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2023年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 通常状况下，颜色呈紫红色的固体是( )
A. 锌 B. 铁 C. 铜 D. 银
2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )
A. 用干冰作制冷剂 B. 用小苏打作发酵粉 C. 用氮气作保护气 D. 用生石灰作干燥剂
3. 下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水 B. 石灰浆 C. 稀氨水 D. 消毒酒精
4. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 加热液体 B. 量取液体
C. 点燃酒精灯 D. 过滤
5. 中国是世界上最大的稀土生产国和出口国，钬是稀土的一种，它在元素周期表中的某些信息如图，下列有关钬的说法不正确的是( )
A. 原子序数为67 B. 相对原子质量为164.9g
C. 属于金属元素 D. 原子核内质子数为67
6. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( )
A. 苹果汁2.9～3.3 B. 葡萄汁3.5～4.5 C. 番茄汁4.0～4.4 D. 鸡蛋清7.6～8.0
7. 化学与我们的生活关系密切。以下说法正确的是： ( )
①回收废旧金属有利于节约资源
②减少燃煤发电，有利于治理雾霾
③禁止使用化肥农药有利于保护水资源
④用聚氯乙烯塑料包装食品有利于节约纸张
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ③④
8. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列说法正确的是( )
A. 2Cl：2个氯元素
B. 2Fe2+：2个铁离子
C. 2O3：2个氧分子
D. H3+：与H3具有相同的质子数和不同的电子数
9. 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是( )
A. 室内起火，迅速打开门窗通风
B. 家用电器着火时，立即用水浇灭
C. 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
D. 用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭
10. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
B. 尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
C. 氢氧化钠固体久置于空气中，表面潮湿并有气泡产生
D. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸有浓硫酸的部位变黑
11. 维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是( )
A. 维生素D2属于有机高分子化合物 B. 维生素D2中含有73个原子
C. 维生素D2的相对分子质量是396g D. 维生素D2中碳元素元素的质量分数最大
12. 下列课外实验中，不能达到实验目的的是( )
A. 用食醋除去热水壶内壁的水垢
B. 用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂
C. 用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶，制作叶脉书签
D. 用冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 ( )
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 下列各选项所表示的转化(每个箭头均表示能一步实现的反应)，其中不可能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
15. 硒(Se)具有防癌、抗癌作用，由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等，常温时均难溶于水，SiO2不与稀硫酸反应)制取硒的流程如下，下列说法正确的是 ( )
A. 硒是人体必需的常量元素
B. 酸溶时得到的滤液中含有的金属离子只有Fe3+、Cu2+
C. 浸取时没有洗涤滤渣，将会导致精硒产率偏大
D. 酸化时发生反应的化学方程式是Na2SeSO3+H2SO4=Se↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 ______ (填字母)。
A.棉花
B.尼龙
C.蚕丝
D.涤纶
(2)化石燃料主要包括 ______ 、石油和天然气等，城市家庭中用天然气(主要成分是甲烷)做燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 ______ 不同，将它们分离得到汽油、煤油，柴油等产品。
(4)请设计实验区分羊毛纤维和棉纤维，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
17. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)如图为元素周期表中部分元素的相关信息。
①氦元素与氖元素化学性质 ______ (选填“相似”或“不相似”)。
②C、N、O排在同一周期是因为 ______ 相同。
③写出地壳中含量最多的金属元素与海水中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式，并标出各元素的化合价 ______ 。
(2)
①如图所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气，该变化属于 ______ 变化(选填“物理”或“化学”)。
②从微观角度解释加热后“碘锤”中充满紫红色碘蒸气的原因： ______ 。
18. 水和溶液在生产，生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用 ______ (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
(2)水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t3℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ______ 。(计算结果保留一位小数)
②分别将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃(忽略水分的蒸发)，对所得溶液的叙述不正确的是 ______ 。(填字母序号)
A.溶剂质量：A>C>B
B.溶质质量：A C.溶质的质量分数：A=B>C
D.都是饱和溶液
(3)压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是 ______ 。
(4)下表第一列是化学基本反应类型，第二列是对应的一个有水参加反应的化学方程式，请在表中填空。
化合反应
______
分解反应
______
______
三、推断题（本大题共2小题，共14.0分）
19. 铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
(1)铁合金的硬度比纯铁的 ______ (选填“大”或“小”)，生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是 ______ 含量不同。
(2)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ______ 发生了化学反应。为了防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆，其原因是 ______ 。
(3)某学习小组取一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐。通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1：1：1：2。
第一步反应的化学方程式： ______ 。
第二步反应的化学方程式： ______ 。
20. A—I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、C、G含有一种相同的金属元素，A和G为常用的干燥剂，E中含有两种元素且质量比为4：1，F是人体胃液中帮助消化的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：C ______ ；D ______ 。
(2)写出E→B反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出I和G反应的化学方程式 ______ 。
四、探究题（本大题共1小题，共14.0分）
21. 我国承诺在2030年实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。某学习小组的同学对二氧化碳的制备、吸收和释放作了以下探究。
【二氧化碳的制备】
(1)装置H可用于实验室制CO2，此装置在操作上的优点是可控制加入液体速率，得到平稳气流。在装置A—G中选择 ______ (填字母序号)可组装成与装置H具有相同优点的装置(组装一套即可)。
(2)用足量的大理石与10%的稀盐酸制取4.4g二氧化碳，至少需要该稀盐酸的质量是多少？(在答题纸上写出计算过程)
