陕西省渭南市华州区咸林中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)
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这是一份陕西省渭南市华州区咸林中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(无答案),共6页。试卷主要包含了单项选择题,不定项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
咸林中学2022-2023学年第二学期期中考试化学试卷姓名: 班级: 考号: 命题人:侯晓育 审核人:杨荣一、单项选择题(10小题,每题2分,共20分)1.随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法错误的是( )A.是该过程的中间产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOC.NO和必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总反应为2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是( )A.Y的原子序数可能为a-17 B.Y与Z的原子序数之和可能为2aC.Z的原子序数可能为a+31 D.X、Y、Z可能均为短周期元素3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素的化合价是+1价;氢化钠与水反应生成和NaOH。下列叙述中不正确的是( )A.NaH的电子式为B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径:D.NaH与反应时,水作氧化剂4.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键⑥多原子分子里的化学键一定是极性共价键⑦有化学键断裂的变化属于化学变化A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.③⑤⑦5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH、、 B.MgO、、C.、KOH、 D.HCl、、6.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.SO移向X电极,Y电极上有氢气产生D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应7.下列变化过程符合如图能量变化规律的是( )①金属铝与盐酸反应②固体与固体制备③Na在中燃烧④水蒸气变成液态水⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应⑥碳酸氢钠受热分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥8.在密闭容器中进行反应:,下列说法正确的是( )A.升高温度能加快反应速率 B.充入氢气能减慢反应速率C.达到平衡时,反应速率: D.达到平衡时,和能100%转化为9.一定温度下,可逆反应在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol ②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤、NO、的物质的量浓度之比为2∶2∶1的状态A.①②③④ B.①②④ C.②③⑤ D.①②③④⑤10.下列含碳物质的分子式、结构式及成键情况合理的是( )A. B. C. D. 二、不定项选择题(6小题,每题4分,共24分)11.下列关于物质性质的比较正确的是( )A.原子半径:C<N<O<F B.离子半径:C.碱性:KOH>NaOH>LiOH D.酸性:12.可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂,该物质的晶体中含有两种离子,在一定条件下与强酸反应生成一元弱酸。失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂()一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——”(该过程B的化合价不变)。下列说法正确的是( )A.“万能还原剂——”中H元素的化合价是+1价B.是离子化合物C.中所有原子最外层均满足8电子结构D.中既含有离子键,也含有共价键13.下列有关电子式的叙述正确的是( )A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB.氯原子的电子式为,的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为、、D.MgO的电子式为14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素,Y的最高化合价与最低化合价相加为0,Z是所在周期中非金属性最强的元素,W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是( )A.中只有离子键没有共价键 B.气态氢化物稳定性:Y>ZC.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.非金属性:W>Z15.将质量相同的铜棒和锌棒用导线相连接后插入溶液中,经过一段时间后,取出洗净后干燥并称重,两棒质量相差6.45g,导线中通过的电子的物质的量为( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol16.一定温度下,有反应,现将1mol 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )A. B. C. D.三、非选择题(56分)17.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:(1)元素C在元素周期表中的位置是第 周期第 族。(2)B、D两元素的简单气态氢化物的稳定性: > (填化学式)。(3)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D与E形成的化合物: ;的电子式: 。(4)用电子式表示离子化合物的形成过程: 。(5)下面是同学们熟悉的物质:① ②金刚石 ③NaBr ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧Ne ⑨⑩KOH这些物质中,只含有共价键的是 (填序号,下同);只含有离子键的是 ;既含有共价键又含有离子键的是 。属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。18.(1)反应在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①、②、③,三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示)。(2)某温度时,在一个5L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为 。②反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为 。③2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 。④上述反应,在第2min时,X的转化率为 。19.工业合成氨的反应的能量变化如下图所示,请回答有关问题:(1)合成1mol (l) (填“吸收”或“放出”) kJ的热量。(2)已知:拆开1mol H—H、1mol N—H、1mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a= kJ;1mol (g)完全反应生成(g)产生的能量变化为 kJ。(3)推测反应比反应 (填“吸收”或“放出”)的热量 (填“多”或“少”)。20.现有如下两个反应:A.,B.。(1)根据上述两反应的本质, (填字母)反应能设计成原电池,其原因是 。(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池:①写出电极反应式及反应类型:负极: , ;正极: , 。②画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向。③若导线上通过电子1mol,则正极质量增加 g。
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