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    2023辽宁省东北育才学校科学高中部高三下学期最后一次模拟考试化学含答案

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    东北育才学校科学高中部2023年高考模拟考试化学科试题命题人: 高三化学组        校对人:高三化学组总分:100分         时间:75分钟本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 10 页。满分 100 分。考试时间75 分钟。 注意事项:  答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡指定区域。  选择题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净,再选涂其他答案标号。第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。  考试结束后,考生将答题卡交回。  可能用到的相对原子质量: H 1  C 12   O 16    S 32   Cl 35.5   K 39  Ca 40  Fe 56  V 51(选择题,共45)一、选择题(每题3分共15小题,每题只有一个正确选项,451. 化学材料与科技密切相关。下列说法正确的是(    )A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料B. 国产大型客机C919机身使用的碳纤维属于有机高分子材料C. “嫦娥五号探测器使用的砷化镓太阳能电池板属于金属材料D. 我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料2.下列化学用语表示正确的是(   A.乙醚的结构简式:CH3OCH3     BNaClO的电子式为B.苯分子中的大π键:D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图:3.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(    A.136 g KHSO4CaSO4混合固体中含SO42-的数目为NAB.24g石墨中含有C—C键的数目为3NAC.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD.22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NA 4.下列离子方程式正确的是(    A.泡沫灭火器的反应原理:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2B.向血红色Fe(SCN)3溶液加入过量铁粉:2 Fe3++Fe=3Fe2+ C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-D.氯化银中滴加浓氨水:2NH3+AgCl=Ag(NH3)2 Cl 5.共价化合物的结构式为,下列说法不正确的是(    A中所有原子都满足8电子结构 B为非极性分子CAl2Cl6中所有Cl原子均为sp3杂化 DAl2Cl6中含有配位键 6.类比法是一种学习化学的重要方法,下列类比法结论正确的是(   A . AlCl3是共价化合物,则BeCl2也是共价化合物BC2H5OH分子间可以形成氢键,则CH3CHO分子间也可以形成氢键CNaCl固体与浓硫酸共热可制HCl,则NaI固体与浓硫酸共热可制HID.卤素单质中F2熔点最低,则碱金属元素单质中Li的熔点最低 7.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中,用强光照射,测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是(    A.图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B.图乙中增大主要是由于反应消耗了水C.图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D.该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
    820219月,我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是   A.人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)nB.反应的原子利用率均为100%CCO2→CH3OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原D.过氧化氢酶使H2O2及时分解,防止其氧化其它酶,同时增大O2的利用率 9.Z是医药工业和香料工业的重要中间体,合成路线如图所示,下列说法正确的是(    )AX→Y属于取代反应,Y→Z属于氧化反应BZ的名称为4—醛基苯酚,XY互为同系物CX苯环上的二氯代物有6种,Y苯环上的三氯代物有2DZ中所有原子可共平面,ZH2完全加成后分子中存在2个手性碳原子 10.我国科学家在寻找点击反应的砌块过程中,发现一种新的化合物,结构如下图所示,其中XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素,YW是同一主族元素。下列说法正确的是(    A.元素电负性:Z>Y>W B.简单氢化物沸点:X>Y>WC.第二电离能:Z>X>Y DXW氧化物的水化物均为强酸
    11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀H2SO4溶液变浑浊且有气体生成S2O32SO42发生氧化还原反应BK2S固体溶于水,进行导电性实验K2S溶液可导电K2S中含有离子键CpH试纸测定1mol·L-Na2SNaCl溶液的前者的试纸颜色比后者深非金属性:SClD取少许CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热,生成气体通入溴水 溴水橙色褪去,溶液分层生成了乙烯12.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是(    )A电解Ⅰ”时阳极不可用不锈钢材质    B歧化反应的产物之一为NaClO4C操作a”是过滤D反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O13.在催化剂作用下,向容积为1L的容器中加入1molX3molY,发生反应:X(g)+2Y(s)2Z(s),平衡时和反应10minX的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I所示。下列说法正确的是   A使用更高效的催化剂,可以使b点移动到dB保持温度和体积不变,向d点体系中再充入1molX,再次达平衡时c(X)>0.4mol/LC0-10min的平均反应速率:v(a)<v(c)Dbc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动14.一种氯离子介导的电化学合成方法,能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷,电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后,将阴、阳极电解液输出混合,便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是   ANi电极与电源极相连B阴极生成标况下22.4L气体,最终可制得2mol C.工作过程中阴极附近pH增大D.