河南省鹤壁市2022-2023学年高二下学期6月第五次段考化学试题（Word版含答案）

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鹤壁市2022-2023学年高二下学期6月第五次段考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Cl：35.5 Ni：59 As：75
一、选择题（1-12题，每题2分，13-20题，每题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．无水乙醇可用来消毒 B．植物油都能发生氢化反应
C．丝、毛、棉、麻主要成分都是纤维素 D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
2．可以准确判断有机化合物分子中含有哪些官能团的分析方法是（ ）
A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振氢谱 D．紫外光谱
3．下列有机物命名正确的是（ ）
A． 2-丁醇 B． 乙二酸乙二酯
C． 2-甲基-3-丁炔 D． 1，3，4-三甲苯
4．下列实验装置图正确的是（ ）
A．乙烯的制备及性质检验
B．乙炔的制备及性质检验
C．乙酸乙酯的制备
D．分离乙醇与水的混合物
5．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．离子晶体中一定都存在离子键，不存在共价键
C．分子晶体中一定都存在共价键，不存在离子键
D．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
6．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．稳定性： B．分子的极性：
C．溶液酸性： D．沸点：
8．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS（晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm）可缓慢转化为CuS。已知：，。下列说法正确的是（ ）

A．的配位数为6
B．与的最短距离为nm
C．体系达平衡后，溶液中：
D．要使反应正向进行，需满足
9．我国科学家构建的NiO//Pt双组分催化剂，可实现氨硼烷（）与高效产的目的，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．N核外有7种不同空间运动状态的电子
B．Ni位于周期表的d区，价电子排布式为
C．氨硼烷中B提供孤电子对和N提供的空轨道形成配位键
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
10．对下列图示实验的描述正确的是（ ）

A．图1所示的实验：钢闸门连在外接电源的负极上，可以对其进行保护
B．图2所示的实验：用NaOH溶液滴定草酸溶液
C．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热
D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断的正反应是吸热反应
11．图甲是电催化还原为碳氢化合物（）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，电池用硫酸作电解质溶液。下列说法中不正确的是（ ）

A．甲中若为，则生成1mol 的同时生成3mol
B．甲中铜片作阴极，向铂片电极移动
C．乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性
D．乙中正极反应式为
12．实验室中提纯下列物质（括号内为杂质）不能达到实验目的的是（ ）
A
苯（甲苯）
酸性高锰酸钾、NaOH溶液
分液
B
溴苯（）
NaOH溶液
分液
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
D
乙醇（水）
CaO
蒸馏
13．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
鸡蛋清溶液中加硫酸铜溶液
析出沉淀
蛋白质发生了盐析
B
淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解，冷却后再向水解液中加入碘水
溶液不变蓝
淀粉水解完全
C
1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液加热，将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
1-溴丁烷发生了消去反应
D
某卤代烃中加入NaOH水溶液加热水解，冷却后再向水解液中滴加溶液
出现淡黄色沉淀
该卤代烃为溴代烃
14．萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是（ ）

A．a和b中所有碳原子可能处于同一平面上 B．b在Cu或Ag催化下能被氧化成酮
C．b和c互为同分异构体 D．a、b和c均能使酸性溶液褪色
15．下列各组物质只用一种试剂不能鉴别开的是（ ）
A．苯、、环己烯 B．甘油、汽油、植物油 C．乙醛、乙酸、乙醇 D．苯酚、甲苯、邻二甲苯
16．连花清瘟胶囊中含有绿原酸，其结构简式如下，下列说法不正确的是（ ）

A．1mol绿原酸与足量溶液反应，生成1mol 气体
B．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
C．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗3mol
D．绿原酸一定条件下可发生酯化、水解、消去、加聚、缩聚等反应类型
17．下列说法正确的是（ ）
A．所有碳原子不可能都在同一平面上
B．分子式为，可与反应生成的有机物的结构有5种
C．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有6种
D．的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
18．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 溶液中：
B．相同条件下，pH＝5的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离出的：①＞②＞③
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则溶液中：

D．将溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的
19．已知：，取等量分别在20℃和40℃下反应，测得其转化率（α）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．曲线Ⅱ表示40℃时的转化反应
B．增大压强能提高反应物的平衡转化率
C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ反应的化学平衡常数相等
D．反应速率的大小顺序为d＞b＞c
20．向20mL 0.1mol/L二元酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至过量，溶液中所有含A微粒的分布分数δ（平衡时某含A微粒的浓度占所有含A微粒总浓度的百分数）与V（NaOH）的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．曲线①代表的是的分布分数，曲线②代表的是的分布分数
B．NaHA溶液显酸性，是因为的电离能力大于水解能力
C．水的电离程度：M＜N
D．当mL时，溶液中
二、非选择题（除特殊标注外每空2分，共52分）
21．（14分）
2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍（NiAs）型到正交相磷化锰（MnP）型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
（1）第三周期元素中第一电离能比P大的元素有 种。
（2）基态As原子的电子排布式为 。
（3）与的空间构型均为 ，其中沸点较高的是 ，键角较大的是 。
（4）Mn的一种配合物化学式为[]，该配合物中锰原子的配位数为 。
（5）中C原子的杂化类型为 。
（6）等物质的量的和CO中，π键数目之比 。
（7）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为ρ ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 pm（列出计算式）。

