湖南省长沙市第一中学2023届高三化学下学期模拟（二）试卷（Word版附答案）

姓　　名______

准考证号______

机密★启用前

长沙市一中2023届模拟试卷（二）

化 学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H~1  Li~7  C~12  N~14  O~16  Al~27  P~31  Fe~56  Co~59

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一项符合题目要求）

1．在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用．下列说法正确的是（    ）

A．、、等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂

B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

D．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”．文中的“气”是指氧气

2．下列符号或表征错误的是（    ）

A．中p-p σ键电子云轮廓图： B．聚丙烯的链节：

C．的VSEPR模型： D．HClO的空间填充模型：

3．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）

A．18g重水（）中含有的质子数为

B．向溶液中通入适量，当有1mol被氧化时，共转移电子的数目为

C．14.2g含键的数目为

D．常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为

4．奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物．其结构如图所示，下列有关奥司他韦的说法错误的是（    ）

A．可发生加成反应、水解反应、氧化反应

B．易溶于水

C．分子式为

D．分子中满足杂化轨道类型的原子对应的元素有3种

5．用下列装置完成相关实验，合理的是（    ）

A．装置①可吸收多余的HCl气体

B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置②的气密性

C．装置③用于检验溴乙烷水解后上层溶液中溴离子的存在

D．装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯

6．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．苏打溶液与少量澄清石灰水混合：

B．溶液中滴入溶液：

C．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

D．溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：

7．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（    ）

8．以辉锑矿（主要成分为，含少量、CuO、等）为原料制备锑白（）的工艺流程如图所示．下列说法错误的是（    ）

已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等．

A．“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为

B．滤渣1的主要成分是和S

C．该生产过程中，能实现循环利用的物质是

D．为了得到较多的锑白，操作时要将缓慢加入大量水中，还要加少量氨水

9．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，下图为以四甲基氯化铵为原料，利用光伏并网发电装置采用电渗析法合成，下列叙述正确的是（    ）

A．a极电极反应式：

B．制备0.4mol时，两极共产生6.72L气体（标准状况）

C．c为阳离子交换膜，d，e均为阴离子交换膜

D．保持电流恒定，升高温度可以加快合成的反应速率

10．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，Y是同周期元素中最活泼的金属元素，Z和X形成的一种化合物溶于水会形成酸雨．R是一种过渡元素，其基态原子4s和3d轨道均半充满．下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径X>Y>M

B．Y、Z、M的第一电离能和电负性的大小顺序不一致

C．酸性条件下，R的橙色最高价含氧酸钾盐与X的一种氢化物按物质的量1∶3反应，R被还原为+3价

D．Z的氢化物的沸点低于与其组成相似的X的氢化物的沸点，是因为范德华力较小

11．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料．已知La为+3价，Ba为+2价．以下说法错误的是（    ）

A．该晶体的一个完整晶胞中含有1个Co原子

B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为6

C．+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1

D．忽略氧原子缺陷，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心

12．某课题组设计一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的方法，原理如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．化合物A为，化合物B为

B．若用辅助固定，则产物可能为

C．反应原料中的原子100%转化为目标产物

D．反应①为取代反应，反应②为加成反应

13．某研究小组以，Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1mol NO转化为的转化率随温度变化如图所示［无CO时反应为；有CO时反应为］．下列说法错误的是（    ）

A．Y点再通入CO、各0.01mol，此时

B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

C．达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率上升

D．反应的

14．常温下，用溶液滴定25.00mL溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如下图所示．滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生．已知：碳酸，；．下列说法正确的是（    ）

A．ab段pH升高的主要原因：

B．bc段溶液不可能出现白色沉淀

C．b点：

D．c点：

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（共4个大题，58分）

15．（14分）氢化铝锂（）是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：

Ⅰ．制备氢化锂（LiH）：

选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．

（1）装置D中NaOH溶液的作用是______．

（2）装置的连接顺序（从左至右）为A→______．

Ⅱ．制备氢化铝锂：l947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其流程和装置如下图（夹持装置和加热装置已省略）：［难溶于烃，可溶于乙醚（沸点34.5℃）、四氢呋喃］

（3）装置b的作用是______．

（4）能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为______．

（5）氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为______．

（6）下列说法不正确的是______（填标号）．

A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚

B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃

C．滤渣A的主要成分是LiCl

D．一系列操作C涉及过滤操作

（7）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率）、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整量气管B，记录读数为mL，则的质量分数为______（写出计算表达式，用含x、、的代数式表达）．

注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol．

16．（15分）钴酸锂（）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质．实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用．实验过程如下：

已知：①还原性：；

②和结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成．回答下列问题：

（1）基态的简化电子排布式为______．

（2）碱浸泡时铝反应的离子方程式：______．

（3）和HCl反应时的物质的量之比为______．滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有______（填化学式）．

（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）．

（5）能说明固体已洗涤干净的实验操作方法是______．

（6）在空气中加热一定质量的固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题．已知：①在空气中加热时的气体产物为．