在电解液混合过程中会发生反应:1525 ℃时,用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液,pM [p表示负对数,M表示]与溶液pH的变化关系如图所示。已知:易溶于水,一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是   AHA为一元弱酸,25 ℃B.线代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系C.滴定HA溶液至x点时,溶液中D.滴定溶液至x点时,改为滴加HA溶液,沉淀逐渐完全溶解  卷(共55分)二、填空题(包括4个小题,共55分)16.(14分)钽()和铌()的性质相似,因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2MnO2Nb2O5Ta2O5 和少量的TiO2FeOCaOMgO)为原料制取钽和铌的流程如下:浸取后,浸出液中含有H2TaF7H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。已知:①MIBK为甲基异丁基酮;②Ksp(CaF2)=2.5×10-11   Ksp(MgF2)=6.4×10-9(1) ①“浸取前,常将钽铌矿渣进行研磨,原因为                                     ②“浸取时通常在____________材料的反应器中进行(填标号)A.陶瓷 B.玻璃 C.铅 D.塑料(2)浸渣的主要成分是______________Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为                                         (3)“浸取时,HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示,则HF的最佳浓度为_______g·L-1,理由是                                                (4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取,也可用电解熔融的K2NbF7 制取。流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为                             传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7 -NaCl ,电解总化学反应方程式为___________________________________________________________________1713分)丙烯是一种重要的化工原料,可以在催化剂作用下,由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。反应I(直接脱氢)C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)  H1=+125kJ·mol-1反应II(氧化脱氢)C3H8(g)+O2 C3H6(g)+H2O(g)   H2=-118kJ·mol-1(1)已知键能:。由此计算生成碳碳键放出的能量为___________(2)高温下,在密闭容器中通入丙烷,发生反应IC3H8(g)C3H6(g)+H2(g)  H1=+125kJ·mol-1反应在初期阶段的速率方程为,其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1,丙烷的转化率为时的反应速率为V2,则___________对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是___________(填字母)A.丙烯的生成速率逐渐增大B.压强不变时,反应到达平衡状态C.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小DC3H6H2的物质的量之比不变时,反应到达平衡状态平衡时,再通入丙烷,则反应的平衡常数K___________(增大”“减小不变,下同),丙烷的转化率___________(3)对于反应I,总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入C3H8N2的混合气体(不参与反应),在温度为T1时,C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如下左图所示,计算T1时反应I的平衡常数Kp=___________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)(4)在温度为T2时,通入C3H8 O2N2 的混合气体,各组分气体的分压随时间的变化关系如上右图所示。01.2s生成C3H6的平均速率为___________kPa·s-1;在反应一段时间后,C3H8O2的消耗速率比小于2∶1的原因为______________________________18.(14分)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料,实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5(VO)6 (CO3)4 (OH) 9·10H2O},过程如下:已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性VO2+能被O2氧化。回答下列问题:(1)步骤中生成VOCl2同时生成N2的化学方程式为                            (2)步骤ii可用下图仪器组装完成。上述装置从左到右的连接顺序为___________(用各接口字母表示)②B装置的作用是___________反应结束后,将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置可得到紫红色晶体,然后抽滤,先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__________(填阴离子的电子式)(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
    消耗滴定液的体积职下表:实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9921.1021.1031.5621.57滴定反应为滴定时,向锥形瓶中加入几滴___________(填化学式)溶液作指示剂。粗产品中钒的质量分数为___________%结合上述实验步骤,分析选择尿素溶液的原因                                   19.(14分)有机物H是一种酯类化合物,H的一种合成路线如图:已知:(RR'H或烃基)回答下列问题:(1)CH3CHClCOOH的名称是                        (2)D生成E的反应类型为                       (3)E中官能团的名称为                       (4)G的结构简式为                       (5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)                       (6)PE的芳香族同分异构体,写出一种满足下列条件的P的结构简式:          能发生水解反应且1molP能与2molNaOH恰好完全反应;核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为11226.(7) 一种制备的合成路线如下:M中碳原子的杂化方式为___________N的结构简式为___________
     

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