生水是硬水还是软水，可向其中加入肥皂水，观察到的现象为______。为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的_____性。
（3）长期驻留空间站会导致航天员骨钙流失。在航天食品中需添加葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]，预防钙流失引起的______，保证航天员的身体健康。葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____(填最简比，下同)，葡萄糖酸钙中氢、氧原子个数比______。
（4）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中的微观实质是_______。
【答案】（1）H2O （2） ①. 泡沫多、浮渣少 ②. 吸附
（3） ①. 骨质疏松 ②. 11:112 ③. 11:7
（4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、O、H、C的个数分别是2、4、2、1，生成物中含Li、O、H、C的个数分别是2、3、0、1，故生成物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O；
【小问2详解】
“再生水” 是收集舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向其中加入肥皂水，观察到的现象为：泡沫多、浮渣少；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质；
【小问3详解】
缺钙容易引起骨质疏松；
葡萄糖酸钙中氢、氧元素质量比为：22：（16×14）=11:112；
由化学式可知，葡萄糖酸钙中氢、氧原子个数比：22:14=11:7；
【小问4详解】
氧气可以压缩储存在氧气罐中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
17. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
（1）现阶段我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和_____，均属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出-种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为______，反应过程中化合价升高的元素是______，将得到的混合气体加压，通过-70℃左右的装置，可以得到液态CO2和H2，其分离的原理是________。
（3）氢燃料电池汽车可以实现交通“零排放”，其原因是_______；阻碍氢燃料电池广泛推广的主要原因可能是_______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生
（2） ①. ②. 碳##碳元素##C ③. 利用二氧化碳和氢气沸点的不同，将其分离
（3） ①. 氢气燃烧产物只有水，比较环保 ②. 成本高，且贮存和运输困难
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
化石燃料短期内不能再生，均属于不可再生能源；
【小问2详解】
由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故反应过程中化合价升高的元素是碳元素；
将得到的混合气体加压，通过-70℃左右的装置，可以得到液态CO2和H2，其分离的原理是利用二氧化碳和氢气沸点的不同，将其分离；
【小问3详解】
氢气燃烧产物只有水，比较环保，故可实现“零排放”；
阻碍氢燃料电池广泛推广的主要原因可能是成本高，且贮存和运输困难。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题。
Ⅰ.O2和CO2的实验室制取

（1）写出图1中装置B中玻璃仪器的名称：a______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是_______(填字母)，反应的化学方程式是_______。
（3）图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是______；若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于_______(填“1”“2”或“3”)处。
（4）若用图1中装置D收集二氧化碳，气体应从______ (填 “m”或“n”)端进入。
Ⅱ.配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

（5）需要氯化钠固体的质量为______g。
（6）实验步骤：①计算；②称取氯化钠；③______；④溶解；⑤转移；⑥贴标签备用。步骤②中，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②.
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 3 （4）m （5）6
（6） ①. 量取水 ②. 减少药品至天平平衡
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
与装置B相比，装置C可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固体接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，故反应停止后，液面应位于3处；
【小问4详解】
若用图1中装置D收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体从m端通入；
【小问5详解】
需要氯化钠固体的质量为：100g×6%=6g；
【小问6详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：①计算；②称取氯化钠；③量取水；④溶解；⑤转移；⑥贴标签备用；
用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故步骤②中，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，则应减少药品至天平平衡。
19. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。
在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
【实验探究】以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生了中和反应呢?
（1）方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液:用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者恰好完全反应的是______(填字母)。
A.滴一滴稀硫酸，溶液呈无色
B.滴一滴稀硫酸，溶液呈红色
C.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
（2）方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，为确认白色固体是硫酸钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置
无______色沉淀生成
白色固体不是NaOH
向另一份滴加BaCl2溶液，振荡、静置
出现_______。
白色固体是Na2SO4反应，反应的化学方程式为______

【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是验证有水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】
Ⅰ. 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（3）同学们经过讨论设计了下列三个实验，如图：

①证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_______。
②造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有:氢氧化钠固体溶于水放热或者______。
【答案】（1） ①. 溶液恰好由红色变为无色 ②. C
（2） ①. 蓝 ②. 白色沉淀 ③.