【二氧化碳的吸收】
学习小组的同学用图1装置探究水、饱和石灰水(溶质的质量分数为0.165%)、0.165%的氢氧化钠稀溶液，40%的氢氧化钠浓溶液对250mLCO2的吸收情况。在4个各盛有250mLCO2气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入60mL上述四种不同液体，记录数据如表。(稀溶液的密度近似为1g/cm3)
液体
反应前压强(kPa)
反应后压强(kPa)
水
102.45
98.5
0.165%的饱和石灰水
101.66
90.13
0.165%的氢氧化钠稀溶液
102.24
90.08
40%的氢氧化钠浓溶液
102.85
4.87
(3)四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是 ______ 。
(4)注入饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式 ______ 。
(5)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用较浓的氢氧化钠溶液，理由是 ______ 。
【二氧化碳的释放】
学习小组的同学通过图2装置，在温度为20℃，压强为101kPa下，模拟了二氧化碳被吸收和释放的过程，用压强传感器测得装置内压强的变化如图3。
具体操作如下：
i.在三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有足量氢氧化钠溶液的注射器和盛有足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器。
ii.关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。
iii.关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将稀盐酸全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应直至压强不再改变。
iv.打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。
(6)写出⑤—⑥段发生反应的化学方程式 ______ (任写一个)。
(7)⑥—⑦段压强大于起始值的可能原因是 ______ 。
(8)最终装置内压强低于起始值的可能原因 ______ (填字母序号)。
A.装置漏气
B.水吸收了部分CO2
C.部分CO2与氢氧化钠反应
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、通常状况下，锌呈银白色，故选项错误。
B、通常状况下，铁呈银白色，故选项错误。
C、通常状况下，铜呈紫红色，故选项正确。
D、通常状况下，银呈银白色，故选项错误。
故选：C。
根据金属的物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A.用干冰作制冷剂是利用的干冰升华吸热性质，属于物理性质，故正确；
B.用小苏打作发酵粉利用的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳的性质，属于化学性质，故错误；
C.用氮气作保护气是利用氮气的化学性质稳定的性质，属于化学性质，故错误；
D.用生石灰作干燥剂利用的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质，故错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等，据此分析解答。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关小苏打、干冰、生石灰、氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
B、石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，不属于溶液，故正确；
C、稀氨水是氨气溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
D、消毒酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开。
4.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.元素周期表标签的左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数，故钬的原子序数为67，故A正确；
B.由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面的数字表示原子的相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量是一个比值，单位为“1”常省略不写，不是“g”，故B错误。
C.根据元素周期表中钬的元素名称可知钬字带有“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；
D.在原子中，质子数=核电荷数=电子数=原子序数，由图中信息可知钬的原子序数为67，所以原子核内质子数也为67，故D正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】A
【解析】解：A.苹果汁的pH小于7，显酸性；
B.葡萄汁的pH小于7，显酸性；
C.番茄汁的pH小于7，显酸性；
D.鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：①废旧金属的回收再利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少废金属对环境的污染，故①正确；
②煤在燃烧的过程中会产生有毒气体和烟尘，污染环境，减少煤的燃烧，有利于环境保护、治理雾霾，故②正确；
③化肥和农药对农作物的高产和丰收有重要作用，在实际生产中应合理使用化肥农药，在提高产量的同时，减少对土壤、水的污染，故③不正确；
④聚氯乙烯塑料有毒，不能用于包装食品，故④不正确。
故选：A。
根据废旧金属的回收再利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少废金属对环境的污染，煤在燃烧的过程中会产生有毒气体和烟尘，在实际生产中应合理使用化肥农药，聚氯乙烯塑料有毒，进行分析。
本题主要考查塑料制品使用的安全等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl表示2个氯原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误；
B、铁离子带3个单位的正电荷，亚铁离子带2个单位的正电荷，2Fe2+表示2个亚铁离子，说法错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2O3表示2个臭氧分子，说法错误；
D、元素符号右上角数字表示离子所带的电荷数，所以H3+带1个单位的正电荷，由H3失去1个电子形成。所以H3+与H3具有相同的质子数和不同的电子数，说法正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
9.【答案】C
【解析】解：A、室内起火不能迅速打开门窗通风，否者会造成空气流通，补充了氧气，导致燃烧会更剧烈。故A错误；
B、电器类着火不可用水浇灭，以防发生触电，故B错误；
C、液态二氧化碳汽化时会吸收热量，且不会留下任何痕迹，因此液态二氧化碳灭火器可用来图书、精密仪器等着火，故C正确；
D、用完酒精灯后不可用嘴吹灭，以防发生火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；
故选：C。
A、根据防止火势蔓延的做法来分析；
B、根据灭火的方法来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据熄灭酒精灯的方法来分析。
本题考查的是燃烧与灭火的知识，可以依据已有的知识解答。
10.【答案】D
【解析】解：A.硝酸铵固体溶于水后，吸收热量，溶液的温度降低，故错误；
B.尿素中不含有铵根离子，与熟石灰混合研磨，不产生刺激性气味的气体，故错误；
C.NaOH易潮解，能与空气中CO2反应生成碳酸钠与水，则氢氧化钠固体久置于空气中，表面潮湿，不会有气泡产生，故错误；
D.浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸有浓硫酸的部位变黑，故正确；
故选：D。
A.根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断；
B.根据硝酸铵固体溶于水后的温度变化，进行分析判断；
C.根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断；
D.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、浓硫酸具有脱水性、氢氧化钠固体易潮解等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.有机高分子化合物是相对分子质量大到几万甚至几十万的化合物，维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16×1=396，不属于有机高分子化合物，故错误；
B.维生素D2是由维生素D2分子构成的，每个维生素D2分子中含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子，共73个原子，故错误；
