安徽省定远县重点中学2022-2023学年高一6月检测化学试卷

定远重点中学2022-2023学年第二学期6月第一阶段检测

高一化学试卷

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.  丙烷常用作烧烤、便携式炉灶和机动车的燃料。下列有关丙烷的叙述不正确的是 (    )

A. 其比例模型为 B. 光照下能够发生取代反应
C. 与甲烷互为同系物 D. 比丁烷更易液化

2.  下列有关物质的应用说法不正确的是(    )

A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂
B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂
C. 作漂白剂和供氧剂
D. 溶液能和反应，可用于铜质印刷线路板制作

3.  某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(    )

A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、

4.  下列有关链状烷烃的叙述中，正确的是

在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键

链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色

通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高

所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上

A.  B.  C.  D.

5.  葡萄酒中常会添加适量的二氧化硫，下列关于的说法正确的是(    )

A. 的水溶液能导电，所以是电解质
B. 少量的添加到葡萄酒中可以起到抗氧化作用
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的
D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的漂白性

6.  瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列说法错误的是(    )

A. 瓷器是以黏土为原料经高温烧结而成的硅酸盐产品
B. 古代建筑用的青砖青瓦均属于陶制品
C. 唐朝时用有机颜料烧制出精美的“唐三彩”陶瓷
D. 陶瓷缸可用来长期腌制和保存咸菜、糖蒜

7.  下列说法正确的是(    )

A. 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
B. 有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物
C. 纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
D. 二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质

8.  与反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是(    )
 

A. 该反应为吸热反应
B. 和的总能量大于和的总能量
C. 反应的热化学方程式为 
D. 和反应生成和要放出的热量

9.  某种新型电池放电时的总反应方程式为：，装置如图。下列说法正确的是(    )

 

A. 放电过程中通过膜向正极移动
B. 右侧的电极反应式为：
C. 若为，则电池放电过程的负极反应式为：
D. 在空气电池中，为防止负极区沉积，可改用稀硫酸做电解质溶液

10.  如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(    )

 

A. 图表示的是吸热反应的能量变化
B. 图中反应物比生成物稳定
C. 图可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D. 图不需要加热就一定能发生，图一定需要加热才能发生

11.  下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(    )

 

A. 原电池工作时的总反应为
B. 原电池工作时，电极流出电子，发生氧化反应
C. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，溶液蓝色变深
D. 如果将电极改为电极，电极依然作负极

12.  下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是(    )

A. 氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料
B. 某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
C. 氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
D. 氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料

13.  下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 在一定温度下固定容积的容器中，发生的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变
D. 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

14.  据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示多孔电极、均不参加电极反应下列说法正确的是(    )

A. 有放出的极为电池的正极
B. 极对应的电极反应式为：
C. 正极对应的电极反应式为：
D. 该电池的总反应式为：
 

15.  下列说法不正确的是(    )

A. 能与反应，因此可用刻蚀玻璃
B. 向溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶
C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为
D. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

16.  有机物的结构与性质存在密切关联。下列说法正确的是

A. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似
B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
C. 苯能与氢气发生加成反应，说明苯含有碳碳双键
D. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，断裂的是碳氢键

17.  在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：，一定条件下的恒容容器中，该反应达到平衡状态的标志是(    )

A. 单位时间内生成  ，同时消耗  
B. 的消耗速率 ，的消耗速率 
C. 容器内，种气体、浓度相等
D. 气体的密度不在改变．

18.  在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是(    )

A. 容器内每减少，同时生成
B. 容器内每减少，同时生成
C. 容器内、、的物质的量之比为：：
D. 容器内总压强保持不变

19.  分子式为的有机物，其结构不可能是(    )

A. 只含有一个双键的直链有机物 B. 含有两个双键的直链有机物
C. 含有一个双键的环状有机物 D. 含有一个叁键的直链有机物

20.  下列说法正确的是(    )

A. 浓硫酸能使蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
B. 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性
C. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥、、、等气体
D. 的浓硫酸和足量铜反应生成的物质的量小于

第II卷（非选择题）

二、综合题：本大题共4小题，共50分

21.  分Ⅰ现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要 ______________才能使形管构成原电池。

电极的反应式为_____________，电极的反应式为__________________。

当量筒中收集到气体时标准状况下，通过导线的电子的物质的量是_______。

如果将，两电极的电极材料对调，形管中将出现的现象是 ________________。

Ⅱ乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

该燃料电池的正极是____填或者。

放电过程中乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的的体积为____。

22.  （18分）在密闭容器内，时反应：体系中，随时间的变化如下表：

时，反应达到平衡时，的物质的量浓度是 ____                     __。
图中表示的变化的曲线是 ______，用表示从内该反应的平均速率 ______ 。
能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ 。
    容器内压强保持不变         容器内密度保持不变
能使该反应的反应速率增大的是 ____                                       __ 。
及时分离出气体   适当升高温度      增大的浓度        选择高效催化剂
平衡时的转化率为： ___                                               ___ 。