22．（10分）
亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）制备气体的化学方程式为 。
（2）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应），配成100mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液V mL（已知：）。
①移取25.00mL待测液的仪器的名称是 。
②判断达到滴定终点的现象是： 。
③该样品中的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是 。
23．（14分）
和CO是常见的环境污染气体。
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为 （写方程式）。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能 （填“大于”、“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按下表充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示：

编号
/mol
/mol
/mol
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
0.06
0.06
0.04
①该反应的△H （填“＞”或“＜”）0。
②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为 。B点对应的平衡常数K＝ （保留两位有效数字）。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。
④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应 （填“正向”、“逆向”或“不”）进行。
24．（14分）
3，4-二羟基肉桂酸乙酯（）具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）D的结构简式为 。
（2）E中含有的含氧官能团的名称为 。
（3）E→F、G→H的反应类型分别是 、 。
（4）反应E→F的化学方程式为 。
（5）芳香族化合物X是H的同分异构体，其苯环上有三个取代基，1mol X与足量溶液反应可生成2mol ，符合条件的X有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为 （写出一种）。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计以乙醛为主要原料制备的合成路线。
鹤壁市2022-2023学年高二下学期6月第五次段考
化学答案
一、选择题（1-12题，每题2分，13-20题，每题3分，共48分）
1-5 BAACD 6-10 BCBDA 11-15 BCBDD 16-20 CBCDC
二、非选择题（除特殊标注外，每空2分，共52分）
21．（14分）
（1）2 （2）[Ar] （3）三角锥形；；（各1分） （4）6 （5）、sp（各1分）
（6）1∶1 （7）
22．（10分）
（1）
（2）①酸式滴定管或移液管
②当滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复。
③；碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质
23．（14分）
（1） 大于
（2）①＞ ②0.0005 0.0044 ③D＞C＞A ④逆向
24．（14分）
（1）
（2）羟基、醛基（各1分）
（3）消去反应、取代反应（或水解反应）（各1分）
（4）
（5）6；或
（6）