C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D.维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×28)：(1×44)：(16×1)=84：11：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。
故选D。
12.【答案】C
【解析】解：A、食醋中含有醋酸，醋酸具有酸的通性，可以和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应从而将水垢除去，说法正确；
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂，说法正确；
C、通常将干净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸制作叶脉书签，而不是使用氯化钠溶液，说法错误；
D、化学反应前后元素的种类不变，石蜡中有碳元素，冷碟子放在蜡烛火焰的上方，石蜡不完全燃烧产生的碳集聚在冷碟子下方，得到炭黑，说法正确；
故选：C。
A、根据酸的性质来分析；
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，据此进行分析判断；
C、根据氢氧化钠溶液的用途，进行分析判断；
D、根据含碳燃料的不充分燃烧来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】A
【解析】解：A、除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳，通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与碳酸钠溶液不反应，干燥除去水蒸气，该选项正确。
B、除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠溶液，加入足量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，原物质被反应，该选项不正确。
C、除去氧化钙固体中混有碳酸钙，加入足量水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，该选项不正确。
D、除去硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜溶液，加入足量锌粉，依据金属活动性可知：锌优先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，然后锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，充分反应，过滤，得到硫酸锌溶液，该选项不正确。
故选：A。
A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
B、加入足量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水。
D、加入足量锌粉，依据金属活动性可知：锌优先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，然后锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A.高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项不符合题意；
B.加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项不符合题意；
C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该选项不符合题意；
D.该选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，，不是氧化铁，其它转化能一步实现，，，该选项符合题意。
故选：D。
A.高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
B.加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
D.高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】D
【解析】解：A、硒是人体必需的微量元素，该选项不正确。
B、酸溶时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以滤液中含有铁离子、铜离子、锌离子，该选项不正确。
C、浸取时没有洗涤滤渣，部分Na2SeO3附着在滤渣上，滤液中Na2SeSO3质量减少，得到精硒的质量减少，将会导致精硒产率偏小，该选项不正确。
D、酸化时反应物有Na2SeSO3、H2SO4，产物是Na2SO4、SO2、Se，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，则还应该有含有氢元素的物质水生成。化学方程式为Na2SeSO3+H2SO4=Se↓+Na2SO4+H2O+SO2↑，该选项正确。
故选：D。
A、硒是人体必需的微量元素。
B、酸溶时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水。
C、浸取时没有洗涤滤渣，部分Na2SeO3附着在滤渣上，滤液中Na2SeSO3质量减少，得到精硒的质量减少，将会导致精硒产率偏小。
D、酸化时反应物有Na2SeSO3、H2SO4，产物是Na2SO4、SO2、Se，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，则还应该有含有氢元素的物质水生成。化学方程式为Na2SeSO3+H2SO4=Se↓+Na2SO4+H2O+SO2↑。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】AC 煤 沸点 分别取少量两种待测纤维的样品，用坩埚钳夹住后点燃、闻气味 一种样品燃烧产生烧焦羽毛的气味，另一种样品燃烧产生烧纸的气味 产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维
【解析】解：(1)A、棉花属于天然纤维，符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，不符合题意；
C、蚕丝属于天然纤维，符合题意；
D、涤纶属于合成纤维，不符合题意；
故选：AC；
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气等，城市家庭中用天然气(主要成分是甲烷)做燃料，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油，柴油等产品；
(4)区分羊毛纤维和棉纤维，可分别取少量两种待测纤维的样品，用坩埚钳夹住后点燃、闻气味；一种样品燃烧产生烧焦羽毛的气味，另一种燃烧产生烧纸的气味，则产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维。
故答案为：(1)AC；
(2)煤；；
(3)沸点；
(4)分别取少量两种待测纤维的样品，用坩埚钳夹住后点燃、闻气味；一种样品燃烧产生烧焦羽毛的气味，另一种样品燃烧产生烧纸的气味；产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维。
(1)根据合成纤维及天然纤维的辨识进行分析；
(2)根据甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，进行分析；
(3)根据将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同进行分析；
(4)根据区分羊毛纤维和棉纤维，点燃、闻气味进行分析。
本题主要考查化石燃料及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】相似 原子的电子层数 Al2+3 O3−2 物理 固态碘受热分子间间隔变大，固态碘变为碘蒸气
【解析】解：(1)①氦元素与氖元素的原子最外层电子数已经排满，达到稳定结构，因此化学性质相似；
②同周期元素，对应原子的电子层数相同，所以C、N、O排在同一周期是因为原子的电子层数相同；
③地壳中含量最多的金属元素是铝元素，海水中含量最多的非金属元素是氧元素，化合物中铝元素为+3价，氧元素为−2价，所以组成的化合物为氧化铝，标出元素的化合价表示为Al2+3 O3−2；
(2)①碘固体变为碘蒸气没有新物质生成，是物理变化；
②固体变为气体后体积变大，从微观解释为构成物质的微粒间的间隔变大，所以加热后“碘锤”中充满紫红色碘蒸气的原因是固态碘受热分子间间隔变大，固态碘变为碘蒸气；
故答案为：
(1)①相似；②原子的电子层数；③Al2+3 O3−2；
(2)物理；固态碘受热分子间间隔变大，固态碘变为碘蒸气。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，同周期元素电子层数相同，物理变化过程中没有新物质产生，据以上分析判断即可。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
18.【答案】明矾 33.3% CD 在氮气的压强为101kPa，温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气 CO2+H2O=H2CO3 置换反应
【解析】解：(1)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，一般用絮凝剂，一般用明矾。
(2)①由溶解度曲线可知，t2℃时，A溶解度是50g，饱和溶液中溶质的质量分数为：50g100g+50g×100%≈33.3%