23. （16分） 现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。
 

请回答下列问题：

当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作________极，铜片上的现象是________；图中箭头的方向表示________填“电子”或“电流”的流向。

若将的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳不导电，如图Ⅱ所示，则该装置________填“能”或“不能”形成原电池，原因是________。

当电解质溶液为某溶液时，两极用、表示的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的________填字母。电极的电极反应式为________；________。

A.稀硫酸                   ．溶液    C.稀盐酸                   ．溶液

答案和解析

1.【答案】 

【解析】项，根据丙烷的结构简式可知其比例模型是，A正确；
项，烷烃在光照条件下能和氯气发生取代反应，B正确；
项，丙烷和甲烷都属于烷烃，互为同系物，C正确；
项，一般来说，烷烃分子中碳原子数越多，烷烃的沸点越高，则丙烷的沸点比丁烷低，所以丙烷比丁烷更难液化，D错误。故选D。
 

2.【答案】 

【解析】A.氢氧化钡为强碱，具有腐蚀性，且钡离子有毒，可选小苏打作胃酸的中和剂，故A错误；
B.具有还原性，则还原铁粉可用作食品抗氧化剂，故B正确；
C.具有强氧化性，可作漂白剂，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故C正确；
D.与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则溶液用于铜质印刷线路板制作，故D正确；
故选：。  

3.【答案】 

【解析】A.强酸性溶液中，含大量的氢离子，、发生反应而不能大量共存，故A错误
B.、发生反应而不能大量共存，且、和也不能共存，故B错误；
C.、在溶液中有颜色，故C错误；
D.酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；  

4.【答案】 

【解析】烷烃分子中，只含有碳碳单键甲烷除外、碳氢单键，故正确；
烷烃均不能被酸性溶液氧化，故错误；
随碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点升高，故正确；
烷烃的特征反应为取代反应，所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故正确；
丙烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，与碳原子相连的个原子形成像甲烷一样的四面体结构，所以丙烷分子中的所有碳原子不可能在一条直线上，故错误；
综合以上所述，正确。  

5.【答案】 

【解析】A.的水溶液能导电，是以为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离，是非电解质，故A错误；
B.具有还原性，少量的添加到葡萄酒中可以起到抗氧化作用，故B正确；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成，故C错误；
D.通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，是因为溶液碱性减弱，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，是因为加入溶液，溶液碱性增强，体现了为酸性氧化物的性质，故D错误。  

6.【答案】 

【解析】A.瓷器是以黏土为原料经过高温烧制而成的硅酸盐产品，故A正确；
B.古代建筑用的青砖青瓦均属于陶制品，故B正确；
C.唐三彩烧制过程中用的是无机矿物颜料上色，有机颜料不耐高温，不适于高温烧制，故C错误；
D.陶瓷制品性质稳定，故可以保存咸菜和糖蒜，故D正确；
故选C。  

7.【答案】 

【解析】解：合成纤维属于有机化合物，不是无机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故A错误；
B.有机玻璃主要成分为：聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子化合物，故B正确；
C.烧碱电离产生钠离子和氢氧根离子，属于碱，不是盐，故C错误；
D.二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误。
故选：。
8.【答案】 

【解析】A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B.由图可知，为放热反应，则和所具有的总能量大于和所具有的总能量，故B正确；
C.放热反应的焓变为负值，则热化学方程式为： ，故C错误；
D.由 可知，  和  反应生成  和  要吸收热量，故D错误。
故选B。  

9.【答案】 

【解析】已知新型电池放电时的总反应方程式为：，电池放电时正极上转化为，负极的失电子转化为，正极电极反应式为，负极电极反应式为，据此分析解答。
A.阳离子不能通过阴离子交换膜，所以不能通过膜，故A错误；
B.电池放电时正极上转化为，则右侧的电极反应式为：，故B正确；
C.若为，失电子生成，则电池放电过程的负极反应式为：，故C错误；
D.在空气电池中，改用稀硫酸做电解质溶液，与稀硫酸接触直接反应，故D错误。
故选B。  

10.【答案】 

【解析】A.图反应物的总能量高于生成物，所以为放热反应，故A错误；
B.图中反应物的总能量比生成物低，所以反应物比生成物稳定，故B正确；
C.氧化钙与水反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，故C错误；
D.放热反应有时候需要加热，吸热反应不一定加热，故D错误；
故选B。  

11.【答案】 

【解析】A.该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：，故A正确．
B.原电池工作时，较活泼的金属锌作负极，锌失去电子发生氧化反应，所以电子从锌极流出，故B正确．
C.原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致溶液蓝色变浅，故C错误．
D.如果将电极改为电极，锌的金属性大于铁，所以电极依然作负极，故D正确。
故选C。
 

12.【答案】 

【解析】A.氧化铝熔点高，用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，因此可用做耐火材料，故A正确；
B.金属元素灼烧发生焰色反应，则某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花，故B正确；
C.玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确；
D.氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，氯气本身无漂白作用，故D错误。
故选D。  