（3） ①. 甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 ②. 氢氧化钠固体和无水醋酸发生中和反应，放出热量
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故当溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；
②A、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，如果溶液中稀硫酸过量，滴一滴稀硫酸，溶液还是显酸性，溶液还是无色，无法说明两者恰好完全反应，不符合题意；
B、溶液变为无色，说明溶液显中性或酸性，滴一滴稀硫酸，溶液显酸性，溶液是无色，不符合题意；
C、如果恰好完全反应，滴一滴氢氧化钠溶液，溶液变为碱性，则溶液呈红色，符合题意；
D、如果恰好完全反应，滴一滴氢氧化钠溶液，溶液变为碱性，则溶液呈红色，不符合题意。
故选C；
【小问2详解】
氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡，静置，无蓝色沉淀生成，说明不是氢氧化钠；
向另一份滴加BaCl2溶液，振荡、静置，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故出现白色沉淀，说明是硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
①甲中变色硅胶不变色，说明氢氧化钠固体中不含水，乙中变色硅胶不变色，说明无水醋酸中不含水，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，说明氢氧化钠和无色醋酸反应生成了水，故填：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；
②造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者氢氧化钠固体和无水醋酸发生中和反应，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大。　
20. 我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。

（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜属于______(填“金属”或“合金”)。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟______(填字母)关系最大。
a.地壳中金属元素的含量 b.金属的导电性 c.金属的活动性
（3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的_____(填序号)，利用CO的_____性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3)。其化学方程式为_____。

（4）反应①~⑨中，其中既属于复分解反应，又属于中和反应的为_____(填序号)。
（5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为_____。氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的化学性质______。
【答案】（1）合金 （2）c
（3） ①. ① ②. 还原 ③.
（4）⑥⑧
（5） ①.
②. 稳定
【解析】
【小问1详解】
青铜是铜锡合金，属于合金；
【小问2详解】
a、人类大规模使用金属的先后顺序跟地壳中金属元素的含量无关，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，而铜的使用最早，不符合题意；
b、金属的导电性与人类大规模使用金属的先后顺序无关，不符合题意；
c、金属活动性：Cu＜Fe＜Al，说明人类大规模使用金属的先后顺序跟金属活动性有关，金属活动性越强，使用的越晚，符合题意。
故选c；
【小问3详解】
高炉炼铁的反应原理为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，即反应①；
该反应中，一氧化碳得到氧，利用了一氧化碳的还原性冶炼赭石；
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为：；
【小问4详解】
反应①为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；
反应②为铁和氧气反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，但是该反应是氧化物与酸的反应，不属于中和反应；
反应④中A属于氧化物，且铁元素显+2价，故该反应为FeO和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，但是该反应是氧化物与酸的反应，不属于中和反应；
反应⑤中B属于碱，且铁元素显+3价，为氢氧化铁，该反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，但是该反应是盐和碱的反应，不属于中和反应；
反应⑥为氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；
反应⑦中C属于碱，且铁元素为+2价，故C为氢氧化亚铁，该反应为氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，但是该反应是盐和碱的反应，不属于中和反应；
反应⑧为氢氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；

反应⑨为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
故其中既属于复分解反应，又属于中和反应的为⑥⑧；
【小问5详解】
在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和TiCl4反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为：；
氩气作为保护气防止生成的金属钛被氧化，是因为氩气的化学性质稳定，很难与其它物质反应。
21. 电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料进行相关探究的过程。
Ⅰ.制备皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)
锌锰电池的构造和组成(见图1)，小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图2。

（1）流程图中试剂a的化学式是______；得到的滤液1农业上可用作______。将滤渣B在空气中充分灼烧可提纯制得的固体是______。
（2）滤液2中溶质主要是硫酸锌,通过该操作回收铜可知锌的金属活动性比铜的_____(填“强”或“弱”)。将滤液2蒸发浓缩、降温结晶，可得到皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)。
Ⅱ.皓矾晶体中结晶水含量的测定
（3）小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4·xH2O)带回实验室，用图3装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。

测定方法:称取28.7 g晶体置于装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，加热过程中有关残留固体质量如图4 (ZnSO4·xH2OZnSO4+xH2O)，冷却至常温后，称量玻璃管中固体质量为16.1 g。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值(写出计算过程)。
（4）实验过程中若不通入CO2测得的结果将_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. H2O ②. 氮肥 ③. 二氧化锰##MnO2 （2）强
（3）冷却至常温后，称量玻璃管中固体质量为16.1 g，即硫酸锌的质量为16.1g，则结晶水的质量为：28.7g-16.1g=12.6g

x=7
答：皓矾晶体中结晶水的x值为7 （4）偏小
【解析】
【小问1详解】
固体混合物A中含氯化铵、二氧化锰和碳，氯化铵溶于水，二氧化锰和碳难溶于水，故试剂a为H2O，得到的滤液1为氯化铵溶液，氯化铵含氮元素，属于氮肥；
滤渣B中含二氧化锰和碳，滤渣B在空气中充分灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化锰不参与反应，故可提纯制得的固体是二氧化锰；
【小问2详解】
滤液2中溶质主要是硫酸锌，说明锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，得到固体铜，说明铜和稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌的金属活动性比铜强；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
实验过程中若不通入CO2，部分结晶水会残留在玻璃管中的固体上，导致反应后固体的质量偏大，计算出的结晶水的质量偏小，测得结果将偏小。