【详解】
1．【答案】B
【解析】A．体积分数75％的乙醇用来消毒，错误；B．植物油含碳碳双键可以与氢气加成，正确；C．丝毛主要成分是蛋白质，错误；D．单糖不能水解。
3．【答案】A
【解析】B为乙二酸二乙酯，C为3−甲基−1−丁炔，D为1，2，4−三甲苯。
4．【答案】C
【解析】A项，制备的乙烯含有SO2需通过氢氧化钠溶液洗气，A错误；B项，制备的乙炔含有需通过硫酸铜溶液洗气，B错误；D项，温度计水银球的位置应在支管口处，D错误。
5．【答案】D
【详解】
A．金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，无阴离子，故A错误；
B．离子晶体中可能有共价键，如氯化铵中氮氢键属于共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故B错误；
C．稀有气体是单原子分子，不存在共价键，故C错误；
D．晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、、。故D正确。
6．B
【详解】①为S，②为P，③为N，④为F。A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，④的第一电离能大于③，②因为3p轨道半充满较稳定第一电离能大于相邻元素，故第一电离能大小顺序为④＞③＞②＞①，A错误；B．原子电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为②＞①＞③＞④，B正确；C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性大小顺序为④＞③＞①＞②，C错误；D．F没有正化合价，S最高化合价为＋6价，P最高化合价为＋5价，N最高化合价为＋5价，最高正化合价大小顺序为①＞③＝②，D错误；故答案选B。
7【答案】C
8．B
【详解】A．的配位数为4，A错误；B．体对角线长度为，与的最短距离为体对角线的，即最短距离为nm，B正确；C．体系达平衡后，，C错误；D．反应的平衡常数，要使反应正向进行，则，所以需满足，D错误；故答案选B。
9．【答案】D
10．A
【解析】钢闸门连在外接电源的负极上，作阴极，被保护，为外加电流法，故A正确；NaOH溶液滴定草酸，NaOH应盛放在碱式滴定管中，滴定管选择不合理，故B错误；浓硫酸稀释放热，应选稀硫酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，故C错误；热水中颜色变深，可知升高温度逆向移动，则正反应为放热反应，故D错误。
11．B
【详解】A．甲中若为，生成1mol 得到12mol电子，根据电子守恒得到生成3mol ，故A正确；B．根据图中信息分析铜片上二氧化碳得到电子，则甲中铜片作阴极，根据“异性相吸”，则向铜片电极移动，故B错误；C．乙中正极反应式为，负极反应式为 ，因此硫酸的作用是增强溶液的导电性，故C正确；D．乙中正极发生还原反应，其电极反应式为，故D正确。综上所述，答案为B。
12．【答案】C
【解析】C项，应选饱和碳酸钠溶液，分液。
13．B
解析：A．蛋白质发生了变形，A项错误；C．应先经过水除去挥发出来的乙醇蒸气，再通入酸性高锰酸钾溶液，C项错误；D．水解液先加过量硝酸酸化，再加硝酸银D项错误。答案：B
14．【答案】D
【解析】B．b中羟基相连C上没有H，不能发生催化氧化，B项错误；D．a中的碳碳双键、b中与苯环相连的甲基、c中的醛基均可以被酸性溶液氧化，D项正确。
15．【答案】D
【解析】A．可用溴水鉴别，苯萃取溴水中的溴，上层为橙色，萃取溴水中的溴，下层为橙色，环己烯与溴发生加成反应，溴水褪色。B．可用氢氧化钠溶液鉴别，甘油与NaOH溶液互溶，汽油、植物油分层，加热后植物油分层现象消失。C．可用新制鉴别，乙酸可溶解沉淀，乙醛加热后有砖红色沉淀。D．甲苯与邻二甲苯性质相似。
16【答案】C
【解析】A项，绿原酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，1mol绿原酸中含有1mol羧基，只能生成1mol二氧化碳，A正确。B项，1mol绿原酸中含有1mol羧基，1mol酯基，2mol酚羟基，最多消耗4mol氢氧化钠，B正确C项，1mol绿原酸中含有1mol碳碳双键，能和1mol溴反应，含有酚羟基，使苯环中酚羟基的邻位和对位的氢原子变得活泼，容易发生取代，故一共能消耗4mol溴，C错误。
17【答案】B
【解答】A．碳碳三键为直线结构，苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，所有碳原子有可能都在同一平面上，故A错误；B．分子式为的有机物，能与产生，则结构中必须有−COOH，则此有机物的结构可以看做，而−是丙基的一氯代物，共有5种结构：、、、、，则的结构也有5种，故B正确；C．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有、、、、、、，共7种，故C错误；
D．左右对称，有7种H，则一氯代物有7种，故D错误。
18．C
【详解】A．0.1 溶液水解显酸性，溶液中浓度最大，离子浓度顺序为：，故A错误；B．相同条件下，pH＝5的溶液水解促进水的电离，溶液和稀盐酸抑制水的电离，pH＝5即，说明对水的抑制程度相同，故三种溶液中由水电离出的：①＞②＝③，故B错误；C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，说明的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中：，故C正确；D．将溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，存在电荷守恒：，存在元素质量守恒： ，pH＝7即，联立三个式子得，故D错误。
19．D
【详解】
A．曲线Ⅰ比曲线Ⅱ先达到平衡，说明曲线Ⅰ的温度高，曲线Ⅰ表示40℃时的转化反应，故A错误；
B．该反应的反应物和生成物都是液体，没有气体参与反应，压强对该反应的平衡几乎没有影响，故增大压强不影响该反应的平衡转化率，故B错误；
C．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；
D．反应开始时反应物的浓度最大，随着反应物的进行浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的温度高，所以b处速率大于c处，故D正确；故答案为D。
20．C
【分析】由题干图示信息可知，当NaOH溶液体积为0时，曲线①和曲线②的含A微粒的分布系数之和为100%（90%＋10%＝100%），说明的一级电离是完全电离，故溶液中含A的微粒只有和两种，随着NaOH溶液的加入，的物质的量越来越少，的物质的量越来越多，故曲线①代表的分布分数，曲线②代表的分布分数，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，曲线①代表的是的分布分数，曲线②代表的是的分布分数，A错误；
B．由分析可知，的一级电离是完全电离的，故只能电离不能水解，导致NaHA溶液显酸性，B错误；
C．由题干图示信息可知，M点为、等浓度混合，而N点小于，的电离对水的电离起抑制作用，而的水解对水的电离起促进作用，故水的电离程度：M＜N，C正确；
D．当mL时，此时溶液为溶液，此时溶液呈碱性，则溶液中根据电荷守恒：，则有：，D错误；
22．【解析】
（2）根据化学方程式得到关系式：，耗用c mol/L 标准溶液V mL，的质量分数为：；
23．【解析】
（1）总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步：，第二步反应中，中间产物（）氧化CO生成，本身被还原成，；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，反应速率大于第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。
（2）①升高温度，的平衡转化率升高，反应向正反应方向进行，则正反应为吸热反应，△H＞0。
②
初/（） 0.05 0 0
变/（） 0.02 0.02 0.01
平/（） 0.03 0.02 0.01
所以；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等。B点对应的平衡常数。
③容器内混合气体密度为，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ起始投料相同，相同温度下平衡转化率Ⅰ大于Ⅱ大于Ⅲ，即，所以。
④容器Ⅳ体积为1L，370℃时，

起始/（） 0.03 0.03 0.02
Q＝0.02＞K＝0.0044，则反应向逆反应方向进行。
24．【解析】气体A对氢气的相对密度为14，则A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，C与D发生信息中加成反应生成E，结合E的结构简式可知D为，E发生消去反应生成F，F为，F发生银镜反应生成G为，G中氯原子水解引入羟基生成H，H与乙醇发生酯化反应生成3，4-二羟基肉桂酸乙酯