②A.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，因为升温前后溶剂质量不变，等质量的三种饱和溶液溶质质量B>C>A，则溶剂质量为A>C>B，故A正确；
B.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A和B的两种溶液都变成不饱和溶液，则溶质质量不变A
D.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A、B的溶解度都变大，A和B的两种溶液都变成不饱和溶液，故D错误。
故选：CD
(3)压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是101kPa，0℃时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气。
(4)有水参加的化合反应为：CO2+H2O=H2CO3；有水参加的分解反应为：；可以看出是单质和化合物的反应生成新的单质和化合物，所以为置换反应。
故答案为：(1)明矾；
(2)33.3%；CD；
(3)在氮气的压强为101kPa，温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气；
(4)CO2+H2O=H2CO3；；置换反应。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，单质和化合物的反应生成新的单质和化合物，为置换反应。
本题通过水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用考查了水的净化、溶解度曲线的含义、方程式的书写、复分解反应的条件等知识，涉及的知识点较多，只有加强基础知识的学习和归纳才有利于解答本类题。
19.【答案】大 碳 水、氧气 隔绝氧气和水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4
【解析】解：(1)合金的硬度比组成纯金属的硬度大，合金的抗腐蚀性比组成纯金属的抗腐蚀性强，铁合金的硬度比纯铁的大，生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是碳含量不同；
(2)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生了化学反应。防止铁生锈的原理是隔绝空气隔绝水，微粒防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆；
(3)一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐，铜和稀硫酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成水和硫酸铁，第一步反应化学方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，铜和硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1：1：1：2，该反应化学方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。
故答案为：(1)大；碳；
(2)水、氧气；隔绝氧气和水；
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。
(1)根据合金的特点分析；
(2)根据铁生锈的条件和防锈的方法分析；
(3)根据铜和稀硫酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成水和硫酸铁，铜和硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
20.【答案】Ca(OH)2 O2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)由分析可知，C是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；D是氧气，化学式为：O2。
(2)E是CuO，B是H2O，则E→B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：。
(3)I是Na2CO3，G是CaCl2，则I和G的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：
(1)Ca(OH)2；O2；
；
(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
A—I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、C、G含有一种相同的金属元素。A和G为常用的干燥剂，由所给元素和转化关系可知，A是氧化钙，G是氯化钙；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和水能相互转化，则B是水，C是氢氧化钙；E中含有两种元素且质量比为4：1，则E是氧化铜；F是人体胃液中帮助消化的酸，则F是盐酸；水可以转化成D，D可以转化成E，则D可以是氧气；氧气和氧化铜都可以转化成H，则H是二氧化碳；盐酸和氯化钙都可以和I发生反应，则I是碳酸钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】ADEF或BDG 40%的氢氧化钠浓溶液 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ①澄清石灰水、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象不同；②氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性不同；③浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的吸收二氧化碳的能力不同 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 加入的稀盐酸等液体占据了一定的体积 B
【解析】解：(1)分液漏斗可以控制反应速率，选择装置ADEF组合和BDG组合都可以得到平稳的气流；
(2)设至少需要稀盐酸的质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x×10% 4.4g
7344=x×10%4.4g
x=73g
答：至少需要稀盐酸的质量为73g；
(3)由图表可知，40%的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应后瓶内压强最小，说明吸收的二氧化碳最多，故四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠浓溶液；
(4)二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)检验二氧化碳，选用澄清石灰水有白色沉淀生成，现象明显，吸收二氧化碳，选用较浓的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力较强；
(6)由图三可知，步骤ii，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗压强减小，步骤iii，盐酸与步骤ii中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，压强增大，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(7)经过步骤ii和步骤iii，瓶内除了二氧化碳外，还有加入盐酸和产生氯化钠等其他物质在瓶内，占据了瓶内的体积，导致⑥—⑦段压强大于起始值；
(8)A、由④—⑤段可知压强保持不变，说明气密性良好，错误；
B、最后溶液中的水可与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳减少，导致最终装置内压强低于起始值，正确；
C、有图3可知，盐酸与氢氧化钠在④—⑤段发生反应，无气体产生，压强保持不变，⑤之后氢氧化钠全部被消耗，故最后无氢氧化钠，错误。
故选B。
故答案为：(1)ADEF或BDG；
(2)73g；
(3)40%的氢氧化钠浓溶液；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)①澄清石灰水、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象不同；②氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性不同；③浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的吸收二氧化碳的能力不同；
(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(7)加入的稀盐酸等液体占据了一定的体积；
(8)B。
(1)根据制备二氧化碳所需仪器来分析；
(2)根据二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析计算；
(3)根据表格中数据信息来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据溶液的浓度来分析；
(6)根据化学反应的原理来分析；
(7)根据装置内压强变化的原因来分析；
(8)根据二氧化碳能被水吸收来分析。
解答本题关键是熟悉实验分析的方法，善于从题干中获得有用信息，知道化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。