13.【答案】 

【解析】解：浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化现象，不生成氢气，所以改用的浓硫酸无法获得氢气，故A错误；
B.加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故B错误；
C.在一定温度下固定容积的容器中，发生的催化氧化反应，若通入三氧化硫，容器内压强增大，反应速率会加快，若通入稀有气体，各组分的浓度不变，反应速率不变，所以增大容器内压强，反应速率不一定改变，故C正确；
D.温度升高，分子获得能量，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故D错误； 故选：。
14.【答案】 

【解析】A、在燃料电池中，有放电的极为原电池的正极，极为原电池的负极，故A错误；
B、电极上氧气得电子发生还原反应，则为正极，正极对应的电极反应为：，故B错误；
C、氧气得电子在正极反应，则正极对应的电极反应为：，故C错误；
D、在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即，故D正确。
故选：。  

15.【答案】 

【解析】

【分析】
本题是对化合物的性质和用途的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度一般，关键是知识的积累。
【解答】
A.氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故HF可用于刻蚀玻璃，故A正确；
B.盐酸的酸性强于硅酸，所以向溶液中逐滴加入稀盐酸可制备硅酸凝胶，故B正确；
C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为，故C正确；
D.晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，而不是二氧化硅，故D错误。  

16.【答案】 

【解析】A.乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，性质不相似，故A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成，引入新的杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C.苯虽然可与氢气发生加成反应，但不含碳碳双键，故C错误；
D.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，断裂的是碳氢键，故D正确。  

17.【答案】 

【解析】A.单位时间内生成  ，同时消耗  ，只体现正反应速率，故A错误；
B.的消耗速率 ，相等于的生成速率 ，的消耗速率 ，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；
C.只要反应发生，任一时刻都是两共存的体系，故C错误；
D.恒容容器中，反应物和生成物都是气体，所以密度始终不变，故D错误；
故选B．  

18.【答案】 

【解析】、都反映正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；
B、容器内每减少，同时生成，才能说明达平衡状态，故B错误；
C、容器内、、的物质的量之比为：：，不能说明各物质的量不变，故C错误；
D、两边气体的计量数不等，容器内总压强保持不变，能说明反应已达平衡状态，故D正确；
故选：。
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为．
 

19.【答案】 

【解析】把原子看成氢原子，可知的不饱和度为。

A.的不饱和度为，含有一个双键的直链有机物不饱和度为，故A错误；
B.的不饱和度为，含有两个双键的直链有机物不饱和度为，故B正确；

C.的不饱和度为，含有一个双键的环状有机物不饱和度为，故C正确；
D.的不饱和度为，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为，故D正确。
故选A。

20.【答案】 

【解析】A.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性，A错误；
B.向蔗糖中加入一定量的浓硫酸，蔗糖因为浓硫酸的脱水性而变黑，浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，该过程中体现浓硫酸的：脱水性和强氧化性，B错误；
C.浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体、和碱性气体，C错误；
D.浓硫酸随反应进行浓度减小变为稀硫酸不与铜发生反应，浓硫酸溶液中溶质物质的量为，与足量的铜反应，生成的分子数小于，D正确。
故选D。  

21.【答案】用导线把，两电极连接起来  分

    分            分

    分

左端液面下降，右端液面上升  分

  分

   分

22.【答案】；
；；
；
；
。 

【解析】

由表中数据可知从开始，的物质的量为，不再变化，时反应达平衡，所以平衡时的浓度为，
故答案为：；
是产物，随反应进行浓度增大，到达平衡时，浓度的变化量，所以图中表示变化的曲线是；内用表示的平均反应速率，速率之比等于化学计量数之比，所以
故答案为：  
表示同一方向反应速率，自始至终为的倍，不能说明达到平衡，故错误；
随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故正确；
不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比， ：：，即 ，故正确；
混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故错误；
故答案为：；   
 升高温度，增大压强，使用高效催化剂可使反应速率加快，分离出产物二氧化氮，反应速率减小，错误；故答案为：； 
的转化率为：；
故答案为：。  

23.【答案】负；有气泡生成；电流；
不能；不能构成闭合回路；
；；。 

【解析】铁比铜活泼，所以铁是原电池的负极，铜为正极，铜电极的电极反应式为，所以现象是有气泡生成；图中的箭头方向是由正极指向负极，故应是电流方向；
故答案为：负；有气泡生成；电流；
根据原电池的组成条件，由于四氯化碳不导电，所以不能构成闭合回路，不能形成原电池；
故答案为：不能；不能构成闭合回路；
由图像可知两电极的质量均在变化，电极的质量减小而电极的质量增加。故极是铁，极是铜，且铜电极为金属阳离子放电，故选硫酸铜溶液。极的电极反应式为；极的电极反应式为，减少，根据电子守恒求得增加的质量为，故。
故答案为：；；。