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

③相对分子质量为183．

（7）已知的浓度积常数，将浓度为0.021mol/L的和浓度为0.02mol/L的溶液等体积混合，则溶液中的浓度为______mol/L．

17．（15分）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究的热点问题，其中催化转化法最具应用价值．回答下列问题：

（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

则  ______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行．

（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应： 

副反应： 

在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol 和a mol 发生反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图甲所示：

已知：的选择性．图甲中表示平衡时的选择性的曲线为______（填“X”或“Y”），温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是______．240℃时，反应20min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入的物质的量______mol，主反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）．

（3）一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：

该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，方向______（填“正”或“负”）极移动，负极的电极反应式为______．

18．（14分）有机物Ⅰ有多种重要的生物活性，其实验室合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

（1）A→B反应类型为______，H中的含氧官能团名称为______．

（2）B→C的化学方程式为______．

（3）1mol物质G能与______mol Na反应，由H制备I的反应条件为______．

（4）符合下列条件的A的同分异构体有______种（不考虑立体异构）．

①能发生水解反应  ②能与三氯化铁溶液发生显色反应  ③能发生银镜反应

（5）在合成化合物F的步骤中，使用代替得到的化合物结构简式为______．

（6）结合合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线．

长沙市一中2023届模拟试卷（二）

化学参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）

13．A【解析】A．由图中曲线Ⅱ可知，Y点为平衡点，NO的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”：

平衡常数，再通入CO、各0.01mol，，平衡正向移动，此时，故A错误；B．X点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO的转化率增大，故B正确；C．达平衡后，其他条件不变，使，相当于增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化平上升，故C正确；D．由图中曲线Ⅱ可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，当NO的转化率最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO的转化率减小，说明平衡进向移动，该反应为放热反应，反应的，故D正确．

14．D【解析】A．ab段pH升高，则氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，A错误；B．滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生，说明加入一定量的碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸，溶液酸性增强，pH减小，结合图像可知，bc段溶液出现白色沉淀，B错误；C．b点pH最大，溶质为碳酸氢钠、氯化钙，，，则水解大于电离，故，C错误，D．c点，溶液显碱性，故，根据电荷守恒可知，由碳酸氢钠和氯化钙的物质的量可知，，则有，D正确．

二、非选择题（共4个大题，除标注外，每空2分，共58分）

15．（14分）（1）除去中混有的  （2）D→B→C→B→E

（3）吸收装置内的水分，并避免外界水分进入，保持装置内干燥

（4）   （5）

（6）B   （7）

16．（15分）（1）  （2）

（3）1∶4  、  （4）C（1分）

（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已洗涤干净

（6）  （7）0.021

【解析】（3）中Li为+1价，Co为+3价，具有氧化性，HCl中―1价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，发生氧化还原反应，Co（+3→+2），C（―1→0），反应表示为，且会把二价铁氧化为三价铁，故滤液A中的溶质为HCl、、、．

（6）在空气中加热一定质量的固体样品时，首先失去结晶水，在120~220℃时，固体失重率为19.76%，生成产物为；由Ⅰ可知，在120~220℃时，完全失去结晶水生成，然后继续升高温度加热，则分解生成氧化物，假设有1mol，其质量为183g，其分解失去的质量为，剩余的质量为，设产物的化学式为，结合钴元素守恒可知其相对分子质量为75，则，解得，则化学式为，反应方程式为．

（7）将浓度为0.021mol/L，的和浓度为0.02mol/L的溶液等体积混合，混合瞬间溶液中，，浓度商，无沉淀生成，则此时溶液中浓度为0.021mol/L．

17．（15分）（1）―128.1  低温（1分）

（2）X  温度高于280℃时，以副反应为主，副反应为吸热反应，随温度升高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高  1.12  4.2  （3）负  

【解析】（1）该反应，，时反应自发进行，可知该反应低温时自发进行．

（2）主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的量减少；副反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，甲醇的选择性降低，结合题图可知，曲线X表示平衡时的选择性随温度的变化，曲线Y表示二氧化碳的平衡转化率随温度的变化。温度高于280℃时，以副反应为主，副反应为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高。由题图可知，240℃时，二氧化碳的平衡转化率为40%，甲醇的选择性为80%，平衡时消耗，产生，可列关系式：

则平衡后、CO和的物质的量分别为，0.08mol、，副反应的，，故初始充入的物质的量．由上述分析可如，平衡后和的物质的量分别为0.08mol，0.32mol，恒温恒容条件下气体压强之比等于物质的量之比，平衡时，起始总压强为21.2MPa，则平衡后总压强为，主反应的平衡常数．

（3）该装置为原电池装置，氧气在正极得电子，发生还原反应，氢气在负极失电子，发生氧化反应，氢气所在电极是负极，原电池中阴离子向负极移动，所以碳酸氢根离子向负极移动，因此负极反应式为．

18．（14分）（1）取代反应（1分）  醚键、羟基、（酮）羰基

（2）

（3）2（1分）  Pd/C，，（1分）  （4）13  （5）

（6）（3分）