2023年江苏省南京市玄武区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 通常状况下，颜色呈紫红色的固体是( )
A. 锌 B. 铁 C. 铜 D. 银
2. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )
A. 用干冰作制冷剂 B. 用小苏打作发酵粉 C. 用氮气作保护气 D. 用生石灰作干燥剂
3. 下列物质不属于溶液的是( )
A. 生理盐水 B. 石灰浆 C. 稀氨水 D. 消毒酒精
4. 下列实验操作中，正确的是( )
A. 加热液体 B. 量取液体
C. 点燃酒精灯 D. 过滤
5. 中国是世界上最大的稀土生产国和出口国，钬是稀土的一种，它在元素周期表中的某些信息如图，下列有关钬的说法不正确的是( )
A. 原子序数为67 B. 相对原子质量为164.9g
C. 属于金属元素 D. 原子核内质子数为67
6. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( )
A. 苹果汁2.9～3.3 B. 葡萄汁3.5～4.5 C. 番茄汁4.0～4.4 D. 鸡蛋清7.6～8.0
7. 化学与我们的生活关系密切。以下说法正确的是： ( )
①回收废旧金属有利于节约资源
②减少燃煤发电，有利于治理雾霾
③禁止使用化肥农药有利于保护水资源
④用聚氯乙烯塑料包装食品有利于节约纸张
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ③④
8. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列说法正确的是( )
A. 2Cl：2个氯元素
B. 2Fe2+：2个铁离子
C. 2O3：2个氧分子
D. H3+：与H3具有相同的质子数和不同的电子数
9. 下列关于燃烧和灭火的说法正确的是( )
A. 室内起火，迅速打开门窗通风
B. 家用电器着火时，立即用水浇灭
C. 图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭
D. 用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭
10. 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A. 硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变
B. 尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体
C. 氢氧化钠固体久置于空气中，表面潮湿并有气泡产生
D. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸有浓硫酸的部位变黑
11. 维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是( )
A. 维生素D2属于有机高分子化合物 B. 维生素D2中含有73个原子
C. 维生素D2的相对分子质量是396g D. 维生素D2中碳元素元素的质量分数最大
12. 下列课外实验中，不能达到实验目的的是( )
A. 用食醋除去热水壶内壁的水垢
B. 用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂
C. 用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶，制作叶脉书签
D. 用冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑
13. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 ( )
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 下列各选项所表示的转化(每个箭头均表示能一步实现的反应)，其中不可能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
15. 硒(Se)具有防癌、抗癌作用，由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等，常温时均难溶于水，SiO2不与稀硫酸反应)制取硒的流程如下，下列说法正确的是 ( )
A. 硒是人体必需的常量元素
B. 酸溶时得到的滤液中含有的金属离子只有Fe3+、Cu2+
C. 浸取时没有洗涤滤渣，将会导致精硒产率偏大
D. 酸化时发生反应的化学方程式是Na2SeSO3+H2SO4=Se↓+Na2SO4+H2O+SO2↑
二、填空题（本大题共3小题，共22.0分）
16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是 ______ (填字母)。
A.棉花
B.尼龙
C.蚕丝
D.涤纶
(2)化石燃料主要包括 ______ 、石油和天然气等，城市家庭中用天然气(主要成分是甲烷)做燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 ______ 不同，将它们分离得到汽油、煤油，柴油等产品。
(4)请设计实验区分羊毛纤维和棉纤维，并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
17. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)如图为元素周期表中部分元素的相关信息。
①氦元素与氖元素化学性质 ______ (选填“相似”或“不相似”)。
②C、N、O排在同一周期是因为 ______ 相同。
③写出地壳中含量最多的金属元素与海水中含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式，并标出各元素的化合价 ______ 。
(2)
①如图所示装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气，该变化属于 ______ 变化(选填“物理”或“化学”)。
②从微观角度解释加热后“碘锤”中充满紫红色碘蒸气的原因： ______ 。
18. 水和溶液在生产，生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
(1)城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用 ______ (填物质名称)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
(2)水是常见的溶剂，A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t3℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ______ 。(计算结果保留一位小数)
②分别将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃(忽略水分的蒸发)，对所得溶液的叙述不正确的是 ______ 。(填字母序号)
A.溶剂质量：A>C>B
B.溶质质量：A C.溶质的质量分数：A=B>C
D.都是饱和溶液
(3)压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是 ______ 。
(4)下表第一列是化学基本反应类型，第二列是对应的一个有水参加反应的化学方程式，请在表中填空。
化合反应
______
分解反应
______
______
三、推断题（本大题共2小题，共14.0分）
19. 铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
(1)铁合金的硬度比纯铁的 ______ (选填“大”或“小”)，生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是 ______ 含量不同。
(2)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ______ 发生了化学反应。为了防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆，其原因是 ______ 。
(3)某学习小组取一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐。通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1：1：1：2。
第一步反应的化学方程式： ______ 。
第二步反应的化学方程式： ______ 。
20. A—I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、C、G含有一种相同的金属元素，A和G为常用的干燥剂，E中含有两种元素且质量比为4：1，F是人体胃液中帮助消化的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：C ______ ；D ______ 。
(2)写出E→B反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出I和G反应的化学方程式 ______ 。
四、探究题（本大题共1小题，共14.0分）
21. 我国承诺在2030年实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。某学习小组的同学对二氧化碳的制备、吸收和释放作了以下探究。
【二氧化碳的制备】
