2022阜阳高二下学期期末考试化学试题含解析

安徽省阜阳市2021~2022学年高二下学期期末统测

化学试题

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cu 64

第Ⅰ卷(选择题  共48分)

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 新型冠状病毒属于核糖核酸(RNA)病毒。下列物质不属于核糖核酸水解产物的是

A. 碱基 B. 核糖 C. 脱氧核糖 D. 磷酸

2. 下列几种装置中，能用于制取氨气的是

A.  B.

C.  D.

3. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A 溶液中加入过量澄清石灰水：

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：

C. 溶于过量的氢碘酸溶液中：

D. 溶液中滴加稀盐酸：

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B. Z与Y形成的化合物是离子化合物

C. X最高氧化物对应水化物的酸性比W的强

D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

5. 下列有机物中一氯取代物有3种的是

A.  B.

C.  D.

6. 合成橡胶  的单体是

A. CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B. CH2＝CH2和CH2＝CHCN

C. CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D. CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN

7. 合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是

A. 一定条件下，反应能自发进行的原因是

B.

C. 合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率

D. 合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率

8. 下列有关电化学原理及应用的说法正确的是

A. 纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀

B. 铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连

C. 电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64g

D. 如图装置中正极反应式为

9. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 操作I为蒸馏 B. 反应Ⅰ也可加入NaHCO3

C. 操作Ⅱ所得有机层可循环利用 D. 操作Ⅲ所得水层为Na2CO3溶液

10. 下列根据实验事实所得推论正确的是

A. 苯和溴水不反应，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环有影响

B. 甲烷、苯均不能使酸性溶液褪色，而甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸，说明甲基对苯环的性质有影响

C. 乙醇不能与氢氧化钠溶液反应生成乙醇钠，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，说明羟基影响了苯环

D. 苯不能与溴水反应，环己烯能与溴水反应，说明环状结构对碳碳双键的性质有影响

11. 有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是

A. 1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗2molNaOH

B. Y分子存在顺反异构现象

C. Z中所有碳原子一定位于同一平面

D. 可用溶液检验Z中否存在X

12. 实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是

A. 装置甲反应时应控制温度为140℃

B. 装置甲中碎瓷片的作用是作催化剂

C. 为除去乙烯中混有的少量，装置乙中可加入NaOH溶液

D. 装置丙中溶液褪色时有生成

13. 某锂碘电池以固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为。下列说法正确的是

A. 放电时a极上发生还原反应

B. 放电时由a极通过固体电解质传递到b极

C. b极上的电极反应式为

D. 放电时电池将电能转化为化学能

14. 已知常温下、HCN的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是

A. 溶液中存在：

B. 25℃，将HCN溶液加水稀释，溶液中变小

C. 25℃，浓度均为的和NaCN溶液，pH大的是

D. 向溶液中滴加0.10mol/LHCN溶液，发生反应：

15. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是

A. a点可表示的饱和溶液

B. c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点

C. d点时溶液中存在(忽略单位)

D. 用溶液浸泡足量，会有部分转化为

16. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：  。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a<0

B. T1℃时，0~100min内，反应的平均速率

C. T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同

D. T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17. 工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取，再以为原料生产的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

（1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是_______。(任写一种)

（2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。写出氧化时所发生反应的离子方程式：_______。

（3）除杂时可依次加入和。

①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是_______。

②加入除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为_______。

③加入，可除去、。当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中_______。[已知，]

（4）沉锰后所得的需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。

（5）写出灼烧时反应的化学方程式：_______。

18. 水合肼()是一种易挥发的无色液体，具有强还原性。实验室可通过如图所示流程制取水合肼液体。

（1）已知反应1为放热反应，反应的目的是制取NaClO，NaClO受热不稳定，受热分解为NaCl和。

①写出反应1的离子方程式：_______。

②为防止生成的NaClO分解，可采取的方法是_______。

（2）由反应1所得溶液与溶液混合可以制取水合肼，装置如图所示。混合时应将一种溶液缓慢滴加到另一溶液中并不断搅拌。烧瓶中的溶液是_______，理由是_______。

（3）写出反应2的化学方程式：_______

（4）分离出水合肼液体的操作方法是_______

19. 乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为  。

（1）一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：

该温度下反应的平衡常数_______kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)

（2）利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率α[]条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。

①α1_______(填“>”、“<”或“=”) α2。

②若A点时平衡常数K=0.8，则α1=_______。

（3）以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：

反应1： 

反应2： 

①已知  。

则的_______。

②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是_______。750~820℃时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是_______。

③乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是_______。

20. H是一种治疗心血管的药物，其一种合成路线如下。

已知：R1CHO+

（1）A中所含的官能团除醚键外还有_______(填名称)。

（2）A→B的反应分为两步，第一步是加成反应，则第二步的反应类型为_______。

（3）C的结构简式为_______。

（4）试剂X的分子式为，写出X的结构简式：_______。

（5）F→G的反应类型是_______。

（6）Y的分子式为，Y的名称为_______。

（7）A同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物共有_______种。