(1)装置H可用于实验室制CO2，此装置在操作上的优点是可控制加入液体速率，得到平稳气流。在装置A—G中选择 ______ (填字母序号)可组装成与装置H具有相同优点的装置(组装一套即可)。
(2)用足量的大理石与10%的稀盐酸制取4.4g二氧化碳，至少需要该稀盐酸的质量是多少？(在答题纸上写出计算过程)
【二氧化碳的吸收】
学习小组的同学用图1装置探究水、饱和石灰水(溶质的质量分数为0.165%)、0.165%的氢氧化钠稀溶液，40%的氢氧化钠浓溶液对250mLCO2的吸收情况。在4个各盛有250mLCO2气体的烧瓶上连接压强传感器，待瓶内气压平稳后分别迅速注入60mL上述四种不同液体，记录数据如表。(稀溶液的密度近似为1g/cm3)
液体
反应前压强(kPa)
反应后压强(kPa)
水
102.45
98.5
0.165%的饱和石灰水
101.66
90.13
0.165%的氢氧化钠稀溶液
102.24
90.08
40%的氢氧化钠浓溶液
102.85
4.87
(3)四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是 ______ 。
(4)注入饱和石灰水的烧瓶中发生反应的化学方程式 ______ 。
(5)在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用较浓的氢氧化钠溶液，理由是 ______ 。
【二氧化碳的释放】
学习小组的同学通过图2装置，在温度为20℃，压强为101kPa下，模拟了二氧化碳被吸收和释放的过程，用压强传感器测得装置内压强的变化如图3。
具体操作如下：
i.在三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有足量氢氧化钠溶液的注射器和盛有足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器。
ii.关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。
iii.关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将稀盐酸全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应直至压强不再改变。
iv.打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。
(6)写出⑤—⑥段发生反应的化学方程式 ______ (任写一个)。
(7)⑥—⑦段压强大于起始值的可能原因是 ______ 。
(8)最终装置内压强低于起始值的可能原因 ______ (填字母序号)。
A.装置漏气
B.水吸收了部分CO2
C.部分CO2与氢氧化钠反应
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、通常状况下，锌呈银白色，故选项错误。
B、通常状况下，铁呈银白色，故选项错误。
C、通常状况下，铜呈紫红色，故选项正确。
D、通常状况下，银呈银白色，故选项错误。
故选：C。
根据金属的物理性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A.用干冰作制冷剂是利用的干冰升华吸热性质，属于物理性质，故正确；
B.用小苏打作发酵粉利用的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳的性质，属于化学性质，故错误；
C.用氮气作保护气是利用氮气的化学性质稳定的性质，属于化学性质，故错误；
D.用生石灰作干燥剂利用的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的性质，属于化学性质，故错误；
故选：A。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等，据此分析解答。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关小苏打、干冰、生石灰、氮气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】B
【解析】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
B、石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，不属于溶液，故正确；
C、稀氨水是氨气溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
D、消毒酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开。
4.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.元素周期表标签的左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数，故钬的原子序数为67，故A正确；
B.由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面的数字表示原子的相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量是一个比值，单位为“1”常省略不写，不是“g”，故B错误。
C.根据元素周期表中钬的元素名称可知钬字带有“钅”字旁，属于金属元素，故C正确；
D.在原子中，质子数=核电荷数=电子数=原子序数，由图中信息可知钬的原子序数为67，所以原子核内质子数也为67，故D正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】A
【解析】解：A.苹果汁的pH小于7，显酸性；
B.葡萄汁的pH小于7，显酸性；
C.番茄汁的pH小于7，显酸性；
D.鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：①废旧金属的回收再利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少废金属对环境的污染，故①正确；
②煤在燃烧的过程中会产生有毒气体和烟尘，污染环境，减少煤的燃烧，有利于环境保护、治理雾霾，故②正确；
③化肥和农药对农作物的高产和丰收有重要作用，在实际生产中应合理使用化肥农药，在提高产量的同时，减少对土壤、水的污染，故③不正确；
④聚氯乙烯塑料有毒，不能用于包装食品，故④不正确。
故选：A。
根据废旧金属的回收再利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少废金属对环境的污染，煤在燃烧的过程中会产生有毒气体和烟尘，在实际生产中应合理使用化肥农药，聚氯乙烯塑料有毒，进行分析。
本题主要考查塑料制品使用的安全等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl表示2个氯原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，说法错误；
B、铁离子带3个单位的正电荷，亚铁离子带2个单位的正电荷，2Fe2+表示2个亚铁离子，说法错误；
C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2O3表示2个臭氧分子，说法错误；
D、元素符号右上角数字表示离子所带的电荷数，所以H3+带1个单位的正电荷，由H3失去1个电子形成。所以H3+与H3具有相同的质子数和不同的电子数，说法正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
9.【答案】C
【解析】解：A、室内起火不能迅速打开门窗通风，否者会造成空气流通，补充了氧气，导致燃烧会更剧烈。故A错误；
B、电器类着火不可用水浇灭，以防发生触电，故B错误；
C、液态二氧化碳汽化时会吸收热量，且不会留下任何痕迹，因此液态二氧化碳灭火器可用来图书、精密仪器等着火，故C正确；
D、用完酒精灯后不可用嘴吹灭，以防发生火灾，应用灯帽盖灭，故D错误；
故选：C。
A、根据防止火势蔓延的做法来分析；
B、根据灭火的方法来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据熄灭酒精灯的方法来分析。
本题考查的是燃烧与灭火的知识，可以依据已有的知识解答。
10.【答案】D
【解析】解：A.硝酸铵固体溶于水后，吸收热量，溶液的温度降低，故错误；
B.尿素中不含有铵根离子，与熟石灰混合研磨，不产生刺激性气味的气体，故错误；
C.NaOH易潮解，能与空气中CO2反应生成碳酸钠与水，则氢氧化钠固体久置于空气中，表面潮湿，不会有气泡产生，故错误；
D.浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸有浓硫酸的部位变黑，故正确；
故选：D。
A.根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断；
B.根据硝酸铵固体溶于水后的温度变化，进行分析判断；
C.根据氢氧化钠固体易潮解，进行分析判断；
D.铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、浓硫酸具有脱水性、氢氧化钠固体易潮解等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.有机高分子化合物是相对分子质量大到几万甚至几十万的化合物，维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16×1=396，不属于有机高分子化合物，故错误；
B.维生素D2是由维生素D2分子构成的，每个维生素D2分子中含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子，共73个原子，故错误；
C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D.维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×28)：(1×44)：(16×1)=84：11：4，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。
故选D。
12.【答案】C
【解析】解：A、食醋中含有醋酸，醋酸具有酸的通性，可以和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应从而将水垢除去，说法正确；
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，可用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂，说法正确；
C、通常将干净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸制作叶脉书签，而不是使用氯化钠溶液，说法错误；
D、化学反应前后元素的种类不变，石蜡中有碳元素，冷碟子放在蜡烛火焰的上方，石蜡不完全燃烧产生的碳集聚在冷碟子下方，得到炭黑，说法正确；
故选：C。
A、根据酸的性质来分析；
B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，据此进行分析判断；
C、根据氢氧化钠溶液的用途，进行分析判断；
D、根据含碳燃料的不充分燃烧来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】A
【解析】解：A、除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳，通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与碳酸钠溶液不反应，干燥除去水蒸气，该选项正确。
B、除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠溶液，加入足量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，原物质被反应，该选项不正确。
C、除去氧化钙固体中混有碳酸钙，加入足量水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，该选项不正确。
D、除去硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜溶液，加入足量锌粉，依据金属活动性可知：锌优先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，然后锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，充分反应，过滤，得到硫酸锌溶液，该选项不正确。
故选：A。
A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
B、加入足量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水。
D、加入足量锌粉，依据金属活动性可知：锌优先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，然后锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A.高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该选项不符合题意；
B.加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项不符合题意；
C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该选项不符合题意；
D.该选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，，不是氧化铁，其它转化能一步实现，，，该选项符合题意。
故选：D。
A.高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
B.加热时铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
D.高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】D
【解析】解：A、硒是人体必需的微量元素，该选项不正确。
B、酸溶时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以滤液中含有铁离子、铜离子、锌离子，该选项不正确。
C、浸取时没有洗涤滤渣，部分Na2SeO3附着在滤渣上，滤液中Na2SeSO3质量减少，得到精硒的质量减少，将会导致精硒产率偏小，该选项不正确。
D、酸化时反应物有Na2SeSO3、H2SO4，产物是Na2SO4、SO2、Se，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，则还应该有含有氢元素的物质水生成。化学方程式为Na2SeSO3+H2SO4=Se↓+Na2SO4+H2O+SO2↑，该选项正确。
故选：D。
A、硒是人体必需的微量元素。
B、酸溶时氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水。
C、浸取时没有洗涤滤渣，部分Na2SeO3附着在滤渣上，滤液中Na2SeSO3质量减少，得到精硒的质量减少，将会导致精硒产率偏小。
D、酸化时反应物有Na2SeSO3、H2SO4，产物是Na2SO4、SO2、Se，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，则还应该有含有氢元素的物质水生成。化学方程式为Na2SeSO3+H2SO4=Se↓+Na2SO4+H2O+SO2↑。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】AC 煤 沸点 分别取少量两种待测纤维的样品，用坩埚钳夹住后点燃、闻气味 一种样品燃烧产生烧焦羽毛的气味，另一种样品燃烧产生烧纸的气味 产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维
【解析】解：(1)A、棉花属于天然纤维，符合题意；
B、尼龙属于合成纤维，不符合题意；
C、蚕丝属于天然纤维，符合题意；
D、涤纶属于合成纤维，不符合题意；
故选：AC；
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气等，城市家庭中用天然气(主要成分是甲烷)做燃料，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油，柴油等产品；
(4)区分羊毛纤维和棉纤维，可分别取少量两种待测纤维的样品，用坩埚钳夹住后点燃、闻气味；一种样品燃烧产生烧焦羽毛的气味，另一种燃烧产生烧纸的气味，则产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维。
故答案为：(1)AC；
(2)煤；；
(3)沸点；
(4)分别取少量两种待测纤维的样品，用坩埚钳夹住后点燃、闻气味；一种样品燃烧产生烧焦羽毛的气味，另一种样品燃烧产生烧纸的气味；产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维。
(1)根据合成纤维及天然纤维的辨识进行分析；
(2)根据甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，进行分析；
(3)根据将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同进行分析；
(4)根据区分羊毛纤维和棉纤维，点燃、闻气味进行分析。
本题主要考查化石燃料及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】相似 原子的电子层数 Al2+3 O3−2 物理 固态碘受热分子间间隔变大，固态碘变为碘蒸气
【解析】解：(1)①氦元素与氖元素的原子最外层电子数已经排满，达到稳定结构，因此化学性质相似；
②同周期元素，对应原子的电子层数相同，所以C、N、O排在同一周期是因为原子的电子层数相同；
③地壳中含量最多的金属元素是铝元素，海水中含量最多的非金属元素是氧元素，化合物中铝元素为+3价，氧元素为−2价，所以组成的化合物为氧化铝，标出元素的化合价表示为Al2+3 O3−2；
(2)①碘固体变为碘蒸气没有新物质生成，是物理变化；
②固体变为气体后体积变大，从微观解释为构成物质的微粒间的间隔变大，所以加热后“碘锤”中充满紫红色碘蒸气的原因是固态碘受热分子间间隔变大，固态碘变为碘蒸气；
故答案为：
(1)①相似；②原子的电子层数；③Al2+3 O3−2；
(2)物理；固态碘受热分子间间隔变大，固态碘变为碘蒸气。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，同周期元素电子层数相同，物理变化过程中没有新物质产生，据以上分析判断即可。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
18.【答案】明矾 33.3% CD 在氮气的压强为101kPa，温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气 CO2+H2O=H2CO3 置换反应
【解析】解：(1)溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，一般用絮凝剂，一般用明矾。
(2)①由溶解度曲线可知，t2℃时，A溶解度是50g，饱和溶液中溶质的质量分数为：50g100g+50g×100%≈33.3%
②A.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，因为升温前后溶剂质量不变，等质量的三种饱和溶液溶质质量B>C>A，则溶剂质量为A>C>B，故A正确；
B.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A和B的两种溶液都变成不饱和溶液，则溶质质量不变A
D.t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A、B的溶解度都变大，A和B的两种溶液都变成不饱和溶液，故D错误。
故选：CD
(3)压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度为0.024，这句话的含义是101kPa，0℃时，1体积水最多能溶解0.024体积的氮气。
(4)有水参加的化合反应为：CO2+H2O=H2CO3；有水参加的分解反应为：；可以看出是单质和化合物的反应生成新的单质和化合物，所以为置换反应。
故答案为：(1)明矾；
(2)33.3%；CD；
(3)在氮气的压强为101kPa，温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气；
(4)CO2+H2O=H2CO3；；置换反应。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，单质和化合物的反应生成新的单质和化合物，为置换反应。
本题通过水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用考查了水的净化、溶解度曲线的含义、方程式的书写、复分解反应的条件等知识，涉及的知识点较多，只有加强基础知识的学习和归纳才有利于解答本类题。
19.【答案】大 碳 水、氧气 隔绝氧气和水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4
【解析】解：(1)合金的硬度比组成纯金属的硬度大，合金的抗腐蚀性比组成纯金属的抗腐蚀性强，铁合金的硬度比纯铁的大，生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是碳含量不同；
(2)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生了化学反应。防止铁生锈的原理是隔绝空气隔绝水，微粒防止铁生锈，可在铁制品表面刷一层防锈漆；
(3)一定量由铜和氧化铁组成的粉末，向其中加入足量稀硫酸，观察到所有固体全部溶解，最终生成两种盐，铜和稀硫酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成水和硫酸铁，第一步反应化学方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；通过查阅资料得知，其中发生的反应可分为两步，铜和硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，第二步反应中单质、盐1、盐2和盐3的化学计量数之比为1：1：1：2，该反应化学方程式：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。
故答案为：(1)大；碳；
(2)水、氧气；隔绝氧气和水；
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4。
(1)根据合金的特点分析；
(2)根据铁生锈的条件和防锈的方法分析；
(3)根据铜和稀硫酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成水和硫酸铁，铜和硫酸铁溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
20.【答案】Ca(OH)2 O2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)由分析可知，C是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；D是氧气，化学式为：O2。
(2)E是CuO，B是H2O，则E→B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：。
(3)I是Na2CO3，G是CaCl2，则I和G的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：
(1)Ca(OH)2；O2；
；
(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
A—I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、C、G含有一种相同的金属元素。A和G为常用的干燥剂，由所给元素和转化关系可知，A是氧化钙，G是氯化钙；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和水能相互转化，则B是水，C是氢氧化钙；E中含有两种元素且质量比为4：1，则E是氧化铜；F是人体胃液中帮助消化的酸，则F是盐酸；水可以转化成D，D可以转化成E，则D可以是氧气；氧气和氧化铜都可以转化成H，则H是二氧化碳；盐酸和氯化钙都可以和I发生反应，则I是碳酸钠；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】ADEF或BDG 40%的氢氧化钠浓溶液 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ①澄清石灰水、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象不同；②氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性不同；③浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的吸收二氧化碳的能力不同 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 加入的稀盐酸等液体占据了一定的体积 B
【解析】解：(1)分液漏斗可以控制反应速率，选择装置ADEF组合和BDG组合都可以得到平稳的气流；
(2)设至少需要稀盐酸的质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x×10% 4.4g
7344=x×10%4.4g
x=73g
答：至少需要稀盐酸的质量为73g；
(3)由图表可知，40%的氢氧化钠浓溶液与二氧化碳反应后瓶内压强最小，说明吸收的二氧化碳最多，故四种液体中吸收二氧化碳效果最好的是40%的氢氧化钠浓溶液；
(4)二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)检验二氧化碳，选用澄清石灰水有白色沉淀生成，现象明显，吸收二氧化碳，选用较浓的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力较强；
(6)由图三可知，步骤ii，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗压强减小，步骤iii，盐酸与步骤ii中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，压强增大，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(7)经过步骤ii和步骤iii，瓶内除了二氧化碳外，还有加入盐酸和产生氯化钠等其他物质在瓶内，占据了瓶内的体积，导致⑥—⑦段压强大于起始值；
(8)A、由④—⑤段可知压强保持不变，说明气密性良好，错误；
B、最后溶液中的水可与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳减少，导致最终装置内压强低于起始值，正确；
C、有图3可知，盐酸与氢氧化钠在④—⑤段发生反应，无气体产生，压强保持不变，⑤之后氢氧化钠全部被消耗，故最后无氢氧化钠，错误。
故选B。
故答案为：(1)ADEF或BDG；
(2)73g；
(3)40%的氢氧化钠浓溶液；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)①澄清石灰水、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象不同；②氢氧化钠与氢氧化钙的溶解性不同；③浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的吸收二氧化碳的能力不同；
(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(7)加入的稀盐酸等液体占据了一定的体积；
(8)B。
(1)根据制备二氧化碳所需仪器来分析；
(2)根据二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析计算；
(3)根据表格中数据信息来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据溶液的浓度来分析；
(6)根据化学反应的原理来分析；
(7)根据装置内压强变化的原因来分析；
(8)根据二氧化碳能被水吸收来分析。
解答本题关键是熟悉实验分析的方法，善于从题干中获得有用信息，知道化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。
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